2019-2020学年第二学期高一化学3月份月考试题

2019-2020 学年第二学期高一化学 3 月份月考试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共 25 小题,每小题 2.0 分,共 50 分) 1.实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，有关这两套量气装置的使用说明错误的 是(　　) A． 量气前，B 装置中广口瓶通常应盛满相应的液体 B． 使用 A 装置量气前，右管中应充满相应的液体 C． A 装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平 D． A 装置直接测量的是气体的体积，而 B 装置直接测量的是所排出液体的体积 2.在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质： ①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2 能使溶液中氢离 子浓度增大的是(　　) A． ①② B． ②③④ C． ②④ D． ② 3.除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（　　） A． 加热 B． 加入氢氧化钠溶液 C． 加入盐酸 D． 加入 CaCl2 溶液 4.下列药品中不需要密封保存的是(　　) A． 水玻璃 B． 浓硫酸 C． 烧碱 D． 硫黄5.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将 CO2、P2O5、 SO2、SO3、Cl2O7 归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是(　　) A． CaO B． CO C． SiO2 D． H2O 6.下列实验现象的描述错误的是(　　) A． 氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾 B． 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C． 红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色烟 D． 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 7.欲使 100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到 20%，需再加入硝酸钠固体(　　) A． 18.75 g B． 19.75 g C． 20 g D． 25 g 8.某物质经分析知道其中只含有两种元素，此物质不可能是(　　) A． 化合物 B． 纯净物 C． 混合物 D． 单质 9.下列关于金属钠的说法不正确的是(　　) A． 钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B． 钠在空气中加热能燃烧，产生黄色火焰 C． 金属钠在化学反应中只能作还原剂 D． 金属钠在自然界中只能以化合态的形式存在 10.图示材料中，属于金属材料的是(　　) 11.下列关于金属的叙述中正确的是(　　)A． 常温下所有的金属都是固态 B． 金属具有导电、导热和延展性 C． 金属都具有较高的硬度和密度 D． 金属都具有较高的熔点和沸点 12.下列说法中不正确的是(　　) A． 鉴别氢氧化铝胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂 B． 鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂 C． 鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂 D． 鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂 13.把金属钠加入到下列溶液中，还能大量共存的离子组是(　　) A． Na＋、NH+4、SO2-4 B．SO2-4 、Cu2＋、Cl－ C． K＋、NO-3、Cl－ D．NO-3、HCO-3、Cl－ 14.下列说法中正确的是(　　) A． 硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B． 石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质 C． 液态氯化氢、固态氯化钠均不能导电，所以氯化氢、氯化钠均不是电解质 D． 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质 15.检验 Na2CO3 溶液中是否混有 Na2SO4，应使用的试剂是（　　） A． BaCl2 溶液和稀硫酸 B． BaCl2 溶液 C． Ba（NO3）2 溶液 D． BaCl2 溶液和稀盐酸 16.下列叙述正确的是(　　) A． 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B． 离子键是阴、阳离子间的一种静电作用 C． 金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键D． 非金属原子间不可能形成离子键 17.X、Y－、Z2＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是(　　) A． 中子数 B． 质量数 C． 电子数 D． 核电荷数 18.下列说法正确的是(　　) A． 由分子组成的物质中一定存在共价键 B． 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C． 非极性键只存在于双原子单质分子里 D． 非金属元素的两个原子间不可能形成离子键 19.有关氯气物理性质的下列叙述中，错误的是(　　) A． 是无色气体 B． 有刺激性气味 C． 能溶于水 D． 是黄绿色气体 20.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(　　) A． 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B． 最难失电子的碱金属原子是锂原子，最易得电子的卤素原子是氟原子 C． 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D． 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 21.美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，电池如下图所示： 该电池用质子(H＋)溶剂，在 200 ℃左右时供电。电池总反应为 C2H5OH ＋3O2===2CO2＋3H2O。 下列说法正确的是(　　) A． 乙醇在电池的负极上参加反应B． 电池工作时，电子由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极 C． 电池工作时，电源内部的氢离子从正极区向负极区迁移 D． 电池工作时，1 mol 乙醇被氧化时可转移 6 mol 电子 22.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是(　　) A． 钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠 B． 钡可从冷水中置换出氢气 C． 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜 D． 在溶液中钡离子可氧化金属锌，生成锌离子 23.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl2 和金属钠之间由钠离子导体制作的陶 瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是(　　) A． 电池反应中有 NaCl 生成 B． 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C． 正极反应为 NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－ D． 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 24.银制器皿表面日久因生成硫化银(Ag2S)而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有 食盐水的铝质容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是(　　) A． 该处理过程中电能转化为化学能B． 银器为正极，硫化银还原为单质银 C． 硫化银溶解于食盐水生成了氯化银 D． 铝质容器为阳极，其质量变轻 25.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是(　　) A． 木柴燃烧 B． 白磷自燃 C． 燃放爆竹 D． 干冰升华 分卷 II 二、填空题(共 6 小题，共 50 分) 26.某工程师为了从使用过的腐蚀废液(不含 FeCl3)中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl3 溶液，准备 采用下列步骤： (1)请写出上述实验过程中②、⑤的化学式：②________；⑤__________。 (2)请写出①、⑥两步反应的离子方程式： ①________________________；⑥___________________________________。 27.