广东省珠海市2020届高三理综2月检测试题（Word版附答案）

珠海市 2020 年 2 月高三理科综合复测题 注意事项： 1．考试时间 150 分钟，满分 300 分。 2．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的 姓名、 准考证号填写在答题卡上。 3．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 4．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题 卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Pb 207 第Ⅰ卷（选择题，共 126 分） 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．下列有关细胞的相关说法，正确的是 A．生物膜上均有糖蛋白，其作用是参与细胞间的信息交流 B．细胞的物质运输效率与细胞的相对表面积大小呈负相关 C．细胞中核糖体和高尔基体都参与了蛋白质的加工和运输 D．细胞分化、细胞衰老与细胞凋亡都是细胞正常生命历程 2．下图分别为两种细胞器的部分结构示意图，下列分析错误的是 A．图 a 中，NADH 与氧结合形成水发生在有折叠的膜上 B．图 b 中，直接参与光合作用的膜上有光合色素的分布 C．两图所示结构中与 ATP 形成有关的酶都在内膜和基质中 D．两图所示结构都与能量转换有关，并可共存于一个细胞 3．下列有关物质跨膜运输的说法，正确的是 A．神经细胞释放神经递质的方式与浆细胞分泌抗体的方式不同 B．氧气透过线粒体内膜的方式与酵母菌排出乙醇的方式不同 C．神经细胞处于静息状态时， 外流是顺着浓度梯度进行的 D．生长素由分泌部位顶芽运输到侧芽过程中，无需消耗能量 4．已知抗维生素 D 佝偻病为伴 X 染色体显性遗传病，血友病为伴 X 染色体隐性遗传病。下列有关 +K 试卷类型：B人类遗传病的说法正确的是 A．—对患有抗维生素 D 佝偻病的夫妇，所生的女儿不一定患病 B．镰刀形细胞贫血症的根本病因是血红蛋白中一个氨基酸被替换 C．某家庭中母亲患血友病，父亲正常，生了一个凝血正常且性染色体组成为 XXY 的孩子，则其 形成原因最可能是卵细胞异常 D．人群中某常染色体显性遗传病的发的发病率为 19%，一对夫妇中妻子患病，丈夫正常，则所 生子女不患该病的概率是 9/19 5．用标志重捕法测定某地区某动物的种群密度时，下列叙述不正确的是 A．若标记物会引起部分动物运动能力受限而饿死，则测定结果会偏大 B．若标记后的个体在第二次捕捉时更容易被发现，则测定结果会偏大 C．若标记后的部分个体从该地区迁出到其他地方，则测定结果会偏大 D．若被标记个体会产生记忆导致第二次不易捕捉，则测定结果会偏大 6．高密度水体养殖常会引起池塘水体富营养化，影响养殖。如图为利用稻田生态系统净化鱼塘尾水 的示意图，箭头所指为水流方向。相关叙述错误的是 A．鱼塘富营养化水为水稻生长提供了一定的 N、P 等元素 B．鱼类与稻田生态系统的其他生物存在捕食、竞争的关系 C．鱼塘尾水中的可溶性有机物能被稻田中的植物直接吸收利用 D．稻田生态系统净化鱼塘尾水的过程实现了水资源循环利用 7．2019 年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关说法正确的是 A．大会使用的太阳能电池能把太阳能转化为化学能，可减少化石能源的使用 B．大会使用的建筑材料“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体 C．吸水性植物纤维可用作食品干燥剂，符合大会主题 D．传统烟花中含有钾、钠、铜等金属单质的发光剂，大会庆典禁止使用 8．关于化合物 2 一呋喃甲醛（ ）下列说法不正确的是 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．含有三种官能团 C．分子式为 C5H4O2 D．所有原子一定不共平面 9．海水提镁的工艺流程如下：下列叙述正确的是 A．反应池中的反应利用了相同条件下 Mg(OH)2 比 Ca(OH)2 难溶的性质 B．干燥过程在 HCl 气流中进行，目的是避免溶液未完全中和 C．上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应 D．上述流程中可以循环使用的物质只有 H2 和 Cl2 10．CuO 有氧化性，能被 NH3 还原，为验证此结论，设计如下实验。 有关该实验的说法正确的是 A．反应时生成一种无污染的气体 NO B．