2019 级高一年级第二学期假期考试化学试题
满分：100 分 答题时间：90 分钟
一、单选题（每个 3 分）
1．下列叙述中，正确的是( )
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了 L 层后才排 M 层
C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D．微粒的最外层只能是 8 个电子才稳定
2．下列说法正确的是( )
A．通过化学变化可以实现 16O 与 18O 之间的转化
B．因为 H2O 的沸点高于 H2S,所以 O 原子得电子能力大于 S 原子
C．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键
D．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用
3.有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X＋与M2
－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要
的半导体材料。下列说法中，正确的是
A．X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物
B．由于 W、Z、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂
4.下列说法正确的是（ ）
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
5.下列各分子中,所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( )。
A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5
6.下列关于 X 与 +1X+两种粒子的叙述中正确的是( )。A.质子数一定相等,质量数和中子数一定不同
B.化学性质几乎相同
C.一定由质子、中子和电子构成
D.核电荷数、核外电子数一定相同
7.已知白磷和 P4O6 的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释
放(或吸收)的能量，现查知 P—P 键能为 198 kJ·mol－1、P—O 键能为 360 kJ·mol－1、O＝O 键能
为 498 kJ·mol－1。若生成 1 mol P4O6，则反应 P4(白磷)＋3O2＝P4O6 中的能量变化为( )
A．吸收 1 638 kJ 能量 B．放出 1 638 kJ 能量
C．吸收 126 kJ 能量 D．放出 126 kJ 能量
8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
9．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量
瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的( )
A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦
10.有 X、Y 两种元素,原子序数小于等于 20,X 的原子半径小于 Y,且 X、Y 原子最
外层电子数相同（m,n 均为正整数）。则下列说法正确的是（ ）
A.若 X(OH)n 为强碱,则 Y(OH)n 也一定为强碱
B.若 HnXOm 为强酸,则 X 的氢化物溶于水一定显酸性
C.若 X 元素形成的单质是 X2,则 Y 元素形成的单质一定是 Y2
D.若 Y 的最高正价为 m,则 X 的最高正价一定为 m
11.根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i）I2（g）+H2（g） 2HI（g）ΔH=-9.48kJ·mol-1
（ii）I2（s）+H2（g） 2HI（g）ΔH=+26.48kJ·mol-1
下列判断正确的是（ ）
A．254gI2（g）中通入 2gH2（g），反应放热 9.48kJ
B．1mol 固态碘与 1mol 气态碘所含的能量相差 17.00kJ
C．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低12.已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ。且氧气中 1 mol O＝O 键完全断裂时
吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol H－O 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1mol H－H 键断 裂
时吸收热量为（ ）
A．920 kJ B．557 kJ C．188 kJ D．436 kJ
13.化学反应 N2+3H2 2NH3 的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )。
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1
C.N2(g)+H2(g) NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1
D.N2(g)+H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1
14.已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2、Q3 均为正值）：
H2(g)+Br2(g)→2HBr(l)+Q1,H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2，H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)+Q3，下列判断正
确的是（ ）
A．Q1＞Q2＞Q3
B．Q1 与 Q3 的大小无法判断
C．溴蒸气转化为液态溴需要放出（Q2-Q3）kJ 的热量
D．1LH2 和 1LBr2 蒸气反应生成 2LHBr 气体时放出 Q2kJ 热量
二、填空题
15．有下列物质：①金属铜 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氩气
回答下列问题：（每空 2 分）
（1）不存在化学键的是
（2）只存在非极性键的是
（3）只存在离子键的是
（4）既存在离子键又存在极性键的是__________________________
（5）既存在离子键又存在非极性键的是________________________
16.请写出下列物质的电子式。（每空 2 分）
H2S CO2 N2
OH- HClO Na2O217.有 A、B、C、D 四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于 18，A 和 B 在同一周期，A
的电子式为· ·，B 原子 L 层的电子总数是 K 层的 3 倍，0.1 mol C 单质能从酸中置换出 2.24 L(标
准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D 离子的半径比 C
离子的小，D 离子与 B 离子的电子层结构相同。（除第 5 小题为 3 分外，其余每空 2 分）
(1)写出 A、B、C、D 元素的名称：A________，B______，C _______，D________。
(2)D 元素在周期表中属于第 _______周期______族。
(3)用电子式表示 A 的气态氢化物的形成过程：____________。
(4)A 和 B 的单质充分反应生成的化合物的结构式是 __________。
(5)B 与 C 形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？ ________。
18.50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反
应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（除第 5 小题第 2 空为
3 分外，其余每空 2 分）
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验常用 0.50 mol·L－1 HCl 和 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液各 50 mL 进行实验，其中 NaOH
溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于 10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较
大的误差，其原因是_____________。
(5)实验中改用 60 mL 0.50 mol·L－1 盐酸与 50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH 溶液进行反应，与上述实
验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。
(6)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH 将 _______(填
“偏大”、“偏小”或“无影响”)。2019 级高一年级第二学期假期考试化学试题答案一、单选题（
每空 3 分）
BCDAC ABABA DDAA
二、填空题（无特殊标注均为每空 2 分）
15、⑥ ③ ④ ② ⑤
16、略
17、（1） 碳 氧 镁 铝
（2）三 ⅢA
（3）
（4） O=C=O
（5）B 与 C 形成的化合物是 MgO，为离子化合物；检验方法为
验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物（ 3
分 ）
18、（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）保证盐酸完全被中和
体系内、外温差大，会造成热量损失
（5）相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1 mol
H2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关（ 3 分 ）（6）偏大
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