2019年春季学期高一年级化学四月月考试题

会泽县茚旺高级中学 2019 年春季学期高一年级化学四月月考试题 考生注意：本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 28 个小题， 总分 100 分，考试时间 120 分钟。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 命题：彭明永 审题：杨朝祖 第Ⅰ卷 (选择题，共 48 分) 一、选择题（本题包括 24 小题，每小题 2 分，共 48 分，每小题只有一项符合题意） 1．具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的( ) A．门捷列夫(俄国) B．纽兰兹(英国) C．迈尔(德国) D．尚古多(法国) 2．我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物 品中用到硅单质的是( ) A． 陶瓷餐具 B． 石英钟表 C． 计算机芯片 D． 光导纤维 3．下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表短周期中有 6 种金属元素 B．元素周期表中第ⅦA 族有 4 种非金属元素 C．元素周期表中第 1、2、3 周期为短周期 D．元素周期表中第ⅠA 族全部是金属元素 4．天然铊有两种稳定同位素 Tl 和 Tl。下列有关铊的同位素说法中,不正确的( ) A． Tl 和 Tl 质子数相同 B． Tl 和 Tl 互为同素异形体 C． Tl 和 Tl 中子数之差为 2 D． Tl 原子核内中子数与核外电子数之差为 43 5．对下列事故或药品的处理正确的是( ) A．取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里 B．燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应立即用水浇灭 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．有氯气泄漏时，应用肥皂水浸湿的软布捂住鼻孔，并迅速离开现场 6．在 NaCl、MgCl2、MgSO4 形成的混合溶液中,c(Na＋)＝0.10 mol·L-1 c(Cl－)＝0.20 mol·L-1 c(Mg2＋)＝0.25 mol·L-1，则 c(SO2－4 )为( ) A．0.15 mol·L-1 B．0.10 mol·L-1 C．0.25 mol·L-1 D．0.20 mol·L-1 [来源:学。科。网 Z。X。X。K]7．化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是( ) A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的 CO 和 NO 反应生成 N2 和 CO2 B．明矾可用于自来水的杀菌消毒 C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 8．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤MgO ⑥(NH4)2CO3 A．①②③④⑥ B．②③④⑤ C．①②③④ D.全部 9．用 NA 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　 　） A．足量 Cu 和含 2 molH2SO4 的浓硫酸在加热条件下反应可生成 NA 个 SO2 分子 B．0.1 mol•L﹣1 CuCl2 溶液中 Cl﹣的数目是 0.2NA C．100 g 质量分数为 98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为 4NA D．常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体所含原子数为 2NA 10．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( ) A．CO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 B．CO2 溶于水形成碳酸，SiO2 难溶于水 C．高温下 SiO2 与碳酸盐反应生成 CO2 D．HCl 通入可溶性碳酸 盐溶液中放出气体，HCl 通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 11．高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得： 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应，下列说法正确的是(　 　) A．Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性 B．反应中NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物 C．反应中每生成 1 mol Na2FeO4，转移 6 mol 电子 D．Na2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌 12．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是( ) A．Na2CO3 稳定性大于 NaHCO3 B．相同条件下 Na2CO3 的溶解度大于 NaHCO3 C．可以用滴加 BaCl2 溶液的方法，鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液 D．将澄清石灰水分别加入 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中,前者产生沉淀，后者无现象 13．能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放 的试剂有( ) A． 烧碱溶液 B． 浓硝酸 C． 氢氟酸 D． 硅酸钠溶液14．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是( ) A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色 石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ D．碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3- 15．有 4 瓶常用溶液：①BaCl2 溶液，②NaCl 溶液，③Na2SO4 溶液，④CuSO4 溶液。不用其 他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序是（　　 ） A.④③①② B. ①③④② C. ④①③② D. ①④②③ 16．下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质) ( ) A．NO(NO2)通过 H2O 溶液 B．CO2(HCl)通过饱和 NaHCO3 溶液 C．Fe(Al)盐酸溶液 D．Cl2(HCl) 饱和食盐水 17．下列说法正确的是( ) A．CO、NO、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。 B．NH3 汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂[来源:Z§xx§k.Com] C． CO2、NO2 或 SO2 都会导致酸雨的形成 D． 活性炭、SO2、Na2O2 都能使品红溶液褪色，原理相同 18．