决胜新高考•名校交流十一月联考卷
化学
注意事项：
1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C一12 0一16 Na一23 S一32 C1一35.5
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）
1.如图表示反应A—的能量变化，下列说法不正确的是
A.该反应是放热反应
B.该反应的△H=E3-E2
C.Ⅱ表示使用了催化剂，但不影响该反应的反应热
D.E3-E1表示正反应的活化能
2.下列叙述正确的是
A. 25°C时，0.1 mol，L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B.室温下，稀释0.1 mol • L-1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
C.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水润湿的pH试纸上，测定该溶液的pH
D.室温下，pH = 3的CH3COOH溶液与pH = ll的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
3.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq ) H20(1) △H=-57.3 kJ•mol-1，则 H2S04 和 NaOH
完全反应的中和热△H= l14. 6 kJ • mol-1
B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ • mol-1，则表示CO燃烧热的热化学方程式：2CO(g) +O2 (g)= 2C02 (g) △H=-283.0 kJ•mol-1
C.可逆反应的AH表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关
D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定需要加热才能发生
4.如图甲为氢氧燃料电池，图乙为探究氯碱工业的实验装置，图丙为精炼铜的装置，下列相关说法不正确的是
A. Fe电极为阴极，发生的电极方程式为2H++2e-=H2
B.当有1 mol 02发生反应时，精铜质量增加128 g
C.装置乙中电解反应的化学方程式为2NaCl+2H20—2NaOH + Cl2↑+H2↑
D.装置丙中电解液中Cu2+浓度不变，粗铜减少的质量等于精铜增加的质量
5.T°C时，在2 L的密闭容器中，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是
A. 10 s时反应生成了 0.4 mol C
B.该反应进行到10 s时，消耗了 0.4 mol A
C.该反应的化学方程式为A+3B =2C
D. 10 s内用B表示的反应速率为0. 01 mol•L-1•s-1
6.水是一种极弱的电解质，水的电离平衡为H20 =H++OH-,，在不同温度下，水溶液中的c(H+)与c(OH-)的关系如图所示，下列相关叙述正确的是
A.水的离子积常数:id) =Kw(e)>KW(a)>KW(c)
B. a点中加入少量NaOH溶液，沿着曲线ac向c点移动
C. b点适当降低温度，将沿着直线bd向d点方向移动
D. b点和d点溶液的pH均为7
7.反应 A2 (g) +B2 (g)=2AB(g) △H=-QkJ • mol-1 (Q>0)，在反应过程中，正反应速率的变化如图。下列说法一定正确的是
A. t1时升高了温度
B. t2时使用了催化剂
C. t3时增大了压强
D.t4时降低了 AB的浓度
8.在一定温度下，发生反应:Fe203(S)+3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g)。已知该反应在不同温度下的 平衡常数如表，在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000°C时加入Fe、Fe203、C0、C02各1 0 mol, 反应经过10 min后达到平衡。下列说法正确的是
A.该反应为吸热反应，△H>0
B. 1 000°C平衡时，C02的平均反应速率为0. 006 mol • L-1 • min-1
C. 1 000°C时，CO的平衡转化率为40%
D. 1 000°C在上述平衡体系中再加0.5 mol CO和0.5 mol C02，平衡不移动
9.利用图示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。下列说法正确的是
A.b为电源的负极
B.工作时，OH-向左室迁移
C.右室电极反应式为 C2H50H + H20—4e-=CH3COO-+5H+
D.生成CH3COONa和H2的物质的量之比为1 : 2
10.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有下列平衡:Cl2 + H20=HCl+HClO，当加入NaHC03 (s)后溶液漂白性增强
B. 2N02(g)=N204(g) △HC(NH4+)
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3C〇〇H溶液至终点， HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小
C.0.1 mol•L-1 HCOOH溶液与0.1 mol • L-1 NH3 • H2O溶液等体积混合后，溶液的pH>7
D. pH = 7的HCOOH和NH3 • H2O的混合溶液中，c(HCOO-）=c(NH4+)
20.下列说法正确的是
A. 25°C时，用氨水滴定等浓度盐酸至pH = 7，V氨水盐酸
B.由水电离出的c(H+）= 1X10-14 mol•L-1的溶液中存在Ca2+、C1-、HCO3-、K+
C.浓度分别为0.1 mol•L-1和0.01 mol • L-1的氨水中：c(NH4+)前者是后者的10倍
D.CH3COONa 溶液的 pH = 8，c(Na+)—c(CH3COO-）= 9. 9X10-7 mol • L-1
21.工业上可通过CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) + H2O（g)合成甲醇。控制CO2和H2初始投料比为1 : 3时，温度对C02平衡转化率及甲醇产率的影响如图所示，则下列相关说法正确的是
A.获取CH3OH最适宜的温度是280°C
B.达到平衡后，升髙温度会提高CO2的转化率和CH3OH的产率
C.达到平衡后，可以通过增大CO2和h2的投料比提高CO2的转化率和CH3OH的产率
D.达到平衡后，可以通过增大压强的方法提高C02的转化率和CH3OH的产率
22.五氧化二钒氧化二氧化硫时，自身被还原为四价钒化合物，而四价钒化合物再被氧气氧化，可使五氧化二钒再生。上述两步反应及总反应过程的能量变化模拟计算结果如图所示。下列说法正确的是
A.两步再生机理是SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2 =2V205
B.五氧化二钒能使总反应2SO2 (g) +O2 (g)=2S03 (g)的△H减小
C.五氧化二钒氧化二氧化硫反应的活化能相对较大，该步反应速率快
D.降低温度，五氧化二钒的催化作用减弱，因此使用较高温度
