绝密★启用前
2019～2020 学年度第二学期高二年级阶段检测
化 学
注意事项：本试卷共 4 页，满分 100 分，考试时间 60 分钟，考试形式为在线考试。
一、单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 2 分，共计 26 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一个选项符合题意。
1．自从 1803 年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不
断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原
子结构的说法正确的是
A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒
B．所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的
C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒
2．据报道，月球上有大量 3He 存在。下列关于 3He 的说法正确的是
A．是 4He 的同分异构体 B．比 4He 多一个中子
C．是 4He 的同位素 D．比 4He 少一个质子
3．下列说法正确的是
A．同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小
B．同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多
C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D．各能层含有的原子轨道数为 n2（n 为能层序数）
4．下列说法中正确的是
A．[Ne]3s2 表示的是 Mg 原子
B．3p2 表示第三能层有 2 个电子
C．同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小
D．2p、3p、4p 能级容纳的最多电子数依次增多
5．下列各项叙述中，正确的是
A．Na、Mg、Al 的未成对电子数依次增多
B．价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第ⅤA 族，是 p 区元素C．2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D．氮原子的最外层电子排布图：
6．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60 晶胞结构如下图
所示，下列说法正确的是
A．C60 摩尔质量是 720
B．C60 与苯互为同素异形体
C．每个 C60 晶胞含有 14 个 C60 分子
D．每个 C60 分子周围与它距离最近等距离的 C60 分子有 12 个
7．下列分子中存在 π 键的是
A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl
8．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是
A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4
9．下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO2
10．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中
的位置相符的是
11．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他 3 个碳原子相
结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为
A．2∶3 B．2∶1
C．1∶3 D．3∶2
12．已知某晶体由 X、Y、Z 三种元素组成的，其晶胞如图所示，则 X、
Y、Z 三种元素的原子个数之比正确的是
A．1∶3∶1 B．2∶6∶1
C．4∶8∶1 D．8∶1∶1
13．下列各组中的 X 和 Y 两种原子，在周期表中一定位于同一族的是
2s 2p
↑↓ ↑ ↑ ↓A．X 原子和 Y 原子最外层都只有一个电子
B．X 原子的核外电子排布式为 1s2，Y 原子的核外电子排布式为 1s22s2
C．X 原子 2p 能级上有三个电子，Y 原子的 3p 能级上有三个电子
D．X 原子核外 M 层上仅有两个电子，Y 原子核外 N 层上也仅有两个电子
二、不定项选择题：本题包括 10 小题，每小题 3 分，共计 30 分。每小题有 1～2 个选项符合
题意，全部选对得 3 分，漏选得 1.5 分，有选错的得 0 分。
14．下列物质在 CCl4 中比在水中更易溶的是
A．NH3 B．HF C．I2 D．Br2
15．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是
A．硼和硅 B．铝和铁 C．铍和铝 D．铜和金
16．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空
间结构相同，则下列有关说法中正确的是
A．B3N3H6 分子中存在双键，可发生加成反应
B．B3N3H6 和苯是等电子体，B3N3H6 分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
C．NH3 和 PCl3 是等电子体，均为三角锥形结构
D．BF3 和 CO 2－3 是等电子体，均为平面正三角形结构
17．已知带静电的有机玻璃棒靠近纯水的细流，细流会发生偏转，则用带静电的有机玻璃棒
靠近下列物质的细流时，细流也发生偏转的是
A．苯 B．二硫化碳 C．双氧水 D．四氯化碳
18．下列物质的性质可用氢键来解释的是
A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
B．F2、Cl2、Br2、I2 的熔、沸点依次升高
