7．下列试剂的保存方法错误的是
A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B．少量的 Na 保存在煤油中
C．NaOH 溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 D．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中
8．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．由乙醇制乙烯；由乙醇制乙醛 B．由苯制溴苯；由甲苯制三硝基甲苯
C．由溴乙烷制乙醇；由丙烯加溴制 1,2-二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由 2-丁
烯制 2-丁醇
9．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4 L 水中所含的分子数约为 6.021023 个
B．1 mol Cl2 中含有的原子数为 NA
C．标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 ×6.02×1023 个
D．常温常压下，11.2LCO 分子数是 0.5NA
10．有 M、A 、B、D、N、E 六种短周期元素原子序数依次增大，M 元素的单质是自然界最
轻的气体，N 元素的原子半径是所在周期中最大的,A、B、D、E 四种元素在周期表中的相应
位置如下图，它们的原子序数之和为 37。下列说法不正确的是
A．沸点：M2D > BM3 > AM4
B．原子半径：rE>rA>rB >rD
C．化合物 AnM2n 分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵
D．B 元素的氢化物与 D 元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质
的量之比为 4∶3
11．常温下，溶液中由水电离产生的 c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定
能大量共存的离子组是
A．Al3+ Na+ CO32﹣ Cl﹣ B．K+ Ba2+ Cl﹣ NO3
﹣
C．K+ Na+ Cl﹣ CO32﹣ D．K+ NH4+ SO42﹣ NO3
﹣
12．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是
A．正极反应中有 CO2 生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
13．向 25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入 0.2mol/L 醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关
溶液中粒子浓度关系的描述中，错误的是
4.22
aA．在 A、B 间可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．在 B 点：a =12.5，且有 c(Na+)=c(CH3COO-)
C．在 C 点：c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)
D．在 D 点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)
26．（14 分）2019 年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。
锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝
钴膜主要含有 LiCoO2、A1 等，处理该废料的一种工艺如下图所示：
回答下列问题：
(l) Li 元素在元素周期表中的位置为____________，LiCoO2 中 Co 的化合价是____。
(2)“碱浸”时 Al 溶解的离子方程式为________。
(3)“酸溶”时加入 H2O2 的目的是____，调节 pH 后所得滤渣主要为____。
(4)“沉钴”的离子方程式为________。
(5)配制 100 mL l.0 mol/L (NH4)2C2O4 溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要
_________。
(6)取 CoC2O4 固体 4.41 g 在空气中加热至 300℃，得到钴的氧化物 2.41 g，则该反应的化学方
程式为 _________________。
27．（14 分）几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：
可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G 四种物质中含同种元素。
②A 由 X 和 Y 两种元素组成，其原子个数比为 1∶2，元素质量之比为 7∶8。
③B 气体是引起酸雨的主要物质，H 常温下为无色无味的液体，E 常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题：
(1)A 的化学式为________，每消耗 1 mol A 转移的电子为______ mol；
(2)F 与丁单质也可以化合生成 G，试写出该反应的离子方程式：
____________________________________；
(3)少量 F 的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。试将①、②、③符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：____________、
__________、________
(4)化合物 M 与 H 组成元素相同，可以将 G 氧化为 F，且不引进新的离子。试写出 M 在酸性
环境下将 G 氧化为 F 的离子方程式：
___________________________________________________________________。
28．（15 分）I.氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回
答下列与氮元素有关的问题:
(1)亚硝酸氯(结构式为 Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由 Cl2 和 NO 在通常条件下反
应制得，反应方程式为 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。已知几种化学的键能数据如下表所示:
当 Cl2 与 NO 反应生成 ClNO 的过程中转移了 5mol 电子，理论上放出的热量为____kJ.
(2)在一个恒容密闭容器中充入 2molNO(g)和 1 mol Cl2(g)发生(1)中反应，在温度分别为 T1、T2
时测得 NO 的物质的量(单位:mol)与时间的关系如下表所示
①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。
②温度为 T2℃时，起始时容器内的强为 p0，则该反应的平衡常数 Kp=______(用平衡分压代替
平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属 Pt、Cu 和铱(Ir)的催化
作用下，密闭容器中的 H2 可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)，其工作原理如图所示
①Ir 表面发生反应的方程式为_____________。
②若导电基体上的 Pt 颗粒增多，造成的后果是______________。
II:利用电化学原理，将 NO2、O2 和熔融 KNO3 制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装
置如图所示
请回答下列问题:
(4)①甲池工作时，NO2 转变成绿色硝化剂 Y，Y 是 N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的
电极反应式为________。
②若用 10A 的电流电解 60min 后，乙中阴极得到 32.4gAg，则该电解池的电解效率为____％。
(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应
沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为 96500C/mol)
35．（15 分）已知 X、Y、Z 三种元素均为短周期元素，原子序数依次递
增，Q、W 为前 30 号元素。5 种元素的部分特点：
（1）XF3 分子中 X 的杂化类型为______，该分子的空间构型为_______．
（2）基态 Q 原子的电子排布式为_____________________，第一电离能：X______Y（填“＞”
“＜”或“=”） ．
（3）X、Y、Z 电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）．
（4）Na 在 Y2 中燃烧产物的电子式为________________．
（5）Z 和 X 形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于_______
晶体．
（6）W 元素与 X 元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表 W 原子），若该晶体的
密度为 ρ g·cm-3，则该晶胞的体积是__________cm3．
36．（15 分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种
配方中含有下列四种物质：
填写下列空白：
(1) 甲中不含氧原子的官能团名称是__________；下列试剂能与甲反应而褪色的是__________
(填标号）。a. Br2/CCl4 溶液 b.石蕊溶液 c.酸性 KMnO4 溶液
(2) 甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式____________
(3) 淀粉通过下列转化可以得到乙(C2H6O2)(其中 A〜D 均为有机物，A 为一种单糖，B 为一种
有特殊香味的一元醇，C 为一种气体）
B 转化到乙的一系列反应中涉及到的反应类型有__________。
a.消去反应 b.取代反应 c.加成反应 d.加聚反应
B 转化为 C 的化学反应方程式为______________________________
(4) 化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量为 110。丁与 FeCl3 溶液作用显现紫
色，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为______________
(5) 已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方
程式是____________化学参考答案
7．D 8．B 9．C 10．D 11．B 12．A 13．B
26．第 2 周期 IA 族 +3 2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ 将 LiCoO2 中的 Co(Ⅲ)
还原为+2 价 LiOH Co2+＋C2O4 2-=CoC2O4↓ 100 mL 容量瓶、胶头滴管 3CoC2O4
＋2O2 Co3O4＋6CO2
27.FeS2 112 Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ Fe2(SO4)3 Fe(OH)3
Fe(OH)3H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2H2O＋2Fe3＋
28．277.5 < H2+N2O N2+H2O 若 Pt 颗粒增多，NO3-更多转化为 NH4+存
在溶液中，不利于降低溶液中含氮量，产生有污染的气体 O2+4e-+2N2O5=4NO3- 80.4
35． sp3 三角锥形 1s22s22p63s23p63d24s2 ＞ O＞N＞Si 原子
206/(NA.ρ)
36．碳碳双键（或 ） ac CH2=CH-CH2-CH2-COOH abc CH3CH2OH
CH2 = CH2↑+ H2O
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