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兖 州 区 高 三 网 络 模 拟 考 试
化 学 试 题 2020.3
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号
和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔
书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题
无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1、2019 年 12 月 27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预
定轨道。下列有关说法正确的是
A．胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物
B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能
C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用
D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅
2、下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是
A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6
3、下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A． 配制一定浓度的 NaCl 溶液 B． 除去 SO2 中的 HCl
C． 实验室制取氨气 D． 观察 Fe(OH)2 的生成
4、向淀粉－碘化钾的酸性溶液中加入少量 H2O2 溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的 SO2，
蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是
A．根据上述实验判断 H2O2 和 SO2 反应能生成强酸
B．蓝色逐渐消失，体现了 SO2 的漂白性
C．SO2 中 S 原子采取 sp2 杂化方式，分子的空间构型为 V 型
D．H2O2 是一种含有极性键和非极性键的极性分子2
5、设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．将 1 mol NH4NO3 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH ＋
4 的数目为 NA
B．1.7 g H2O2 中含有的电子数为 0.7NA
C．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1NA
D．1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 2NA 个电子
6、亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，
具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用 C12 和 NO 制备 NOCl 装置如图。下列说法错误的是
A. 氯气在反应中做氧化剂
B. 装入药品后，要先打开 K2、K3，反应一段时间后，再打开 K1
C. 利用 A 装置还可以做 Na2O2 和水制氧气的实验
D. 若没有 B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O===2HCl+NO↑+NO2↑
7、某种化合物(如图)由 W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中 W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y
核外最外层电子数是 W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。下列说
法不正确的是
A．原子半径：W < X < Y < Z
B． X 与 Y、Y 与 Z 均可形成具有漂白性的化合物
C．简单离子的氧化性： W X
D．W 与 X 的最高价氧化物的水化物可相互反应
8、下列实验中根据现象得出的结论错误的是
选项 实验操作 现象 结论
A
相同条件下，用 1mol·L－1 的醋酸和 1
mol·L－1 的盐酸分别做导电性实验
醋酸溶液对应的
灯泡较暗 CH3COOH 是弱电解质
B 向某溶液中加铜和浓 H2SO4
试管口有红棕色
气体产生
原溶液含有 NO－
3
C
向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体
通入品红溶液
品红溶液褪色 该钠盐为 Na2SO3 或
NaHSO3
D
向浓度均为 0.1 mol·L－1 的 MgCl2、CuCl2
混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Cu(OH)2]3
9、已知磷酸分子( )中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的 D 原子发生氢交换。又知次磷
酸( H3 PO2)也可与 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与 D2O 发生氢交换。下列说法正确的是
A．H3 PO2 属于三元酸 B．NaH2PO2 溶液可能呈酸性
C．NaH2PO2 属于酸式盐 D．H3 PO2 的结构式为
10、关于下列转化过程分析不正确的是
A．Fe3O4 中 Fe 元素的化合价为+2、+3
B．过程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 转移 1 mol 电子
C．过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO+H2O Fe3O4+H2↑
D．该过程总反应为 2H2O═2H2↑+O2↑
二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对
但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。
11、实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2 为原料制备 ClO2 的过程如下图所示，下列说法不正确的是
A．X 中大量存在的阴离子有 Cl-和 OH-
B．NCl3 的键角比 CH4 的键角大
C．NaClO2 变成 ClO2 发生了氧化反应
D．制取 3 mol ClO2 至少需要 0.5mol NH4Cl
12、银 Ferrozine 法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为 CO2 ②Fe3+与①中产
生的 Ag 定量反应生成 Fe2+ ③Fe2+与 Ferrozine 形成有色物质④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物
质的浓度成正比)。下列说法不正确的是
A．①中负极反应式：HCHO-4e−+H2O=CO2+4H+
B．①溶液中的 H+由 Ag2O 极板向另一极板迁移
C．理论上消耗的甲醛与生成的 Fe2+的物质的量之比为 1∶2
D．测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高4
13、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目合成过程如图所示。下列说法不正确的是
A．对二甲苯有 6 种二氯代物
B．可用溴水鉴别 M 和对二甲苯
C．异戊二烯所有碳原子可能共平面
D．M 的某种同分异构体是苯酚的同系物
14、工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋
N2＋Cl－＋H2O(未配平)。下列说法错误的是
A．Cl2 是氧化剂，CO2 和 N2 是氧化产物
B．该反应中，若有 1mol CN－发生反应，则有 5NA 电子发生转移
C．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2∶5
D．若将该反应设计成原电池，则 CN－在负极区发生反应
15、类比 pH 的定义，对于稀溶液可以定义 pC(X)＝－lg c(X)，pKa＝－lg Ka，常温下，某浓度 H2A 溶液在
不同 pH 下，测得 pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)变化如图所示，下列说法正确的是
A．随着 pH 的增大，pC 增大的曲线是 A2－的物质的量浓度的负对数
B．pH＝3.50 时，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)
C．b 点时， =104.50
D．pH＝3.00～5.30 时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)先减小后增大5
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16、（12 分）丁苯酞（J）是用于脑血管疾病治疗的药物。它的某种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）E 的名称为 ，F 中所含官能团名称为 ，
H→J 的反应类型为 。
（2）B 生成 A 的方程式 。
（3）X 是 H 的同系物，相对分子质量比 H 小 56。满足下列条件 X 的同分异构体共有 种。
①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式为 。
（4）利用题中信息所学知识，写出以甲烷和苯甲醛为原料，合成苯乙烯的路线流程图（其他无机试
剂自选） 。
合成路线流程图表达方法例如下：
17、（10 分）有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。
（1）已知反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) v 正=k 正·c2(NO)·c2(CO)，v 逆=k 逆·c(N2)·c2(CO2)（k
正、k 逆为速率常数，只与温度有关）。一定条件下进行该反应，测得 CO 的平衡转化率与温度、起始投料比
m[m＝ n NO
n(CO) ]的关系如图 1 所示。
①达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数 （填“>”“
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