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高三理综 第 2 页 共 13 页 7．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是 A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的 温度，从而减少能耗 C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真 硝石也”，这是利用了“焰色反应” D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的 8．下列有关溶液中离子存在和转化的表达不合理的是 A．中性溶液中不可能大量存在 Fe3+、K+、Cl−、SO42− B．离子方程式 2Ca2++3HCO3−+3OH−=2CaCO3↓+CO32−+3H2O 可以表示 NH4HCO3 与澄清石灰水反应 C．由水电离出的 c(H+)=1×10−12mol/L 的溶液中一定不能大量存在 K+、I−、Mg2+、NO3− D．n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2] =2 : 5 时发生的反应为： NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++5OH−=NH3·H2O+AlO2−+2H2O+2BaSO4↓ 9. 以物质 a 为原料，制备物质d(金刚烷) 的合成路线如图所示： Δ⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→2H /Ni 加热加压 ⎯⎯⎯⎯⎯→3AlCl 加热 。关于以上有机物说法中错误的是 A．物质 a 最多有 10 个原子共平面 B．物质 d 的二氯代物有 6 种 C．物质 c 与物质 d 互为同分异构体 D．物质 b 的分子式为 10 12CH 10．2017 年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有 两种 10 电子离子和一种 18 电子离子。X、Y、Z、M 均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法 不正确的是 A．X 与 Y 形成的化合物沸点高于 Y 同族元素与 X 形成的化合物 B．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 M 的强 C．Y 气态氢化物的稳定性比 Z 的强 D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键 高三理综 第 3 页 共 13 页 11．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透 液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是 A．盐桥中 Cl-向 Y 极移动 B．电路中流过 7.5 mol 电子时，共产生标准状况下 N2 的体积为 16.8L C．电流由 X 极沿导线流向 Y 极 D．Y 极发生的反应为 2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围 pH 增大 12．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选 项 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限 度 取 5 mL 0.1mol/L KI 溶液，滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液 5~6 滴，充分反应， 可根据溶液中既含 2I 又含 I− 的实验事实判断该反应是可逆反应 B 探究浓度对化学反 应速率的影响 用两支试管各取 5 mL 0.1mol/L 的 KMnO4 溶液，分别加入 2 mL 0.1mol/L 和 0.2 mol/L 的 H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间 C 验证醋酸钠溶液 中存在水解平衡 取 CH3COONa 溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体 其 水溶液呈中性 ，观察溶液颜色变化 D 证明溴乙烷的消去 反应有乙烯生成 将 NaOH 的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性 KMnO4 溶液中 13．乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴 加稀盐酸，溶液的 pH 随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为 10-8 B．曲线 G 代表 pH 与 的变化关系 C．H3NCH2CH2NH2Cl 溶液中 c(H+)>c(OH-) D．0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2 电离度约为 10% 高三理综 第 8 页 共 13 页 26．（ 14 分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用 NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为 原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题： （1）水合肼的制备有关反应原理为： CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH→N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3 ①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为______(按气流方向，用小写字母表示)。 若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内 ClO−与 ClO3−的物质的量之比为 5：1，则氯气与氢 氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为_____。 ②制备水合肼时，应将___________滴到 __________ 中（填“NaClO 溶液”或“尿素溶液”），且滴加 速度不能过快。 （2）碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示： 在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物 IO3−，该过程的离子方程式为 __________________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得 的产品纯度更高，其原因是_________________________________。 （3）测定产品中 NaI 含量的实验步骤如下： a．称取 10.00 g 样品并溶解，在 500 mL 容量瓶中定容； b．量取 25.00 mL 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的 FeCl3 溶液，充分反应后，再加入 M 溶 液作指示剂： c．用 0.2100 mol·L−1 的 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点(反应方程式为； 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为 15.00 mL。 ①M 为____________(写名称)。 ②该样品中 NaI 的质量分数为_______________。 27．（ 14 分）二硫化钼(MoS2， 其中 Mo 的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼 矿(含 MoS2、SiO2 以及 CuFeS2 等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下： 回答下列问题： 高三理综 第 9 页 共 13 页 （1）“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质 SiO2，该反应的化学方程式为_______________。 （2）在“氧化焙烧”过程中主要是将 MoS2 转化为 MoO3，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之 比为________。 （3）若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是______________， “氨浸”后生成( NH4)2 MoO4 反应的化学方程式为___________________。 （4）向“氨浸”后的滤液中加入 Na2S 后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，加入盐酸后， (NH4)2 MoS4 与盐酸反应生成 MoS3 沉淀，沉淀反应的离子方程式为 _____________________________。 （5）高纯 MoS2 中仍然会存在极微量的非整比晶体 MoS2.8 等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo 元素有+4、+6 两种价态，则 MoS2 中 Mo4+所占 Mo 元素的物质的量分数 ( ) ( ) 4n Mo n Mo + 为__________。 （6）钼酸钠晶体( Na2 MoO4 ·2H2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由 MoS2 制备。在 制备过程中需加入 Ba(OH)2 固体除去 SO42−，若溶液中 c(MoO42−)=0.4 mol/L，c(SO42−)=0. 05 mol/L， 常温下，当 BaMoO4 即将开始沉淀时，SO42−的去除率为_______________ [忽略溶液体积变化。已 知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10−8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10−10]。 28．（ 15 分）氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。 （1）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是： CH4(g)＋2H2O(g) CO2(g)＋4H2(g) △H＝+165.0kJ·mol－1 已知反应器中存在如下反应过程： I. CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.4kJ·mol－1 II. CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H2 根据上述信息计算：a＝_________、△H2＝_________。 （2）某温度下，4molH2O 和 lmolCH4 在体积为 2L 的刚性容器内同时发生 I、II 反应，达平衡时， 体系中 n(CO)＝bmol、n(CO2)＝dmol，则该温度下反应 I 的平衡常数 K 值为 __________________(用字母表示)。 （3）欲增大 CH4 转化为 H2 的平衡转化率，可采取的措施有_______________(填标号)。 A．适当增大反应物投料比: n(H2O)：n(CH4) B．提高压强 C．分离出 CO2 （4）H2 用于工业合成氨：N2＋3H2 2NH3。将 n(N2)：n(H2)＝1：3 的混合气体，匀速通 过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中 NH3 的体积分数 φ(NH3)关系 如图，反应器温度升高 NH3 的体积分数 φ(NH3)先增大后减小的原因是______________________。 高三理综 第 10 页 共 13 页 某温度下，n(N2)：n(H2)＝1：3 的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为 2×l07Pa，平衡 时总压为开始的 90%，则 H2 的转化率为____________，气体分压(p 分)＝气体总压(p 总)×体积分数， 用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp)，此温度下，该反应的化 学平衡常数 Kp＝_________(分压列计算式、不化简)。 36. [化学—选修 5：有机化学基础]（15 分） 美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下： 回答下列问题： (1)写出 C 中能在 NaOH 溶液里发生反应的官能团的名称_____。 (2)A → B和C → D的反应类型分别是__________、___________，H 的分子式为_____。 (3)反应E → F的化学方程式为_____。 (4)试剂 X 的分子式为C3H5OCl，则 X 的结构简式为_____。 (5)B的同分异构体中，写出符合以下条件：①含有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有一个 取代基且能发生水解反应的有机物的结构简式____________。 (6)4 −苄基苯酚( )是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4 −苄 基苯酚的合成路线：___________(无机试剂任用)。