河北省正定中学2019-2020学年高一3月线上月考（下学期第一次月考）化学答案.pdf

河北正定中学 2019-2020 学年第二学期高一第一次月考 化学答案 1. A 解析：A．H2 与 H3 是由氢元素形成的不同单质，两者是同素异形体，A 正确；B. 质子数相同，中子数不 同的原子互称同位素，而 O2 与 O4 是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，B 错误；C.单位不对； D. N5+中的电子数为 7×5-1=34，D 错误。 2. C 解析：A. F2、Cl2、Br2、I2 熔点随原子序数的递增而增大；B. 非金属性和氢化物酸性无因果关系；D. 金 属 Cs 在空气中燃烧的产物比金属钠和钾复杂。 3. D 解析：A．氯化钠的电子式为 ；B．二氧化碳的结构式为 ；C．S2－的结构示意图为 。 4. D 解析：D. Na 与 O2 反应不论生成氧化钠还是过氧化钠，0.1molNa 失电子数都是 0.1NA。 5. D 解析：①液态水汽化需要吸热，但是物理变化，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸 热，故②正确；③浓硫酸稀释放热且不是化学反应，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生 石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误。 6．C 解析：A．同种元素形成双原子分子中的共价键，一定是非极性键，而不同种元素形成的双原子分子如 HCl 中的共价键，是极性键；B．H 原子中没有中子；C. 非极性键可能存在于离子化合物中如 Na2O2。D．H2O 和 HF 质子数相同，但化学性质不同。 7. D 解析：该离子中含有的质子数=质量数-中子数=m-n，阳离子中核外电子数=质子数-电荷数=m-n-2，所以 wg X2+离子含有的电子的物质的量= w÷m×(m-n-2)。 8. D 解析：A. BeCl2 中 Be 的最外层有 4 个电子，不满足最外层 8 电子结构，故 A 不符合题意； B. CH4 中 H 的最外层有 2 个电子，不满足最外层 8 电子结构，故 B 不符合题意；C. BF3 中 B 最外层有 6 个电子，不满足最外层 8 电子结构，故 C 不符合题意。 9. C解析：A. 铝与硫酸的反应是氧化还原反应，但是放热反应，A 错误；B. Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体 的反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B 错误； D. 甲烷在 O2 中的燃烧反应，是氧化还原反应，但是 放热反应，D 错误。 10. D 解析：A．3 号元素为 Li，17 号元素为 Cl，能够形成原子个数比为 1:1 的离子化合物 LiCl；B．1 号元素为 H，8 号元素为 O，能够形成原子个数比为 1:1 的共价化合物 H2O2；C．11 号元素为 Na，8 号元素为 O， 能够形成原子个数比为 1:1 的离子化合物 Na2O2；D．7 号元素为 N，12 号元素为 Mg，形成 Mg3N2。 11. D 解析：A、B 选项都会使反应中放出的热量损失，从而使测得的△H 偏大；C. 用相同浓度和体积的硝酸代 替稀盐酸溶液进行实验，仍为稀的强酸与稀的强碱反应，对△H 的测定无影响；D. 氢氧化钠固体溶于水 会放热，因此测得的△H 偏小。 12. D 解析：第三周期元素的次外层有 8 个电子，最内层有 2 个电子，二者之差为 6。因为该原子达到 8 电子稳 定结构需要的电子数小于 6，则需要的电子数为 2 或 4。若为 2，则 X 为 S；若为 4，则 X 为 Si，硅酸为弱 酸，A 错；硅的氢化物为 SiH4，B 错；S 单质不能作半导体材料，C 错；SO2、SO3 和 SiO2 都能与烧碱反 应，D 正确。 13. C 解析：1L 0.1mol•L-1 BaCl2 的物质的量为 0.1mol，将 1L 0.1mol•L-1 BaCl2 溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离 子方程式为：Ba2+(aq)+SO42-(aq)＝BaSO4(s)，放出 akJ 热量，生成 0.1molBaSO4。则生成 0.5molBaSO4，放 出 5akJ 热量；1L 0.5mol•L-1 HCl 溶液的物质的量为 0.5mol，将 1L 0.5mol•L-1 HCl 溶液与足量 NaOH 溶液反 应，涉及的离子方程式为 H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)，放出 b kJ 热量，生成 0.5mol 水。则生成 1mol 水放出 2bkJ 热量。500mL 1mol•L-1 H2SO4 的物质的量为 0.5mol，所以将 500mL 1mol•L-1 H2SO4 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液反应，生成 0.5molBaSO4，1mol 水，涉及的离子方程式有 Ba2+(aq)+2H+(aq)+2OH-(aq)+SO42-(aq)＝ 2H2O(l)+BaSO4(s)，因此溶液反应放出的热量为(5a+2b)kJ。 14. C 解析：X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物中，可知 X 为 N 元素，Y 为 O 元素，即 NH3 极易溶于水中； 常温下，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。