2020届高三化学下学期开学试题（Word版附答案）

化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Ga 70 As 75 7．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A．工业上用电解 MgO、Al2O3 的方法来冶炼对应的金属 B．煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化 C．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质 D．刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐 答案：B 8．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，11.2 L Cl2 溶于水，溶液中 Cl－，ClO－和 HClO 的微粒数之和为 NA B．32.5 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.2NA C．1 mol PC13 与 1 mol 36C12 反应达到平衡时，产物中含 P—36C1 键数目为 2NA D．反应 + → + 中，每生成 294g 释放的中子数为 3NA 答案：D 9．A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a、d 分别是 A、D 元素对应的单质， m、n、p、 q 是由这些元素中的部分元素组成的化合物，气体 p 常作果实催熟剂，m、n 为两种常见的液 体。上述物质发生的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。下列说法错误的是（ ） A．原子半径由大到小的顺序为：D>B>C>A B．简单氢化物的沸点：Bb>c B．b 点对应的混合溶液中:c(Na+)c(Na+)>c(OH-) D．该温度下,a、b、c 三点 CH3COOH 的电离平衡常数均为 答案：D 26（15 分）金属是重要但又匮乏的战略资源。从废旧锂电池的电极材料（主要为附在铝箔上 的 LiCoO2，还有少量铁的氧化物）中回收钴的一种工艺流程如下 请回答下列问题 （1）在焰色反应实验中，可用钴玻璃观察钾元素的焰色，该钴玻璃的颜色为_______。 （2）”溶液 A 中溶质除 NaOH 外，还有_________________。 -8 a 10K = c-0.1（3）如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣“，也可得到 Co2+。 ①浸取时，为提高”钴渣”中浸取率，可采取的措施有_____________（任写一条）。 ②工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是_____________________。 ③“钴渣”中 LiCoO2 溶解时的离子方程式为_________________。 （4）在“滤液 1”中加入 20﹪Na2CO3 溶液，目的是_________；检验“滤液 1”中 Fe2+是否完全被 氧化、不能用酸性 KMnO4 溶液，原因是___________________________。 （5）”钴沉淀”的化学式可表示为 CoCO3·yCo(OH)2。称取 5．17g 该样品置于硬质玻璃管中， 在氮气中加热．使样品完全分解为 CoO，生成的气体依次导入足量的浓硫酸和碱石灰中，二 者分别增重 0．54g 和 0．88g。则“钴沉淀”的化学式为__________。 27（14 分）工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下（本题丙烯用 C3H6 表示）： (1)丙烷(C3H8)脱氢制备丙烯(C3H6) 由下图可得，C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol (2)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)为原料反应生成丙烯(C3H6)的方法被称为“烯歧化法”，反应为： C4H8(g)+C2H4(g) 2C3H6(g) △H>0 一定温度下，在一体积恒为 VL 的密闭容器中充入一定量的 C4H8 和 C2H4，发生烯烃歧化反应。 I．该反应达到平衡的标志是______________ A.反应速率满足:2v 生成(C4H8)=v 生成(C3H6) B.C4H8、C2H4、C3H6 的物质的量之比为 1:1:2 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.C4H8、C2H4、C3H6 的浓度均不再变化 Ⅱ.已知 t1min 时达到平衡状态，测得此时容器中 n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol， 且平衡时 C3H6 的体积分数为 。 ①该时间段内的反应速率 v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含 m、V、t1 的式子表示）。 1 4②此反应的平衡常数 K=______________。 ③t1min 时再往容器内通入等物质的量的 C4H8 和 C2H4，在新平衡中 C3H6 的体积分数_______ (填“>”“ c 压强增大，生成乙烯的副反应平 衡逆向移动，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡正向移动，丙烯含量增大 28.【答案】（1）2Na2S2O4+O2=2Na2SO3+2SO2 （2）①ad ②增大锌粉的表面积，加快反应速率 ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3↓ ③ 除去晶体表面的水分，并减少 Na2S2O4 的溶解损失 （3）HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O （4）0.256 35.【答案】4s24p1 (2’) +1 (1’) 大 (1’) GaCl3、GaBr3、GaI3 均为分子晶体，结构相似， 相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强(2’) GaF3 为离子晶体(2’) 共 8 分 （CH3）3Ga+AsH3 GaAs+3CH4 (2’) 三角锥形 (1’) sp2 (1’) 4 (1’) (2’) 共 7 分 36.【答案】甲苯 (2’) 醚键、氯原子 (2’) 还原反应 (1’) CH2OHCH2Cl (2’) 12 m Vt ( ) ( )310 A 4 70 75 N 565 10− × + × ×+Cl2 +HCl (2’) 19 (2’) (2’) (2’)