C．苯酚、H—O—H、C2H5—OH 中—OH 上氢原子的活泼性依次减弱
D．CH3—O—CH3、C2H5OH 的沸点依次升高
19．2010 年 10 月 5 日 17 时 45 分，瑞典皇家科学院宣布，将 2010 年诺贝尔物理学奖授予英
国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材
料方面的卓越研究．石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将
石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如图
所示）．将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料
石墨烷，下列说法中正确的是A．石墨烯是高分子化合物
B．石墨烯与石墨烷互为同素异形体
C．一定条件下石墨烯可与 H2 发生加成反应
D．根据结构示意图可知，石墨烯不能导电
20．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子
体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒能互称为等电子体的是
A．O3 和 SO2 B．CO 和 N2 C．CO 和 NO D．N2H4 和 C2H4
21．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是
A．分子内共价键 B．分子间作用力 C．分子间的距离 D．分子内共价键的键长
22．关于丙氨酸的下列说法，正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性
C．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体
D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同
23．位于三个周期的短周期元素 X、Y、Z、M、N 的原子序数依次增大，又知 Y 原子的最外
层电子数是其内层电子总数的 3 倍，M 原子的最外层上只有 2 个电子，Z 与 X 位于同一
主族，N 与 Y 位于同一主族。下列叙述正确的是
A．原子半径：r(Z)＞r(M)＞r(N)＞r(Y)＞r(X)
B．元素的电负性：Y＞N＞X＞Z
C．元素的第一电离能：I1(M)＞I1(Z)＞I1(X)
D．原子中的未成对电子数：N＞Y＞Z＞M
三、填空题：本题包括 22 个空，每空 2 分，共计 44 分。
24．下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。
（1）元素⑥的元素名称是_______。元素⑤位于元素周期表_______区。
（2）元素①原子的价电子数是_______。元素⑨在元素周期表的第四周期第______族。
（3）在元素①、②、③中，非金属性最强的是_______（用所对应的元素符号表示，下同），第一电离能最大的是_______。元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的
顺序为_______（请填序号， 不要加任何连接符号）。
（4）元素⑩的单质可能具有的性质是_______（填字母）。
a．能导电导热 b．能与稀盐酸反应生成氢气 c．其晶体属离子晶体
（5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是_______（填化学式）。
在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_______（填化学式）。
（6）元素⑨原子的外围电子排布为_______。
25．钠和铜的单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。
（1）NaCl 晶体的晶胞结构如图所示，每个 NaCl 的晶胞中含有的阴离子的个数为_______，
阳离子周围最近且等距离得阴离子的个数为_______。
（2）碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物 A（白色沉淀），A 的晶胞如右图
所示，则 A 的化学式是_______，A 中铜元素的化合价为_______。
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深
蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O 沉
淀，该物质中的 NH3 通过_______键与中心离子 Cu2＋结合，NH3 分子中 N 原子的杂化
方式是_______。与 NH3 分子互为等电子体的一种阳离子是_______。
26．铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 FexNy 的制备需铁、氮
气、丙酮和乙醇参与。
（1）丙酮(CH3COCH3)分子中 2 号碳原子轨道的杂化类型是________，1 mol 丙酮分子中含
有 σ 键的数目为________mol。
（2）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为__________________。（请填写元素名
称，不要加任何连接符号）
（3）某 FexNy 的晶胞如图 1 所示，Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或者 b 位置 Fe，形
成 Cu 替代型产物 Fe(x－n)CunNy。FexNy 转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如图 2 所
示，其中更稳定的 Cu 替代型产物的化学式为________。图 1 FexNy 晶胞结构示意图 图 2 转化过程的能量变化绝密★启用前
2019～2020 学年度第二学期高二年级阶段检测
化 学
注意事项：本试卷共 7 页，满分 100 分，考试时间 60 分钟，考试形式为在线考试。