可知 Z 为 Al 元素， W 为 S 元素，则 Q 为 Cl 元素。 15. C 解析：A. 35 号元素是溴元素，单质 Br2 在常温常压下是红棕色的液体，A 项合理；B. 位于第四周期第ⅤA 族的元素是砷元素(As)，为非金属元素，B 项合理；C. 第 84 号元素位于第六周期ⅥA 族，为钋元素(Po)，由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，C 项不合理；D. 第七周期 0 族元素是第七周 期最后一个元素，原子序数为 118，D 项合理。 16. B 解析：已知：2A(g)⇌ B(g) △H1(△H1＜0)；2A(g)⇌ B(l) △H2；△H＜0 的反应为放热反应，反应物的总 能量大于生成物的总能量，则 2A(g)的总能量大于 B(g)的总能量，B(g)的总能量大于 B(l)的总能量，所以 B 图象符合。 17. A 解析：A. 氧化钙与水化合过程中水中的共价键会断裂，并会形成氢氧根离子，选项 A 正确；B. 热稳定性 与分子间作用力无关，选项 B 不正确；C. HCI 属于共价化合物，选项 C 不正确；D. 足球烯(C60)是单质选 项 D 不正确。 18. C 解析：X 为 O，Y 为 Na，Z 为 Al，M 为 Si，N 为 Cl。 19. D 解析：A．气态水转化为液态水放出热量，则△H5＜0，故 A 错误；B．由图可知，①Ca(OH)2(s)=CaO(s)+H2O(g)、 ②CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)，①+②不能得到 510℃时 Ca(OH)2(s)，则△H1＋△H2≠0，故 B 错误； C．②CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)、④CaO(s)=CaO(s)，②+④不能得到 510℃时 Ca(OH)2(s)，则△H3≠△H4 ＋△H2，故 C 错误；D．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1＋△H2＋△H4＋△H5=-△H3，可知 △H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5=0，故 D 正确； 20. C 解析：根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从 20℃降低到 18.5℃，而实验③中碳酸氢钠与盐酸 反应后混合液温度从 20℃降低到 16.2℃＜18.5℃，通过反应Ⅰ后混合液温度更低，证明反应Ⅰ为吸热反应； 同理根据实验②碳酸钠溶于水，混合液温度从 20℃升高到 24.3℃，实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从 20℃升高到 25.1℃＞24.3℃，碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明 碳酸钠与盐酸的反应为放热反应。 21．B 解析：A. 冰融化时发生物理变化，只破坏氢键和范德华力而不破坏化学键,故 A 错误；B. 它们都是由分子 构成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点也越高，故 B 正确；C. 物质的熔沸点与化 学键无关，水的熔沸点比 H2S 高因为水分子间存在氢键，故 C 错误；D. 物质的稳定性与分子间作用力无 关，故 D 错误。 22. D 解析：随相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增大，则氢化物的沸点应逐渐升高；但观察图中四条线的走向，可以看出：其中有三条线第二周期氢化物的沸点却比第三周期氢化物的沸点高，这是因为在这三 种氢化物分子间存在的是比分子间作用力强的氢键，则这三种氢化物为：HF、H2O、NH3，故 a 点所在的 线表示的是ⅣA 元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)氢化物的沸点，a 点处于第三周期即为 SiH4； 23. A 解析：A.因 C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1，A 正确；B. 石墨转化为金刚石是发生的化学反应， 属于化学变化，B 错误；C. 金刚石的总能量大于石墨的总能量，物质的能量越高越不稳定，则石墨比金刚 石稳定，C 错误；D. 依据热化学方程式 C(S，石墨)=C(S，金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1，1 mol 石墨的总键能 比 1 mol 金刚石的总键能大于 1.9 kJ，D 错误。 24. C 25. B 26. D 27. C 解析：A．硫酸中只含共价键，故 A 选项错误；B．硝酸中只含共价键、MgO 中只含离子键，故 B 选项错 误；C.这三种物质中都含有离子键和共价键，故 C 选项正确；D．HCl 中只含共价键、氧化铝中只含离子 键、氯化镁中只含离子键，故 D 选项错误。 28. AB 解析：已知 A、B、C、D 的原子序数都不超过 18，它们的离子 aAm+、bBn+、cCm-、dDn-，则有：a-m=b-n=c+m=d+n， A、B 在周期表中 C、D 的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c。 29. A 解析：①H 的最外层电子数为 1，①错误；②可做还原剂，如 H2、C、S 等，②错误；③碳酸、磷酸等是 弱酸，③错误；④H2O 在常温下为液态④错误；⑤NO2 与水反应生成 NO 气体，⑤错误。 30. AD 解析：A．若碳的燃烧热用△H3 来表示，由于放热更多，则△H3