2019-2020 学年度第一学期期中学业水平检测
高一化学 2019.11
说明:
1.本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,考试时间 90 分钟,满
分 100 分。
2.第 I 卷(选择题)答案涂在答题卡上。第 II 卷必须用 0.5mm 黑色中性笔作答,答案必
须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置,不能写在试卷上。
3.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K
39 Mn 55 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题,共 48 分)
一、选择题(包括16个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.化学科学的形成、发展与应用过程中,下列科学家与其成就不相对应的是
A.英国科学家波义尔提出化学元素的概念
B.法国科学家拉瓦锡提出原子论
C.意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说
D.我国科学家屠呦呦发现了青蒿素,有效降低了疟疾患者的死亡率
2.下列表格中物质的类别与其对应的物质都正确的是
3.下列关于金属钠的叙述正确的是
A.金属钠是银白色金属,密度大,熔点高
B.金属钠硬度小,很容易用小刀切割成小块
C.在空气中加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰和白色固体
D.将金属钠投入硫酸铜溶液中,钠迅速反应,产生红色固体
4.下列电解质的电离方程式书写不正确的是
A.H2CO3=2H++CO32﹣ B.Ca(OH)2=Ca2++2OH﹣
C.KNO3=K++NO3- D.(NH4)2SO4=2NH4++SO42﹣
5.下列对氧化还原反应的认识正确的是
A.具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂
B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
C.还原剂具有还原性,在反应中被还原,得到还原产物
D.置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不属于氧化还原反应
6.下列关于氯气的叙述不正确的是
选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 电解质
A 醋酸 纯碱 明矾 生石灰 水
B 次氯酸 氢氧化铁 高锰酸钾 氧化锂 硫酸钡
C 硝酸 烧碱 五氯化磷 过氧化钠 盐酸
D 硫酸 熟石灰 小苏打 氧化镁 二氧化硫A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体
B.氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水,该过程涉及化学变化
C.氯气化学性质活泼,因此自然界中不存在游离态的氯元素
D.氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧,产生苍白色火焰和白烟
7.下列叙述与胶体性质有关的是
A.利用醋酸除去锅炉中的水垢
B.家用滤芯式净水器中利用活性炭净水
C.清晨在树林中可以看到一缕缕光束
D.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀
8.下表中有关物质用途、性质的叙述均正确,且有因果关系的是
9.下
列 氯
化 物
中 ,
既 能
由 金
属 和
氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是
①CuCl2 ②FeCl2 ③MgCl2 ④ZnCl2
A.③④ B.②③ C.②③④ D.①②③④
10.用 NA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.NA 个臭氧分子(O3)与 NA 个二氧化碳分子质量相等
B.常温常压下,2.24L 氮气含有的氮原子数大于 0.2NA
C.2.3g 金属钠与足量氧气完全反应,转移电子数为 0.1NA
D.100mL0.5mol·L﹣1 硫酸溶液中含有 0.05NA 个 H2SO4 分子
11.下列图示对应的操作不规范的是
12.下列离子方程式书写不正确的是
A.利用硝酸银溶液检验 Cl﹣:Ag++Cl﹣=AgCl↓
B.向 CuSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液:Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C.实验室用大理石块与稀盐酸制取 CO2:CaCO3 + 2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O
选项 用途 性质
A 钠钾合金用作原子反应堆的导热剂 钠化学性质很活泼
B KI 可用于制作加碘盐 I﹣具有还原性,易被氧化为 I2
C 84 消毒液用于环境消毒 NaClO 与 H2O、CO2 反应生成 HClO