23.2019年诺贝尔化学奖授予约翰•巴尼斯特•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆、吉野彰，以表彰他们在锂离子电池领域的贡献。磷酸铁锂电池总反应式为（1-x)LiFeP04 +xFeP04 +LixC=LiFePO4+nC，装置示意图如下，下列说法不正确的是
A.放电时，负极反应式为LixCn—xe-=xLi++nC
B.放电时，电子由负极流出，经导线、用电器、导线到达正极
C.充电时，阳极反应式为xLiFePO4—xe-=xFeP04+xLi+
D.充电时，Li+通过隔膜从图中的负极区移向正极区
24.下列热化学方程式中，正确的是
A.甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4 (g) +2O2 (g)—CO2 (g)+2H20(g) △H =-890. 3 kJ • mol-1，则甲烷的燃烧热为 890. 3 kJ• mol-1
B.已知 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=72 kJ• mol-1，断裂 1 mol 气态 H2、HBr 分子内的
化学键分别需要吸收的能量为436 kJ、369 kJ，则断裂1 mol Br2 (1)需要吸收的能量为150 Kj
C.一元强酸与强碱的中和热约为57.3 kJ，则稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为 H+(aq)+〇H—(aq)^H2〇（l) △H=57.3kJ• mol-1
D.H2完全燃烧生成1 mol液态水时放热142. 9 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2 (g) + 02(g)=2H2O(1) △H=-142. 9 kJ• mol-1
25.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法不正确的是
A.乙池中的c电极生成的气体可使湿润的KI淀粉试纸变为蓝色
B.a、c两极产生气体的物质的量之比为1 : 2(忽略气体的溶解度）
C.甲、乙两池中溶液的pH均保持不变
D.c极为阳极，乙池中Na+向d极移动
二、非选择题(5小题，共50分)
26.(10 分）
（1)已知：Na2CO3 • 10H2O（s)=Na2C=3(s) + 10H2=（g)△H1=+532.36kJ•mol-1;Na2C03 • 10H2O(s) Na2C03 • H2O（s) + 9H20(g) △H2 =+473. 63 kJ • mol-1。
写出Na2CO3 • H2O脱水反应的热化学方程式: 。
(2)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其△H =
kJ • mol-10
(3)已知：25℃，101 kPa 时反应 2H1(g)=H2（g)+I2(g)的△H=+11 kJ . mol-1,1 mol H2(g)、 1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。
(4)0.2 mol液态化合物CS2在02中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为 。
27.(10分)焦亚硫酸钠Na2S205可用作食品的抗氧化剂，请回答下列问题：
(1)Na2S205溶液不稳定，易被氧化,配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸，冷却后才能使用，其目的是 。
(2)Na2S205在水溶液中很容易被碘单质氧化，写出该反应的离子方程式:
(3)在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取20.00 mL某葡萄酒样品置于锥形瓶中，用0.010 00 mol • L-1 的碘标准液滴定至终点，滴定数据记录如下：
请回答下列问题：
①滴定时应将碘标准液装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，若该滴定操作选择淀粉溶液作为指示剂，则滴定终点的现象为 。
②利用上述数据，可计算出该葡萄酒样品中Na2S205的残留量为 g• L-(以S02计）。
28.(10 分）
(1)t°C时，0. 01 mol/LNaOH 溶液 pH = ll，0.1 mol/L HA 溶液中=109。则该温度下，水的离子积Kw= ，HA是 (填“强”或“弱”)酸。
(2)25°C时，用浓度为0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定浓度均为0. 100 0 mol/L的三种酸HX、 HY、HZ ，滴定曲线如图所示：
①等浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序为 。
②浓度均为0.100 0 mol/L的三种酸溶液中滴加同浓度NaOH溶液至pH = 7，则溶液中三种离子 X、Y-、Z-物质的量浓度由大到小的关系为 。
(3)已知亚磷酸（H3P03)为二元弱酸，常温下Ka1=l.6XlO-2,Ka2=7XlO-7。则常温下向10 mL 0.01 mol/L的H3P03溶液中滴加10 mL 0.03 mol/L NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。
(4)常温下，取0.2 mol/L的HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液pH = 9。
①常温下HB的电离平衡常数Ka = 。
②c(OH-) -c(HB) = mol/L。
29.(10分）由轻基丁酸生成丁内酯的反应如下：
在298 K下，7-轻基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol • L-1，测得7 -丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。
回答下列问题：
(1)该反应在80〜100 min内的平均反应速率为 mol • L-1 • min-1 (保留一位小数，下同）。
(2)220 min时7 -羟基丁酸的转化率为 。
(3)298 K时该反应的平衡常数K = 。
(4)为提高7-羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是 。
30.(10分）（1)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
①离子交换膜的一个作用是 。
②氢氧化钠溶液从图中 _(填“a”“b”“c”或“d”)位置流出。
(2)以石墨作电极电解CuS04溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。
(3)电解制备Al(OH)3时，电极分别为A1片和石墨，电解总反应方程式为 。
(4)溶于海水的C02主要以4种无机碳形式存在，其中HC03-占95%。利用如图所示装置从海水中提取C02，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理: 。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。
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