第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机物－－－甲烷（第 1 课时）
三维目标
知识与技能：1.使学生掌握甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子的正四面体结构；
2.掌握甲烷的化学性质，了解有关实验的结论，了解取代反应；3.了解甲烷的存在和甲烷的用途等。
过程与方法：
1.通过实践活动（模型制作）、探究实验、模型、图表、图片、甲烷、烷烃的多多媒体动画等，培养学生关
心科学、研究科学和探索科学的精神。
2 培养学生用新概念理解知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可
能的规律的能力。
情感态度与价值观：
1.通过甲烷的分子结构的探究，解析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探
索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构解析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得
出结论，再辩证地解析结论的适用范围。
教学重点: 甲烷的结构和甲烷的化学性质
教学难点：甲烷的结构、研究某物质的程序和方法。
教具准备： 多多媒体、两试管 SO2 气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、KMnO4
溶液、溴水。
教学过程：
新课导入 [图片导课] 多多媒体展示常见的有机化合物的图片，让学生欣赏图片。
【动画】由“碳”“氢”两个字的底部偏旁组成“烃”。
[新闻导课]
1.2005 年月日，我国某地小煤矿发生瓦斯爆炸事件。 2.“西气东输”
一、甲烷的结构： 通过全体学生的探究练习引入甲烷的结构。
甲烷的分子式：CH4 甲烷的电子式： 电子式：
[探究问题 1] ：甲烷分子的真实空间构型可能有哪几种结构呢？（学生讨论）
生：讨论结果是可能有两种结构——平面正方形结构和正四面体结构。
师：究竟甲烷的空间结构是怎样的呢？请看甲烷分子的球棍模型和比例模型。
[实物展示]：甲烷分子的球棍模型和比例模型：球棍模型
【过渡】：结构决定性质，甲烷的分子结构决定其具有怎样的化学性质呢？
二、甲烷的性质
1. 甲烷的物理性质【动画模拟】池沼中有沼气
师：由动画请思考：沼气（主要充分是甲烷）有什么物理性质呢？
生：甲烷是无色、无臭的气体，比空气轻，极难溶于水。
[探究问题 2]由甲烷的化学式和相对分子质量，你能否求出在标准状况下甲烷的密度呢？（学生练习计算）
生：密度是 0.717g/L（标准状况）
师：由甲烷的化学式中各原子的连接方式和成键情况解析，你能否预测甲烷的化学性质如何呢？
[探究实验 3]把甲烷通入盛有酸性高锰酸钾溶液中，观察紫色的高锰酸钾溶液是否褪色？
【动画模拟】甲烷通过酸性的高锰酸钾溶液动画。
2.甲烷的化学性质：
⑴甲烷的氧化反应
【实验】：点燃甲烷，燃烧，火焰呈淡蓝色。分别用干燥小烧杯和沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上。
【生观察】：干燥的小烧杯内有无色液体生成，沾有澄清石灰水的小烧杯罩石灰水变浑浊。
师：从燃烧产物可以得到什么启示呢？你能否写出这个反应的化学方程式呢？
生：可以证明甲烷中含有碳元素和氢元素，化学方程式为：
CH4+2O2 CO2+2H2O
师：请大家观察这个化学反应方程式与我们以前的学习有什么不同呢？什么原因呢？
生：观察、思考后回答：方程式中间用“→”（箭头）而不是用“＝＝”（等号），这主要因为有机
物参加的化学反应往往比较复杂，多有副反应发生，故不用等号。
⑵．甲烷的取代反应
【演示实验】：P53 科学探究，观察发生的现象。[由现象讨论后得出结论]
【生观察】：没有光照的试管不变化；光照后的试管壁上出现油滴，试管内的液面上升，气体颜色略微变
浅。（色变浅、出油滴、水上升、有白雾、石蕊变红。）
师：说明 CH4 和 Cl2 的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒壁上出现油滴，说明反应中生成了新的油
状物质；试管内液面上升，说明随着反应的进行，试管内的气压在减小，即气体总体积在减小。【动画模拟】：学生观看甲烷与氯气发生取代反应的教学动画
CH4 的四种氯的取代产物都有什么性质呢？请填写下表？
化学式 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4
常温状态
名称（俗名）
溶解性
用途
取代反应与置换反应的比较表
取代反应 置换反应
可与化合物发生取代，生成物中不一定有单质 反应物生成物中一定有单质
反应能否进行受催化剂、温度、光照等外界条件
的影响较大
在水溶液中进行的置换反应遵循金属或非金属活动顺序。
分步取代，很多反应是可逆的 反应一般单向进行
【知识拓展】
3．甲烷的受热分解：在隔绝空气的情况下，加热至 10000C，甲烷分解生成炭黑和氢气。
CH4 C + 2H2
氢气是合成氨和合成汽油等工业的原料；炭黑是橡胶和染料的工业原料。
【例题剖析】
［例 1］甲烷分子是以 C 原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ ）
A．CH3Cl 只代表一种物质 B．CH2Cl2 只代表一种物质
C．CHCl3 只代表一种物质 D．CCl4 是非极性分子
【例 2】氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气（COCl2）：
2CHCl3＋O2 2COCl2＋2HCl
（1）上列反应_________________。（填选项符号，下同）
A．属于取代反应 B．不属于取代反应
（2）为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是___________。
A．NaOH（aq） B．AgNO3（aq）
C．HCl（aq） D．水
→E．湿润的蓝色石蕊试纸 F．湿润的无色酚酞试纸
【例 3】若要使 0.500 mol CH4 完全和 Cl2 发生取代反应，且生成的四种氯代物的物质的量相同，试求所需
Cl2 的物质的量。
［课堂小结］本节课我们开始了对有机物的学习，认识到甲烷的正四面体立体结构和它的几个重要化学性
质：氧化反应、取代反应、受热分解反应，学习中重点应对甲烷和 Cl2 的取代反应加以理解，当然也要树
立结构和性质紧密相关的观点。
布置作业：P57 T1---T3
【板书设计】
【活动与探究】
1.查阅资料了解西气东输的有关知识,认识甲烷在工农业生产和人民生活中的重要作用.
2.调查沼气在农业生产中的作用,了解我国沼气的使用历史和现状.
3.用橡皮泥、木棒等代用品制作甲烷等常见烷烃的简易模型。并让学生对自己的作品进行评价，在活动中
加深学生对空间模型的认识，同时也教给学生学习有机物分子结构的简单方法。
第一节 最简单的有机物－－烷烃（第 2 课时）
三维目标
知识与技能：
1、使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子里碳原子数目
的递增而变化的规律性。
2、 使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及其命名法。
3、 通过同系物、同分异构现象的教学，使学生进一步了解有机物的性质和结构间的关系。4、通过烷烃分子通式的总结推导过程，学会用“通式思想”认识同系物的有机物的组成特征。
过程与方法：
1、基本学会烷烃同分异构体的解析方法，能够书写 5 个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。
2、从甲烷性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性质的方法。
情感态度与价值观：使学生初步掌握研究物质的方法——结构解析、推测可能的性质、设计实验、观
察现象、解析现象、得出结论，再辩证地解析结论的适用范围。
教学重点：烷烃的性质，同分异构体概念的学习及同分异构体的写法
教学难点：同分异构体概念的学习及同分异构体的写法
教具准备： 多媒体、结构模型
教学过程：
【投影】：几种常见有机物分子的结构式
师：在有机物中，有许多物质具有与甲烷相似的结构，如投影中 A 组物质。也有许多物质结构与甲烷不相
似，如投影中 B 组、C 组、D 组物质。请同学通过对比找出 A 组物质在结构上有别于其他几组的特点。
请同学阅读课本 54－55 页烷烃概念。
一：烷烃：
烃的分子里碳原子间都以单键互相相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和
状态。所以这类型的烃又叫饱和烃。由于 C-C 连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。
生：由甲烷 CH4,乙烷的 C2H6 和丙烷的 C3H8，可以推出对 n 个碳原子，烷烃的通式：CnH2n+2 (n≥1)
小结：烷烃的习惯命名法
①根据分子里所含碳原子数目
碳原子数 1－10：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。
碳原子数在 11 以上，用数字来表示，如：十二烷：CH3(CH2)10CH3
②相同碳原子结构不同时如：CH3CH2CH2CH3（正丁烷）CH3 CH（CH3） CH3
（异丁烷）同系物的定义是指：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质互相称为同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。
强调“结构相似”和“分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团”。
关于烷烃的知识，可以概括如下：
① 烷烃的分子中原子全部以单键相结合，它们的组成可以用通式 CnH2n+2 表示。
② 这一类物质成为一个系统，同系物之间彼此相差一个或若干个 CH2 原子团。
③ 同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随分子量的增大而逐渐变化。
师：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，用“R-”表示；烷烃失去氢原子后的原子团叫烷
基，如-CH3 叫甲基、-CH2CH3 叫乙基；一价烷基通式为 CnH2n+1- ）
二：同分异构现象和同分异构体
师：请写出 C4H10 的结构简式？ CH3
生： 练习写出 CH3－CH2－CH2－CH3 CH3－ CH－CH3 （讨论写出）
