九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》测试题（全）

1 初三化学第八单元《金属和金属材料》测试题 第一节 金属与金属矿物 第 1 课时 巩固新知 一.选择题 1．下列物质放入稀硫酸中，不能反应的是 ( ) A.A1 B.Cu C.Fe D.Zn 2．常温下把铁丝分别加到下列液体中，不能溶解的是 ( ) A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.硫酸铜 D.蒸馏水 3.下列不能见到变色现象的是 ( ) A.铁放入硫酸镁溶液中 B.铁放入硫酸铜溶液中 C.铁放入稀硫酸中 D.铁丝在氧气中燃烧 4.铁棒插入硫酸铜溶液中，有关叙述不正确的是 ( ) A.铁棒表面有红色固体生成 B.有气泡产生，铁棒逐渐变细 C.最后得到浅绿色溶液 D.反应结束，用水洗净干燥称量，铁棒增重 5.表中列出几种物质的熔点(在标准大气压下)： 物质名称 固态水银 金 铜 铁 钨 固态氢 熔点℃ -38.8 1064 1083 1535 3410 -259 据此判断以下说法中正确的是( ) A.铜球掉入铁水中不会熔化 B.在零下 255oC 时，氢是固体 C.水银温度计可测量零下 400C 的气温 D.用钨制成的灯丝不易熔化 6.下列化学方程式正确的是( ) A.4Fe+302=2Fe203 B.Fe+H2S04=FeS04+H2↑ C.2Fe+6HCl=2FeCl3+H2↑ D.Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu 二.填空 7.写出下列金属的颜色：铝________，铜________，铁片________，汞________。 8.写出一个置换反应的化学方程式： ①有氢气生成______________________ ②既无气体生成，也无气体参与_____________________ 9.你知道吗? ①人体中含量最多的金属元素是________，人体缺少此元素可能导致________； ②儿童缺________会发育停滞，智力低下，严重得侏儒症； ③海水中含量最多的金属元素是_______ ④目前年产量最高，使用最广泛的金属是_______ ⑤导电.导热性最好的是________，灯泡中广泛使用金属是________，因为它的熔点最高。 ⑥地壳中含量最高的金属元素是_______ ⑦使用最早的金属是________，我国在________代就使用青铜器。 探究创新 10.常见金属的主要化学性质： (1).很多金属能跟氧气________生成________。如在常温下，铝和氧气能反应，在表面 生成一层________；镁带在空气中能_______，发出_______，生成________色固体_______； 在加热条件下，铜与空气中的氧气反应生成________色固体________；引燃的铁丝在氧 气中剧烈燃烧，生成________色的_______。2 (2)铜和稀硫酸不能反应，镁.铝.锌.铁等金属都能跟稀硫酸(或稀盐酸)反应，生成_______ 和相应的_______，说明铜的化学性质没有镁.铝.锌.铁活泼。 链接中考 11.人类通过摄取各种不同的食物，补充人体所缺的各种微量元素，下列微量元素中，对人体 有害的是 ( ) A.铁 B.碘 C.硒 D.铅 12.出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金.铜.铁的 金属活动性从强到弱的顺序是( ) A．金.铜.铁 B．铁.金.铜 C．铁.铜.金 D．铜.金.铁 第一节 金属与金属矿物 第 2 课时 巩固新知 一.选择题 1.以下不属于金属共同性质的是 ( ) A.有银白色光泽 B.有良好的延展性 C.良好的导热性 D.良好的导电性 2．下列变化中，属于置换反应的是 ( ) A.通电使水分解 B.加热 KMn04 放出气体 C.锌与稀硫酸反应 D.蜡烛的燃烧 3．质量相同的两份铁，一份跟足量的盐酸反应，另一份跟足量的稀硫酸反应，两者生成氢 气的质量 ( ) A.跟盐酸反应的多 B.跟硫酸反应的多 C.一样多 D.无法确定 4．下列过程中属于化学变化的是 ( ) A.从矿山中开采矿石 B.把铁水铸成铁锅 C.把海水引入盐池中晒成盐 D.从赤铁矿(主要含 Fe203)中冶炼铁 。 5.下列化合物中，不能由金属单质和酸溶液直接反应生成的是 ( ) A.FeS04 B.MgS04 C.A1C13 D.FeCl3 6．为了除去混在镁粉中的少量铁粉，应采取的方法是 ( ) A.加入足量的稀盐酸 B.加足量的硫酸铜溶液 ， C.在氧气中加热 D.用磁铁吸取 7．地壳中含量最高的两种金属元素依次是 ( ) A.钙 铁 B.铝 铁 C.铝 钙 D.铝 钠 二.填空题 8.金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属以_____存在外，其余大多数以_____存在。 化合态的金属在自然界中以_____的形式存在。含有矿物的岩石称为_____ 9.写出矿石相应的化学式：铁的矿物主要有_____矿(主要含氧化铁_____)等。 10.铜的矿石主要有_____矿(主要含碱式碳酸铜_____)和赤铜矿(主要含氧化亚铜_____) 11.写出下列溶液的颜色： 硫酸亚铁溶液_____，硫酸铜溶液_____，稀硫酸溶液_____ 12.用化学方程式表示下列化学反应： (1)镁与稀硫酸反应__________ (2)铁与盐酸反应__________ (3)镁与盐酸反应__________3 (4)铝与稀硫酸反应__________ 探究创新 13.