江苏省睢宁县2020届高三化学下学期线上阶段检测试题（PDF版含答案）

化学试题 可能用到的相对原子质量：Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共 40 分) 一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。 1.2019 年 11 月第四届国际碳材料大会在上海举行，碳材料产品丰富， 应用广泛，让人感到“碳为观止”。下列有关说法正确的是( ) A．金刚石与石墨互为同位素 B．碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料 C．石墨烯是一种有发展前途的导电材料 D．富勒烯是由 60 个碳原子都以碳碳单键构成的分子 2. 反应 CO2＋2NH3===== 高压 △ CO(NH2)2＋H2O 可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微 粒的化学用语正确的是( ) A. 中子数为 8 的碳原子：8C B. CO(NH2)2 的结构简式： C. 氧原子的结构示意图： D. NH3 的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．Al2O3 具有两性，可用于制作耐高温材料 B．FeCl3 具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于纸桨的漂白 D．明矾水解后溶液呈酸性，可用于水的净化 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．使酚酞变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ B．c（Al3+）＝0.1mol•L﹣1 的溶液中：K+、Mg2+、AlO2 ﹣、SO42﹣ C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3 ﹣、Cl﹣ D． 娠ᤉ =0.1mol•L-1 的溶液中；K+、Na+、CH3 COO﹣、NO3 ﹣ 5．下列实验装置正确的是（ ）A．用图 1 所示装置收集 SO2 气体 B．用图 2 所示装置检验溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热产生的乙烯 C．用图 3 所示装置从食盐水中提取 NaCl D．用图 4 所示装置制取并收集 O2 6．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. Ca(CH3COO)2 溶液与硫酸反应：Ca2＋＋SO2－ 4 ===CaSO4↓ B. Cl2 与热的 NaOH 溶液反应：Cl2＋6OH－===== △ Cl－＋ClO－ 3 ＋3H2O C. 电解 K2MnO4 碱性溶液制 KMnO4：2MnO2－ 4 ＋2H＋===== 通电 2MnO－ 4 ＋H2↑ D. NaHCO3 与过量 Ba(OH)2 溶液反应：HCO－ 3 ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. FeS2 SO3 ᤉ H2SO4 B. BaCl2（aq） ᤉ BaCO3（s） ᤉ娠ᤉ BaSO4（s） C. C6H5ONa 盐酸C6H5OH ᤉ娠ᤉ CO2 D. H2SiO3 △ SiO2 SiCl4 8．短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大．元素 W 是制备一种高效电池的重要材 料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素， Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍．下列说法错误的是（ ） A．元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 B．元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种 C．元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 9.右图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法不正确的是( ) A. Cu 电极为负极 B. PbO2 电极反应式为 PbO2＋2e－＋4H＋===Pb2＋＋2H2O C. 放电后循环液中 CuSO4 与 H2SO4 物质的量之比变大 D. 若将 Cu 换成 Pb，则电路中电子转移方向不变10. 下列说法正确的是( ) A. 粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极 B. 5.6 g Fe 在足量 Cl2 中充分燃烧，转移电子的数目为 0.2×6.02×1023 C. 室温下，稀释 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液，溶液中c（NH3·H2O） c（NH＋ 4 ） 增大 D. 向 BaCO3、BaSO4 的饱和溶液中加入少量 BaCl2，溶液中c（CO2－ 3 ） c（SO2－ 4 ） 减小 二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。 11.2019 新型冠状病毒正在全球肆虐，医学界的研究人员，发现化合物 Y 具有保肝、抗炎、 增强免疫等功效，可由 X 制得。下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是（） A．一定条件下 X 可发生氧化、取代、消去反应 B．X 与足量 H2 反应后，每个产物分子中含有 8 个手性碳原子 C．1 mol Y 最多能与 4mol NaOH 反应 D. 等物质的量的 X、Y 分别与足量 Br2 反应，最多消耗 Br2 的物质的量相等 12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 淀粉 KI 溶液中通入适量 Cl2，再通入足量 SO2， 溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2＞I-＞C1- B 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸 性 KMnO4 溶液，溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯 C 室温下，用 pH 试纸测得：0.1mol•L-1Na2SO3 溶液的 pH 约为 10；0.1mol•L-1NaHSO3 溶液的 pH 约为 5 HSO3-结合 H+的能力比 SO32-的 强 D 向 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中滴入少量 AgNO3 溶液，产生淡黄色沉淀（AgBr） Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl）13.根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ） A. 图甲是 2A（g）+B（g） ⇌ 2C（g）的 A 平衡转化率与温度、压强变化曲线,说明压强 P1＜P2 B. 图乙是 MgCl2•6H2O 在空气中加热时固体质量随时间的变化曲线，说明最终固体为 MgCl2 C. 图丙是室温下 V0mL 0.10mol•L-1MOH 加水稀释至 VmL，pH 随 lg 的变化曲线，说明 MOH 是强碱 D. 图丁是 HA、HB 溶液稀释过程中导电能力变化曲线，说明 HA 酸性小于 HB 14.室温下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5。若溶液 混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确( ) A. 0.1 mol·L－1NaCN 溶液与等体积、等浓度盐酸混合： c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H ＋)>c(H CN)>c(CN－) B. 向 0.1 mol·L－1 NaHC2O4 溶液中加入 NaOH 溶液至 pH ＝7：c(Na＋)