正丁烷 异丁烷
正丁烷和异丁烷虽然组成和分子量相同，而结构不同造成的。造成其物理性质有很大差异。可见，由
于碳原子既可形成直链，又可形成支链，所以分子式相同的烷烃，可形成多种不同物质。这种现象称为同
分异构现象，这些化合物之间互称为同分异构体。（让学生自己总结同分异构现象和同分异构体的概念，然
后阅读教材并比较异同。）
1．同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。
2．同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
3．同分异构体的书写方法：（以 C5H12 为例）
（1）先写出最长的碳链：C－C－C－C－C （氢原子及其个数省略了）
（2）写少一个 C 的直链，把剩下的 C 作支链加在主链上，依次变动位置。
C－C－C－C C－C－C－C
C C
这两种结构相同，为同一种物质。
（3）写少两个 C 原子的直链，剩下的 2 个 C 作一个支链加在主链上。
C－C－C 但与（2）中 C－C－C－C 为同一种结构
C C
C剩下的 2 个 C 原子分成 2 个支链加在主链上。
C
C－C－C
C
（4）分别加上氢原子，得三种同分异构体结构式，用系统命名法命名。
【知识拓展】
师：很显然，碳原子多一些，使用正、异、新的命名方法已不能满足需要。随着碳原子数增多，同分异构
体的数目也增多。怎么办？这节课我们将学习一种通用的命名法则，从而可以叫出各种烷烃的名称。
【板书】烷烃的命名
师：1892 年，在日内瓦召开的国际化学会议上，拟定了有机物系统命名原则，叫做“日内瓦命名法”。它
解决了命名的困难，使有机物的命名得到统一。我国一方面采纳“日内瓦命名”原则，同时考虑我国的文
字特点，制订有机物的命名法。
三：烷烃的命名―――系统命名法
命名步骤：
①选定分子中最长的碳链为主链，并按主链上碳原子的数目称为“某烷”。
②把主链中离支链最近的一端为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号
定位，以确定支链的位置。
③把支链作为取代基，把取代基名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷
烃直链上所处的位置，并在数字与取代基名称之间用一短线隔开。
【例题剖析】
【例 1】
CH3－CH－CH2－CH2－CH3 2－甲基戊烷
CH3
④相同的取代基，将取代基合并起来，用二、三等数字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯数字之
间用“，”隔开；如果主链上有几个不同的取代基，就把简单的写在前面，把复杂的写在后面。
例 2 ． CH3
CH3－CH2－C－CH3 2，2 一二甲基丁烷
CH3
例 3． CH3－CH2－CH2－CH－CH－CH2－CH3 4－甲基－3－乙基庚烷
CH3 CH2
1 2 3 4 5
4 3 2 1
7 6 5 4 3 2 1 CH3
【投影】1．给下列有机物命名。
【板书】四、烷烃的通性：
【多多媒体】常见烷烃的物理性质比较表
名称 结构简式 常温时的状态 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度
甲烷 CH4 气 －182 －164 0.466*
乙烷 CH3CH3 气 －183.3 －88.6 0.572**
丙烷 CH3CH2CH3 气 －189.7 －42.1 0.5853***
丁烷 CH3(CH2)2CH3 气 －138.4 －0.5 0.5788
戊烷 CH3(CH2)3CH3 液 －130 36.1 0.6262
癸烷 CH3(CH2)8CH3 液 －29.7 174.1 0.7300
十六烷 CH3(CH2)14CH3 液 18.2 287 0.7733
十七烷 CH3(CH2)15CH3 固 22 301.8 0.7780
【板书】1.烷烃的物理性质：
（1）熔、沸点有规律递变：
a.随碳原子数目增多，熔沸点升高。
b.C 原子数目相同时，支链越多，熔沸点越低。
（2）烷烃的密度随 C 原子数目增多而增大，但密度均小于 1，比水轻。
（3）烷烃均不溶于水，液态烷烃和水混合会分层，且均在上层。
(4)分子里碳原子数等于或小于 4 的烷烃在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固
体；
【板书】 2．烷烃的化学性质：
⑴.烷烃化学性质较稳定，常温不和强酸、强碱、强氧化剂等反应，不能使酸性 KMnO4 和溴水褪色。
（2）烷烃的可燃性 CnH2n+2＋ O2 → nCO2＋(n＋1)H2O
（3）光照下和卤素单质发生取代反应
下面阅表比较“四同”问题
定 义 分 子 式 组 成 结 构 性 质
同位素
同素异形体
同系物
同分异构体
同种物质
【例题剖析】
【例 1】下列物质属同分异构的是____，属同一种物质的是____，属同系物的是____。请同学们说出理由。
【例 2.】乙烷(C2H6)与氯气在光照条件下发生取代反应，假设生成了分别有 1、2、3、4、5、6 个 Cl 原子
的 6 种取代产物，且物质的量都相等。同温同压下，参加反应的 CH3CH3 与 Cl2 的体积比是几比几？
答案：CH3CH3 与 Cl2 的体积比是 2∶7
例 3．在 101.3kPa、473K 条件下，十一烷以及分子中碳原子数比它小的烷烃均为气态。以下变化中，最初
与最终均维持这种条件。A、B、C 三种烷烃（气）分子中碳原子依次增加相同的个数，取等体积的三
种气体，分别跟 30mLO2（过量）混合引燃，充分反应后发现：A 与 O2 反应前后气体总体积不变；B
与 O2 反应后气体总体积增加了 4mL；C 与 O2 反应后气体总体积为反应前的 1.25 倍。试求：
（1）A 的分子式及相对分子质量。
（2）原任意一种烷烃的体积及 B、C 的分子式。
【课堂小结】在学习了甲烷的主要性质和结构之后，再来讨论烷烃的性质和结构就类似于在元素及其化合
物知识的学习中，通过由典型到一般的学习和讨论方法，这在有机物的学习中也是一种常见且很重要的方
法。在本节教学中，为了加深同学们对烷烃分子结构的认识，在课堂上组织学生以竞赛的形式亲自制作各
种分子的模型，这样既有利于学生动手能力的发展，也有利于逻辑思维能力的提高。对于本节的重点“烷
烃的性质”在教学中注重运用了比较、解析、自学讨论等方法，以利于同学们理解和掌握。
板书设计
2
13 +n
比较概念【活动与探究】
1.用橡皮泥、小木棒等自己动手制作常见烷烃的比例模型、球棍模型，互相交流，评比。
2.查阅资料，了解有关烷烃的系统命名等问题。
3. 现在给每个学习小组发一些小球，(黑色稍大球代表碳原子，红色稍小球代表氢原子)和小棍，要求
按照烷烃分子的结构特点，来制作含有五个碳原子的烷烃分子的可能结构的球棍模型，并根据自己
所制作的模型写出对应的结构式和分子式，看看哪个小组又准又快。
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（第 1 课时）
知识与技能：
1.探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。
2.了解乙烯的制备和收集方法。
过程与方法：从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法；结合乙烯实验室制法条件
的选择控制，使学生领悟到科学的实验方法。
情感态度与价值观：
1.通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度；
2.结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到化学现象与化学本质的辩证认识；
教学重点、难点： 乙烯的化学性质和加成反应
教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。
教具准备： 多多媒体、两试管乙烯气体、石蜡油、试管、水槽、碎瓷片、石棉网、酒精灯、铁架台、
品红试液、KMnO4 溶液、溴水。
教学过程
多媒体：第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯
我们常说煤是工业的粮食，石油是现在工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以
从中获取大量的基本化工原料。乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。
多媒体：衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？（乙烯的产量）
师：乙烯在化学工业上有哪些重要的用途呢？
多媒体：乙烯的用途图片【探究实验】：按照教材 P59 图 3－6 完成石蜡油的分解实验
观察有气体产生， 将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液→观察现象。用排水法收集一试管
气体并点燃，观察气体的燃烧情况。
学生讨论交流，并把讨论的结果填入表中
实验 现象 结论
通入 KMnO4(H+) 溶液褪色 乙烯可被 KMnO4 氧化
通入 Br2 水 溶液褪色 乙烯可与溴水中的 Br2 反应
点燃 火焰明亮，有黑烟 乙烯中的 C 含量较高
乙烯的分子组成与结构上，比乙烷少两个氢原子，其分子式为：C2H4
师：根据乙烯的分子式和碳原子的成键特点，对比乙烷的分子结构，请同学们推断乙烯的分子结构，写出
电子式、结构式和结构简式。
(请一名同学到黑板上写出乙烯分子的结构式和结构简式)解析,订正,总结
多媒体：展示乙烯分子的球棍模型与比例模型 [板书]一、乙烯的分子组成与结构
分子式：C2H4 电子式：
结构式： 结构简式：CH2 = CH2
师：乙烯分子中的两个 C 原子和四个氢原子处于同一平面，属于平面四边形结构。下面请对比乙烷和乙烯
分子中键的参数，你能得到什么结论？
多媒体：（学生阅表，思考讨论二者结构的差异）
乙烷（C2H6） 乙烯（C2H4）
键 长（10-10 米） 1.54 1.33
键 能（KJ/mol） 348 615
键 角 109º28ˊ 120º
动画：（动画演示、板书）乙烯分子的空间构型——平面结构，所有六个原子位于同一平面内。
乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。乙烯分子的这种不饱和性使得其化学
性质非常活泼，可以发生很多化学反应。
[板书]二、乙烯的性质：
试从刚才的实验解析，能总结出乙烯具有怎样的物理性质吗？（色、态、味、密度、水溶性等）
物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。
化学性质：
1：氧化反应
