四川宜宾叙州区二中2019-2020高二化学下学期第一次在线月考试题（Word版带答案）

2020 年春四川省叙州区二中高二第一学月考试 化学试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条 形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草 稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.考试时间：150 分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理 110 分，化学 100 分，生物分 90 分，共 300 分 7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第 I 卷 选择题（48 分） 一、选择题（每小题 6 分，共 8 个小题，共 48 分；其中每题都为单选题。） 1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．开启啤酒有泡沫逸出 B．双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快 C．合成氨增压，氨产率增大 D．装有 NO2 的烧瓶置于热水中颜色加深 2．下列说法中正确的是 A．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率 B．电解水生成 H2 利 O2 的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率 D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢 3．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是 A．NH4+、SO42-、CO32-、K＋ B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO3- C．Mg2＋、Ag＋、K＋、Cl－ D．K＋、Cl－、Na＋、SO42- 4．一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－906 kJ·mol－1，下列叙述正确的是 A．2 mol NH3 和 5 mol O2 充分反应，达到平衡时放出热量为 453 kJB．平衡时 5v 正(O2)＝4v 逆(NO) C．平衡后降低温度，混合气体中 NH3 含量减小 D．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大 5．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，震荡后静置一段时间。下列关于该体系的说法中， 不正确的是 A．生成了氢氧化铁沉淀 B．溶液中存在有 Fe3+ C．加入少量盐酸，则溶液中 Fe3+浓度会减小 D．体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡 6．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为 电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是 A．装置乙中的 b 极要与装置甲的 X 极连接 B．装置乙中 a 极的电极反应式为:2Cl- -2e-=Cl2↑ C．当 N 极消耗 5.6L(标准状况下)气体时，则有 2NA 个 H+通过离子交换膜 D．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中 M 极发生的电极反应为: C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+ 7．常温下，用 0.1000mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L-1HA 溶液所得滴定曲线如图。 下列说法不正确的是 A．HA 的电离平衡常数 Ka=10-5 B．点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA) C．点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+) D．点④所示的溶液中： 2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA) 8．已知可逆反应 X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＜0，一定温度下，在体积为 2 L 的密闭容器中 加入 4molY 和一定量的 X 后，X 的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法不正确的是A．若向该容器中加入 1molX、2molY，达平衡时，X 的平衡浓度等于 0.125mol/L B．a 点正反应速率大于逆反应速率 C．反应达平衡时，降低温度不能实现 c 到 d 的转化 D．该条件下，反应达平衡时，平衡常数 K=3 第 II 卷 非选择题（52 分） 9．（14 分）锆( )是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。以 锆英石(主要成分是 ，还含有少量 等杂质)为原料生产锆及其化 合物的流程如图所示 (1)写出 的电子式____________________。 (2)高温气化过程中，不考虑损失，发现分馏后得到的 质量通常比由纯 发生的反 应得到的 质量大，用化学方程式来解释原因_________________________。 (3)高温气化后的固体残渣除碳外，还有 和 ，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从 滤渣中分离出碳和 两种固体的方法是____________________。 (4)写出上述流程中 与水反应的化学方程式：____________________________。 (5)已知氧化锆( )是一种两性氧化物，与氢氧化钠共熔融可形成酸盐，请写出化学方程式 _____________。 (6)工业上可用钾还原 时制得金属 ， 被还原时生成的钾盐的物质的量 为________。 40 Zr 4ZrSiO 2 3 2 2 3Al O SiO Fe O、 、 4SiCl 4SiCl 4ZrSiO 4SiCl 2 3Al O 3FeCl 2 3Al O 4ZrCl 2ZrO 2 6K ZrF Zr 2 61molK ZrF(7)已知 ， 。下列说法正确的是__________ A． ，电解质溶液的 与 之和均为 14 B．用盐酸滴定某浓度的 溶液，滴定过程中 逐渐增大 C． 溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中 逐渐减小 D．某温度下 ，则其溶液中 10．（14 分）直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸 收法处理 SO2 气体。 （1）如图所示：1molCH4 完全燃烧生成气态水的能量变化和 1molS(g)燃烧的能量变化。 在催化剂作用下，CH4 可以还原 SO2 生成单质 S(g)、H2O(g)和 CO2，写出该反应的热化学方程 式___。 （2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为 2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下， 向 1L 密闭容器中充入足量的焦炭和 1molSO2 发生反应，测得 SO2 的生成速率和 S2(g)的生成 速率随温度变化的关系如图所示： ①A、B、C、D 四点对应的状态中，达到平衡状态的有___(填字母)。