天津市宁河区芦台第一中学2020届高三3月模拟（线上）化学试题（PDF版）.pdf

高三化学试卷 第 1页 共 6 页 芦台一中 2020 届高三模拟测试 化 学 相对原子质量 H 1 O 16 Fe 56 一、选择题（本题共 12 小题，每题 3 分，共 36 分，每小题只有一个正确答案） 1. 做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是（ ） 选项 A B C D 生活垃圾 牛奶盒 眼药水 干电池 西瓜皮 垃圾分类标识 2. 化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料 B．FeCl3 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的 Cu C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 CO2 3. 下列装置应用于实验室制 NO 并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 NO B．用装置乙收集 NO C．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液 D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制 Cu(NO3)2·3H2O 4. NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，11.2LSO2 含有的氧原子数小于 NA B．0. 1molNa2O2 和 Na2O 的混合物中含有的离子总数等于 0.4NA C．10g 质量分数为 34%的 H2O2 溶液含有的氢原子数为 0.2NA D．100mL0.lmol/L 醋酸中含有的醋酸分子数是 0.0lNA高三化学试卷 第 2页 共 6 页 5. 下列说法中正确的是 A．乙烯中 C＝C 的键能是乙烷中 C－C 的键能的 2 倍 B．氮气分子中含有 1 个σ键和 2 个π键 C．N－O 键的极性比 C－O 键的极性大 D．NH4 ＋中 4 个 N－H 键的键能不相同 6．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下： 下列说法正确的是 A．“灼烧”可在石英坩埚中进行 B．母液中的溶质是 K2CO3、KHCO3、KCl C．“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法 D．“转化”反应中，生成的 KMnO4 和 MnO2 的物质的量之比为 2︰1 7．BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确．．．的 是 A．该过程的总反应：C6H6O+7O2 6CO2+3H2O B．该过程中 BMO 表现较强氧化性 C．降解产物的分子中只含有极性共价键 D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为 3:1 8．一定量的 2CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+2CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体 系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A．550℃时，若充入惰性气体， v正 、 v逆 逆 均减小，平衡不移动 B． 650℃时，反应达平衡后 2CO 的转化率为 25.0% C． T℃时，若充入等体积的 2CO 和 CO，平衡向逆反应方向移动 D．平衡常数的关系：    K 925 K 600℃ ℃高三化学试卷 第 3页 共 6 页 9．指定反应的离子方程式正确的是( ) A．SO2 与过量氨水反应：SO2＋NH3·H2O=NH4+＋HSO3 － B．FeCl3 溶液与 SnCl2 溶液反应：Fe3＋＋Sn2＋=Fe2＋＋Sn4＋ C．Cu 与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．用浓盐酸与 MnO2 制取少量 Cl2：MnO2＋4H＋＋4Cl－ Δ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 10．2019 年 11 月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取 H2O2 的绿色方法，原理如图所示(已 知：H2O2 H＋＋HO2 －，Ka＝2.4×10－12)。下列说法错误的是 A．X 膜为选择性阳离子交换膜 B．催化剂可促进反应中电子的转移 C．每生成 1 mol H2O2 电极上流过 4 mol e－ D．b 极上的电极反应为 O2＋H2O＋2e－=HO2 －＋OH－ 11．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是( ) A．分子中两个苯环处于同一平面 B．分子中有 3 个手性碳原子 C．能与浓溴水发生取代反应 D．1 mol 铁杉脂素与 NaOH 溶液反应最多消耗 3 mol NaOH 12．25℃时，向 0.1mol/LCH3COOH 溶液中逐渐加入 NaOH 固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所 示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的是（ ） A．CH3COOH 的 Ka=1.0×10-4.7 B．C 点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) C．B 点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-) D．A 点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L高三化学试卷 第 4页 共 6 页 二、填空题（本题共 4 小题，共 64 分） 13．（14 分）2019 年 10 月 9 日诺贝尔化学奖授予对锂电池方面研究有贡献的三位科学家。磷酸铁锂电池 是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作 锂离子电池正极材料，文献报道可采用 FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作为原料制备。 （1）基态 P 原子核外电子排布式为______ _。 （2）该电池总反应中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。 （3）FeCl3 和 LiFePO4 中的铁元素显+3、+2 价，请从原子结构角度解释 Fe 为何能显+3、+2 价_______。 （4）苯胺（ ）与甲苯（ ）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（−5.9℃）、沸点 （184.4℃）分别高于甲苯的熔点（−95.0℃）、沸点（110.6℃）， 原因是_______。 （5）NH4H2PO4 中，NH4+的空间构型为_______。与 PO43-互为等电子体的分子或离子有_______（写两种）， PO43-中磷原子杂化轨道类型为_______。 （6）锂晶体为 A2 型密堆积即体心立方结构（见图），晶胞中锂的配位数为_______。若晶胞边长为 a pm， 则锂原子的半径 r 为_______ pm。 14．（17 分）有机物 W（C16H14O2）用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备 W 的一种合成路线 如下： 已知： 请回答下列问题： （1）D 的结构简式为 F 的化学名称是_______，⑤的反应类型是_______。 （2）E 中含有的官能团是_______（写名称），E 在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物 的结构简式为_______。 （3）E + F→W 反应的化学方程式为____ ___。高三化学试卷 第 5页 共 6 页 （4）与 A 含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有_______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱 为六组峰，且峰面积之比为 1∶1∶2∶2∶2∶2 的结构简式为____。 （5）参照有机物 W 的上述合成路线，写出以 M 和 CH3Cl 为原料制备 F 的合成路线（无机试剂任选）_______。 15．（17 分）绿矾（FeSO4·7H2O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气 中易被氧化。 I．医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备，有关物质性质如下： 甘氨酸（NH2CH2COOH） 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 易溶于水，难溶于乙醇 （1）向绿矾溶液中，缓慢加入 NH4HCO3 溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀 FeCO3。该反应的离 子方程式为_________________。 （2）制备(NH2CH2COO)2Fe：往 FeCO3 中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并 加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 ①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3 溶解，另一个作用是________________。 ②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是____________（填序号）。 A．热水 B．乙醇 C．柠檬酸 II．绿矾晶体受热分解的反应为 2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验室用图 I 所示装置验 证其分解产物。请回答下列问题： （1）加热前通入氮气的目的是_______。 （2）实验中观察到装置 B 现象为_______。 （3）C 装置和 D 装置能否调换_______（填“能”或“否”）。 （4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置 A 中的残留物含有 Fe2O3 的方法是_______。 （5）该装置有个明显缺陷是_______。 III．测定绿矾样品中铁元素的含量。 称取 m g 绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀 H2SO4 酸化，用 c mol·L−1 KMnO4 溶液滴定至终点。耗 KMnO4 溶液体积如图 II 所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4−＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）， 该晶体中铁元素的质量分数为_______（用含 m、c 的式子表示）。高三化学试卷 第 6页 共 6 页 16．（16 分）研究 NO2、SO2 等大气污染物的处理具有重要意义。 (1)某温度下，已知： ①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1=-196.6kJ/mol ②2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H2 ③NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H3=-41.8kJ/mol 则△H2= _____________。 (2)按投料比 2:1 把 SO2 和 O2 加入到一密闭容器中发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，测得平衡时 SO2 的转化率与温度 T、压强 p 的关系如图甲所示： A、B 两点对应的平衡常数大小关系为 KA __________（填“＞”“＜”或“=”，下同）KB；温度为 T1 时 D 点 vD 正与 vD 逆的大小关系为 vD 正 _____________vD 逆； (3)恒温恒容下，对于反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，测得平衡时 SO3 的体积分数与起始 2 2 n(SO ) n(O ) 的关 系如图乙所示，则当 2 2 n(SO ) n(O ) =1.5达到平衡状态时，SO2的体积分数是图乙中D、E、F三点中的____________ 点。A、B 两点 SO2 转化率的大小关系为 aA ___（填“＞”“＜”或“=”）aB。 (4)工业上脱硫脱硝还可采用电化学法，其中的一种方法是内电池模式（直接法），烟气中的组分直接在电 池液中被吸收及在电极反应中被转化，采用内电池模式将 SO2 吸收在电池液中，并在电极反应中氧化为硫 酸，在此反应过程中可得到质量分数为 40%的硫酸。写出通入 SO2 电极的反应式：____________；若 40% 的硫酸溶液吸收氨气获得(NH4)2SO4 的稀溶液，测得常温下，该溶液的 pH=5，则 3 2 + 4 n(NH H O) n(NH )  ___________ （列出计算式，已知该温度下 NH3·H2O 的 Kb=1.7×10-5）；若将该溶液蒸发掉一部分水后恢复室温，则 2- 4 + 4 c(SO ) c(NH ) 的值将_____（填“变大”“不变”或“变小”）。