下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中 A、B 是可控制的弹簧铁夹。 (1) 烧 杯 中 盛 放 的 液 体 是 __________ ， 其 作 用 是 ____________ ， 水 槽 中 盛 放 的 液 体 是 ________________________。(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应__________________________；当氯 气 纯 度 合 乎 要 求 时 ， 应 __________________________________ ， 当 氯 气 收 集 完 毕 时 ， 应 ______________________________。 (3)将 8.7 g 二氧化锰与含氯化氢 14.6 g 的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g，乙同学 认 为 制 得 氯 气 的 质 量 小 于 7.1 g ， 你 认 为 ________( 填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ”) 同 学 正 确 ， 原 因 是 __________________________________________________________________。 28.如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(成分是硫酸盐材料，是铁粉的载体)的混合物，加热并 通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近酒精灯的火焰。 (1)证明反应发生的方法是____________________________________，有关反应的化学方程式是 ________________________________________________________。 (2)干燥管内可装入的试剂是__________，其作用是__________。干燥管还可用________(装置)代替 。 (3)实验开始时应先点燃__________，实验结束时，应先熄灭__________。 29.某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。 (1)MgCO3 的分解产物为____________。 (2)装置 C 的作用是______________，处理尾气的方法为______________________。 (3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置 D 加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。已知 Fe2＋与 K3[Fe(CN)6](铁 氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。 ①乙组得到的黑色粉末是______________。 ②甲组步骤 1 中反应的离子方程式为______________。 ③乙组步骤 4 中，溶液变红的原因为______________________；溶液褪色可能的原因及其验证方 法为________________________。 ④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是__________________________________。 30.为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验 装置，其中 A 装置内可生成 Cl2。 (1)甲同学的部分实验记录如下：B 处棉花变成蓝色；C 处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的 结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。 ①B 处发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 ②甲同学的结论是________(填“正确”或“不正确”)的，理由是____________________。 (2)乙同学认为应将甲同学实验中 B、C 两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与 KI 接触，以判断 Br2 与 KI 能否发生反应。该设想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出 C 处的棉花，将其与另一个沾有淀粉­KI 溶液的棉花(E)接 触，发现 E 慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律 ， 你 同 意 此 种 观 点 吗 ？ ______( 填 “ 同 意 ” 或 “ 不 同 意 ”) ， 理 由 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)丁同学综合分析了前面几位同学的实验，认为若将沾有 Na2S 溶液的棉花置于玻璃管中适当的位 置，此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律，他提出此观点的依据是 ________________________________________________________________________， 预期的现象与结论是_______________________________________________________， 相应反应的离子方程式为___________________________________________________。 31.H2O2 不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较 Fe3＋和 Cu2＋对 H2O2 分解的 催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。 (1)若利用图甲装置，可通过观察 现象，从而定性比较得出结论。 (2)有同学提出将 FeCl3 改为 Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是。 写出 H2O2 在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：。 (3)若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器 A 的名称为，实验时均以生成 40 mL 气体为准，其 他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是 。(4)将 0.1 mol MnO2 粉末加入 50 mL H2O2 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图 丙所示，解释反应速率变化的原因：。 H2O2 初始物质的量浓度为(保留两位小数)。 丙 答案 1.B 2.C 3.A 4.D 5.C 6.A 7.A 8.D 9.A 10.B 11.B 12.B 13.C 14.D 15.D 16.B 17.D 18.D 19.A 20.D 21.A 22.B 23.B 24.B 25.D 26.(1)②FeCl2　⑤FeCl2 (2)①Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋　⑥2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 27.(1)氢氧化钠溶液　吸收多余的氯气　饱和食盐水 (2)打开 B 夹，关闭 A 夹　打开 A 夹，关闭 B 夹　关闭 A 夹，打开 B 夹 (3)乙　①浓盐酸易挥发；②随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸将不再反应 28.(1)将收集的气体靠近火焰，点火时，能燃烧或发出爆鸣声 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2、2H2＋O2 2H2O (2)碱石灰(或无水 CaCl2、硅胶等)　吸收水蒸气，使收集的氢气易点燃　U 形管 (3)酒精灯　酒精喷灯 29.(1)MgO、CO2　(2)除 CO2　点燃　(3)①Fe ②Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O　③Fe2＋被氧化为 Fe3＋，Fe3＋遇 SCN－显红色　假设 SCN －被 Cl2 氧化，向溶液中加入 KSCN 溶液，若出现红色，则假设成立(其他合理答案均可)　④在装 置 BC 之间添加装置 E 防倒吸(其他合理答案均可) 30.(1)Cl2＋2KI===I2＋2KCl　不正确　该实验没有验证 Br2 能否与 KI 反应，无法确定溴与碘元素 的非金属性强弱(2)不合理　氯气不可能被 NaBr 消耗完，它会与溴一起到达 C 处 (3)同意　甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强 (4)氯、硫同周期　棉花变成黄色，氯元素的非金属性比硫元素强　S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓ 31.(1)产生气泡的快慢　(2)可以消除阴离子不同对实验的干扰　2H2O2 2H2O＋O2↑　(3)分液漏 斗　产生 40 mL 气体所需的时间　(4)随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小　0.11 mol·L－1