河南2019-2020高一化学2月月考试题（Word版附答案）

2019 级高一 2 月调研考试 化学试题 时间：60 分钟 分值：100 分 一、单选题（每题 3 分，共 90 分） 1.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ） A、酸性强弱： B、原子半径大小：Na>S>O C、碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D、金属性强弱：Na>Mg>Al 2.下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A、HCl、 、 B、 、 、 C、CO、 、 D、 、NaOH、 3.下列有关化学用语表达正确的是（ ） A、 和 的结构示意图均可以表示为B、HClO 的结构式： C、HF 的电子式： D、质子数为 92、中子数为 146 的铀原子： 4.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的 最外层有 2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与 X 位于同一主族。下列说 法正确的是（ ） A、原子半径： B、由 X、Y 组成的化合物是离子化合物 C、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 D、W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 5.①、②、③三种原子的原子结构可用下图来形象表示： 其中 表示质子或电子， 表示中子，下列有关叙述错误的是（ ） A、①、②、③互为同位素B、①、②、③属于同种元素 C、①、②、③的质量数相同 D、①、②、③形成的单质具有还原性 6.下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A、 B、 C、 D、 7. 是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会所关注。有关 的说法正确的 是（ ） A、 原子核中含有 92 个中子 B、 原子核外有 143 个电子 C、 与 互为同位素 D、 与 为同一核素 8.放射性物质铱-192 可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则 中的中子数和质 子数之差为（ ） A、115 B、38 C、269 D、15 9. 核外电子分别为 、 、 ，则 元素在周期表的位置是（ ）A、第三周期第 0 族 B、第三周期第ⅦA 族 C、第三周期第ⅠA 族 D、第四周期第ⅠA 族 10. 与 比较，相同的是（ ） A、微粒半径 B、化学性质 C、最外层电子数 D、中子数 11.2016 年 11 月 30 日，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）公布了 118 号元素符号为 Og， 至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于 的说法错误的是（ ） A、原子序数为 118 B、中子数为 179 C、核外电子数为 118 D、Og 的相对原子质量为 297 12. 是 最 早 发 现 的 Ne 元 素 的 稳 定 同 位 素 ， 汤 姆 逊 （ J.J.Thomson ） 和 阿 斯 通 （F.W.Aston）在 1913 年发现了 。下列有关说法正确的是（ ） A、 和 是同分异构体 B、 和 属于不同的核素 C、 和 的性质完全相同 D、 转变为 为化学变化 13.根据元素周期表判断下列描述正确的是（ ） A、元素周期表中，总共有 个纵行， 个族B、第ⅠA 族的元素又称为碱金属元素，第ⅦA 族的元素又称为卤族元素 C、每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素 D、在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素 14.下列各表为周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（ ） A、 B、 C、D、 15.短周期元素 、 、 在周期表中的位置如图所示，其中 、 元素的原子序数之 和是 元素原子序数的 倍，则 、 、 是（ ） A、 、 、 B、 、 、 C、 、 、 D、 、 、 16.稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误 的是（ ）A、铈的原子序数是 58 B、铈属于非金属元素 C、铈原子中的质子数是 58 D、铈的相对原子质量是 140.1 17.下列说法正确的是（ ） A、 、 、 、 的还原性逐渐增强 B、 、 、 、 的沸点逐渐升高 C、 可以从 溶液中置换出金属 D、碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 18.下列叙述错误的是（ ） A、 和 属于同一种元素，它们互为同位素B、 和 的电子数相等，中子数也相等 C、 和 的质量数相等，中子数不相等 D、 的中子数比 的中子数少 个 19.