NH3 与 CuO 反应后生成的红色物质可能是 Cu C．装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作 D．烧杯中硫酸的作用是防倒吸 11．以 PbO 为原料回收铅的过程如下： Ⅰ.将 PbO 溶解在 HCl 和 NaCl 的混合溶液中，得到含 Na2PbC14 的 溶液； Ⅱ.电解 Na2PbCl4 溶液后生成 Pb，原理如图所示。 下列判断不正确的是 A．阳极区的溶质主要是 H2SO4 B．惰性电极Ⅱ的电极反应式为 PbCl42— +2e—= Pb + 4Cl— C．当有 2. 07 g Pb 生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为 0.04 mol D．电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充 PbO 12．化合物 M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的 短周期主族元素，且占据三个不同周期，W 与 Z 的质子数之和是 X 的 2 倍。下列说法不正确的是 A．原子半径：Y＞Z＞X B．X 元素的族序数是 Y 元素的 2 倍 C．工业上电解熔融 Y2X3 化合物制备单质 YD．W 与 X 形成的所有化合物都只含极性共价键 13．下图为某温度下 CO2 溶液中各种组分的 pC（pC = -lgc）与溶液 pH 值的关系图。依据图中信息， 下列说法不正确的是 A． 不能在同一溶液中大量共存 B．H2CO3 的一级电离平衡常数 C．往 CO2 的水溶液中加入过量的酸后， 最终将变大 D．pH =9 时，溶液中存在关系 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14～ 18 题只有一项符合题目要求，第 19～21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对 但不全 的得 3 分，有选错的得 0 分。 14．关于光电效应，下列说法正确的是 A．极限频率越大的金属材料逸出功越大 B．只要光照射的时间足够长，任何金属都能产生光电效应 C．从金属表面出来的光电子的最大初动能越大，这种金属的逸出逸出功越小 D．入射光的光强一定时，频率越高，单位时间内逸出的光电子数就越少 15． 、 两物体沿同一方向运动，它们的 图象如图所示，下列判断正确的是 A．在 时刻前， 物体始终在 物体的前面 B．在 这段时间内， 物体的位移比 物体的位移大 C．在 时刻前， 物体的速度始终比 物体增加得快 D．在 时刻两物体不可能相遇 16．物块 、 的质量分别为 和 ，用轻弹簧连接后放在光滑 的 水 平 面上，对 施加向右的水平拉力 ，稳定后 、 相对静止在水平 面 上 运 动，此时弹簧的形变量为 ；若撤去拉力 ，换成大小为 的水平推力向右推 ，稳定后 、 相对静止在水平面上运动，弹簧的形变量为 ，则 的值是 A． B． C． D． 17．质量为 的篮球从某一高处从静止下落，经过时间 与地面接触，经过时间 弹离地面，经过 2 2 3 3 3H CO ,HCO ,CO− − -6 aK =10 2 3 c H c H CO +( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )+ - 2- 2 3 3H +c H CO =c OH +c CO A B v t− 1t B A 10 t− B A 1t B A 1t P Q 3m 2m Q F P Q 1L F 2F P P Q 2L 1 2 L L 3 4 2 3 3 2 1 2 m lt 2t时间 达到最高点。重力加速度为 ，忽略空气阻力。地面对篮球作用力冲量大小为 A． 十 B． C． D． 18．为了探测引力波，“天琴计划”预计发射地球卫星 ，其轨道半径约为地球半径的 16 倍；另一 地球卫星 的轨道半径约为地球半径的 4 倍。 与 的周期之比约为 A． B． C． D． 19．如图，电荷量分别为 和 的点电荷固定在正方体的两个顶点上， 、 是正方体的另 外两个顶点。则 A． 点和 点的电势相等 B． 点和 点的电场强度大小相等 C． 点和 点的电场强度方向相同 D．将负电荷从 点移到 点，电势能增加 20．如图，水平桌面上固定有一半径为 的金属细圆环，环面水平，圆环每单位长度的电阻为 ， 空间有一匀强磁场，磁感应强度大小为 ，方向竖直向下；一长度为 、电阻可忽略的导体棒置于 圆环左侧并与环相切，切点为棒的中点。棒在拉力的作用下以恒定加速度 从静止开始向右运动， 运动过程中棒与圆环接触良好。下列说法正确的是 A．