生：（练习）
（PdCl2-CuCl2 作催化剂）
H:C
H
::C:H
H
⋅⋅⋅⋅
HC
H
CH
H
−=−
||
KJ1411)l(OH2)g(CO2)g(O3)g(HC 22242 ++ →+ 点燃
CHOCH2OCHCH2 3222
催化剂
加热加压
+=（2）使高锰酸钾溶液褪色（酸化目的是增强氧化性，因生成高锰酸）
2 加成反应：
多媒体动画：乙烯与溴水反应的机理（动画展示化学键的断裂方式）
师：根据以上乙烯可使溴水褪色的反应现象和实验动画模拟，您能否解析反应的机理呢？
生 ：
1，2-二溴乙烷
乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了二溴乙
烷。（此反应也可区别甲烷和乙烯）这样的反应就是加成反应。您能否由这两个例子用自己的语言总结出
加成反应的定义呢？
生：加成反应就是有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
多媒体：（学生练习完成下列反应的化学方程式）
⑴.乙烯与氢气反应； ⑵. 乙烯与氯气反应
⑶.乙烯与氯化氢反应 ⑷乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应
动画：
师：聚乙烯是一种重要的塑料，如食品袋。生成聚乙烯的这种反应我们称为聚合反应。另外注意由于 n 的
值可能不同，导致聚合物我们认为是混合物。
3：聚合反应：由分子量小的化合物（单体）生成分子量很大的化合物（高分子化合物）的反应叫聚合反应。
聚合反应中，又分为加聚反应和缩聚反应。由不饱和的单体分子相互加成且不析出小分子的反应，叫加
聚反应；单体间相互反应而生成高分子，同时还生成小分子（如水、氨、氯化氢等）的反应叫缩聚反应。
乙烯可发生加聚反应：
Br
|
HC
|
H
Br
|
CH
|
H
BrBr
HC
|
H
CH
|
H
−−− →−+
−=−【拓展】：聚合反应中的单体、链节和聚合度
单体 链节 聚合度
CH4 CH2=CH2
通常情况下，不与强酸、强碱、强氧化剂反应，
性质稳定。
C=C 双键中有一根键易断裂，性质较活泼
氧化反应：不能使高锰酸钾溶液褪色能燃烧 能使高锰酸钾溶液褪色能燃烧
特征反应：取代反应 加加成反应
分解反应： 聚合反应：
认识了乙烯的典型化学性质，乙烯有什么用途呢？阅读教材 P61 第一节
三、乙烯的用途：制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长调解剂和水果的催熟剂等。
【例题剖析】
例 1．四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆
物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（ ）
A. 它们都属于纯净物 B. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 它们的分子中都不含氢原子 D. 它们都可由乙烯只发生加成反应得到
例 2．10 毫升某气态烃在 80 毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得
气体体积为 70 毫升，求此烃可能的分子式。
【规律总结】差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，
这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系
例 3．实验室常用 CH3CH2OH 和浓硫酸共热到 170℃制备 CH2=CH2，同时得到 H2O，制取乙烯的反应常因
温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和
二氧化硫。A：品红溶液，B：NaOH 溶液，C：浓硫酸，D：酸性高锰酸钾溶液。试回答下列问题：
图 3—1
① ② ③ ④（1）图 3—1 中①②③④装置可盛放的试剂是：① ，② ，
③ ，④ 。（将有关试剂的序号填入空格内）
（2）能说明 SO2 存在的现象是 。
（3）使用装置②的目的是 。
（4）使用装置③的目的是 。
（5）确证乙烯存在的现象是 。
课堂小结 本节课我们了解了乙烯的结构和化学性质：氧化反应、加成反应等，要掌握官能团对性质的
重要影响，领会加成反应的机理。
布置作业：P65 T1、T7
【板书设计】
【活动与探究】
1.水果催熟实验也可以设计成如下实验条件控制的系列实验：
实验Ⅰ：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），在空气中盖上玻璃片；
实验Ⅱ：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
实验Ⅲ：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量 KMnO4 固体，通入一定量的乙烯；
在实验中，让学生总结实验的设计方案，使学生在知识学习的过程中，更关注过程与方法的形成与训
练，从而归纳出乙烯的主要性质，。
2. 上网查阅资料，了解我国乙烯的主要产地、原料来源、市场价格等，讨论乙烯的产量和价格对有机化工
生产的影响。
第二节 来自石油的两种有机物（第 2 课时）
三维目标
知识与技能：1.了解苯的组成和结构特征，理解苯环的结构特征。2.掌握苯的典型化学性质。
过程与方法：1.提高根据有机物性质推测结构的能力。2.掌握研究苯环性质的方法。情感态度与价值观：通过化学家发现苯环结构的历史介绍，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，
培养用科学观点看待事物的观点。通过苯及其同系物性质的对比，对学生进行“事物是相互影响、相互联
系的”辩证唯物主义教育。
教学重点：苯的主要化学性质
教学难点：苯的分子结构
教具准备：投影仪、试管若干、苯分子的比例模型；苯、甲苯、二甲苯、酸性 KMnO4 溶液、溴水、冰
块、乒乓球碎片、蒸馏水等。
教学过程：
[新课导入]
【多多媒体：创设问题情境】
19 世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。
1． 生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。
2． 1825 年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。
3． 法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为 78，分子式为 C6H6，叫作苯。但苯
分子结构是十九世纪化学一大之迷。
一、苯的分子结构
【探究问题 1】 若苯分子为链状结构，试根据苯的分子式写出其二种可能的结构？（提示：从 C6H6 与 C6
的烷烃比较苯的不饱和程度）
生：（练习书写板演）
【探究问题 2】 若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？可设计怎样的实验来证明？
【学生讨论设计实验方案】
① 能否可使溴水褪色（发生加成反应）？
② 能否可使酸性高锰钾溶液褪色（发生氧化反应）？
【动手实验】学生完成讨论设计实验方案
【结论】苯不能使酸性高锰钾溶液褪色，也不能使溴水褪色。
师：这说明什么问题呢？
生：可能在苯的分子结构中没有不饱和键。
[探究问题 3] 通过上面实验我们否定了苯的链状结构。若苯分子为多环的结构，试画出可能的结构？
生：（练习讨论苯的可能分子结构）
多媒体：（展示常见的结构）[探究问题 4]但上这些结构又一次被实验推翻了，苯分子结构成为十九世纪是个很大的化学之谜。直到 1865
年德国化学家凯库勒在睡梦中终于发现了苯的结构。
多媒体：简介凯库勒的生平和主要成就。
【阅读材料】凯库勒是德国化学家。19 世纪中期，随着石油、炼焦工业的迅速发展，有一种叫做“苯”的
有机物的结构成了许多化学家面临的一个新的难题，凯库勒就是其中的化学家之一。为了探求谜底，他
每天只睡三四个小时，工作起来就忘记了休息，黑板、地板、笔记本，甚至是墙壁上，到处都是他写下
的化学结构式，但一直没有什么结果。
一天，困顿至极的凯库勒，恍惚见到一条首尾相衔的蛇在眼前飞舞，心神领会中一下悟到了苯的结
构式。他事后叙述了这段梦境：“事情进行得不顺利，我的心想着别的事了。我把坐椅转向炉边，进入
半睡眠状态。原子在我眼前飞动：长长的队伍，变化多姿，靠近了，连接起来了，一个个扭动着回转着，
像蛇一样。看，那是什么？一条蛇咬住了自己的尾巴，在我眼前旋转。我如从电掣中惊醒。那晚我为这
个假说的结果工作了一整夜。”在德国化学会成立 25 周年庆祝大会上，凯库勒报告了自己发现的经过，
开玩笑地对人们说：“先生们，让我们学会做梦吧！”
长时间的准备，严密的逻辑思考，山穷水复疑无路时，梦寐以求的结果戏剧性地得到了突破。所谓积
之于平时，得之于顷刻，正是灵感对艰苦劳动的一种奖赏。
师：凯库勒发现苯分子有环状结构的经过，带有传奇般的色彩，据凯库勒本人介绍，那是他在梦中发现的。
应该指出，凯库勒能够从梦中得到启发，成功地提出重要的结构学说，并不是偶然的，这与他本人具有
广博而精深的化学知识、勤奋钻研的品质和执着追求的科学态度分不开的。
师：（多媒体）凯库勒苯环结构的有关观点：
（1） 6 个碳原子构成平面六边形环；
（2） 每个碳原子均连接一个氢原子；
（3） 环内碳碳单双键交替。
试根据凯库勒的观点画出苯分子的结构示意图。
【学生试写教师修正】
[多多媒体] 有人还用蛇环和猴环形象化地表示苯分子的结构： [推举问题 5] 用现代苯分子的结构观点看凯库勒的苯分子结构有无缺限？按照凯库勒单双键交替的苯分子
环状结构，苯环上的二取代物应该有几种？（如二卤代物）
[启发讨论]（多媒体解析）
但实验证明苯分子的二元取代物只有三种，其中（Ⅲ）和（Ⅳ）是等同的。由此说明苯分子中不存在单双
键交替的结构。进一步研究表明苯分子具有如下结构特点：
1． 具有平面正六边形结构，所有原子均在同一平面上；
2． 所有键角为 120°；
3． 碳碳键键长为 1.40×10-10m（介于 C-C 键 1.54×10-10m 和 C=C 键 1.33×10-10m 之间）。
师：苯分子的环状结构中所有的碳碳键等同，且介于单双键之间，因此苯分子的确切结构应为： ，
[教师演示]1． 苯分子结构的三维动画。2． 展示苯分子的比例模型和球棍模型。
为了纪念凯库勒对苯分子结构的巨大贡献，现在一般仍可用凯库勒结构式表示。
［实物展示］装在无色试剂瓶中的苯
二、苯的物理性质（观察后归纳苯的物理性质）
无色、有特殊气味的液体，比水轻（d=0.87g/cm3）,不溶于水，沸点 80.1℃,熔点 5.5℃。
［板书］三：苯的化学性质和用途：
师：根据化学式,苯的结构严重不饱和? 你推测苯是不是不饱和烃呢？为什么?