下列说法不正确的是（ ） A、在共价化合物中一定含有共价键 B、含有离子键的化合物一定是离子化合物 C、含有共价键的化合物一定是共价化合物 D、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成 20.已知 、 、 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是： 。则下列说法正确的是（ ） A、气态氢化物的稳定性： B、非金属活泼性： C、原子半径：D、原子序数： 21.下列各分子中，化学键类型不同的是（ ） A、 、 B、 、 C 、 、 D、 、 22.在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（ ） ①质子数 ②核电荷数 ③电子层数 ④原子序数 ⑤最外层电 子数 A、①⑤ B、②③ C、③④ D、③⑤ 23.下列说法正确的是（ ） A、共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素 B、阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 C、失电子难的原子获得电子的能力一定强 D、含有共价键的化合物必是共价化合物 24.下列叙述中错误的是（ ） A、带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D、非金属原子间也可能形成离子键 25.下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ） A、稳定性： B、 的电子式为 C、一个 分子所含的中子数为 8 D、在卤化氢中 最稳定 26.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（ ） A、NaF、 B、NaOH、NaClO C、CaO、 D、 、 27.下列表示正确的是（ ） A、核素 的质子数为 14B、氯原子的结构示意图： C、H、Ｄ、Ｔ互为同位素 D、氨水的电离方程式： 28.五种短周期主族元素 、 、 、 、 的原子序数依次增大， 属于绿色燃料， 的氧化物用于生产光导纤维， 元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的 倍， 、 为同周期元素， 、 原子最外层电子数之和等于 的最外层电子数，根据以上 叙述，下列说法中正确的是（ ） A、五种元素中有两种金属元素 B、元素 、 、 的最高价氧化物对应水化物的酸性增强 C、元素 、 分别与元素 形成化合物的稳定性： D、元素 、 、 的简单离子半径大小为： 29.已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性 大于 Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧 化性。下列说法正确的是（ ） A、X、Y、Z、W 的原子半径依次减小B、W 与 X 元素的单质在常温下不反应 C、W 的气态氢化物的沸点一定低于 Z 的气态氢化物的沸点 D、若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 30.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，四种元素同周期，X 的金属性在同周期 元素中最强；Y 原子的电子层数与最外层电子数相等；Z 元素在地壳中的含量居于第二位；W 的最高价氧化物的水化物的化学式为 。下列说法正确的是（ ） A、简单离子半径：XI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 ，故 A 错误； B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同族元素从上到下原子半径逐渐增大，Na、S、O 的原子半径大小为 Na＞S＞O，故 B 正确； C．金属性 K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则最 高价氧化物的水化物的碱性强弱为 KOH>NaOH>LiOH，故 C 正确； D．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，同族元素从上到下元素的金属性逐渐增大， Na、Mg、Al 的金属性强弱为 Na>Mg>Al，故 D 正确。 2.B 解 析 A、HCl 中的化学键为共价键， 中的化学键为离子键， 既有共价键又有离 子键，化学键的类型不同，故 A 错误； B、 、 、 中的化学键均为共价键，类型相同，故 B 正确； C、CO 中含有共价键， 含有离子键， 含有共价键，类型不同，故 C 错误； D、 中含有离子键、NaOH 中含有离子键，另外 H 与 O 之间还含有极性键， 含有共价键，类型不同，故 D 错误。 3.A 解 析 和 的核电荷数均为 17，核外电子总数均为 18，其结构示意图均可表示为 ，A 项正确； 次氯酸分子中氧原子分別与氢、氯原子之间形成 1 个共用电子对，故 HClO 的结构式为 ，B 项错误； HF 属于共价化合物，电子式为 ，C 项错误； 质子数为 92、中子数为 146 的铀原子的质量数为 238，该原子可表示为 ，D 项错误。 4.B 解 析 A、由元素周期律可知，原子的电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，原子序数越 大，则原子半径越小。