一、单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 2 分，共计 26 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一个选项符合题意。
1．自从 1803 年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不
断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原
子结构的说法正确的是
A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒
B．所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的
C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒
【答案】C
【解析】本题是对化学史与原子结构的考查。不是所有的原子都含有质子、中子和电子三
种微粒，例如氕中只含有质子和电子，不含中子。而且三种微粒的数目也不一定
相同，例如碳 14 中含 6 个质子，8 个中子和 6 个电子，故 A、B 错误；这三种基
本构成微粒可以再进一步分成更小的微粒，故 D 错误。本题选 C。
2．据报道，月球上有大量 3He 存在。下列关于 3He 的说法正确的是
A．是 4He 的同分异构体 B．比 4He 多一个中子
C．是 4He 的同位素 D．比 4He 少一个质子
【答案】C
【解析】本题是对化学基本概念的考查。
3．下列说法正确的是
A．同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小
B．同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多
C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D．各能层含有的原子轨道数为 n2（n 为能层序数）【答案】D
【解析】本题是对原子核外电子排布的考查。同一能级，能层越大，能级上的电子的能量
越大，故 A 错误；同一原子中，各 p 能级的轨道数相等，都为 3，故 B 错误；能
量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，故 C 错误。
本题选 D。
4．下列说法中正确的是
A．[Ne]3s2 表示的是 Mg 原子
B．3p2 表示第三能层有 2 个电子
C．同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小
D．2p、3p、4p 能级容纳的最多电子数依次增多
【答案】A
【解析】本题是对原子核外电子排布的考查。3p2 表示 3p 能级填充了两个电子，而不是第
三能层，故 B 错误；同一能级，能层越大，能级上的电子的能量越大，故 C 错误；
同一原子中，各 p 能级的轨道数相等，都为 3，故 D 错误。本题选 A。
5．下列各项叙述中，正确的是
A．Na、Mg、Al 的未成对电子数依次增多
B．价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第ⅤA 族，是 p 区元素
C．2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D．氮原子的最外层电子排布图：
【答案】B
【解析】本题是对原子核外电子排布的考查。Na、Mg 和 Al 三种元素的电子排布式分别为：
1s22s22p63s1、1s22s22p63s2 和 1s22s22p63s23p1，未成对电子数分别为 1、0、3，故 A
错误；价电子排布为 4s24p3 的元素是 As 元素，位于第四周期第ⅤA 族，是 p 区元
素，故 B 正确；2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，但 2p 轨道能量小于 3p 轨道能量，
故 C 错误； 不是氮原子的最外层电子排布图，因为其违反了洪特
规则，故 D 错误。本题选 B。
6．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60 晶胞结构如下图
所示，下列说法正确的是
A．C60 摩尔质量是 720
2s 2p
↑↓ ↑ ↑ ↓
2s 2p
↑↓ ↑ ↑ ↓B．C60 与苯互为同素异形体
C．每个 C60 晶胞含有 14 个 C60 分子
D．每个 C60 分子周围与它距离最近等距离的 C60 分子有 12 个
【答案】D
【解析】本题是对化学基本概念与晶体常识的考查。C60 的摩尔质量为 720 g/mol，故 A 错
误；苯是碳氢两种元素形成的化合物，与 C60 不互为同素异形体，故 B 错误；根据
均摊法可知，每个 C60 晶胞含有 4 个 C60 分子，故 C 错误；每个 C60 分子周围与它
距离最近等距离的 C60 分子有 12 个，故 D 正确。本题选 D。
7．下列分子中存在 π 键的是
A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl
【答案】C
【解析】本题是对分子中共价键类型的考查。
8．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是
A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4
【答案】D
【解析】本题是对元素周期律的考查。注意：HNO2 与 H2SO3 皆为弱酸。
9．下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO2
【答案】B
【解析】本题是对晶体常识的考查。离子晶体、金属晶体、原子晶体的化学式不能真实表
示物质分子组成，而仅仅是原子个数最简比，故 A、C、D 错误。本题选 B。
10．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中
的位置相符的是
【答案】D
