山东省菏泽市2019-2020高二化学上学期期末试卷（Word版）.doc

‎2019一2020学年度第一学期期末考试 高二化学试题（A）‎ ‎1.答题前，考生先将自己的姓名，学校、班级、考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码，并将条形码黏贴在指定位置上。‎ ‎2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂：非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3.请按照题号在各题目的答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸上、试题上答题无效。保持卡面整洁，不折叠、不破损。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A127 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba137‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态）。下列说法错误的是 A.煤、石油和天然气都属丁-碳素燃料 B.开发利用太阳能有助于减缓温室效应 C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D.目前研宂菠菜蛋白质“发电”不属子太阳能文明 ‎2.工业商制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)+2H2(g)P=Si(s)+ 4HCl(g)‎ ‎△H=QkJ•mol-1(Q＞0)。在一定某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应，下列叙述错误的是 A.反应过程中，若充入一定量NH3,可能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时加入1mol SiCl4.则达到平衡时，.吸收热两小于Q kJ C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12 mol•L-l, H2的反应速率为0.03 mol•L-1•min-1‎ D.当反应吸收热量为25kJ时，生成的 HC1 恰好中和 O.l molNaOH ‎3.石墨烯是新一代防腐材料，它不仅具有可以阻隔几乎所有气体的完美屏蔽性能，而且还是目前世界最薄最坚硬的纳米材料之一下列说法错误的是 A.金属腐蚀是金属被氧化的过程 B.石墨烯结构中最小环由六个碳原子构成 C.石墨烯是一种新型的复合材料 D.金属表面进行石墨烯防腐处理后，石墨烯层破损会加速金属腐蚀进程 ‎4.下列元素原子结构的最外层电子排布中，元素属于副族元素的是 A.3s3p3 B.3d104s1 C.3d64s2 D. 2s2p4‎ ‎5. X、Y、z表示三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s2p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A. XYZ2 B. XYZ3 C. X2Y2Z3 D. X3YZ4‎ ‎6. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.39g苯蒸气含碳碳双键的数目为1.5NA B.将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA C.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.45NA D.电解饱和食盐水消耗2molNaCl,加入含2N2 HCl的盐酸可恢复到电解前的状态 ‎7. 由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O是一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是 ‎8. 下表中的实验、现象和解释对应都正确的是 ‎9. 元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已如M元素原子的价电子排态入ns2pn+1,且最外层有9个原子轨道。下列说法错误的是 A. M元素原子的价电子排布为3s23p4‎ B. Y元素在周期表的第四周期第VA族 C. X基右原子核外有两个未成对电子 D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2‎ ‎10.下列关于溶液的说法中正确的是 二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共200分。 每小题有一个或两个选项符台题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎12.合金ThNi5可催化反应CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H20(g)，在一定温度下，反应过程中有无催化剂的能量变化如图。下列叙述正确的是 A.使用催化剂时反应的速率主要决定于第②步 B.缩小体枳可加快该反应速率，是因为增大了活化分子百分数 C.使用催化剂降低反应的焓变，降低温度有利于产物的生成 D.升高温度，平衡常数减小 ‎13.下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法正确的是 A.半导体电极的电极反应式40H -4e-=2H20+02↑‎ B.电解一段时间后，溶液的pH减少 C.电解质溶液中的阴离子移向半导体电极 D.整个过程中实现了太阳能—化学能—电能 ‎14.某温度下，分别在下列容积为2L的恒容绝热密闭容器中，发生如下反应：‎ ‎2CO(g)+S02(g)=S(g)+2CO2(g) △H>0.测得相关数据如下表所示。‎ 下列说法正确的是 A. 平衡常数：K甲＞K乙 B. a=0.4‎ C.若乙容器lOmin达到平衡.则用S(g)表示的反砬速率为0.005mol•L-1•min-1‎ D.若将丙容器改为恒压绝热容器，则达到平衡时b=0.2‎ ‎15.NCl3是一种黄色粘稠状液体，常用干杀菌消毒，工业上通过情性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备NCl3，其原理如图所示。下列说法正确的是 A.在b极区产生的气体是H2‎ B. a极的电极反应式为NH4+-6e-+ 40H-+3Cl-=NCl3+4H20‎ C.溶液中的Cl-移向a极区 D.若将阴离子交换膜改为阳离子交换膜，NH42Cl的利用率不变 三、非选择题:本题共5小题，共60分。‎ ‎16. (12分)为研究温度对反应2HS(g)= 2H(g) +S(g)的影响，兴趣小组进行如下探究:向三个体积均为2L的恒容密团容器(A1、 A2 、A3)中分别加入等量的H2S,进行H2S分解实验。在T1、T2、T3，下测得H的物质的量与时间的关系如下图所示:‎ ‎(1)该反应的△H _0(填“>”“