拉力的大小在运动过程中保持不变 B．棒通过整个圆环所用的时间为 C．棒经过环心时流过棒的电流为 D．棒经过环心时所受安培力的大小为 21．如图所示，一光滑球体静止于夹角为 的支架 内，现以 为轴，让整个支架缓慢的顺时针 旋转，直至支架 部分水平。设 部分对球体的作用力为 ，则整个过程中 A． 可能一直减小 B． 可能一直增大 C． 可能先减小后增大 D． 可能先增大后减小 第Ⅱ卷（非选择题，共 174 分） 注意事项：本卷须用蓝黑色墨水笔在答题卡书写作答，在试卷上作答，答案无效。 三、非选择题： 包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都 必须做答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共 129 分） 3t g 2lmgt mgt+ 3mgt 2 3lmgt mgt mgt+ − 1 2 3mgt mgt mgt− + 1 2 3mgt mgt mgt− − P Q P Q 2:1 4:1 8:1 16:1 q ( 0)q q− > a b a b a b a b a b R r B 2R a 4R a 4 2 π B aR r 28 2B R Ra rπ θ ABC B BC BC F F F F F22．（5 分）用打点计时器研究物体的自由落体运动，得到如图一段纸带，测得 ， 。已知交流电频率是 ，则打 点时物体的瞬时速度为　 　 。如果实验测 出的重力加速度值比公认值偏小，可能的原因是　 　。 23 ．（ 10 分 ） 现 有 一 块 型 的 小 量 程 电 流 表 （ 表 头 ），满 偏 电 流 为 ， 内 阻 约 为 ，把它改装成 、 的两量程电流表。 可供选择的器材有： 滑动变阻器 ，最大阻值 ； 滑动变阻器 ，最大阻值 ； 电阻箱 ’，最大阻值 ， 定值电阻 ，阻值 ； 电池 ，电动势 ； 电池 ，电动势 ； 电池 ，电动势 ；（所有电池内阻均不计） 标准电流表 ，满偏电流 ； 单刀单掷开关 和 ，单刀双掷开关 ，电阻丝及导线若干。 （1）采用如图 1 所示电路测量表头的内阻，为提高测量精确度，选用的滑动变阻器为　 　 ； 选用的电池为　 　 。 （2）将 改装成两量程电流表。现有两种备选电路，如图 2 甲和乙所示。图　 　为合理电路，另 一电路不合理的理由是　 　 。 （3）将改装后的电流表与标准电流表逐格进行核对（仅核对 量程），画出所用电路图，图中待 核对的电流表符号用 来表示。 7.65AB cm= 9.17BC cm= 50Hz B /m s 59 2C G 50 Aµ 800 ~ 850Ω 1mA 10mA 1R 20Ω 2R 100kΩ R 9999Ω 0R 1kΩ 1E 1.5V 2E 3.0V 3E 4.5V A 1.5mA 1S 2S 3S 2R G 1mA A′24．（12 分）如图所示，半径 的光滑半圆环轨道处于竖直平面内，半圆环与粗糙的水平地 面相切于圆环的端点 ．一质量 的小球，以初速度 在水平面上向左作加速度 的匀减速直线运动，运动 后，冲上竖直半圆环，最后小球落在 点。求： （1）小球冲到最高点时对轨道的压力。 （2） 、 间的距离（取重力加速度 。 25．（20 分）空间中存在方向垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为 ，一带电量为 、质量 为 的粒子，在 点以某一初速开始运动，初速方向在图中纸面内如图中 点箭头所示。该粒子运 动到图中 点时的速度方向与 点时速度方向垂直，如图中 点箭头所示。已知 、 间的距离为 。若保持粒子在 点时的速度不变，而将匀强磁场换成匀强电场，电场方向与纸面平行且与粒子 在 点时速度方向垂直，在此电场作用下粒子也由 点运动到 点。不计重力。求： （1）电场强度的大小。 （2）两种情况中粒子由 运动到 点所经历的时间之差。 26．（14 分）水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，能与水，醇任意混合，不溶于乙醚和氯 仿。实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+ 2NaOH+ NaClO=Na2CO3+ N2H4·H2O+ NaCl。据此，某 学生设计了下列实验。 已知：NaClO 受热易分解为 NaCl 和 NaClO3 0.40R m= A 0.10m kg= 0 7.0 /v m s= 23.0 /a m s= 4.0m C A C 210 / )g m s= B q+ m P P Q P Q P Q l P P P Q P Q1．