师：以前学习的饱和烷烃可以发生取代反应等；烯烃可以发生加成反应等，那么苯有什么样的化学性质呢？
生：苯分子的环状结构使得环上的氢原子能否容易被其他原子或原子团所取代，会不会具有了和烷烃、烯
烃相似的重要性质，发生取代反应、加成反应呢？
【实验模拟】苯和液溴的反应
师：［板书］1.取代反应
（1）苯跟卤素的反应：
反应物：苯和液溴(不能用溴水)
反应条件：催化剂、温度(该反应是放热反应，常温下即可进行)。师：结合实验，能否写出反应的化学方程式呢？
生：（思考练习板演）
Br
+ Br2 + HBr
师：这个反应称为苯的卤代反应
师：(说明)在苯与溴的取代反应中，影响反应发生的主要因素有①溴应为纯的液态溴，溴水不反应；②要
用催化剂。另外苯分子中的六个氢原子是等同的，在上述条件下，一般是苯分子中的一个氢原子被取代。
在催化剂存在时，苯也可以与其他卤素发生取代反应。
师：在观察实验模拟时引导学生思考这个实验的几点注意事项：
①长导管的作用；（冷凝、回流）
②导管末端不能插入液面以下的原因；（溴化氢易溶于水，防止倒吸）
③导管附近形成白雾的原因；（溴化氢结合了空气中的水分，生成氢溴酸小液滴）
④溴苯是密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显褐色。
师：［设疑］溴苯是不溶于水、密度比水大的无色油状液体，溴苯中溶解了溴时显褐色，那么如何除去溴
苯中溶解的溴？
生：用 NaOH 溶液洗涤，然后用分液漏斗分液，下层液为较纯的溴苯，上层液为 NaOH 吸收了溴的混合液。
师：［设疑］如果往反应后的锥形瓶中加入硝酸银溶液，会有何现象呢？
生：产生淡黄色沉淀。因为有溴化银生成。
师：下面再看另外一个实验模拟动画。
【实验模拟】苯和浓 HNO3 与浓 H2SO4 的反应
师：（2）苯的硝化反应：
师：在观察实验模拟时引导学生思考这个实验的几点注意事项：
① 药品取用顺序：HNO3―H2SO4―苯
② 加入苯后不断摇动的原因；（苯应等到浓硝酸与浓硫酸混合液冷却后再逐滴加入，以防浓硫酸溅出，
且可以防止副反应发生）
③ 为什么用水浴加热？ a、苯易挥发、硝酸易分解；b、容易控制温度在 55-60℃,而且在 70-80℃时易
生成苯磺酸。
生：（练习、写出化学反应方程式）
→催化剂 NO2
+HO-NO2 + H2O
师：NO2、NO 、—NO2 有何区别？（启发引导学生讨论三种结构的异同点）
生：讨论后请代表回答：NO2 是一种具体的物质，可以独立存在；NO 是亚硝酸根原子团，带一个负电荷；
—NO2 是一个中性的原子团，不带电，但不能独立存在。
师：由于苯分子中的氢原子被硝基取代，所以称为硝化反应，当然在上述条件下，硝基也只取代苯分子中
的一个氢原子，硝化反应符合取代反应的定义，因而也属于取代反应。
【板书】2.加成反应：
⑴苯与氢气的作用：［多媒体］苯和氢气的加成反应原理模拟（学生看化学键的断裂方式）
反应物：苯和氢气
反应条件：催化剂镍、温度 180℃～250℃反应产物：环己烷(C6H12)
师：从结构上不难看出，环己烷像烷烃一样饱和，故其化学性质与烷烃相似。
【知识拓展】
（2）苯与氯气作用：
+3Cl2 C6H6Cl6 (六六六)
［板书］3.苯的氧化反应
苯燃烧化学方程式，并由一名学生上前板演：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O。
我们可以这样来归纳苯的化学性质：易燃烧，但其他氧化反应一般不能发生；易取代、难加成。常用的
氧化剂如 KMnO4、K2Cr2O7+H2SO4、稀硝酸等都不能使苯氧化、这说明苯环是相当稳定的。
［设疑］苯有哪些重要用途？
[归纳总结]苯是一种重要的化工原料，它广泛地用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料
和香料等，也常用作有机溶剂。
【教学小结】总之，苯既具有饱和烃的性质，又具有不饱和烃的性质，而且它进行取代反应比饱和烃要容
易，进行加成反应比不饱和烃要困难。的这种特殊性质常称为苯的芳香性。
【例题剖析】
∆
→ 42SOH浓
−
2
−
2
→紫外线
→点燃例 1．下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是 （ ）
例 2．苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有：①苯的间位二
元取代物只有一种。②苯的邻位二元取代物只有一种。③苯不能使酸性 溶液褪色。④苯能在
一定条件下与氢气反应生成环已烷。⑤苯在 存在的条件同液溴发生取代反应 ( )
A．①③④ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤
例 3．人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
（1）1834 年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（ ）和石灰的混合物得到液体，
命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式 。
（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出 C6H6 的一种含叁键且无支链链烃
的结构简式 。 苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学
方程式 。
（3）烷烃中脱去 2 mol 氢原子形成 1 mol 双键要吸热，但 1，3—环己二烯（ ）脱去 2 mol 氢原子变
成苯却放热，可推断苯比 1，3—环己二烯 （填稳定或不稳定）。
（4）1866 年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但
还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实（填入编号）
a．苯不能使溴水褪色 b．苯能与 H2 发生加成反应
c．溴苯没有同分异构体 d．邻二溴苯只有一种
（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。
4KMnO
3FeBr课堂小结
本节课我们学习了苯的结构和苯的化学性质：取代反应、加成反应、氧化反应。要深切理解苯的独特
的结构对苯的性质的影响。
布置作业 P65 T8
【板书设计】
【活动与探究】
1. 利用课余时间调查了解生活中可能接触苯或含有苯环结构物质的主要场所，查阅资料并与他人讨论这
些物质对环境可能产生的影响，并提出防护建议，写成小论文。
2. 查阅资料，了解苯的分子结构的认识过程。
第三节 两种常见的有机物（第 1 课时）
三维目标
1、知识与技能：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物
的本质，变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过从动手实验，
规范学生操作，全面培养，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。
2、过程与方法：通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。
3、情感态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生
学习化学积极性。
教学重点：乙醇的结构与性质
教具准备：多多媒体、试管、酒精灯、乙醇分子结构模型、小烧杯、尖嘴管、铜丝、火柴、酒精检测
仪、钠、澄清石灰水、无水硫酸铜、
教学过程
[新课导入]【多媒体】
1.白日放歌须纵 ，青春作伴好还乡。 2.明月几时有，把 问青天。 3.借问 何处有，牧童
摇指杏花村。 4. 何以解忧，唯有 。 （把酒相关的词语空出，由学生填写）
师：古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。
多媒体：杜康酒的由来
相传杜康酒就是偶然将饭菜到入竹筒，泥土封住后，形成的。酒经过几千年的发展。在酿酒技术提高
的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。
[推进新课]那么你知道酒的主要成分是什么？
【多媒体】酒是多种化学成份的混合物，酒精是其主要成份，酒精学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为 3－
5％，葡萄酒含酒精 6%～20%，黄酒含酒精 8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇 50－70％。 (均为体积分
数)。
师：为什么有的人“千杯万盏皆不醉”，而有的人则“酒不醉人，人自醉”，闻酒就脸红呢？就让我们一起
从本堂课开始来慢慢解开其“醉人的笑容”吧！
探索练习 1：某有机物中只含 C、H、O 三种元素，其蒸气的密度是同温同压下 H2 的 23 倍，2.3 克该物质完
全燃烧后生成 0.1 摩尔 CO2 和 27 克 H2O，求该化合物的分子式？ （学生分组训练，对照讨论结果）
小结：分子式 C2H6O
启发思考：根据 C、H、O 元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有可能的结构简式呢？（学生讨
论练习，分组汇报结果，教师总结）：
设问：这两种结构哪种表现乙醇分子呢？如何通过简单的实验来证实，常见无机物中含有－OH 基团的物
质（如 H2O，H2SO4 等），它们常有哪些典型性质呢？
实验探究 2：将一小粒金属钠投入无水乙醇中，观察现象。
演示实验：
观察现象
解析：钠与乙醇反应能产生气体，那此气体是什么？如何检验？
收集产生的气体，检验其是否可燃烧产生蓝色火焰。这样检验就能证明产生的气体肯定是 H2 吗？
点燃后依次用干燥洁净的小烧杯和蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，看是否有水珠和变浑浊现象。
现象：有气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。
数据处理：1 摩尔无水乙醇与足量钠反应时收集到 H2 11.2 升（已换成 STP）
探究 3：乙醇与钠反应产生氢气的 H 是来自于乙醇分子结构中的哪一部分？
根据事实证明乙醇结构是（Ｉ）式，那么你能否根据其它事实证明 C－H 中的氢不能置换呢？师点拨：金属钠保存在什么物质中——煤油
生：煤油是各种低级烃的混合物，也就是说，金属钠不是置换出烃中的氢
师：刚才我们推倒过程正是科学家发现乙醇分子结构的过程
视频：乙醇的分子结构视频剪辑（同时展示乙醇的分子结构模型）
师：先展示乙烷的球棍模型，再在一个 C—H 键之间加一个氧原子球模型，变成乙醇分子的模型。让学生
观察后，写出乙醇的分子式、结构式、电子式、结构简式。
［学生活动，教师巡视］指出学生的书写错误。
［板书］一、乙醇的组成和结构
乙醇的分子结构
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
师：如何看待乙醇的分子结构呢？
生：乙醇分子是由乙基 C2H5－和羟基－OH 构成的，可看作乙烷分子里的氢原子被羟基所取代的产物，乙
醇是衍生物或是水分子中氢原子被乙基取代的产物
［讨论］⑴.乙醇是极性分子还是非极性分子？什么事实可以证明？
⑵.乙醇溶于水是否导电？为什么？
［学生讨论后得出结论］
⑴.乙醇是极性分子。它与水任何比互溶就是因为相似相溶。
⑵.乙醇溶于水不导电。因为乙醇是非电解质。
二.物理性质
学生实验：观察酒精灯内的酒精，观察色、态、闻气味（请一名同学总结乙醇的物理性质，其它同学补充）
总结：乙醇俗称酒精。无色透明具有特殊香味的易挥发液体，密度比水小，沸点 78.5℃，可与水以任意比
互溶。
师：如何检验市场销售的乙醇是否含有水分呢？
走进生活：谁能帮帮我――老王的烦恼（老王几次买到的都是劣质酒精，含水很多，这一次找同学帮助检
验酒精的真伪，同学现场表演用无水硫酸铜检验水分存在的实验）。
三.乙醇的化学性质
1． 乙醇与金属钠（活泼金属）反应（回忆乙醇和钠反应的实验现象，并与以前学习的钠和水反应的实验现象比较）
动画模拟：金属钠与乙醇反应时断键情况（乙醇中羟基中的 O－H 键断裂）
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
探究问题 4：根据原电池的构建条件，把乙醇与钠的反应设计成原电池。
（学生讨论展示实验设计方案，互相交流、讨论，教师用多多媒体展示参考实验装置）
2． 乙醇的氧化反应
⑴常用的燃料
图片 乙醇可做燃料
