人教版九年级下册化学第十单元酸和碱测试题

1 常见的酸和碱测试题 一、选择题 1.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4 ③FeCl3 ④Ba(NO3)2 ⑤KCl，则正确的鉴别顺序是 A.②④③①⑤ B.③①②④⑤ C.①③②④⑤ D.③②④①⑤ 2．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中， 符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是（ ） A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2 B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 C.H2O HNO3 NH3·H2O NH4NO3 D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4 3．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（ ） A．用 NaOH 溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O B．实验室用稀硫酸与大理石反应制取 CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O C．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 === 2CO2 4．欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（ ） A．NaCl 溶液中含有少量的 Na2SO4（硝酸钡溶液） B．CO2 中含有少量的水蒸气（浓硫酸） C．NaOH 溶液中含有少量的 Na2CO3(石灰水) D．铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸） 5． Cu20 与硫酸反应的化学方程式为 Cu2O+H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O。氧化铜与氢气反应 后 得到的 Cu 中常常混有少量 Cu2O。现将 10 g Cu 和 Cu2O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反 应，过滤得到 9．5g 固体，则原混合物中含 Cu2O 的质量为（ ） A．0.9 g B．9.5 g C．0．5 g D. 0.45 g 6．北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧 化钙，氢氧化钙的俗称是（ ） A、火碱 B、烧碱 C、熟石灰 D、小苏打 7．下列药品不需要密闭保存的是（ ） A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、烧碱 D、食盐 8．（韶关）化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是（ ） A. 20℃，1 L 水与 1 L 酒精混合后的体积等于 2 L B. 20℃，1 g 镁与 1 g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 2 g C. 20℃，1 g 硫粉在 1 g 氧气中完全燃烧后生成 2 g 二氧化硫 D. 20℃，1 g 硝酸钾饱和溶液中加入 1 g 硝酸钾固体能得到 2 g 硝酸钾溶液 9．日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（ ）。 A、保温瓶内的水垢 B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑 C、不锈钢茶杯内的茶垢 D、盛石灰水的试剂内壁的白色固体 10．人体口腔内唾液的 pH 通常约为７，在进食过程的最初 10 分钟，酸性逐渐增强，之后酸 性逐渐减弱，至 40 分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是 （ ）。 11．某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知 道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察（ ） A.食醋、碱性肥皂水 B．食醋、酸奶 C．糖水、酸奶 D．食醋、食盐水 12．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是（ ） A．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．中和反应的产物是盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧 D．有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素 13、将等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液相混合，再向混合后的溶液中滴加几滴石蕊溶液， 此时溶液显示 （ ） A.无色 B.紫色 C.红色 D.蓝色 14、某同学设计了四种物质制备的实验方案，其中理论上正确、操作上可行的是（　） 点燃2 15.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（ ） A．AgNO3 B．Ca(OH)2 C．H2SO4 D．NaOH 16.甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在 a 处取得水样经检测只有少 量 OH-、SO42-。在 c 处取得水样经检测 pH=7、且只含有少量 NaCl。则 b 处水中含有的 物质应是下列那一组？( ) A．MgSO4、 NaCl B．H2SO4、 Ba(NO3)2 C．BaCl2、 HCl D．H2SO4、 MgCl2 17.不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它 们 鉴 别出来的是( ) A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B． HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 C．AgNO3 HCl NaCl HNO3 D． BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl 18.如图所示，广口瓶中盛有气体 X，胶头滴管中盛有液体 Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶 中，振荡，一段时间后可见小气球 a 膨胀鼓起。表中各组物质不出现上述现象的是 （ ） 19. 如图所示，试管内盛水，U 型管盛的 是 红 色墨水，当向试管中溶 解下列 （ ） 时，U 型管的 b 端墨水上升，而 a 端墨水 下 降。 ①生石灰 ②熟石灰 ③浓硫酸 ④氢氧化钠 ⑤食盐 A.①③④ B.②③④ C.①③④⑤ D.①②③④ 20.向某工厂排放出的澄清废液中加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加适量的盐酸，沉淀部 分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，与此有关的下列说法中，正确的是 （ ） A．废液中一定有Ag+ B．废液中一定有CO32- C．废液中一定有SO42- D．废液中一定有H2SO4 二、填空题 21．在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管 有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。但是乙同学提出异议：热量 不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。 （1）你认为乙同学提出异议的理由是 。 （2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究： [提出问题]：氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？ [猜想与假设]：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。 [实验方案]：可能用到的实验仪器与药品： 氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管 实验过程：（请补充完成下列空格） （3）丙同学取步骤反应后所得的溶液，继续进行探究。