D Na2CO3 用作食品膨松剂 NaHCO3 遇酸能产生气体
A.称量 B.溶解 C.过滤 D.转移溶液D.氯气溶解于水中:Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO
13.1811 年,阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论:同温同压下,相同体积的任何气体都
含有相同数目的分子。根据这个结论,下列叙述不正确的是
A.同温同压下,等质量的氮气和一氧化碳体积相同
B.同温同压下,等体积的两种气体原子数不一定相等
C.同温同压下,气体的体积与分子数成正比
D.两种分子数和体积都相等的气体,所处的温度和压强一定相同
14.4℃时,100mL 水中溶解了 33.6L(STP)HCl 气体,所得盐酸密度为 1.18g·cm﹣3。下列有关
说法不正确的是
A.该盐酸的物质的量浓度为 15mol·L﹣1
B.该盐酸溶质的质量分数为 35.4%
C.该温度下 HCl 的溶解度可能大于 336(气体溶解度以体积比计算)
D.相同条件下,一定量水中溶解 HCl 气体越多,所得盐酸密度越大
15.高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性,是一种新型高效水处理剂。高铁酸钠投入水中发生反
应:Na2FeO4+ H2O→Fe(OH)3(胶体)+NaOH+O2↑(未配平)。下列有关说法正确的是
A.氧气的氧化性强于高铁酸钠
B.Fe(OH)3(胶体)在水处理过程中能起到杀菌消毒作用
C.该反应中 O2 是氧化产物,NaOH 既不是氧化产物也不是还原产物
D.1mol 高铁酸钠的消毒能力(依据反应中转移电子数计)相当于 3mol 氯气
16.实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是
A.本实验操作顺序为:检验装置气密性→填加固体药品→填加液体药品→加热
B.装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和 NaCl 溶液
C.氯气密度比空气大,故装置Ⅳ中长导管进气,短导管出气
D.装置Ⅴ中反应的离子方程式为:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+ H2O
第Ⅱ卷(非选择题,共 52 分)
二、根据题意填空、简答(共 5 道大题,52 分。答案填写在答题卡上)。
17.(11 分)下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的相关数据,据此回答有关问题:
浓硫酸
分子式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84g·cm﹣3
H2SO4 的质量分数:98%(1)该浓硫酸物质的量浓度为 。
(2)取用任意体积的该浓硫酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填字母序
号)。
a.溶液中 H2SO4 的物质的量 b.溶液的浓度 c.溶液的密度
(3)某同学欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制 500mL 0.400mol·L﹣1 的稀硫酸。提供的仪
器有:胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。
①配制稀硫酸时,还缺少的仪器有 (写名称),该仪器上标有 (填字
母序号)。
a.温度 b.浓度 c.容量 d.压强 e.刻度线
②该学生需要量取 mL 上述浓硫酸进行配制。
③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上
填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)
用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面 ;
定容、摇匀后静置,液面低于刻度线,继续加水至刻度线 。
18.(10 分)
现有四种溶液:A.盐酸 B.稀硫酸 C.NaOH 溶液 D.Ba(OH)2 溶液。这些溶液溶质物
质的量浓度均为 0.3mol·L﹣1。根据溶液取用情况,判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓
度;或者根据最终离子的情况,推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽
略溶液混合后的体积变化)
溶液取用情况 溶液中存在的主要离子及其浓度
溶液 A 和 B 按体积比 2:1 混合 ①
② Na+和 Cl﹣物质的量浓度均为 0.15mol·L﹣1
等体积混合溶液 B 和 C ③
溶液 A 和 D 按体积比 2:1 混合 ④
⑤ Ba2+物质的量浓度为 0.1mol·L﹣1,OH﹣物质的量
浓度为 0.2mol·L﹣1
19.(9 分)双氧水是一种“绿色试剂”,可作为矿业废液处理剂。如要消除采矿业废液中的
氰化物(KCN),化学方程式为:KCN+H2O2+H2O=X+NH3↑。
(1)生成物 X 的化学式为 。(2)已知:上述反应中,N 元素化合价不发生变化,则 KCN 中 C 元素的化合价为 ;
该反应的氧化剂是 (填化学式)。
