2019-2020学年高一化学4月月考试卷

2019-2020 学年高一化学 4 月月考试卷 考试时间：100 分钟 总分：100 分 区分度 0.50 难度 0.40 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共 48 分） 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题 意） 1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 氧化物 环境问题 主要来源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧 B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C NO2 温室效应 工厂废气的排放 D CO 煤气中毒 煤炭的不完全燃烧 2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖．下面有关 13C、15N 叙述正确的是 A．13C 与 15N 有相同的中子数 B．13C 与 12C 是同一种核素 C．15N 与 14N 互为同位素 D．15N 的相对原子质量为 15 3．下列表示电子式的形成过程正确的是 4．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是[来源:学+科+网] A．碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子 B．依 Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D．随电子层数增加，原子半径增大，金属性增强 5．某元素 X 的气态氢化物的化学式为 H2X，则 X 的最高价氧化物的水化物的化学式为 A． H2XO4 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO3 6．下列结论正确的是 ① 微粒半径：S2－>Cl－>S>F ② 氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te ③ 离子的还原性：S2－>Cl－>Br－> I－ ④ 氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤ 酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥ 非金属性：F>Cl>S>Se A．①②④⑥ B．①③④ C．①③ D．⑤⑥ 7．下列化 学反应的离子方程式正确的是 A．铯与水反应：Cs+H2O═Cs++OH﹣+H2↑ B．实验室检验氯气：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣ C．实验室制氨气：NH4++OH﹣═H2O+NH3↑ D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH﹣+H++SO42﹣═CaSO4↓+H2O 8．下列各组物质中，都是共价化合物的是 A.H2S 和 Na2O2 B.HNO3 和 HClO3 C.NH3 和 N2 D.H2O2 和 CaF2 9．已知 1～18 号元素的离子 aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确 的是 A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Z﹣＞Y2﹣ C．离子半径：X+＜Y2﹣ D．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ 10．实验室里可按下图所示的装置干燥储存气体 R，多余的气体可用水吸收，则 R 是 A.NO2 B．HCl C．NH3 D．CH4 11．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA B．标况下，22.4 L 单质溴所含有的原子数目为 2NA C．2 L 0.5 mol/L 硫酸溶液中含有氢原子数目为 2NA D．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA 12．下列实验装置不能达到实验目的的是 13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -214.下列叙述正确的是 A．W 的气态氢化物比 Z 的气态氢化物稳定 B．X、Y 元素的金属性 XD______________________ ________________________ (5)锡是碳的同族元素，其原子序数为_________，核外有_________个电子层，Sn2+具有较强 的还原性，硫锡矿中含有的 SnS 可被热的 FeCl3 溶液氧化，请写出 SnS 与足量热的 FeCl3 溶 液反应的化学方程式_____________________________________________ 22．(13 分)某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮 产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体 积变化) (1) 写 出 盛 装 浓 硝 酸 的 仪 器 名 称 _________ ， 说 明 将 铜 粉 分 散 在 石 棉 绒 中 的 原 因 ____________________________________。 (2)在铜和浓硝酸反应前，关闭 k3，打开 k1、k2，挤压打气球，经 A、B、C 反应后，进入 D 中的气体是_________(填化学式)。 (3)关闭 k1、k2，打开 k3，由分液漏斗向 D 中滴加浓硝酸。待 Cu 和浓硝酸反应结束后，再 通 过 分 液 漏 斗 向 D 中 加 入 CCl4 至 满 。 则 D 中 一 定 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 _________________________。 (4)若 E 中出现倒吸，可采取的应急操作为__________________。 (5)I．从 E 装置所得溶液中取出 25.00mL，用 0.1000 mol·L－1 的 NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液 18.00mL，则 E 容器中所得硝酸的物质的量浓度为_________mol·L－1。