②该反应的 ΔH___0(填 “＞”“＜”或“=”) ③下列措施能够增大 SO2 平衡转化率的是___。 A．降低温度 B．增加 C 的量 C．减小容器体积 D．添加高效催化剂 （3）用氨水吸收 SO2。25℃时 2.0mol·L-1 的氨水中，NH3·H2O 的电离度 α＝___(α＝ ×100%)。。将含 SO2 的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的 B Bpc 1gc= − lg2 0.3= 025 C ( )pc H+ ( )pc OH− KOH ( )pc OH− 2BaCl ( )2pc Ba + ( ) 12 3 2Ksp Zr CO 4.0 10−  = ×  ( ) ( )4 2 3pc Zr pc CO 8.3+ −+ ==___。(已知 25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5；Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝ 6.2×10-8) （4）当吸收液失去吸收能力后通入 O2 可得到 NH4HSO4 溶液，用如图所示装置电解所得 NH4HSO4 溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8。 写出电解 NH4HSO4 溶液的化学方程式___。 11．（12 分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验： 实验Ⅰ：将 Fe3+转化为 Fe2+ （1） Fe3+与 Cu 粉发生反应的离子方程式为：________________________________________。 （2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案： 实验方案 现象 结论 步骤 1：取 4mL_________mol/L CuSO4 溶液， 向其中滴加 3 滴 0.1mol/L KSCN 溶液 产生白色沉淀 步骤 2：取 _____________________________ 无明显现象 CuSO4 与 KSCN 反应产生了白色沉淀 查阅资料：ⅰ．SCN－的化学性质与 I－相似 ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2 则 Cu2+与 SCN－反应的离子方程式为________________________________________________。 实验Ⅱ：将 Fe2+转化为 Fe3+ 实验方案 现象 向 3mL 0.1mol/L FeSO4 溶液中加入 1 mL 8mol/L 稀硝酸 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失， 溶液变为黄色 探究上述现象出现的原因： 查阅资料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)（3）用离子方程式解释 NO 产生的原因 _______________________。 2- 3 - 3 c(SO ) c(HSO )（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析： 反应Ⅰ：Fe2+与 HNO3 反应； 反应Ⅱ：Fe2+与 NO 反应 ① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。 ② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是 __________。 ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 __________________________________。 （5）丙认为若生成的 NO 与 Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请从以下提供的实验用品中 选择合适的用品，设计实验方案，并画出实验装置图，标明试剂，实现 Fe2+ Fe3+ 的转化，同时避免出现此异常现象。 实验用品：U 形管、烧杯、导线、石墨棒若干、铁片若干、盐桥（装有含琼脂的 KCl 饱和溶 液）、 0.1mol/L FeSO4 溶液、8mol/L 稀硝酸 ____________ 12．（12 分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。 Ⅰ.实验步骤：配制待测白醋溶液，用酸式滴定管量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释 后转移到 100 mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形 瓶中，向其中滴加 2 滴酚酞作指示剂。 （1）读取盛装 0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示， 则此时的读数为________ mL。 （2）滴定。判断滴定终点的现象是________________________________，达到滴定终点，停 止滴定，并记录 NaOH 溶液的最终读数。重复滴定 3 次。 Ⅱ.实验记录：滴定次数 实验数据(mL) 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理与讨论： （3）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的 NaOH 溶液的体积 V＝(15.95＋15.00＋15.05＋ 14.95)/4＝15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_________________。 （4）按正确数据处理，得出 c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋总酸量 =____g·100mL-1。2020 年春四川省叙州区二中高二第一学月考试 化学试题参考答案 1．B 2．A 3．D 4．C 5．C 6．D 7．C 8．D 9． 加入 溶液浸取过滤 得碳，再向滤液通入二氧化碳后过滤，将固体加热得 (或先用盐酸浸取，再用氨水也可) 10．CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2H2O(g) +2S（s） ΔH=352kJ/mol C < A 0.3% 0.62 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+H2↑ 11．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+0.1 取 4mL 0.1mol/L FeSO4 溶液，向其中滴加 3 滴 0.1mol/L KSCN 溶 液 Cu2++3SCN－=CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O 慢取反应后的黄色溶 液于试管中，向其中加入几滴 K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应 I 是不可逆反应 Fe2+被硝酸氧化为 Fe3+，导致溶液中 Fe2+浓度降低，导致平衡 Fe2++NO Fe(NO)2+逆向移动， 最终 Fe(NO)2+完全转化为 Fe3+，溶液由棕色变为黄色 12．0.70 溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 很明显第一组数据比其余三组数 据偏大，不能选用，要舍去 0.75 4.5 2 2 4SiO +2Cl +2C SiCl +2CO高温 NaOH 2 3Al O 4 2 2 2ZrCl +9H O=ZrOCl ·8H O+2HCl 2 2 3 2ZrO +2NaOH Na ZrO +H O熔融 6mol AB 通电