录音材料：燃料乙醇的使用不仅可节省能源，而且可以减少环境污染。巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最
早国家，我国燃料乙醇刚起步，2003 年投产的吉林 60 万吨燃料乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最。
生： CH3CH2OH+ 3O2 2CO2 +3H2O
⑵催化氧化——生成乙醛。
动画模拟：乙醇催化氧化的断键方式
探究问题 5：实验室只有铜丝和酒精灯，请设计简便的方法实现上述反应。
【补充】
短片：交警查酒后驾车的操作
学生实验： 酒精检测仪原理之一 （乙醇与三氧化铬硫酸溶液的反应）
记录反应现象，探讨结论，思考完成方程式。
师：乙醇还可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接生成乙酸。探究问题 6：乙醇作为还原剂脱氢而生成乙醛，那么如果改变氧化剂和外界条件，乙醇是否有其他可能的
脱氢方式？产物是什么？
讨论 ：试写出乙醇各种脱氢方式后产物的结构式：
3． 脱水反应
师：除了使用石蜡油催化裂化制备乙烯外，我们实验室是如何制乙烯气体的呢？
动画模拟：乙醇的消去反应
①消去反应——分子内脱水，生成乙烯
如果制乙烯时温度较低，将发生分子间脱水反应，生成乙醚。
②取代反应——分子间脱水，生成乙醚
动画模拟：乙醇分子间的脱水反应
师：羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在解析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，
这样才能掌握好乙醇的性质。
乙醇的脱水反应随反应条件（温度）不同，脱水的方式不同，产物也不同，因此，可以根据物质的化学性
质，按照实际需要，控制反应条件，使反应朝我们需要的方向进行
【例题剖析】
【例 1】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（ ）
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
【例 2】.实验室常用 NaBr、浓 H 2SO4 与 CH3CH2OH 共热来制取溴乙烷，其反应的化学方程式如下：
NaBr+H2SO4====NaHSO4+HBr，C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O。试回答：
(1)第二步反应实际上是一个可逆反应，在实验中可采取 和 的措施，以提高
溴乙烷的产率。
(2)浓 H2SO4 在实验中的作用是 ，其用量(物质的量)应 于 NaBr 的用量(填“大”
“小”或“等”)。
(3)实验中可能发生的有机副反应(用化学方程式表示)是 和 。
师：本题涉及到实验设计等，关键要明确反应的顺序及机理。
【例 3】乙醇分子中不同的化学键如图：
→∆关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）
A.乙醇和钠反应键①断裂
B.在 Ag 催化下和 O2 反应键①③断裂
C.乙醇和浓 H2SO4 共热，在 140℃时，键①或键②断裂；在 170℃，时键②⑤断裂
D.乙醇完全燃烧时键①②断裂
课堂小结
本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们要掌握这些知识，更重要的是要求
我们善于用化学的视角看待周围生活中的一些常见问题，并能用实事求是的科学态度和主动探究的科学
方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。
布置作业
P69 T1 、T5
【板书设计】
【活动与探究】：
1.你能利用下列药品设计出两组对比实验，用来证明乙醇可使蛋白质变性吗？
鸡蛋白溶液、硫酸铵溶液、水、碘水、无水乙醇、淀粉溶液、淀粉酶
2.课后搜集有关乙醇的益处和弊处的材料，以备交流！第三节两种常见的有机物（第二课时）
三维目标
知识与技能：
1.掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征；
2.使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。
过程与方法：
1.采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；
2.采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；
3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应；
4.利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。
情感态度与价值观：
1.培养学生的观察实验能力、归纳思维能力及解析思维能力；
2.通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。
教学重点： 乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。
教学难点：.酯化反应的概念、特点及本质
教具准备：乙酸分子的比例模型、投影仪；冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓 H2SO4、水垢、饱和 Na2CO3
溶液、乙酸乙酯、稀 H2SO4、稀 NaOH 溶液、蒸馏水、冰水混合物；试管、烧杯、铁架台、酒精灯。
教学过程
[新课导入]为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为
何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。
［板书］第三节两种常见的有机物-----乙酸
一、乙酸
师：乙酸是日常生活中的常见物质，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋
含醋酸 3%～5%，山西陈醋含醋酸 7%。下面我们进一步学习乙酸的结构和性质。
［板书］1.分子结构【讲述】 从以上实验知道乙酸有两个重要化学性质，就是它有酸的通性和能发生酯化反应。为什么乙酸会
有这些性质呢？要从结构上来认识。下面我们研究乙酸的分子结构。
师：在初三化学中我们已经学习了乙酸的简单性质，也知道性质决定于结构，请回忆乙酸的结构？
生：乙酸的结构含有甲基（—CH3）和羧基（—COOH）。
【展示】 乙酸分子的比例模型
师：请同学们写出乙酸的结构式、结构简式和分子式。（一位同学到黑板上写。）
生：分子式：C2H4O2
结构简式：CH3COOH
官能团：—COOH(羧基)
【讲述】 乙酸分子是由甲基和羧基组成的。羧基是由羰基和羟基相连而成的。这两个基团连在一起，相互
影响，结果不再是两个独立的官能团，而成为一个统一的整体。所以羧基表现的性质跟羟基和羰基都不
同，而是羧基特有的性质。
师：结合生活知识，请思考乙酸有哪些典型的物理性质呢？
师：展示乙酸样品，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。结合初中所学知识概括出乙酸的重要物理性
质及用途。
［板书］2.物理性质及用途
生:乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是 117.9℃，熔点是 16.6℃，易溶于水和乙醇。乙酸是
醋的主要成分之一，醋是用得较多的一种酸性调味品，它能改善和调节人体的新陈代谢。
师：将一瓶纯乙酸和一瓶乙酸的水溶液同时放入冰水浴中，片刻后同时取出，让学生观察现象。
生：［观察实验现象］纯乙酸立即变为冰状固体，而醋酸的水溶液无明显变化。
师：乙酸的熔点是 16.6℃，当温度低于 16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋
酸。
［板书］3.化学性质
［板书］(1)酸的通性 CH3COOH CH3COO－+H+
师：醋酸是一元弱酸，在水中部分电离生成 CH3COO－和 H＋，那么酸性有哪几方面的表现呢？请看练习。
【多媒体】实验设计：根据下列药品设计实验方案证明乙酸的确有酸性
药品：镁粉、NaOH 溶液、Na2CO3 粉未、Na2SO3 粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊。
生：①方案一：往乙酸溶液中加石蕊，使酸碱指示剂变色。②方案二：往镁粉中加入乙酸溶液，和活动性顺序表中 H 前金属发生置换反应生成 H2。
③方案三：方案四：NaOH 溶液与乙酸溶液混和，和碱、碱性氧化物反应。
④往 Na2CO3 粉未中加入乙酸溶液，和盐反应。
［多媒体］写出下列反应的离子方程式（学生分组练习，先互相检查，再对照答案）
1.乙酸溶液与 Fe(OH)3 反应 2.乙酸与 CuO 反应 3.将铁粒投入到乙酸溶液中 4.用乙酸除水垢
［板书］(2)酯化反应
［演示实验］在大试管里加入 3mL 乙醇、2mL 冰醋酸，再缓缓加入 2mL 浓硫酸，边加边振荡。在另一支
试管中加入饱和碳酸钠溶液。按投影片上的装置（制乙酸乙酯的装置）组装好。注意组装顺序，导管
口不能伸入饱和碳酸钠液面下。装有碳酸钠的试管里有什么变化？生成新物质的色、态、味怎样？
［观察现象］饱和 Na2CO3 溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。
［结论］在有浓 H2SO4 存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味
的油状液体。
【板书】 2．酯化反应
【讲述】 酯化反应是怎样发生的？
【多媒体动画模拟】酯化反应的化学键断裂过程。（同位素示踪法）
反应特征：酸脱羟基醇脱氢
我们做酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？
浓硫酸在这里既是催化剂又是脱水剂。
师：为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？
在实验闻到乙酸乙酯的香味，因为饱和碳酸钠溶液吸收乙酸，如果改用水吸收产物，就很难闻到香味。
所以，使用饱和碳酸钠，一是为了吸收乙酸，二是乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出。
师：为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？
【教学小结】
1．羧基在水溶液中有一部分电离产生 H+。CH3COOH CH3COO-＋H+
因此乙酸有酸性，但它只部分电离，所以它是弱酸。
2．羧基上的羟基能被其他原子或原子团取代。在酯化反应中，酸从羧基上脱去羟基。乙酸的化学反应都
跟羧基有关，所以羧基是决定乙酸化学性质的官能团。最后，我们看看乙酸的用途。【板书】 四、乙酸的用途
师：物质的用途都跟性质有关。乙酸有酸性，能生成多种金属乙酸盐，如乙酸锰、乙酸铝。乙酸铝在染色
工业中被广泛地用作媒染剂，也可作合成染料的原料。乙酸跟多种低级脂肪醇形成的酯都是喷漆溶剂的
主要成分。乙酸跟不饱和醇形成的酯可聚合成高分子化合物，制成纤维。有些酯是香料，如乙酸异戊酯
是香蕉精。乙酸经氯化后，得到的一氯乙酸和三氯乙酸是医药和农药的原料。乙酸还能制得乙酸酐，它
是重要的化工原料。乙酸的用途极广，因而要研究它的制备，我们将在下节课探讨。
【总结】 本节课通过观察实物和实验，认识乙酸重要的物理、化学性质，还了解酯化反应。通过对乙酸分
子结构的解析，我们认识乙酸的化学性质是由羧基决定的。
【例题剖析】
例 1．某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质(如下
表)，确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。
物质 丙酮 乙酸乙酯 乙醇 乙酸
沸点(℃) 56.2 77.06 78 117.9
①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的 pH 值＝10
②将混和液放入蒸馏器中缓缓加热
③收集温度在 70～85℃时的馏出物
④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸(过量)，然后再放入耐酸蒸馏器蒸馏，回收馏出物
请回答下列问题:
(1)加入烧碱使溶液的 pH 值＝10 的目的是 ；
(2)在 70—85℃时的馏出物的主要成份是 ；
(3)在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是(用化学方程式表示): .