制备 NaClO 溶液（如图 1） (1)装置 A 中发生的离子方程式为：____________________________________； (2)B 中的长颈漏斗和 C 中的玻璃管 a，在实验中所起的作用_________（填“相同”或者“不同”）； C 中用冰水浴控制温度在 25℃以下，其主要目的是__________________。 2．制取水合肼（如图 2） (3)c 装置中导管的作用是________________ (4)反应过程中，若将 CO(NH2)2 滴加到 NaClO 中，将会 产 生 大 量 氮 气 ， 降 低 水 合 肼 的 产 率 ， 原 因 是 ____________________________（用化学方程式表示）。充 分 反 应 后 ，把“ 合 成 装 置 ” 内 的 溶 液 经 过（ 填 操 作 ） ________________、_________________处理，即可得到水 合肼的粗产品。 3．定量计算 (5)称取馏分 0.20 g，加水配成 20.00 mL 溶液，在一定条件下，用 0.30 mol·L-1 的 I2 溶液进行滴定。 已知：N2H4·H2O+ 2I2=N2↑+ 4HI+ H2O。 ① 滴定时，用 装标准液。 ② 实验测得消耗 I2 溶液的平均值为 20. 00 mL，馏分中 N2H4·H2O 的质量分数为 。 27．（15 分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高 铁酸盐在低温碱性环境中稳定，易溶于水，难溶于无水乙醇等有机溶剂。常见高铁酸钾的制备方法 如下： 制备方法 具体内容干法 Fe2O3、KNO3、KOH 混合加热共熔生成紫红色高铁 酸钾和 KNO2 等产物 湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3 与 KClO 反应生成紫红色高 铁酸钾溶液 电解法 电解浓 NaOH 溶液制备 Na2FeO4 (1)干法制备反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为：　 　． (2)某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下： ① 控制反应温度为 25℃，搅拌 1.5h，经氧化等过程溶液变为紫红色，氧化过程的化学方程式 为：　 　。 ② 在紫红色溶液中加入饱和 KOH 溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到 K2FeO4 粗产品。由此可 知该温度下 K2FeO4 的溶解度比 Na2FeO4 的溶解度____（填“大”、“小”）。 ③ K2FeO4 粗产品含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质，用重结晶方法进行分离提纯。 其提纯步骤为：将一定量的 K2FeO4 粗产品溶于冷的 3mol/L________溶液中，过滤除去 ； 将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和 KOH 溶液，搅拌、静置、过滤；所得固体用____________ 洗涤 2～3 次，再在真空干燥箱中干燥，得到产品。 ④ 湿法制备 K2FeO4 的产率明显比另外两种方法低，试从化学反应的角度解释其中的原因 _________________________________________________________________。 (3)工业上还可用通过电解浓 NaOH 溶液制备 Na2FeO4，其工作原理如下图所示，阴极的电极反应 为：　 　；其中可循环使用的物质是　 　。 (4)已知 25℃ 时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，向该温度下含有 Fe3+、Cu2+浓度 均为 0.01mol/L 的溶液中，滴加浓 NaOH 溶液，当溶液 pH=12 时，溶液中 c(Cu2+)：c(Fe3+)=　 　。 28．（14 分）CCUS 是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将 CO2 资源化， 产生经济效益。