7．有关药品的保存和使用正确的是：
A．溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中 B．新制的氯水存放在棕色瓶中
C．盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞 D．金属钠保存在乙醇中
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol 硝基(—NO2)与 46g 二氧化氮(NO2)所含的电子数均为 23NA
B．1L1mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的氧原子数目为 3NA
C．将 0.1molFeCl3 滴入沸水形成的胶体粒子的数目为 0.1NA
D．过氧化氢分解制得标准状况下 2.24LO2，转移电子的数目为 0.4NA
9．由于电影《我不是药神》中对抗癌药物格列卫的关注，我国政府在 2018 年已经将格列卫
等部分抗癌药物纳入医保用药，解决了人民群众用药负担。格列卫在其合成过程中的一种中
间产物结构表示如下： 。下列有关该中间产物的说法不正确的是
A．该药物中间体属于芳香烃 B．该药物中间体中含有三种官能团
C．该药物中间体的所有碳原子可能共面 D．该药物中间体可以发生加成反应和取代
反应
10．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：S2−、SO42−、AlO2−、Na+
B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、H+、I−、NO3-
C．pH＝3 的溶液中：Al3+、K+、SO42−、HCO3−
D．由水电离出的[OH−]＝1×10 mol/L 的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO−、Cl−
11． 、 、 、 、 为五种短周期元素。 原子的质子数与电子层数相同， 原子
核外电子数是 原子最外层电子数的 2 倍， 、 、 、 在周期表中的相对位置如图
所示。下列说法不正确的是
A．原子半径： B．热稳定性： ；沸点：
C．仅由 、 、 三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D． 、 分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构
12．中石化于 2012 年将年产 120 万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原料，
有很多重要用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛的
同时还可获得电能，其总反应化学方程式为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确
的是
A．该电池电极 a 为正极，b 为负极 B．电子移动方向：电极 a→磷酸溶液→电
极 b
13−
X Y Z M W X W
M Y Z M W
Y Z M
W
ZW Y M X> > > > 2XM X Z> 2 3X Z YX>
X Y Z
3YM 4WMC．负极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
D．b 电极有 2.24LO2 反应，溶液中有 0.4molH+迁移到 b 电极上反应
13．25℃时，用 NaOH 调节 0.10 mol/L H2C2O4 溶液的 pH，假设不同 pH 下均有
c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42－)=0.10 mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的
量浓度随 pH 的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是
A．曲线 b 代表 H2C2O4 浓度随 pH 的变化
B．B．HC2O4－ H+ + C2O42－ K=1×10－4.2
C．pH 从 4 到 6 时主要发生反应的离子方程式为 2OH-+H2C2O4 =2H2O+C2O42-
D．当溶液 pH=7 时：c(Na+)>c(C2O42－)> c(H2C2O4)>c (HC2O4－)
26．（14 分）氟碳铈矿(主要成分为 CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以
氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)CeFCO3 中 Ce 的化合价为___________________。
(2)氧化焙烧后的产物之一为 CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为_______。为了提高酸
浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小。其原因是___。
(3)HT 是一种难溶于水的有机溶剂，它能将 Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为 Ce3+(水
层)+3HT(有机层) CeT3(有机层)+3H+(水层)。操作 I 的名称是_________操作Ⅱ加入稀
H2SO4 的目的是______。
(4)向 Ce(OH)3 悬浊液中通入氧气得到产品 Ce(OH)4 的化学方程式为______。
27．（15 分）合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方
法来制取合成气。
（1）已知标况下，5.6LCH4 与水蒸气完全反应时吸收 51.5KJ 的热量，请写出该反应的热化学
方程式____；
（2）在 150℃时 2L 的密闭容器中，将 2 mol CH4 和 2 mol H2O(g)混合，经过 15min 达到平衡,
此时 CH4 的转化率为 60%。回答下列问题：
①从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率 v(H2)=____。
②在该温度下，计算该反应的平衡常数 K＝____。
③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____
A．v(H2)逆＝3v (CO)正 B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中总压强不变 D．C (CH4) = C (CO)
（3）合成气中的氢气也用于合成氨气：N2 + 3H2 2NH3。保持温度和体积不变， 在甲、乙、
丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是____；
容
器
体
积 起始物质
平衡时
NH3 的物
质的量
平衡时
N2 的
体积分数
反应
开始
时的
速率
平衡
时容
器内
压强
甲 1L 1molN2+3molH2 1.6mol φ 甲 ν 甲 P 甲
乙 1L 2molN2+6molH2 n1 mol φ 乙 ν 乙 P 乙
丙 2L 2molN2+6molH2 n2 mol φ 丙 ν 丙 P 丙
A．n1=n2=3.2 B．φ 甲=φ 丙＞φ 乙 C．ν 乙＞ν 丙＞ν 甲 D．P 乙＞P 甲=P 丙
（4）合成气制甲醚的反应方程式为 2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3（g）+ H2O(g) △H = b
kJ/mol。有研究者在催化剂（Cu—Zn—Al—O 和 A12O3)、 压强为 5.OMPa 的条件下，由 H2
和 CO 直接制备甲醚，结果如下图所示。
① 290℃前，CO 转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是____；
② b____0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是____。
28．（14 分）X、Y、Z、W 四种物质有如下相互转化关系（其中 X、W 为单质，Y、Z 为化合
物，未列出反应条件）
Ⅰ．若 Z 是生活中常用的调味品，W 遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）常温下，X 的颜色是____________。
（2）工业上 Z 有多种用途，用化学方程式表示 Z 的一种用途_________________________。
（3）生活中所用的 Z 加入了碘酸钾，过量 X 与 Y 溶液反应时可以得到这种碘酸盐，此反应
的离子方程式是______________________________________。
Ⅱ．若 X 是工业上用量最大的金属单质，Z 是一种具有磁性的黑色晶体，则：
（1）X 与 Y 反应的化学方程式是__________________________________。
（2）将 3.48g Z 加入 50mL 4mol/L 的稀 HNO3 中充分反应，产生 112mL 的 NO（标准状况），
向反应后的溶液中滴加 NaOH 溶液能产生沉淀．当沉淀量最多，至少需要加入 2mol/L 的 NaOH
溶液_____mL （精确到 0.1）。
35．（15 分）周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e 原子序数依次增大。a 的核外电子总数与
其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3
倍，d 与 c 同族；e 的最外层只有 1 个电子，但次外层有 18 个电子。回答下列问题：
（1）b、c、d 中第一电离能最大的是____________（填元素符号），e 的价层电子排布图为
_________。
（2）a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方
式为_________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________（填
化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是_________（任
写一种）；酸根呈三角锥结构的酸是___________（填化学式）。
（4）e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图 1 所示，则 e 离子的电荷为__________。
（5）这 5 种元素形成的一种 1:1 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长
的八面体结构（如图 2 所示）。该化合物中，阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类
型有____________；该化合物加热时首先失去的组分是____________，判断理由是
___________________。
36．（15 分）化合物 M 是一种常用的液晶材料。以苯的同系物 A、G 为原料合成 M 的一种路
线（部分反应条件略去）如下：
已知： + , 回答下列问题:
（1）M 的结构简式为________ ，A 的名称为___________。
（2）D 中官能团的名称是________
（3）②的反应类型是_________，⑥的反应类型是___________。
（4）⑤的化学方程式为_______________。
（5）满足以下条件的 B 的同分异构体有_______________种（不考虑立体异构）。
①能与氯化铁溶液发生显色反应；②苯环上只有两个取代基；③除苯环以外没有其它环状结
构
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：_______________
[示例： ]化学参考答案
7．B 8．A 9．A 10．A 11．C 12．C 13．B
26．+3 2CeO2+H2O2+6H+==2Ce3++O2↓+4H2O 温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率
偏小 分液或萃取分液 混合液中加入稀 H2SO4 使 c(H+)增大，平衡向生成 Ce3+水溶液方
向移动，得到含 Ce3+浓度大的溶液 4Ce(OH)3+O2+2H2O==4Ce(OH)4
27． CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206 kJ/mol 0.12mol.L-1.min-1 21.87 AC BD
有副反应发生 ＜ 平衡后，升高温度，产率降低
28．黄绿色 2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH3Cl2+I﹣+3H2O═6Cl﹣+IO3﹣+6H+3Fe+4H2O
Fe3O4+4H297.5
35．N sp3 H2O2、N2H4 HNO2(或 HNO3) H2SO3
+1 SO42- 共价键、配位键 H2O H2O 与 Cu2+之间的配位键比 NH3 与 Cu2+的弱
36． 乙苯 碳碳双键 加成（还原）反应 取代反
应 24
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