(4)当最后蒸馏的温度控制在 85—125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份是 。
例 2．A、B、C、D 四种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质 A 能溶于水，它的式量是 60，分子中
有 8 个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，A 能与 Na2CO3 反应。B 分子中有 9 个原子，分子内原子
的核电荷数之和为 26，1mol B 充分燃烧时需消耗 3mol O2。C 与 H2 可发生加成反应得到 D，D 是 B 的
同系物，其摩尔质量与 O2 相同，D 可与钠反应生 H2。问 A、B、C、D 各是什么物质？
课堂小结：乙酸是一种重要的有机酸，又是我们日常生活中经常遇到的食醋的主要成分，所以作为羧酸的
代表物，单列一节讲授。这样既与前面的乙醇、形成一条知识主线，又通过乙酸的性质——酯化反应
引出乙酸乙酯，为形成完整的知识体系做了铺垫。所以本节总结时可进一步补充这个知识网络。
布置作业： P69 T3
【板书设计】【活动与探究】：
1.上网查阅资料，了解我国酿醋、食醋的发展历史及醋对人健康的影响。
2.了解果醋在我国现在的发展情况，调查果醋的品种及其功效。
3.动手实验，探讨不同浓度的醋酸除去水垢的时间差异，把自己的发现试写成小论文。
第四节 常见的营养物质（第 1 课时）
三维目标
知识与技能
1. 使学生了解糖类、油脂和蛋白质的组成和结构。
2. 探究糖类、油脂和蛋白质的典型化学性质，了解糖类、油脂和蛋白质的共同性质与特征反应。
过程与方法：通过糖类、油脂和蛋白质分子结构的解析、比较过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维
能力；对糖类、油脂和蛋白质的微观结构有一定的三维想象能力。
情感态度与价值观
1.通过糖类、油脂和蛋白质的代表物的典型结构，意识到化学世界的外在美。
2.通过糖类、油脂和蛋白质的典型性质的探究过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。
教学重点：1.糖类、油脂和蛋白质组成的特点。2.糖类、油脂和蛋白质的主要性质。
教学难点：1.葡萄糖与弱氧化剂氢氧化铜的反应。2.油脂的水解反应。
教学方法实验探究、设疑启发、对比归纳等。
教具准备： AgNO3 溶液(2%)、氨水(2%)、NaOH 溶液(10%)、CuSO4 溶液(5%)、葡萄糖溶液(10%)。
洁净的试管、烧杯、酒精灯、铁架台、石棉网。教学过程
［新课导入］俗话说：人是铁饭是钢，一顿不吃饿得慌。要维持人的正常生命活动，必须定时补充营养物
质。那么，大家知道人体所必需的六大营养物质是什么吗？
糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物，它们不仅是人体的重要供能物质，也是重要的化工原料。下
面我们就来学习它们的性质。
［板书］第四节 基本营养物质----糖类 油脂 蛋白质
师：你知道生活中有哪些物质分别属于糖类、油脂和蛋白质吗？
【多媒体】展示生活中常见的糖类、油脂和蛋白质的图片
师：一提到糖，恐怕好些同学已经感觉到了甜味；讲到油脂，大家多和肉类物质联系；说到蛋白质，大家
也可以举出生活中许多例子，那么到底什么是糖类、油脂和蛋白质呢？它们的组成和结构如何呢？
［学生阅表］P71 表 3－3 糖类、油脂和蛋白质代表物的化学组成
元素组成 代表物 代表物分子
单糖 C、H、O 葡萄糖、果糖 C6H12O6
双糖 C、H、O 蔗糖、麦芽糖 C12H22O11糖类
多糖 C、H、O 淀粉、纤维素 (C6H10O5)n
油 C、H、O 植物油 不饱和高级脂肪酸甘油酯
油脂
脂 C、H、O 动物脂肪 饱和高级脂肪酸甘油酯
蛋白质 C、H、O、N、S、P 等 酶、肌肉、毛发等 氨基酸连接成的高分子
师：结合 P71 表 3－3，请大家思考讨论一下问题
【多媒体】：展示思考讨论的问题 （请学生逐个回答讨论结果，回答有问题时其他同学及时补充）
1、从糖类、油脂、蛋白质的元素组成上比较它们的异同？
2、从单糖、双糖、多糖的名称对应的分子式，总结出其命名的依据并解析其分子组成上分别有何特点？
【多媒体】展示葡萄糖和果糖的分子结构图片
【多媒体】：思考讨论题 3
3、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖有相同的分子式，它们是同一种物质吗？那淀粉与纤维素又是如何？
生 3：葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖有相同的分子式，但它们的分子结构不同，是不同的物质，它们互为
同分异构体（淀粉与纤维素分子式中的 n 值不确定，因此，二者不互为同分异构体）。
【多媒体】：展示思考讨论的问题 （请学生逐个回答讨论结果，回答有问题时其他同学及时补充）
4、油和脂两者在外观上有何去别？从微观上解析，又有何区别？5、汽油、石油和花生油都是油，它们属于同一类物质吗？
6、何谓高分子？
［板书］一、糖类、油脂、蛋白质的化学性质
1. 糖类和蛋白质的特征反应
［演示］在洁净的试管里加入 1 mL 2%的 AgNO3 溶液，边摇动试管边滴入 2%的稀氨水，至最初产生的沉
淀刚好溶解为止，然后向银氨溶液中加入 1 mL 10%的葡萄糖溶液，振荡、水浴加热。
有红色沉淀生成。
【多媒体】：CuSO4 + 2NaOH ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
△
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
［板书］生理氧化：C6H12O6(s)＋6O2(g) 6CO2(g)＋6H2O(l)
【动手探究】：怎样设计一个实验证明淀粉可以遇碘变蓝色呢？
生：（设计方案，当堂验证）
1.把碘酒滴到土豆片上；
2.把碘酒滴到面包片上；
3.用淀粉水溶液在白纸写字，然后晾干，制成化学密信等
师：通过大家的努力，我们得到的结论是：在常温下，淀粉遇碘变蓝色。那么，蛋白质有什么特征反应呢？
［演示］取一小块鸡皮，置于蒸发皿中，滴加 3－5 滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象。
（也可以取用鸡蛋白溶液，加入 3－5 滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象）
这个反应称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质。
【链接生活】视频材料：李奶奶上街买毛线，无法区分晴纶线和纯毛线，你能帮助她吗？
【视频】纯毛毛线的灼烧（学生观察后自己动手实验，观察现象）
师：蛋白质在灼烧时，会产生烧焦羽毛的气味，常用来鉴别蛋白质。
【过渡】：刚才认识了糖类、油脂、蛋白质的特征反应，它们还有什么共同的性质呢？
【板书】：2.糖类、油脂、蛋白质的水解反应
师：糖类、油脂和蛋白质都能够发生水解反应。下面先以糖类中的二糖代表物蔗糖为例，观察现象。
→【演示】：实验 3－6，如图连接实验装置，验证蔗糖的水解反应。
1.取 1ml20%的蔗糖溶液，加入 3－5 滴稀硫酸，水浴加热 5 分钟后取少量溶液，加入氢氧化钠溶液调
节溶液的 PH 至碱性，再加入少量新制备的氢氧化铜，加热 3－5 分钟，观察、记录实验现象。
2. 取 1ml20%的蔗糖溶液，加入少量新制备的氢氧化铜，加热 3－5 分钟，观察、记录实验现象。
【多媒体】 C12H22O11＋H2O C6H12O6＋C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
生：淀粉和纤维素等多糖能否水解呢？
师：可以，不过它们水解的最终产物都是葡萄糖。
【多媒体】：
【多媒体】肥皂工业制法生产流程
师：在这个过程中，肥皂就是硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，也称为皂化反应。
师：请大家回忆以前初中生物上学习的蛋白质消化过程，在酶等作用下，蛋白质最终水解的产物是什么呢？
生：氨基酸。
师：氨基酸是蛋白质的基本单位，我们说没有蛋白质就没有生命，可见其重要性。
【例题剖析】
例 1、 (2001·理综)在啤酒生产过程中，发酵是重要环节。生产过程大致如下：将经过灭菌的麦芽汁充
氧，接入啤酒酵母菌菌种后输入发酵罐。初期，酵母菌迅速繁殖，糖度下降，产生白色泡沫，溶解氧渐
渐耗尽。随后，酵母菌繁殖速度迅速下降，糖度加速降低，酒精浓度渐渐上升，泡沫不断增多。当糖浓
度下降一定程度后，结束发酵。最后分别输出有形物质和鲜啤酒。
根据以上过程，回答下述问题：
(1)该过程表明啤酒酵母菌异化作用的特点是____________________________。
→催化剂(2)初期，酵母菌迅速繁殖的主要方式是________。