根据以上规律可知，四种元素原子的半径大小为 Mg>Si>S>O，即 Y>Z>W>X，故 A 项错误； B、由 X、Y 组成的化合物为 MgO，氧化镁是离子化合物，故 B 项正确； C、由元素周期律可知，同周期从左至右元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以 W（硫元素）的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z（硅元素）的强，故 C 项错误； D、由元素周期律可知，同主族从上至下元素的简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，所以 W（硫元素）的简单气态氢化物的热稳定性比 X（氧元素）的弱，故 D 项错误。 5.C 解 析 质子和中子只存在于原子核中，电子总在核外的轨道上。 A 项，同位素指具有相同质子数，不同中子数的核素，①②③的核内均含有 个质子且分别含 、 、 个中子，故 A 项正确； B 项，具有相同质子数的所有核素属于同一种元素，故 B 项正确； C 项，质量数=质子数+中子数，①的质量数为 ，②的质量数为 ，③的质量数为 ，各不 相同，故 C 项错误； D 项，根据质子数可知该原子为 H 原子，其单质为氢气，具有还原性，故 D 项正确。 6.D 解 析 A． 是单质，不是化合物，故 A 错误； B． 含有离子键，是离子化合物，故 B 错误； C． 含有离子键，是离子化合物，故 C 错误； D． 中只含有共价键，是共价化合物，故 D 正确。 7.C解 析 A、 的中子数为 ，A 错误； B、 原子核中含有 92 个电子，B 错误； C、 和 属于质子数相同而中子数不同的同一类原子，故互为同位素，C 正确； D、 与 质子数、中子数不全相同，不是同一核素，D 错误。 正确答案为 C。 8.B 解 析 中质子数是 77，质量数是 192，又因为质子数与中子数之和是质量数，所以中子数和 质子数之差为 ，故选 B。 9.D 解 析 的 价阳离子为 、 、 的结构，则其原子结构为 、 、 、 ，位于第四周期 第ⅠA 族，故选 D。 10.D解 析 的半径大于 的半径，故 A 错误； 性质稳定，而 性质活泼，易失电子，故 B 错误； 两种粒子的最外层电子数分别为 和 ，故 C 错误； 失去 个电子形成 时，中子数没发生改变，故 D 正确。 11.D 解 析 A、原子序数就是根据元素原子核内质子数多少命名的，118 号元素原子序数为 118，A 正确； B、 质子数是 118，质量数是 297，所以 ，B 正确； C、原子核内质子数等于原子核外电子数，等于原子序数，所以该原子核外电子数为 118，C 正确； D、该元素有几种同位素原子不清楚，每种原子在该元素中所占比例也不知道，因此不能确定 该元素的相对原子质量，D 错误。 故选 D。 12.B 解 析和 是同位素原子，不是同分异构体，故 A 错误； 和 是同种元素的不同原子，属于不同的核素，所以 B 选项是正确的； 和 原子最外层电子数相同，化学性质相同，质量数不同物理性质不同，故 C 错 误； 转变为 为原子核内变化，不是化学变化，故 D 错误。 13.D 解 析 A、元素周期表中，总共有 个纵行， 个族，故 A 错误； B、第ⅠA 族的元素除氢元素外称为碱金属元素，第ⅦA 族的元素又称为卤族元素，故 B 错误； C、第一周期是短周期，没有金属元素，故 C 错误； D、在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素，如硅、锗等，故 D 正确。 14.D 解 析 A、由位置可知，11、19 是碱金属元素的原子序数，应位于周期表的最左边，2 号元素为零族 元素，两族不相邻，位置不合理，故 A 错误； B、由位置可知，2、3 分别位于第一周期和第二周期，位置不合理，故 B 错误； C、原子序数为 6、12、14 的不在同一族，位置不合理，故 C 错误； D、原子序数为 31 的位于第ⅢA，原子序数为 6、14、32 位于第ⅣA 族，原子序数为 7 的位于 第ⅤA，位置合理，故 D 正确。15.C 解 析 根据短周期元素 、 、 在周期表中的位置可知， 一定在第二周期， 、 在第 三周期。所以设 的原子序数为 ，则 、 的原子序数分别为： ， ，所以 ，解得 ，所以 、 、 分别是 、 、 。 故选 C。 16.B 解 析 根据图示可知铈的原子序数是 58，属于金属元素，质子数是 58，相对原子质量是 140.1，B 错误。 17.A 解 析 A、 、 、 、 的单质氧化性递增，则 、 、 、 的还原性逐 渐增强，故 A 正确； B、 分子间存在氢键，其沸点比 、 、 都高，故 B 错误； C、 是活泼金属易与水反应，无法从 溶液中置换出 ，故 C 错误； D、碱金属单质 在空气中燃烧生成氧化锂，无过氧化锂生成，故 D 错误。18.B 解 析 A、二者均为碳元素的原子，互为同位素，A 正确； B、二者的中子数分别为 、 ，B 错误； C、二者的中子数分别为 、 ，C 正确； D、由 可知 的中子数比 的中子数少 个，D 正确。 19.C 解 析 共价化合物中一定含有共价键，故 正确； 离子化合物中一定有离子键，故 正确； 含有共价键的化合物可能是离子化合物，故 错误； 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故 正确。 