【解析】本题是对元素周期表的考查。11．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他 3 个碳原子相
结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为
A．2∶3 B．2∶1
C．1∶3 D．3∶2
【答案】A
【解析】本题是对晶体常识均摊法的考查。石墨晶体中，每一个六边形占有的碳原子数目
为 2，占有碳碳单键的数目为 3，所以碳原子数与共价键数之比为 2∶3。本题选
A。
12．已知某晶体由 X、Y、Z 三种元素组成的，其晶胞如图所示，则 X、
Y、Z 三种元素的原子个数之比正确的是
A．1∶3∶1 B．2∶6∶1
C．4∶8∶1 D．8∶1∶1
【答案】A
【解析】本题是对晶体常识均摊法的考查。
13．下列各组中的 X 和 Y 两种原子，在周期表中一定位于同一族的是
A．X 原子和 Y 原子最外层都只有一个电子
B．X 原子的核外电子排布式为 1s2，Y 原子的核外电子排布式为 1s22s2
C．X 原子 2p 能级上有三个电子，Y 原子的 3p 能级上有三个电子
D．X 原子核外 M 层上仅有两个电子，Y 原子核外 N 层上也仅有两个电子
【答案】C
【解析】本题是对原子核外电子排布的考查。第ⅠA 族元素及某些副族元素 Cr、Cu 的最外
层电子数为 1，则不一定同一族，故 A 错误；B 为 He，Y 为 Be，分别为 0 族、Ⅱ
A 族元素，故 B 错误；X 原子 2p 能级上有三个电子，X 为 N 元素，Y 原子的 3p
能级上有三个电子，Y 为 P 元素，均为ⅤA 族，故 C 正确；X 原子核外 M 层上仅
有两个电子，X 为 Mg；Y 原子核外 N 层上仅有两个电子，Y 为 Ca、Sc、Ti、V
等，不一定同一族，故 D 错误。本题选 C。
二、不定项选择题：本题包括 10 小题，每小题 3 分，共计 30 分。每小题有 1～2 个选项符合
题意，全部选对得 3 分，漏选得 1.5 分，有选错的得 0 分。
14．下列物质在 CCl4 中比在水中更易溶的是
A．NH3 B．HF C．I2 D．Br2【答案】CD
【解析】本题是对分子极性与溶解性关系的考查。
15．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是
A．硼和硅 B．铝和铁 C．铍和铝 D．铜和金
【答案】AC
【解析】本题是对电负性的应用——对角线规则的考查。
16．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空
间结构相同，则下列有关说法中正确的是
A．B3N3H6 分子中存在双键，可发生加成反应
B．B3N3H6 和苯是等电子体，B3N3H6 分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
C．NH3 和 PCl3 是等电子体，均为三角锥形结构
D．BF3 和 CO 2－3 是等电子体，均为平面正三角形结构
【答案】BD
【解析】本题是对理解新概念——等电子体的考查。B3N3H6 与苯互为等电子体，结构中不
含双键，但可发生加成反应，故 A 错误；不含双键即不含 π 键，不含“肩并肩”
式重叠的轨道，故 B 正确；NH3 和 PCl3 不是等电子体，故 C 错误；BF3 和 CO 2－3
是等电子体，均为平面正三角形结构，故 D 正确。本题选 BD。
17．已知带静电的有机玻璃棒靠近纯水的细流，细流会发生偏转，则用带静电的有机玻璃棒
靠近下列物质的细流时，细流也发生偏转的是
A．苯 B．二硫化碳 C．双氧水 D．四氯化碳
【答案】C
【解析】本题是对分子极性的考查。苯、二硫化碳、四氯化碳均为非极性分子，电荷分布
均匀。双氧水中 H2O 与 H2O2 均为极性分子，电荷分布不均匀，用带静电的有机玻
璃棒靠近时，细流会发生偏转，故 A、B、D 错误，C 正确。本题选 C。
18．下列物质的性质可用氢键来解释的是
A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
B．F2、Cl2、Br2、I2 的熔、沸点依次升高
C．苯酚、H—O—H、C2H5—OH 中—OH 上氢原子的活泼性依次减弱
D．CH3—O—CH3、C2H5OH 的沸点依次升高
【答案】D【解析】本题是对分子间作用力与分子极性的考查。HF、HCl、HBr、HI 都是共价化合物，
热稳定性与共价键强度有关，与氢键无关，故 A 错误；分子晶体溶沸点取决于分
子间范德华力的大小，与氢键无关，故 B 错误；—OH 上氢原子的活泼性与—OH
键极性有关，与氢键无关，故 C 错误。CH3—O—CH3、C2H5OH 的沸点依次升高
是因为乙醇分子间能形成氢键，故 D 正确。本题选 D。
19．2010 年 10 月 5 日 17 时 45 分，瑞典皇家科学院宣布，将 2010 年诺贝尔物理学奖授予英
国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材
料方面的卓越研究．石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将
石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如图
所示）．将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料
石墨烷，下列说法中正确的是
A．石墨烯是高分子化合物
B．石墨烯与石墨烷互为同素异形体
C．一定条件下石墨烯可与 H2 发生加成反应
D．根据结构示意图可知，石墨烯不能导电
【答案】C
【解析】本题是对化学基本概念、混合晶体与审题能力的综合考查。石墨烯的相对分子质
量较小，未达到几千至几百万，不是高分子化合物，故 A 错误；石墨烷是碳氢两
种元素形成的化合物，二者不属于同素异形体，故 B 错误；根据题意“将氢气加
入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷”可知 C 正确（可类比苯与
氢气加成形成环己烷）；石墨烯碳原子呈 sp2 杂化，每个碳原子的一个孤电子一同
形成大 π 键，成为整个石墨烯的自由电子，相当于“金属键”，在外加电场下可以