填写实验报告：关于锌与稀硫酸反应的实验记录： 实验内容 观察到的现象 解释现象 将锌片放入盛有稀硫酸 的 试管 用燃着的木条接近试管口 将反应后的液体倒入蒸发皿中， 蒸发后冷却 14.现欲用化学方法除去铜粉含有的极少量铁粉，得到较为纯净的铜，请设计合理的实验方 案进行实验，并完成下列实验报告。 实验方案 实验现象 实验结论 有关化学方程式 链接中考 15．化学的研究目的就是帮助人们认识.改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们 利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化 学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是( ) A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量 16．等质量的稀硫酸分别与足量的镁.铁.锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与 反应时间之间关系的是( ) 第二节 铁的冶炼 合金 第一课时 巩固新知 一.选择题 K 、Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn 、Fe、 Sn、 Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 约 200 年前 约 6000 年前约 6000 年前约 2500 年前4 1．下列过程不属于化学变化的是( ) A.从铜矿中冶炼铜 B.从铝矿中炼铝 C.从海水中冶炼钠 D.从铁矿中开采铁矿石 2．铁的冶炼在我国具有悠久的历史，最早约在( ) A.商代 B.西汉 C.春秋战国 D.唐朝 3．不能用来还原氧化铁的是( ) A.焦炭 B.二氧化碳 C.一氧化碳 D.氢气 4．关于一氧化碳冶炼铁的反应中叙述不正确的是( ) A.一氧化碳还原氧化铁的反应属于置换反应 B.氧化铁失去氧被还原，发生还原反应 C.一氧化碳得氧被氧化，发生氧化反应 D.氢气可以代替一氧化碳还原氧化铁中的铁，该反应属置换反应 5．某铁的氧化物 16 克与足量的 CO 反应生成 13．2gCO2，则该氧化物是( ) A.Fe304 B.FeO C.Fe203 D.FeC03 二.填空题 6.高炉炼铁过程中发生如下反应： ①Fe203+3CO= 2Fe+3CO2 ②C+O2=CO2 ③C+CO2=2CO ④CaCO3=CaO+ CO2 ⑤CaO+SiO2=CaSiO3 (1)炼铁的主要原料有______ (2)属于化合反应的是______ (3)反应①的作用是______ 反应⑤的作用是______；属于分解反应的是______ ，反应③的作用是______ 7.用一氧化 碳冶炼氧化铁中的铁的步骤主要有：①检查装置的气密性②在粗玻璃 管中装人少量红 棕色的氧化铁③加热氧化铁④通入一氧化碳，同时点燃尾气⑤玻 璃管冷却后停止通一氧化碳 ⑥停止加热⑦熄灭燃烧尾气的酒精灯 (1).上述实验的正确顺序是______，粗玻璃管中看到的现象是______，为了检验生成的物质 是否为铁，还要进行的操作是______看到______，说明有铁生成了。 (2)为了检验一氧化碳是否被氧化成二氧化碳，要用______，可以看到______，后来______， 此实验还可以说明 CO______（填能或不能）与石灰水中的氢氧化钙反应。 (3).写出上述发生反应的化学方程式__________________。 (4).写出用焦炭还原磁铁矿炼铁的化学反应方程式____________。 (5).如果铁的氧化物用 FexOy 表示，分别写出一氧化碳.氢气还原铁的氧化物的化学方程式 __________________。 探究创新 8.推断题 一种+3 价的金属氧化物 A，在 B 气流中加热生成固体物质 C 和气体 D，D 能使澄清石灰水变 浑浊。若将 C 投入稀硫酸中，产生气体 E 和另一产物 F，使溶液逐渐变成浅绿色。若将 A 在 F 气流中加热则也生成固体物质 C。若将 C 投入硫酸铜溶液中，则在未反应的 C 固体表面附有红 色固体物质，同时生成物质 F。已知 H2 能与金属氧化物反应生成金属和水。试判断(写化学 式)： A.______B.______C.______D.______E.______F______。 写出有关反应的化学方程式： ①________________________②________________________5 ③________________________④________________________ ⑤________________________ 链接中考 9.实验题 李明同学改进了 CO 还原 Fe2O3 的实验装置，他的部分装置如右图所示。 (1)酒精灯上网罩的作用是______ (2)加热试管中的现象是______，盛石灰水的试管中的现象是______ 想一想如何使 B 瓶中的 CO 形成稳定气流流入加热的试管中，并处理好尾气。(缺乏材料 自选，不必画图，用简单文字说明) 第二节 铁的冶炼 合金 第二课时 巩固新知 一.选择题 1.下列不属于合金的是 ( ) A.氧化铁 B.生铁 C.黄铜 D.不锈钢 2．下列不属于金属材料是 ( ) A.不锈钢 B.硬铝 C.氧化镁 D.铜 3．用作保险丝的合金要求具有何种重要的性能 ( ) A.