(3)双氧水作为“绿色试剂”的原因是 。
(4)在标准状况下有 448L 氨气生成时,转移的电子数为 。
20.(11 分)粗盐中含有泥沙以及 Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质,其提纯过程一般经过以下流程:
某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验,实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH 溶液、
BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题:
(1)操作①粗盐样品加水之前,需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末,此时在实验室
中需要用到的仪器为 。
(2)操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊,需要进行的操作是 。
(3)操作③按 abc 顺序依次加入过量的试剂。若 a 为 NaOH 溶液,则 c 为 。加
入 c 发生反应的离子方程式为 。
(4)加盐酸调溶液 pH 的目的是 。
(5)步骤⑥操作名称是 。
21.(11 分)某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理,设计用图所示的仪器来制
取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置 E 由甲、乙两根玻璃管组成,它们由橡皮管连通,
并装入适量水。甲管有刻度(0~50mL)供量气用,乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及
夹持装置均省略)
请回答:
(1)图中各装置接口连接顺序是 (填各接口的编号)。
(2)装置 A 的作用是 ,反应的化学方程式为 。
⑤加盐酸
调 pH粗盐
①加水搅拌 ②过滤悬浊液
③加试剂
a、b、c滤液
泥沙
④过滤
沉淀
滤液
⑥
溶液 精盐(3)装置 B 的作用是 ,反应的离子方程式为 。
(4)装置 C 中仪器 a 的名称是 ;装置 D 中反应的化学方程式为 。
(5)实验结束读取氧气体积时,若乙中液面高于甲中液面,会使测得的氧气体积 (填
“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若有影响,应向 (填“上”或“下”)移动乙
管,使甲乙液面相平(注:若第一格填无影响,第二格不用填写)。
高一化学答案 2019. 11
1.B 2.B 3.B 4.A 5.D 6.D 7.C 8.C 9.A 10.C 11.D 12.B
13.D 14.A 15.C 16.B
17.(11 分)
(1)18.4mol·L﹣1 (2 分) (无单位不得分)
(2)bc(2 分)(漏选得 1 分,错选不得分)
(3)①500mL 容量瓶(1 分)(无规格不得分);ace(2 分)(漏选得 1 分,错选不得分)
②10.9(2 分) (精确度不对不得分)
③偏小(1 分);偏小(1 分)(按要求填写,作答内容与原题不一致不得分)
18.(10 分)
①H+物质的量浓度为 0.4mol·L﹣1,Cl﹣物质的量浓度为 0.2mol·L﹣1,SO42﹣物质的量浓度
为 0.1mol·L﹣1(3 分)
②等体积混合溶液 A 和 C(1 分)
③H+、Na+和 SO42﹣物质的量浓度均为 0.15mol·L﹣1(3 分)
④Ba2+物质的量浓度为 0.1mol·L﹣1,Cl﹣物质的量浓度为 0.2mol·L﹣1(2 分)
⑤溶液 B 和 D 按体积比 1:2 混合(1 分)
浓度表达形式可用文字 xx 浓度也可用化学符号 c(A)或 cA
离子浓度每个 1 分,必须离子与数值一致可得分
19.(9 分)
(1) KHCO3 (2 分)
(2)+2(2 分); H2O2(1 分)
(3) 双氧水本身无毒,其氧化产物或还原产物均为无毒物质(或无污染)(2 分)
(只要写出无毒或无污染就得 2 分)(4)40NA(2 分)
20.(11 分)
(1)研钵 (1 分) (2)重新过滤(或继续过滤)(2 分)
(3)Na2CO3 溶液(2 分),Ca2++CO32﹣=CaCO3↓(1 分),Ba2++CO32﹣=BaCO3↓(1 分)
(4)除去过量的 OH﹣和 CO32﹣(2 分)(漏选得 1 分,错选不得分)
(5)蒸发结晶(2 分)
21.(11 分)
(1)⑤③④⑥⑦①②⑧(⑥、⑦可换位)(2 分)
(2)除去混在 O2 中未反应的 CO2 (1 分);2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(1 分)(必须是化
学方程式)
(3)吸收 CO2 中混有的 HCl(1 分);HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑ (1 分)(必须是离子方程式)
(4)分液漏斗(1 分);
①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(本题共 2 分,写对①可得 2 分,若写错②扣 1 分,只写②不得分,漏气体符号不扣分)
(5)偏小(1 分);下(1 分) (按要求填写,作答内容与原题不一致不得分)