定向移动而导电，故 D 错误。本题选 C。
20．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子
体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒能互称为等电子体的是
A．O3 和 SO2 B．CO 和 N2 C．CO 和 NO D．N2H4 和 C2H4
【答案】AB
【解析】本题是对理解新概念——等电子体的考查。
21．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是
A．分子内共价键 B．分子间作用力 C．分子间的距离 D．分子内共价键的键长【答案】BC
【解析】本题是对分子的性质与分子间作用力的考查。
22．关于丙氨酸的下列说法，正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性
C．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体
D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同
【答案】CD
【解析】本题是对分子手性异构的考查。
23．位于三个周期的短周期元素 X、Y、Z、M、N 的原子序数依次增大，又知 Y 原子的最外
层电子数是其内层电子总数的 3 倍，M 原子的最外层上只有 2 个电子，Z 与 X 位于同一
主族，N 与 Y 位于同一主族。下列叙述正确的是
A．原子半径：r(Z)＞r(M)＞r(N)＞r(Y)＞r(X)
B．元素的电负性：Y＞N＞X＞Z
C．元素的第一电离能：I1(M)＞I1(Z)＞I1(X)
D．原子中的未成对电子数：N＞Y＞Z＞M
【答案】AB
【解析】本题是对元素推断与元素周期律的综合考查。由题意知：X 是氢（注意“位于三个
周期的”可排除 X 为锂。），Y 是氧，Z 是钠，M 是镁，N 是硫。根据元素周期律
可知，r(Z)＞r(M)＞r(N)＞r(Y)＞r(X)，故 A 正确；元素电负性 O＞S＞H＞Na，故
B 正确；I1(X)＞I1(Z)，故 C 错误；硫与氧的未成对电子数相同，故 D 错误。本题
选 AB。
三、填空题：本题包括 22 个空，每空 2 分，共计 44 分。
24．下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。
（1）元素⑥的元素名称是_______。元素⑤位于元素周期表_______区。
（2）元素①原子的价电子数是_______。元素⑨在元素周期表的第四周期第______族。（3）在元素①、②、③中，非金属性最强的是_______（用所对应的元素符号表示，下
同），第一电离能最大的是_______。元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的
顺序为_______（请填序号， 不要加任何连接符号）。
（4）元素⑩的单质可能具有的性质是_______（填字母）。
a．能导电导热 b．能与稀盐酸反应生成氢气 c．其晶体属离子晶体
（5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是_______（填化学式）。
在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_______（填化学式）。
（6）元素⑨原子的外围电子排布为_______。
【答案】（1）铝 s （2）4 Ⅷ （3）O N ⑦⑧③
（4）ab （5）Al2O3 HClO4 （6）3d64s2
25．钠和铜的单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。
（1）NaCl 晶体的晶胞结构如图所示，每个 NaCl 的晶胞中含有的阴离子的个数为_______，
阳离子周围最近且等距离的阴离子的个数为_______。
（2）碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物 A（白色沉淀），A 的晶胞如右图
所示，则 A 的化学式是_______，A 中铜元素的化合价为_______。
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深
蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O 沉
淀，该物质中的 NH3 通过_______键与中心离子 Cu2＋结合，NH3 分子中 N 原子的杂化
方式是_______。与 NH3 分子互为等电子体的一种阳离子是_______。
【答案】（1）4 6 （2）CuI ＋1
（3）配位 sp3 H3O＋或 Na＋或 Mg2＋或 Al3＋（不建议填 NH4＋）
26．铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 FexNy 的制备需铁、氮
气、丙酮和乙醇参与。
（1）丙酮(CH3COCH3)分子中 2 号碳原子轨道的杂化类型是________，1 mol 丙酮分子中含
有 σ 键的数目为________mol。
（2）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为__________________。（请填写元素名称，不要加任何连接符号）
（3）某 FexNy 的晶胞如图 1 所示，Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或者 b 位置 Fe，形
成 Cu 替代型产物 Fe(x－n)CunNy。FexNy 转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如图 2 所
示，其中更稳定的 Cu 替代型产物的化学式为________。
图 1 FexNy 晶胞结构示意图 图 2 转化过程的能量变化
【答案】（1）sp2 9 （2）氢碳氧 （3）Fe3CuN
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