20.A 解 析酸性强弱 ，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强， 对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，元素序数关系为 ，非金属性 ，氢化物稳定性与非金属性一致，故氢化物的稳定性 ，同 周期从左到右原子半径减小，则原子半径 ，故 正确。 21.B 解 析 水和一氧化碳中都只含共价键，故 错误； 中含离子键，水中只含共价键，故 正确； 和 中都含有离子键和共价键，故 错误； 和 都只含有共价键，故 错误。 22.D 解 析 原子结构中，电子层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数，即分别与周期数、主族序 数相同的一组是③⑤，故选 。 23.A 解 析A、化合物由两种或两种以上元素形成，活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键，非金属 元素之间易形成共价键，所以共价化合物和离子化合物中一定都含有非金属元素，故正确； B、离子化合物中阴阳离子间既含吸引力又含排斥力，故错误； C、失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体原子，故错误； D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵，故错误。 故选 A。 24.A 解 析 A、带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键，相互作用包含吸引力、排斥力，故 A 错误； B、金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键，可形成共价键，如 ，故 B 正确； C、最外层只有一个电子，可能是 元素，它跟卤素结合时所形成的化学键是共价键，故 C 正确； D、铵盐是由非金属原子间形成的离子键，故 D 错误。 25.D 解 析 A、非金属性 ，则稳定性为 ，故 A 错误； B、 为共价化合物，电子式中不存在离子，故 B 错误；C、一个 分子所含的中子数为 10，故 C 错误； D、卤族元素中， 的非金属性最强，则卤化氢 中最稳定，故 D 正确。 26.B 解 析 NaF 只含有离子键， 含有离子键和共价键，故 A 错误； NaOH、NaClO 都含有离子键和共价键，所以 B 选项是正确的； CaO 含有离子键， 含有离子键和共价键，故 C 错误； 含有离子键， 含有离子键和共价键，故 D 错误。 27.C 解 析 无 28.B 解 析 为 ， 为 ， 为 ， 为 ， 为 。 A、只有 一种金属元素，故 A 错误； B、非金属性 ，则 、 、 的最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故 B正确； C、非金属性 ，则 、 分别与元素 形成化合物的稳定性： ，故 C 错误； D、电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离 子半径为： ，故 D 错误。 29.A 解 析 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，W 的气态氢化物的稳定性比 Z 的气态氢化物的稳定 性强，故 W、Z 为非金属，原子序数 Z＞W，W 处于第二周期，Z 处于第三周期，X、Y、Z 同周 期，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性，则原子序数 Y>X，且二 者处于第三周期，X、Y、Z 的原子序数 Z＞Y＞X。 A、W、Z 同主族，原子序数 Z＞W，X、Y、Z 同周期，X、Y、Z 的原子序数 Z＞Y＞X，所以原子 半径 X＞Y＞Z＞W，故 A 正确； B、若 W 为氧，X 为钠，则二者常温下可发生反应生成氧化钠，故 B 错误； C、W 的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸 点，W 为 C，Z 为 Si 时，W 氢化物沸点较低，故 C 错误； D、若 W 为 N 元素，Y 为 Mg 元素，二者的原子序数相差 5，二者形成化合物的化学式可能为 ，为 ，故 D 错误。 30.D 解 析由 题 中 信 息 可 推 知 ： X 、 Y 、 Z 、 W 分 别 为 Na 、 Al 、 Si 、 Cl ， 则 简 单 离 子 半 径 ，A 项错误； 无两性，B 项错误； NaH 为离子化合物，含离子键，HCl 为共价化合物，含共价键，两者所含化学键种类不同，C 项错误； D 项， 为含有 4 对共用电子对的共价化合物，可知其电子式正确。 31. ④⑤⑦ ②③⑧ ②③⑥⑧ ④ ⑤⑦ 解 析 ①Ne 为单原子分子，不存在化学键，为单质； ② 为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键，为共价化合物； ③ 为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键，为共价化合物； ④KOH 为离子化合物，既存在共价键又存在离子键，为离子化合物； ⑤ 为离子化合物，只存在离子键，为离子化合物； ⑥ 属于单质不是化合物，含有共价键，为共价化合物； ⑦ 属于离子化合物； ⑧ 属于有机物。