(3)经测定酵母菌消耗的糖中，98.5%形成了酒精和发酵产物，其余 1.5%则是用于________。
(4)请写出由麦芽糖 葡萄糖 酒精的反应方程式。
(5)如果酵母菌消耗的糖(设为麦芽糖，其相对分子质量为 342)有 98.5%(质量分数)形成了酒精(相对分子
质量为 46.0)和其他发酵产物。设有 500 t 麦芽汁，其中麦芽糖的质量分数为 8.00%，发酵后最多能生
产酒精浓度 3.20%(质量分数)的啤酒多少吨？
师：本题是一道化学和生物联系的理科综合试题，前三问是生物问题，后两问涉及化学知识，如何解决呢？
生：前三问是生物问题，考查了呼吸作用和生殖方式知识。后两问涉及化学方程式的书写知识和简单计算，
容易得到结论。
例 2．现有五种有机物：①甲苯 ②乙酸 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤蛋白质。其中除甲苯外其余均为水溶液。可分
别用五种试剂加以检验。试将选用的试剂、对应现象的代号和结论填入表格内相应的空白处：
答 案
（Ⅰ）试剂 （Ⅱ）现象
（Ⅰ） （Ⅱ）
结 论
A.浓硝酸 (a)变红色
B.酸性 KMnO4 溶液 (b)变蓝色
C.石蕊溶液 (c)变黄色
D.新制 Cu(OH)2 (d)紫色消失
E.碘水 (e)红色沉淀
课堂小结：由于课时有限，内容较多，设计的重点在于使学生了解糖类、油脂和蛋白质的组成特点，知道
他们共同的性质，并能简单地加以鉴别即可。教学中应以学生的活动和讨论为主。
布置作业：P76 T5
【板书设计】
【活动与探究】
1.探究实验：如何证明淀粉已开始水解？如何证明淀粉已水解完全？注意检测时溶液酸碱性的调节。
2. 有关糖类、油脂和蛋白质的小论文评选和专题演讲。
3. 可放油脂水解的录像，或实验室中制取肥皂的录像；也可以将制取肥皂作为研究性学习的内容，在
课外进行。
第四节 基本营养物质（第 2 课时）
三维目标
→ →知识与技能 1、掌握糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用及存在及来源。
过程与方法：自主学习。通过学生自学，培养学生归纳能力
情感、态度与价值观：培养学生理论联系实际的能力
教学重点：糖类、油脂、蛋白质的应用
教学难点：归纳能力、理论联系实际能力的培养
教具准备：多媒体、实物投影仪
[新课导入] 我们上节课已经学习了糖类、油脂、蛋白质的组成和性质，它有哪些重要的用途？这节
课我们就来学习它们的重要用途。
二、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用
板书：1.糖类物质的主要作用。
表（一）葡萄糖、果糖、蔗糖的存在与用途
葡萄糖 果 糖 蔗 糖
存在 甘蔗、甜菜
用途
食品、医疗卫生,合成药物、合成 Vc、
制镜工业等
表（二）淀粉、纤维素的存在与用途
淀 粉 纤 维 素
存在 植物茎、叶、果皮、棉花、蔬菜等
用途 营养物质、造纸、合成纤维、火药等
[知识拓展]
师：我国居民的大米、小麦为主食，但有些不法商贩掺假、造假，屡屡发生毒大米事件，什么是“毒
大米”呢
[多多媒体播放：有毒大米事件报道] ………
[例题剖析]
[例 1](2003 年上海，5)在医院中，为酸中毒病人输液不应采用……………………( )
A．0．9％氯化钠溶液 B． 0．9％氯化铵溶液 C．1．25％碳酸氢钠溶液 D． 5％葡萄糖溶液
[例 2]下列关于油脂的叙述不正确的是( )
A．油脂属于酯类
B．油脂没有固定的熔、沸点
C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯
D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
生 1：A 正确。油脂是脂肪和油的总称，属于酯类化合物；B，正确，油脂属于混合物，无固定的熔
沸点；C 正确，油脂都是高级脂肪酸和甘油形成的酯；D 错，因为油中含有不饱和双键，可以使溴的四氯化
碳溶液褪色。
[教师精讲]：很好。本题考查的是油脂，酯的概念，同时考查了它们的结构。要会区分脂、酯的不
同与相似之处。
师：夏天到了，同学们喜欢吃冰激凌，冰激凌中的奶油是怎么回事？它们成分是什么？是和牛奶一
样属蛋白质？还是和油一样属于脂肪？请同学们看书 P74
[板书]3：蛋白质的主要作用。
[多多媒体播放：一、灵儿氨其酸广告片段；二、东阿阿胶浆]
师：看了这 2 则广告后，你认为厂家宣传的有没有道理？看书 P74 讨论，并完成下表：
油 脂 蛋白质
存 在 禽蛋、奶、动物毛、皮，蚕丝
主要用途
食用、提供人体能量、保持体温、
保护内脏等
[多媒体播放：生命的起源]
[例题剖析]
[例 3] 下列叙述不正确的是 （ ）
A、酶是一种蛋白质 B、所有的蛋白质遇到浓硝酸都变黄
C、人工合成的具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是中国科学家在 1965 年合成的
D、可以用灼烧法来鉴别蛋白质。
课堂小结：本节课我们学习了糖、油脂、蛋白质重要用途。这些物质与我们生活有密切联系，同学
们要能利用所学的知识为生活服务，避免做类似毒大米、毒猪油事件的牺牲品。
布置作业：教材 P76 T6
板书设计第四节 基本营养物质
（第 2 课时）
二．糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用
1．糖类物质的主要应用 2.油脂的要应用 3 蛋白质的主要
（1）葡萄糖、果糖 （1）实物 应用
（2）蔗糖 （2）能量 （1）
（3）淀粉 （3）保持体温 （2）
（4）纤维素
活动探究
查找资料，了解小麦、大米、玉米的营养成分及对人体的作用
小 麦 大 米 玉 米
主要营养成份（%）
对人体作用
结 论
第三章 有机化合物复习课（一）
三维目标
知识与技能：1、了解解有机物的结构特点。2、掌握甲烷的结构及其化学性质。3、掌握同分异构体的
概念，掌握乙烯、苯的结构及性质。4、理解取代反应，加成反应的含义。过程与方法：1、自主复习，引导学生归纳甲烷、烷烃、乙烯、苯的化学性质及用途
2、通过典型例题的解析，进一步理解同分异构体的概念及应用。
3、通过实验探究培养学生实验能力、探究能力。
情感、态度及价值观：通过本节学习，培养学生理理联系实际能力，使学生关注社会，热爱科学。
教学重点：甲烷、乙烯、苯的化学性质
教学难点：取代反应，加成反应，同分异构体。
教具准备：甲烷、乙烷、乙烯、苯的球棍模型及比例模型。直馏气油、裂化汽油、酸性高锰酸钾溶
液、四氯化碳溶液。实物投影仪
教学过程
[新课导入]同学们好，这堂课我们来共同复习第一节、第二节内容，本节课是我们对有机化学复习的
第一节课。孔子曰：“学而时习之，温故而知新”，因此，对学过的内容进行认真的复习、归纳、总结，是
我们学习知识必不可少的一个环节。
师：下面就请同学们分成四组，通过讨论，提出复习方案，找出重、难点，然后请一位同学代表发言。
第一组：甲烷 第二组：烷烃 第三组：乙烯 第四组：苯
同学们分组讨论，各自归纳、总结。教师巡视，并不时给以指导。
[实物投影仪：投影学生归纳的内容]
第一组：甲烷
1.分子式
2.结构式
甲烷 3.电子式
4. 空间构型
5.物理性质
6.化学性质 氧化反应
取代反应
[实物投影：修改后的甲烷归纳内容]
1.存在与用途
分子式
结构式2.式子 结构简式
一、甲烷 电子式
3.结构：空间正四面体
4.性质 物理性质
5.化学性质 氧化反应
取代反应
6.注意：点燃甲烷前必须验纯
[知识拓展]Cl2 与甲烷的几种取代产物（有机）中，哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子？
【例题剖析】
【例 1】1 mol 甲烷与氯气发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代产物物质的量相等，则消耗氯
气的物质的量为 A．1 mol B 2mol C. 2.5 mol D． 4mol
[实物投影：投影烷烃的归纳方案]
二、烷烃
1、定义
2、结构特征
3、化学性质 在空气中燃烧
烷烃 （较稳定） （氧化反应）
取代反应
4、物理性质
5、同分异构体
[实物投影：修订后的方案]
思考：
1、 同分异构体与同素异形体有什么区别？
[知识拓展]
1、乙烷的一氯取代产物有几种？（指有机物，下同）
2、乙烷的二氯取代产物又有几种？
3、乙烷分子中，位同一平面上的原子最多有几个？
师：展示甲烷、乙烷的球棍模型，请一学生上台据模型讲解【例题剖析】
【例 2】下列各组物质中，（1）属于同位素的是 ;
（2）属于同素异形体的是 ；（3）互为同系物的是 ;
（4）属于同分异构体的是 ;（5）属于同种物质的是 ;
[实物投影：乙烯]
存在与用途（可参照教材）
分子式
结构式
乙烯 结构 结构简式
电子式
空间构型：平面型
性质 物理性质
化学性质 氧化反应 Br2（鉴别）
HBr
加咸反应 HCl
H2O
[例 3]