CO2 经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应： 反应 I：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1=－50.0 kJ·mol－1 反应 II：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2=＋24.0 kJ·mol－1 反应 III：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3 （1）△H3=_____________kJ·mol－1 （2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的 CO2 和 H2，发生反应 I。下列描述能说明反 应 I 达到平衡状态的是_______(填序号）。 A．容器内的混合气体的密度保持不变 B．反应体系气体总质量保持不变 C．CH3OH 和 CO2 的质量之比保持不变 D．断裂 3NA 个 H-C 键同时断裂 2NA 个 C=O 键 （3）反应 II 在某温度下的平衡常数为 0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的 CH3OCH3(g) 和 H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下： 物质 CH3OCH3(g) H2O(g) CH3OH(g) 浓度/mol·L－1 2x 2x x 此时 ___ （填“>”、“> R r>> g EI R ≈ 2S R′ gR gR R R< R 2R 3E 0R 2R 3E造成两分流电阻都未并联在表头两端，以致流过表头的电流超过其满偏电流而损坏。 （3）如上图。 24．【解答】解：小球匀减速运动过程中，由运动学公式可得： ① 小球从 到 ，由机械能守恒得： ② 联立①②可得 ③ 小球在 点： ④ 由牛顿第三定律得轨道受到的压力 ⑤ 解得： ； （2）小球从 点作平抛运动，有： 由④⑤得： 答：（1）小球冲到最高点时对轨道的压力为 ； （2） 、 间的距离为 。 25．【解答】解：（1）粒子在磁场中做匀速圆周运动，以 表示粒子在 点的初速度， 表示 圆周半径，则有 ① 由于粒子在 点的速度垂直于它在 点时的速度，可知粒子由 点到 点的轨迹是圆周的 ， 故有 ② 联立①②得： ③ 在电场中粒子做类平抛运动，分别以 、 、 、 、 表示射程、偏转位移、电场强度，加 速度和运动时间，则： ④ 2 2 0 2Av v ax− = A B 2 21 122 2A Bmv mgR mv= + 3 /Bv m s= B 2 B N vF mg m R + = ′ =N NF F ′NF 1.25N= B 212 2R gt= AC Bs v t= 1.2ACs m= 1.25N A C 1.2m 0v P R 2 0 0 vqv B m R = … Q 4P P Q 1 4 2 lR = … 0 2 qlBv m = … x y E a Et qE ma= …垂直 方向 ⑤ 沿 方向 ⑥ 联立②③④⑤⑥各式可解得： 电场强度的大小为： ； （2）由分析知粒子在磁场中由 运动到 点所经历的时间 为 ， 故： 在电场中由 运动到 点所经历的时间 由 运动到 点所经历的时间之差 两种情况中粒子由 运动到 点所经历的时间之差为 33．（1）【解答】解： 、甲图中微粒的运动是布朗运动，但由于微粒是大量分子组成的，所以 微粒的运动并不是物质分子的无规则热运动，故 错误； 、乙图中当两个相邻的分子间距为 时，它们间相互作用的引力和斥力大小相等，故 正确； 、食盐是晶体，具有各向异性，食盐晶体的物理性质沿各个方向都是不一样的，故 错误； 、小草上的露珠呈球形的主要是液体表面张力的作用，故 正确； 、戊图中洁净的玻璃板接触水面，要使玻璃离开水面，拉力 必须大于玻璃板的重力，说明 了分子之间存在引力，故 正确； 故选：BDE。 （2）【解答】解：设左、右活塞的面积分别为 和 ，由于气体处于平衡状态，故两活塞对气 体的压强相等，即： 由此得： ① 在两个活塞上各加质量为 的物块后，假设左右两活塞仍没有碰到汽缸底部，由平衡条件： ， ，则右活塞降至气缸底部，所有气体都在左气缸中 在初态，气体的压强为： ，体积为： ； 在末态，气体压强为： ，体积为： 为左活塞的高度） 0v 21 2 Ey R at= = … 0v 0 Ex R v t= = … 2 2 qlBE m = 2 2 qlBE m = P Q Bt 1 4 周期 0 1 1 2 4 4 2B R mt T v qB π π= = = P Q 0 E R mt v qB = = P Q ( 1)2B E mt t qB π− = − P Q ( 1)2 m qB π − A A B 0r B C C D D E F E S′ S 3 2mg mg S S =′ 3 2S S′ = m 4 8 3 mg mgP S S = =′左 3mgP S =右 P P