高一下学期化学第一次月考试题

高一下学期化学第一次月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、单选题（每小题 2 分，共 48 分） 1.某烷烃相对分子质量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式 是(　　) 2．下列事实中能证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是平面正方形结构 的是(　　) A．甲烷的四个碳氢键的长度和强度相同 B．甲烷分子可以发生取代反应 C．甲烷的二氯取代物不存在同分异构体 D．甲烷的三氯取代物只有一种 3．下列化学用语或模型正确的是（ ） A．氯化氢的电子式： B．硫离子结构示意图： C．8 个中子的碳原子：12C： D．CH4 分子的比例模型： 4．将 1 mol 甲烷和适量的 Cl2 混合后光照，充分反应后生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 四种有机产物的物质的量依次增大 0.1 mol，则参加反应的 Cl2 的物质的量为(　　) A．1 molB．3 molC．4.5 molD．6 mol 5．下列有机反应不属于取代反应的是(　　) A．CH4 ＋Cl2 CH3Cl ＋HCl B．HC≡CH ＋HCl H2C=CHCl C． D． 6．下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰 +H2O水变浑浊的是(　　) A．二氧化碳 B．甲烷 C．氢气 D．一氧化碳 7．实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下： [来源:学#科#网] 下列说法不正确的是(　　) A．饱和食盐水可以减少氯气的溶解 B．油状液滴的主要成分是一氯甲烷 C．产生白雾以及试管内液面上升证明有氯化氢生成 D．为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观 察 8．若甲烷与氯气以物质的量之比 1∶3 混合，在光照下得到的有机产物：①CH3Cl， ②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是(　　) A．只有① B．只有③ C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物 9．下列化学用语的表述正确的是(　　) A．葡萄糖的实验式：CH2O B．NaClO 的电子式： C．甲烷分子的球棍模型： D．次氯酸的结构式：H—Cl—O 10．下列关于丁烷的叙述不正确的是(　　) A．在常温下，C4H10 是气体 B．C4H10 与 CH4 互为同系物 C．丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体 D．C4H10 进行一氯取代后最多生成两种沸点不同的产物 11．下列关于化学键的说法正确的是(　　) A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子分子中 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键12．如表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷 数为 X 元素的 2 倍。下列说法不正确的是(　　) X Y Z W T[ A．X、W、Z 元素的原子半径依次递增 B．Y 元素在自然界中不能以游离态存在 C．T 元素的非金属性比 W 弱，但比 Z 强[来源:学,科,网 Z,X,X,K] D．YX2 晶体和 WX3 晶体的类型不同，但均存在共价键 13．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是(　　) A．F2 、Cl2、Br2、I2 的氧化性逐渐减弱 B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性逐渐减弱 C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深 D．F2、Cl2、Br2、I2 的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高 14．下列各组性质的比较中正确的是(　　) A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径：Al3+>Mg2+>Na+ 15．下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（） A．元素周期表的非金属元素都位于主族和 0 族 B．第ⅠA 族的元素全部都是金属元素 C．位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能为 x+4 D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA 族，原子序数为 x，乙位于第ⅢA 族， 则乙的原子序数可能为 x+13 16．下列各组物质中，键的类型不同的是(　　) A．HCl 和 HNO3 B．H2O 和 NH3 C．Na2S 和 NaCl D．CCl4 和 Na2O 17．下列说法正确的是（） ①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键 ②共价化合物中可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在化学键 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 18．核内中子数为 N 的 R2+，质量数为 A，则它们的 ng 氧化物中所含质子的物质的量 是（） A． B． C． D． 19．已知短周期元素的四种离子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下 列叙述中正确的是（） A．原子半径：B＞A＞C＞D B．原子序数：D＞C＞B＞A C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－ 20．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（） A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素 D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有密切关系 21．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表 中的位置相符的是(　　) A．A B．B C．C D．D 22．下列说法中正确的是(　　) A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B．元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数 C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D．在元素周期表中，从ⅢB 族到ⅡB 族的 10 个纵列中，所有的元素都是金属元素 23．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HXO4，该元素的气态氢化物的化学 式是(　　) A．XH4 B．H2X C．XH3 D．HX 24．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．3517Cl 与 3717Cl 得电子能力相同 二、填空题（共 52 分） 25．（14 分）元素 X、Y、Z、M、N、O 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。 已知 X 常见离子相当于一个裸露的质子，Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比 为 3∶4，N 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 3∶4，Z、M、O 位于同一 周期，三种元素原子的最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物 之间两两皆能反应，均生成盐和水. 据此回答下列问题： （1）写出下列元素的符号：X________；Z________；M_________；N___________ （2）X 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出该 18 电子分子转化成 10 电子 分子的化学方程式：_____________________________________(分解反应) （3）X、Z 可以形成一种离子化合物，写出该化合物的电子式：_________ （4）Z、M 两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为____________ （5）下列事实能说明元素 O 的非金属性比元素 N 的非金属性强的是_______ a．元素 O 形成的单质比元素 N 形成的单质的熔点低 b．O 和 N 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 c．O2 通入到 X2N 的溶液中出现浑浊 （6）某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出反应的化学 方程式：______________________________________ 26．（12 分）下表为元素周期表的一部分（主族和 0 族）：请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： (1)请画出元素⑦的离子结构示意图________________ (2)写出元素⑤在周期表中的位置______________ (3)②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为_________________________（填离子符号） (4)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是________________（填 化学式） (5)①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电 子式：____________________该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为 _____________________________________ (6)请你预测：如果发现了原子序数为 116 号元素，它在周期表中的位置是第________周 期第_______族，它属于_____元素(填“金属”或“非金属”) 27．（16 分）请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气 溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。 (1)化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是__________； (2)既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________； (3)N2 的电子式为__________；CO2 的电子式为_________；H2O2 含有的化学键类型 _____________ (4)用电子式表示下列物质的形成过程 ①CaF2 ___________________②H2O2_______________________ （5）某化学兴趣小组欲通过实验探究元素 N、C、Si 非金属性强弱。实验装置如下：①溶液 a 和溶液 b 分别为__________溶液、________溶液(填溶质化学式） ②经验证，N、C、Si 的非金属性由强到弱的顺序为：____________________（填元素符 号） 28.（10 分）（1）将下列符合要求的组别字母填入相应位置 A．O2 和 O3 B. C 和 C C．CH3CH2CH2CH3 和 D． E．CH3CH2CH2CH3 和 ①___________组两种微粒互为同位素②__________组两种物质互为同素异形体。 ③___________组两种物质属于同系物④___________组两物质互为同分异构体。 ⑤___________组两物质是同一物质 （2）乙烯的结构式是___________ （ 3 ） 若 将 乙 烯 气 体 通 入 溴 的 四 氯 化 碳 溶 液 中 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 __ ________________ （4）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是______（填序号） ①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液 （5）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物 A，A 的结构简式是__________