山东省栖霞市2019-2020高二化学3月网上月考试题（Word版附答案）

3 月网上统一月考 高二化学月考试题　 (时间：90 分钟　满分：100 分) 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分) 1．如图是一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物 温度逐渐升高。制造此加热杯可选用的固体碎块是(　　) A．硝酸铵 B．生石灰　　　C．氯化镁　　D．食盐 2．下列叙述不正确的是(　　) A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池的负极流向电解池的阴极，经过溶 液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极 C．电镀时，电镀池中的阳极发生氧化反应 D．用惰性电极电解饱和食盐水时，在阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气 3．已知在 298 K、1×105 Pa 的条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热 量，下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．H2O(g)===H2(g)＋1 2O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1 C．H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1 4．若 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于热化学方程式式：C2H2(g)＋ 5 2 O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300 kJ·mol－1 的说法正确的是(　　) A．转移 10NA 个电子时，放出 1 300 kJ 的能量 B．生成 NA 个液态水分子时，吸收 1 300 kJ 的能量 C．有 2NA 个碳氧共用电子对生成时，放出 1 300 kJ 的能量 D．有 10NA 个碳氧共用电子对生成时，放出 1 300 kJ 的能量5．已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3 则反应 4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H 2O(g)＋O 2(g)＋6N 2(g)的 ΔH 为 (　　) A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 6．如图所示，装置 A 的烧杯中盛放的是 0.1 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，装置 B 的烧杯中盛放的是 0.1 mol·L－1 的 CuCl2 溶液(两种溶液均足量)，下列说法不正 确的(　　) A．A 为原电池，B 为电解池 B．A 为电解池，B 为原电池 C．当装置 A 的烧杯中产生 0.1 mol 气体时，装置 B 的烧杯中产生气体的物质 的量也为 0.1 mol D．一段时间后，装置 B 的烧杯中溶液的浓度减小 7．用石墨作电极电解下列溶液，其实质不是电解水的是(　　) A．NaNO3 溶液　　 B．NaOH 溶液 C．Na2SO4 溶液 D．NaCl 溶液 8．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有 0.2 mol 电子发生转移，则下列说法正确的是 (　　) ①有 5.6 g 金属被腐蚀　②有 6.5 g 金属被腐蚀　③在标准状况下有 2.24 L 气 体放出　④在标准状况下有 1.12 L 气体放出 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 9．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化 钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导 O2－。下列有关该燃料电池的 说法正确的是(　　)A．在熔融电解质中，O2－移向正极 B．电池总反应式：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O C．通入空气的一极是负极，电极反应式为 O2＋4e－===2O2－ D．通入丁烷的一极是正极，电极反应式为 C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O 10．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学 能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和 食盐水。下列说法中不正确的是(　　) A．装置乙的 a 极要与装置甲的 X 极连接 B．装置乙中 b 极的电极反应式为 2Cl－－2e－===Cl2↑ C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中 M 极发生的电极反应为 C6H12O6＋ 6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋ D．N 电极发生还原反应，当 N 电极消耗 5.6 L(标准状况下)气体时，则有 2NA 个 H＋通过离子交换膜 二．不定项选择题(本题包括 5 小题，有 1-2 个选项，漏选得 1 分，错选不得 分每小题 4 分，共 20 分) 11．将金属 A 放入 B(NO3)2 溶液中发生反应：A＋B2＋===A2＋＋B，则下列说 法正确的是(　　) A．常温下，A 或 B 可以与水发生反应 B．A 与 B 用导线连接插入稀 H2SO4 中，则形成原电池且 B 极上有 H2 放出 C．A 与 B 用导线连接插入 B(NO3)2 溶液中一定能构成原电池 D．用惰性电极电解 A(NO3)2 与 B(NO3)2 的混合溶液，在阳极上先析出 B 12．由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED 产品越来越受人欢迎。下图 是氢氧燃料电池驱动 LED 发光的装置。①a 处通入的气体是氢气，b 处通入的气体是氧气；②该装置中只涉及两种形 式的能量变化；③电池正极的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－；④P 型半导体连接的是电池负极。上述说法中正确的是(　　) A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 13．可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为 电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　) A．以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为 O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－ B．以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为 Al－3e－===Al3＋ C．以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极 14．锂离子电池的正极材料是含锂的钴酸锂(LiCoO2)，充电时 LiCoO2 中 Li 被 氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，用 LiC6 表示。