四川泸县一中2020届高三化学下学期第一次在线月考试卷（Word版附答案）

7．下列实验中颜色变化错误的是 A．新制氯水久置后，溶液颜色由浅黄绿色逐渐变为无色 B．用稀盐酸酸化 Fe(NO3)2 溶液，溶液颜色由浅绿色变为黄色 C．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又变为红色 D．用标准 KMnO4 溶液滴定 Na2SO3 溶液，终点时溶液由紫色变为无色 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14 g 乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的 CO2 分子数目为 0.5NA B．1 L 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO－数目为 0.1NA C．6 g 石英晶体中含有的 Si—O 键数目为 0.4NA D．标准状况下，5.6 L O2 和 O3 混合物中含有的氧原子数目为 0.5NA 9．脑白金的主要成分的结构简式如图： 下列对脑白金主要成分的推论错误的是 A．其分子式为 C13H16N2O2 B．能水解生成乙酸 C．能与溴水发生加成反应 D．其营养成分及官能团与葡萄糖相同 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1 的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋ B．水电离出的 c(H＋)＝10－12 mol·L－1 的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3- C．c(H＋)/c(OH－)＝1012 的水溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－ 11．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最简单氢化物是天然气的主要成 分，W 与 Y 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，且 W、X、Y、Z 的最外层电子数均为 偶数；向 X、Y、Z 组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法 不正确的是 A．Z 与 X 同主族 B．X、Y 的简单离子的电子层结构相同 C．WZ2 中只含有共价键 D．W、X 两种元素只能形成一种化合物 12．微生物燃料电池的研究已成为治理和消除环境污染的重要课题，利用微生物电池电解饱 和食盐水的工作原理如下图所示。下列说法正确的是 A．电池正极的电极反应：O2+2H2O+4e− 4OH− B．电极 M 附近产生黄绿色气体 C．若消耗 1 mol S2−，则电路中转移 8 mol e− D．将装置温度升高到 60 ℃，一定能提高电池的工作效率 13．室温时，配制一组 c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1 的 H2A 和 NaOH 的混合溶液， 溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是A．在 c(Na＋)＝0.10mol·L－1 的溶液中：c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－) B．pH＝4 的溶液中：c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－) C．pH＝7 的溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－) D．Ka1(H2A)的数量级为 10－5 26．(14 分)钛酸钡被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。工业制取方法如图，先获得不溶性草酸氧 钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2•4H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。 （1）酸浸时发生的反应的离子方程式为___。 （2）配制 TiCl4 溶液时通常将 TiCl4 固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是___。 （3）加入 H2C2O4 溶液时，发生反应的化学方程式为___。可循环使用的物质 X 是___（填化 学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：___。 （4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到 BaTiO3 的同时，生成高温下的气态产物有 CO、___。 （5）工业上用饱和 Na2CO3 溶液处理重晶石（主要成分是 BaSO4），待达到平衡后，移走上层 清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的 BaCO3，再由 BaCO3 制备其它钡盐。已知常温 下：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.59×10－9，请问至少需要___mol•L－1 的碳酸钠溶 液浸泡才能实现上述转化（忽略 CO32－的水解）。 27．（14 分） （主要指 NO 和 ）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 ， 是环境保护的重要课题。 （1）用稀硝酸吸收 ，得到 和 的混合溶液，惰性电极电解该混合溶液可获 得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式： ____。 （2）在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 与 反应生成 。 ①写出 与 反应方程式__________________________________________。 ②将一定比例的 、 和 的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应（如 图-1 所示） NOx 2NO NOx 2NO 3HNO 2HNO 3NH NO 2N 3NH NO 2O 3NH NOx反应相同时间 的去除率随反应温度的变化曲线如图－2 所示，在 50～150℃范围内随着温 度的升高， 的去除率迅速上升的主要原因是_____________________________，150～ 380℃范围 的去除率上升缓慢的主要原因是_____________________________。