他向溶液中滴入无色酚酞试液，发 现酚酞试液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？ （填“是”或“否”），理由是 。 22.选择 H、C、O、S、Ca 元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中： （1）最常用的溶剂 （2）能够供给呼吸的气体单质 （3）常用做干燥剂的一种酸 （4）改良酸性土壤的碱 （5）可做干燥剂的氧化物 （6）汽水中含有的酸 23．请对以下方案及现象做出合理补充或解释： （1）将 NaOH 溶液滴在 上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化钠溶液的 酸碱度。 （2）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种 试剂是 。 （3）不能服用 NaOH 治疗胃酸过多，原因是 NaOH 具有 性。 （4）用 Na2CO3 和 KOH 在溶液中进行反应制取 NaOH，无法达到目的的原因是 。 实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论 步骤 取适量 NaOH 固体放入烧杯中，加 入适量的水， 。 。 步骤 ，用胶头滴管将 稀盐酸滴入到步骤所得的溶液中。 。 氢 氧 化 钠 与 稀 盐酸反应会放出 热量。A C O Ca( OH)2 B C O2 Na OH C H Cl Ba( OH) 2 D S O2 Na OH3 24．根据信息回答下列问题： （1）右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是 ； （2）由右图中可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸（HBr）与 Ca(OH)2 溶液反应的化学方程式为 ； （3）依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是 HCl 和 HBr，另 一组只有 H2SO4。分类依据可以是①从组成方面看，HCl 和 HBr 不含氧元素，H2SO4 含氧元素； ②从物理性质方面看 。 25.失去标签的三瓶无色溶液；氯化钡、盐酸、碳酸钠。为鉴别它们所作实验现象记录如下：甲+丙→ 无色气体生成：乙+丙→无明显现象试推断（写物质化学式）甲为 ；乙为 ；丙为 。 甲和乙反应的化学方程式为 。 26．请用化学方程式表示下列化工生产中的变化： (1)生石灰制熟石灰 　 　 ； (2)用澄清石灰水检验二氧化碳存在 　 　　　　　 　； (3)用烧碱溶液吸收二氧化硫　　　　　 　 　　； (4)铝和二氧化锰在高温条件下反应制造金属锰，同时生成另一种氧化物 　。 (5)在通风不畅的室内使用煤炉时，会产生有毒气体：___________________________ (6)胃酸过多的病人常服用含氢氧化铝的药物：____________________________ 以上反应属于复分解反应的是(填序号) ____________ 三、实验题 27．中考前，沈阳市对初中毕业生进行了实验操作考查，小翔抽到的题签是：检验溶液的酸碱性。他 选择紫色石蕊试液完成了这个实验。一直喜欢科学探究的他在得知成绩合格后，立即向老师询问，知 道了样品 1 为稀氯化钠溶液，样品 2 为稀盐酸，样品 3 是稀碳酸钠溶液。细心的小翔还发现自己废液 缸里的废液呈现红色。请你帮他分析： （1）废液里一定含有的物质是 、 （石蕊试液和水不填）。 （2）废液呈现红色的可能原因是 （从实验前配制样品或小翔 实验操作的角度分析，答一点即可）。 28．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你做为该小组成员来解决下列问 题： （1 ）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理 （填“正确”或“不正确”），你的例证是 。 （2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸 出液的酸碱性（只写出所用物品的名称即可）： ① ；② 。 如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 。 （3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是 （写出实验操作、现象和结论）： 29．小明在“探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”时，设计了如图所示的对照实验： 他设想在室温下，先取少量氢氧化钙粉末分别放人两只烧杯中，在Ⅱ烧杯中加入一定量的蒸馏水，在 I 烧杯中加人含等量蒸馏水的浓盐酸，充分搅拌，一段时间后，观察现象。 根据上述情况，请回答以下问题： (1) 你认为要得到可靠的实验结论，需要保证实验 I、Ⅱ中________________________完全相同。预测通过观察 _______________________的现象，说明盐酸和氢氧化钙发生 了化学反应； (2)设计对照实验Ⅱ的目的是___________________________________________： (3) 如果不采用对照实验，请你设计一个简单实验证明盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应： ____________________________________________________________________； (4)写出该反应的化学方程式______________________________； 30.A、B、C、D 分别是 NaCl 溶液、NaOH 溶液、稀硝酸、BaCl2 溶液四种溶液中的各一种，现用另一中 试剂 X[X 是 MgSO4 溶液、Ca(OH)2 溶液、稀盐酸、CuSO4 溶夜四种溶液中的某一种］，按如图所示的方法进行 实验。通过实验现象确定：（1）A 是 溶液；C 是 溶液。 （2）X 是 溶液。4 31 有一包白色固体可能含有下列物质中的若干种：硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、 氯化钠、硝酸钠。取该固体进行以下实验： （1）将固体混合物溶于足量的水中，形成无色澄清溶液； （2）在上述溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，过滤； （3）在（2）的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解； （4）在（2）的滤液中滴加 AgNO 3 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。由此确定： （用化学式表示）原混合物中一定含有 ，可能含有 ，一定不含有 。 四、计算题 32．（4 分）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应， 其实验数据记录如下表。 试计算（1）黄铜中锌的质量分数 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 33.实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现 需用该药品配制氢氧化钠溶液。取 50 克该药品，溶于 200mL 水中（水的密度为 1g/cm3），然后慢慢地滴加 7.4%的澄清石灰水，当用去 100 克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反 应完全。 计算：（1）50 克该药品中碳酸钠的质量； （2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到 0.01％） 34．为测定标示质量分数为 32％的盐酸(图 1)的实际质量分数，小明用 pH 测定仪组成实验装置(图 2)。实验时先在烧杯中加入 20 g 40％的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪打印出加入盐酸 的质量与烧杯中溶液 pH 的关系图(图 3)。发生反应的化学方程式为：________________________ (1)请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数； (2)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因。 1 2 3 4 取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0