下列有关实验操作、现象、解释和结论 都正确的是( ) 选项 操作 现象 解释、结论 A 把过量的 Fe 粉加入硝酸中充分反应，滴入 KSCN 溶液 溶液呈红色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3 ＋ B 向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 溶 液变浑 浊 析出了 Na2CO3 晶体 C Al 箔插入稀硝酸中 无现象 Al 在硝酸中钝化，形成 致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 [ 浓氨水呈碱性 19．下列有关硫酸的说法中不正确的是( ) A．常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性 B．浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂 C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫 D．蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性20．如图装置可用于收集 SO2 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( ) 21．某废水中含有下列离子中的 5 种（忽略水的电离）， K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、CO32－、Cl －、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了 如下实验： ① 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰 ② 另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液 依然澄清，且溶液中阴离子种类不变 ③ 另取溶液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成 根据上述实验，以下推测正确的是( ) A．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－ B．溶液中无法确定 Al3+的存在与否 C．步骤②中不可以确定 Fe2+、N O3－的存在 D．步骤③中共有 2 种钡盐沉淀 22．在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压 滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ） A．NH3(H2O 含酚酞)/红色喷泉 B． NO(H2O 含石蕊) /红色喷泉 C．HCl(AgNO3 溶液)/白色喷泉 D．SO2(NaOH 溶液)/无色喷泉 23．在一定条件下，将 NO2 和 O2 的混合气体 12 mL 通入足量水中，充分反应后剩余 2 mL 气体 (同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为(　 　) ①1.2 mL 　②2.4 mL 　③3 mL 　④4 mL A．①④ B．③④ C．②③ D．①② 24．有 Al、CuO、Fe2O3 组成的混合物共 10.0 g，放入 500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物 完全溶解，当再加入 250 mL 2.0 mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。则上述盐酸溶 液的浓度为(　 　)A．0.5 mol·L－1 B．1.0 mol·L－1 C．2.0 mol·L－1 D．3.0 mol·L－1 第Ⅱ卷 （非选择题，共 52 分） 二、填空（本题共 4 个小题，共 52 分） 25. (12 分) 按要求填空 （1）酸雨的 pH < ； （2）制造光导纤维的材料是 ； （3）除去 NaHCO3 溶液中少量的 Na2CO3 杂质相应的离子方程式为 ；[来源:Z#xx#k.Com] （4）浓硫酸具有 性，可使蔗糖变黑 ； （5） 氨的催化氧化反应的化学方程式为 ； （6）配平下列化学方程式： Zn + HNO3 = NH4NO3 + Zn(NO3) 2+ H2O 26. （12 分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置： ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ [来源:学|科|网] 3 ⑥ ⑦ ⑧ 请按要求回答下列问题。 (1) 元素④在周期表中所处位置 ，从元素原子得失电子的 角度看，元素④具有 性(填“氧化性”、“还原性”)； (2) 按气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序排列，④⑦的氢化物稳定性： (写 氢化物的化学式)； (3) 元素⑦的原子结构示意图是 ； (4) 写出元素⑤的单质与水反应的化学方程式 ； (5) 写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式 为 　 　。 27．(14 分) 现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质 D、E、F、G、H,它们之间的 相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。(1) 写出下列物质的化学式: B__________，I __________ (2) 元素 A 在周期表中的位置为 (3) 根据要求回答: ① D 溶液和 F 溶液在空气中混合的现象______________ __________________； ② 反应③的离子方程式___________________________________________； ③ 反应⑥的化学方程式___________________________________________； ④ 反应⑦的离子方程式________________________________________。 28．实验题（14 分） I．如图 A、B、C 是实验室常见的几种气体发生装置： （1）实验室如果用 B 装置制备氨气，其化学方程式是___________ ___________。 （2）若想制得干燥的氨气，应选用的干燥剂是__________（填序号，下同）。 ①无水 CaCl2 ②碱石 灰 ③浓硫酸 ④无水 CuSO4 （3）若用 A 装置与 D 装置相连制备并收集 X 气体，则 X 可以是下列气体中的__________ ①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 II．某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是： Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ （1）用来制取氯气的装置是 (填字母)。 （2）反应开始一段时间后，B、D 试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给 B、D 两个 试管分别加热 (填“B”或“D”)试管中无明显现象。 （ 3 ） 若 装 置 D 中 的 品 红 溶 液 换 成 紫 色 的 石 蕊 溶 液 ， 则 出 现 的 现 象 是 _________________________________。 （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查 阅资料得知：两种气体按体积比 1∶1 混合，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式 是________ ____________________。