当反应温度 高于 380℃时， 的去除率迅速下降的原因可能是：_____________________________； _____________________________。 28．（15 分）三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于 制造高能电池。工业上以金属镍废料生产 NiCl2，继而生产 Ni2O3 的工艺流程如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol·L－1 计算)。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2 开始沉淀的 pH 1.8 5.8 3.0 7.1 沉淀完全的 pH 3.2 8.8 5.0 9.2 (1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有①适当升高温度；②搅拌； ③________等。 (2)酸浸后的酸性溶液中含有 Ni2＋、Cl－，另含有少量 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。沉镍前需加 Na2CO3 控制溶液 pH 范围为____________________。 (3)从滤液 A 中可回收利用的主要物质是 Na2CO3 和________。 (4)“氧化”生成 Ni2O3 的离子方程式为__________________________________。 (5)工业上用镍为阳极，电解 0.05～0.1 mol·L－1 NiCl2 溶液与一定量 NH4Cl 组成的混合溶液，可 得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉 率的影响如图所示，则①NH4Cl 的浓度最好控制为__________________________。 xNO xNO xNO xNO②当 NH4Cl 的浓度大于 15g·L－1 时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的 电极反应式：________________________。 (6) 如果在“沉镍”步骤把 Na2CO3 改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)。草酸镍 晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得 Ni2O3，同时获得混合气体。草酸 镍晶体受热分解的化学方程式为___________________________________。 35．（15 分）冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气，引起雾霾的微细粒子包含(NH4)2SO4、 NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。 (1)N 元素原子核外电子云的形状有___________种；基态铜原子的价电子排布式为 ___________。 (2)N 和 O 中第一电离能较小的元素是___________；SO42-的空间构型___________。 (3)雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物 H2O2，其中心原子的杂化 轨道类型为_________， H2O2 难溶于 CC14，其原因为___________________。 (4)PM2.5 富含 NO，NO 能被 FeSO4 溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心 离子的配位数为________。 (5)测定大气中 PM2.5 浓度的方法之一是 β-射线吸收法，β-射线放射源可用 85Kr。已知 Kr 晶 体的晶胞结构如图所示，设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，晶胞边长为 540pm，则该晶体的密度 _____ g/cm3(只列式不计算，Kr 摩尔质量为 85g·mol—1)。 36．（15 分）由有机物Ⅰ合成Ⅳ（香豆素）的合成路线如下： 回答下列问题： （1）写出分子式：丙烯酸甲酯____________________； （2）写出反应类型:Ⅰ→Ⅱ ；若要Ⅱ→Ⅲ的反应完全，则Ⅱ→Ⅲ 反应需要的条 件是 ； （3）已知化合物Ⅳ的相对分子质量为 146，写出结构简式：Ⅳ ； （4）化合物 V 是Ⅲ的一种同分异构体，V 有如下特征：分子中除苯环外，无其它环状结构； 在核磁共振氢谱图中，有四个吸收峰；能发生银镜反应；1 mol V 最多能与 2mol 的 NaOH 反 应。V 的结构简式为________________； （5）根据已有知识并模仿香豆素合成路线的相关反应，试写出以氯苯和丙烯（CH2=CH-CH3） 为原料，合成 的化学方程式 （无机试剂任选）。化学参考答案 7．D 8．C 9．D 10．C 11．D 12．C 13．A 26．BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 抑制 TiCl4 的水解 BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO(C2O4)2•4H2O↓+6HCl HCl 取最后一次洗涤液少许， 滴入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净 CO2 和 H2O（g） 2.59×10-4 27．HNO2−2e−+H2O=3H++NO3− 4NH3+6NO 5N2+6H2O 催化剂活性随温度升高 增大 超过催化剂活性最大的温度范围，催化剂活性降低 在温度、催化剂条件下，氨 气能被催化氧化生成 NO 温度过高催化剂失去活性 28．增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末等) 5.0～7.1 NaCl 2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O 10 g/L 2H＋+2e-=H2 ↑(或 2NH4+＋ 2H2O+2e-=2NH3·H2O+H2↑) 2[NiC2O4·2H2O] Ni2O3+3CO↑+CO2↑+4H2O 35．2 3d104s1 O 正四面体 sp3 H2O2 为极性分子，CCl4 为非极性溶剂，所以 H2O2 难溶于 CCl4 中 6 36．（1）C4H6O2； (1 分) （2）取代反应 (2 分)；NaOH 溶液/加热（1 分）， H+（硫酸或盐酸） （1 分）（3） (2 分) （4） （合理 即可）（2 分） （5）① ② 催化剂 10 3 A 4 85 540 1( 0 N)− × ×