四川省宜宾四中2019-2020高二化学下学期第一次在线月考试题（Word版带答案）

2020 年春四川省宜宾四中高二第一学月考试 化学试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条 形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草 稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.考试时间：150 分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理 110 分，化学 100 分，生物分 90 分，共 300 分 7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第 I 卷 选择题（42 分） 一、选择题（每小题 6 分，共 7 个小题，共 42 分；其中每题都为单选题。） 1．随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快。下列能源中不属于新能源的是 A．生物质能 B．天然气 C．核聚变能 D．潮汐能 2．实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，下列措施可行的是 A．使用浓盐酸 B．向反应体系中加入氯化钙晶体 C．提高反应温度 D．向反应体系中加入蒸馏水 3．下列可以证明可逆反应 N2+3H2⇌2NH3 已达到平衡状态的是 A．n（N2）：n（H2）：n（NH3）＝1：3：2 B．恒温恒容时，混合气体密度保 持不变 C．一个 N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H 一 H 键生成 D．混合气体的总质量不变 4．对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是 A．升高温度 B．使用催化剂 C．改变体系压强 D．改变各组分浓度 5．醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO- + H+，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 增大B．0.10 mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(OH-)增大 C．CH3COOH 溶液加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D．室温下，欲使 0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH、电离度 α 都减小，可加入少量水 6．向 5 mL NaCl 溶液中滴入一滴 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴 KI 溶液并振荡， 沉淀变为黄色，再滴入一滴 Na2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此 三种沉淀物的溶解度关系为 A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgClAg2S D．AgI>AgCl>Ag2S 7．某温度下，向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 固体，保持温度不变，测得溶液 pH 为 1。对 于该溶液，下列叙述不正确的是 A．该温度高于 25℃ B．由水电离出来的 c(H+)=1×10－13mol/L C．c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－) D．该温度下加入等体积 pH 为 11 的 KOH 溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性 第 II 卷 非选择题（58 分） 8．（14 分）硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用． 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1 是制备硫酸的重要反应． （1）在容积为 V L 的密闭容器中起始充入 2mol SO2 和 1mol O2，反应在不同条件下进行，反 应体系总压强随时间的变化如图所示．与实验 a 相比，实验 b 改变的条件是 ，判 断的依据 ． （2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ•mol﹣1． 在 1L 恒容密闭容器中充入 SO2（g）和 NO2（g），所得实验数据如下： 实验编号 温度 起始时物质的量 /mol 平衡时物质的量 /mol N（SO2） N（NO2） N（NO） 甲 T1 0.80 0.20 0.18 乙 T2 0.20 0.80 0.16 丙 T3 0.20 0.30 a ①实验甲中，若 2min 时测得放出的热量是 4.2kJ，则 0～2min 时间内，用 SO2（g）表示的平 均反应速率 v（SO2）= ，该温度下的平衡常数 ． ②实验丙中，达到平衡时，NO2 的转化率为 ． ③由表中数据可推知，Tl T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是 ． 9．（15 分）请按要求回答下列问题： (1)氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。已 知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－22lkJ/mol, C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5 kJ/mol, N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181 kJ/mol, 则：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol； 下列措施能够增大此反应中 NO 的转化率的是___(填字母序号) a.增大容器的体积 b.降低温度 c.增大 CO 的浓度 d.增大 NO 的浓度 (2)向容积为 2L 的密闭容器中加入活性炭(足量)和 NO，发生反应 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H=－574.5kJ/mol；NO 和 N2 的物质的量变化如下表所示。 T1/℃ T2/℃ 物质的量/mol 0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min NO 2.0 1.20 0.70 0.70 0.50 0.40 0.40 N2 0 0.40 0.65 0.65 0.75 0.80 0.80①0~5min 内，以 NO 表示的该反应速率 υ(NO)= __________，该条件下的平衡常数 K=___________(保留 2 位小数)。 ②第 15min 后，温度调整到 T2，数据变化如上表所示，则 T1___________T2(填“>”、“ 2.0×10-4 5.0×10-5 10．CH3OH+8OH--6e-＝CO32- +6H2O 阴极 2Cl--2e-=Cl2↑ 12.8 1.76 Fe+2H2O Fe(OH)2 +H2↑ 11．2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 烧杯、漏斗、玻璃棒 5.6～6.2 4Ni(OH)2+O2 4NiOOH+2H2O 2CrO42-+2H + Cr2O72-+H2O 1.2×10-5mol·L−1