把 m mol 的乙烯跟 n mol H2 混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成 pmol C2H6，若将所得的混
合气体燃烧，并全部生成 C02 和 H20，需要氧气的物质的量为(单位：mo1)
A. 3m+ n B．3m+ n/2 C．3m+3p+ n/2 D．3m+ n/2 - 2p
[实物投影：苯]
方案一
存在与用途
无双键，无单键
苯 结构 独特的键，平面构型
氧化反应
性质 取代反应
加成反应方案二：
有机物 分子结构 主要化学性质 反应特征 主要用途
苯
独特的键介于单键、双
键之间
氧化反应
取代反应
加成反应
能取代
[活动探究]在苯与 HN03 的反应中，为什么要采取 50-60℃的温度？要使温度维持在此范围内，应采
取什么样的加热措施？
[实物投影：几种有机物的结构、性质比较]表（一）
有机物 存在与用途 结 构 化学性质 特征反应
甲烷
乙烯
苯
课堂小结：本节课我们复习了第一、二两节内容，要抓住结构→性质→用途这条主线掌握其特征反应，
并能熟练应用。
[知识拓展]1、化学中“四同比较”
2、根据乙烯、丙烯、丁烯的分子式，能否推出烯烃的通式？
3、乙烯分子自身可以发生加成反应，许许多多 C2H4 分子可以聚合成高分子化合物—聚乙烯，试写出
由乙烯生成聚乙烯的化学反应方程式。
[布置作业]已知某混合气体的体积百分组成为 : 80.0% CH4，15%C2H4 和 5.00%C2H6，请计算 0.500mol
该混合气体的质量和 标准状况下的密度 1g.l-1)
板书设计
活动与探究：
1、苯与 HN03 取代反应条件探究
现象 结论
苯与溴水混合
苯与液溴混合
苯与溴水混合加铁粉
苯与液溴混合加铁粉
2． 验探究，直馏汽油与裂化汽油的区别直馏汽油 裂化汽油
Br2-CC14 溶液
现象
结论
第三章 复习课(二)
知识与技能：1、了解乙醇、乙酸、糖、蛋白质的重要性质与用途。2、掌握乙醇、乙酸的化学性质
过程与方法：1、引导学生采用归纳、比较法进行复习。2、采用讨论法复习，培养学生参与意识。
情感、态度与价值观：通过本节学习，培养学生的理论联系实际能力
教学重点：乙醇、乙酸的性质，糖、蛋白质的特征反应。
教学难点：乙醇的催化氧化、酯化反应的机理。
教具准备：实物投影仪、钠、乙醇、酚酞试液、水、试管
教学过程
[新课导入]前面几节课我们已经学习过乙醇、乙酸、糖、蛋白质的重要用途及性质，本节课通过复习，
使我们对其结构、性质、用途有更深刻的了解。
乙醇，俗称酒精，在日常生活中用途广泛。好，现在就请同学们讨论一下，并归纳出乙醇的用途。
生 1：
用途：饮料、香料、医用消毒剂等
分子式
分子结构 结构式
乙醇 结构简式 密度：ρ：0.7898/cm3＜1
物理性质 沸点： 78.5℃＜ 100℃
溶解性：与水以任意比例互溶
性质 与 H2O 反应
化学性质 氧化反应 燃烧
催化氧化
师（小结）：[实物投影仪、乙醇的结构式]
H H② ①
---
H —C—C O—H
④┈ ③
H H
[切换到幻灯片]
+H2O
CH2=CH2 CH3－CH2－OH
H2O－
活动与探究
Na 与 H2O、乙醇反应的比较
现 象 反应方程式
Na+H2O+2D 酚酞
Na+乙醇+2D 酚酞
联系与区别
相同：（1）都能反应（2）溶液都显红色
不同：① H2O 剧烈
[例题剖析]
例题 1
某有机物 X 的蒸气完全燃烧时需要 3 倍于其体积的氧气，产生 2 倍于其体积的 CO2 和 3 倍于其体积的
水蒸气，有机物 X 在适量条件下能进行如下一系列转化：
①有机物 X 的蒸气在 Cu 或 Ag 的催化下能被 02 氧化成 Y。 ②X 能脱水生成烯烃 Z，Z 能和 HCl 反应生成有机物 S。
试解答下列问题：
(1)写出下列物质的结构简式： X ；Y ;Z ;S .
(2)用化学方程式表示①～②有关转化反应方程式。
生 2：
分子式：C2H4O2
结构 结构简式：CH3-COOH
官能团：—COOH
乙酸 性质 酸的通性
酯化反应
用途
生 3：还可以列表比较乙酸的性质
性 质 现象及反应方程式
紫色石蕊试液
酚酞试液
Mg 粉
Na2O
NaOH
酸的通性
CaCO3
酯化反应 乙醇
[多媒体动画播放：CH3OOH 分子中化学键断裂情况]
O
‖ ①
CH3—C—O—H
②
例 2：乙酸酯化反应的实验，是一重要实验，请同学们认真看书，并思考以下问题。1．（2003.江苏高考），无水乙酸又称冰醋酸（熔点 16.6℃）（展示：冰醋酸样品）。在室温较低时，
无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出
无水乙酸？
2、实验中“用酒精灯缓缓加热”为什么？3、饱和 Na2CO3 溶液的作用是什么？
4、导管口能否伸到 Na2CO3 饱和溶液的溶面之下？
【例题 3】
乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据 此原理设计实验制得并在试管 C 中收集到
少量乙酸溶液(如图所示：试管 A 中装有 40％的乙醛水
溶液、氧化铜粉末；试管 C 中装有适量蒸馏水；烧杯 B 中装有某液体)
已知在 60 一 800C 时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入
十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续
鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水
沸点 20.8℃ 117.9℃ 290℃ 197.2℃ 100℃
请回答下列问题：
(1) 试管 A 内在 60－80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件):
。
(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管 A 内的位置，在实验开始时温度计水银球的位
置 应 在 ； 当 试 管 A 内 的 主 要 反 应 完 成 后 温 度 计 水 银 球 的 位 置 应
在 ，目的是 。
(3) 烧 杯 B 的 作 用 是 ； 烧 杯 B 内 盛 装 的 液 体 可 以 是
(写出一种即可) 。
(4)若想检验试管 C 中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。
所提供的药品有：pH 试纸、紫红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。
该方案为 。
表（一）糖类性质比较组成元素 代表物 代表物分子 性 质 联 系
果糖 C6H12O6 酯化反应
单
糖
C、H、O 葡萄糖 C6H12O6 酯化反应
银镜反应
互为同分
异构体
蔗 糖 C12H22O11 水解，产物为葡萄糖、果糖
双
糖
C、H、O 麦芽糖 C12H22O11 水解
产物为葡萄糖
互为同分
异构体
溶粉 （C6H10O5）n 水解，碘水变蓝
多
糖
C、H、O
纤维素 （C6H10O5）n 水解
不是互为
同分异构
体
生 2（实物投影）：
组成
葡萄糖 结构
单糖 性质
一、糖类 组成
果糖 结构
性质
组成
蔗糖 性质
双糖 用途
组成
麦芽糖 性质
用途
组成
溶粉 性质
多糖 用途
组成
纤维素 性质
用途生 3（实物投影）：
油 脂
油 脂
蛋白质
组成 不饱和高级脂肪酸甘油
酯
饱和高级脂肪酸甘油酯
氨基酸
性质 水解：水解 皂化反应：油脂碱性条件下的水解 水解 遇 HNO3 显黄色
用途 能源物质，提供人体所需能量 细胞的基本物质、工业上应用
[例题剖析]
[例 4] (2002·春·京皖)在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：
葡萄糖
请填空：
(1)过程①是________反应，过程②是________反应。过程③是________反应(填写反应类型的名称)。
(2)过程④的另一种生成物是________(填写化学式)。
(3)上述物质________和________互为同分异构体(填写字母代号)。
课堂小结
本节课我们大家通过讨论的方法对所学过的内容进行了归纳、比较，既巩固了知识，又训练培养了大
家的自主学习能力，一举两得。
布置作业：[多多媒体课件展示作业]
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第三章 复习课
（第 2 课时）
一、糖类 二、油脂 三、蛋白质1、单糖 1、组成 1、组成 水解反应
2、双糖 2、性质：水解 2、性质 颜色反应
3、多糖 3、用途 3、用途
活动与探究
1、家庭常用醋消除水垢性能的比较
镇江香醋 镇江陈醋 镇江白醋
1 小时
2 小时
4 小时
6 小时
12 小时
浸
泡
水
垢
……
结
论
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