电池反应 为 CoO2＋LiC6 放电 充电LiCoO2＋C6，下列说法正确的是(　　) A．充电时，电池的负极反应为 LiC6－e－===Li＋＋C6 B．放电时，电池的正极反应为 CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2 C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 15．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱 工业中的离子交换膜技术原理，可电解 Na2SO4 溶液生产 NaOH 溶液和 H2SO4 溶 液。下列说法中正确的是(　　) A．b 是阳离子交换膜，允许 Na＋通过 B．从 A 口出来的是 NaOH 溶液C．阴极反应式为 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ D．Na2SO4 溶液从 F 口加入 三、非选择题(本题包括 6 小题，共 60 分) 16．(9 分)(1)图Ⅰ是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 CO2(g)和 NO(g)过程中 的能量变化示意图，请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式：_________。 图Ⅰ (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1 2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 又知：③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1 则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为 ________________________________________________。 (3)下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P—P P—O O===O P===O 键能/(kJ·mol－1) a b c x 图Ⅱ 已知 1 mol P4(g)完全燃烧生成 P4O10(g)放出的热量为 d kJ，P4 和 P4O10 的结构 如图Ⅱ所示，则上表中 x__________________(用含有 a、b、c、d 的代数式表示)。 17．(16 分)已知铅蓄电池的工作原理为 Pb＋PbO 2＋2H2SO4 放电 充电2PbSO4＋ 2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移 0.4 mol电子时铁电极的质量减少 11.2 g。 请回答下列问题： (1)A 是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为_____________。 (2)Ag 电极的电极反应式是____________________，该电极的电极产物共 ________g。 (3)Cu 电极的电极反应式是_________________________，CuSO4 溶液的浓度 ________(填“减小”“增大”或“不变”)。 (4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标 x)随时间的变化曲线，则 x 表示 ________。 a．各 U 形管中产生的气体的体积 b．各 U 形管中阳极质量的减少量 c．各 U 形管中阴极质量的增加量 18．(10 分)在如图所示的装置中，通电 5 min 后，铜电极的质量增加 2.16 g。 试回答下列问题： (1)电源中 X 极为直流电源的________极。 (2)溶液 pH 的变化情况：A__________，B__________，C________(填“增 大”“减小”或“不变”)。 (3)通电 5 min 后，B 装置中共收集 224 mL(标准状况下)气体，溶液体积为 200 mL，则通电前该装置溶液中 CuSO4 的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。 19．(13 分)人工肾脏可采用电化学方法除去代谢产物中的尿素，其原理如图 所示。 (1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。 (2)阳极室中发生的反应依次为 ____________________、_________________________________。 (3)电解结束后，阴极室中溶液的 pH 与电解前相比将________(填“升高”“降 低”或“不变”)；若两极共收集到气体 13.44 L(标准状况下)，则除去的尿素 为________g(忽略气体的溶解)。 20．(12 分)如图所示，E 为浸有 Na2SO4 溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B 均为 Pt 片，压在滤纸两端，R、S 为电源的电极。M、N 为惰性电极。G 为 检流计，K 为开关。试管 C、D 和电解池中都充满 KOH 溶液。若在滤纸 E 上滴一滴紫色的 KMnO4 溶液，断开 K，接通电源一段时间后，C、D 中有气 体产生。 (1)R 为电源的________，S 为电源的________。 (2)A 极附近的溶液变为红色，B 极的电极反应式为 _____________________________________________________ (3)滤纸上的紫色点移向________(填“A 极”或“B 极”)。 (4)当试管 C、D 中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关 K，经过 一段时间，C、D 中气体逐渐减少，主要是因为__________， 写出有关的电极反应式：_______________________________。高二化学月考答案 1.B　2.B　3.A　4.A　5.A　6.B　7.D　8.B　. 9.B　10.D　11.C 12.B 13.AD 14.B 15.AD　 16.[答案]　(每空 3 分） (1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1　 (2)CH3OH(g)＋3 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.7 kJ·mol－1　 (3)1 4(d＋6a＋5c－12b) 17.[答案] 　(1)负（2 分）　PbO2＋4H＋＋SO2－4 ＋2e－===PbSO4＋2H2O（3 分） (2)2H＋＋2e－===H2↑（2 分）　0.4（3 分） (3)Cu－2e－===Cu2＋　（2 分）不变（2 分） (4)b（2 分） 18.[答案]　（每空 2 分） (1)负　(2)增大　减小　不变　(3)0.025 mol·L－1 19.[答案] 　(1)B　（2 分） (2)2Cl－－2e－===Cl2↑（2 分） 　CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl（3 分）　 (3)不变（2 分）　7.2（2 分） 20.[答案] 　(1)负极　（2 分）正极　（2 分） (2)2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ （2 分） （3）B 极（2 分）　 (4)氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气　（2 分） 2H2＋4OH－－4e－===4H2O(负极)，（2 分）O2＋2H2O＋4e－===4OH－(正极) （2 分）