硬度大 B.熔点低 C.密度大 D.机械性能好 4．垃圾是放错位置的资原，应该分类回收，生活中废弃的铁锅.铝质易拉罐.铜导线等可以 归为一类加以回收，它们属于 ( ) A.有机物 B.金属或合金 C.氧化物 D.盐类 5．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用中，必须加以控制的是 ( ) A.用铝合金门窗 B.用金属铝制罐装饮料的易拉罐 C.用金属铝制电线 D.用硬铝造飞机.汽车.做建材 6．国际上推广使用中国的铁锅，是因为铁锅 ( ) A.是单质，导热性能好 B.化学性质比较活泼 C.便于铁的回收 D.易使食物中含有人体必需铁元素 7．东汉晚期的青铜“马踏飞燕”做为我国旅游标志更是闻名中外，经分析测定 8．1g 青铜 样品中含有 7．2g 铜，则青铜中铜与锡质量比为 ( ) A.8：1 B.1：8 C.9：8 D.9：1 8.有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式存在③合金 中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金⑥生铁可完全溶解在稀6 盐酸中。其中正确的是（　　） A.①②③④⑤⑥ B.①② C.①③④⑤ D.③④ 二.填空题 9.合金是由_____跟其它_____，也包括各种_____(或_____)熔合形成的有 特性的物质。人类历史上使用最早的合金是_____，由_____.锡等元素形成。世界上最常见， 应用最广的合金是_____ ，由_____.碳等元素组成。 探究创新 10.钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高.密度小 (p=4．5g／m3).可塑性好.易于加工.机械性能好，尤其是耐腐蚀。即使将它们放人海水中 数年取出后仍光亮如初，其抗腐蚀性远优于不锈钢。 (1)请你推测钛和钛合金可能用途：____________________ (2)从地壳中含钛矿石——金红石(Ti02)生产钛的方法是： 第一步，Ti02.C.C12 混合物在高温条件下制得 TiCl4 和一种无色的可燃性有毒气体，该步 反应的化学方程式是_________________________ ， 第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与 TiCl4 反应制得金属钛，该反应的 化学方程式是___________________________________ (3)金属钛的氧化物二氧化钛是优良的白色涂料，常用于生产高档油漆。四氯化钛是—种无 色液体，易与空气中的水发生反应生成二氧化钛和另一种化合物，该化合物由另外两种元素 组 成 ， 在 空 气 中 会 产 生 大 量 酸 雾 。 写 出 四 氯 化 钛 跟 水 的 反 应 方 程 式 ： ___________________________________ (4)钛——镍形状记忆合金是一种具有形状记忆效应的合金，该形状记忆合金可以应用的场 所是( ) A.人造卫星和宇宙飞船的天线 B.水暖系统.防火门的自动控制开关 C.牙齿矫正等医疗材料 D.电路断电的自动控制开关 E.作建筑材料 F.制造形状复杂的铸件 链接中考 11.下图是一定条件下相关物质的转化关系，其中 A 是只含两种元素的纯净物，其中一种元素 是地壳中含量居第四位的元素，B.C.E.F 均是初中常见的无色.无味的纯净气体。 写出下列物质的化学式：C______ F ______ H ______ 写出符合反应①的一个化学方程式___________________________________ 12.计算题 在实验室中称取生铁样品 lO.Og，将其放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸加热使之充分 反应(杂质不参加反应)，然后冷却，称量，结果反应后烧杯中物质质量比反应前减少了 0．34g。 (1)求生铁样品中杂质的质量分数。 (2)生产 100 吨这种生铁，至少需要含 Fe203 80％的赤铁矿多少吨?7 第三节 金属的防护和回收 巩固新知 一.选择题 1．下列金属中不具有“自我保护能力”，易与空气中的氧气反应而被锈蚀的是( ) A.锌 B.铝 C.铬 D.铁 2．下列哪种环境中的铁最容易生锈 ( ) A.炒过菜未洗的铁锅 B.不锈钢的剪刀 C.擦干的菜刀 D.镀铬的自行车钢圈 3．铁锈的主要成分是 ( ) A.氧化铁 B.氢氧化铁 C.氯化铁 D.氧化亚铁 4．铝的抗腐蚀能力强的原因是 ( ) A.铝的化学性质不活泼 B.铝在常温下不与氧气反应 C.铝的表面易氧化生成一层致密的氧化铝薄膜 D.铝没有铁活泼 5．下列关于使用铁器时的注意事项，不正确的是 ( ) A.不能盛放硫酸铜液体 B.不能盛放盐酸 C.避免接触潮湿的空气 D.不能接触干燥空气 二.填空题 6.铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_____._____等物质相互作用，发生一系列复杂的_____， 铁转化为铁的_____的过程。 7.铁锈的成分复杂，主要是_____，它是一种_____的物质，呈_____色，能让_____和空气 中的_____穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被空气锈蚀。 8.我们通常采用在钢铁表面______的方法来防止生锈，具体的方法有多种，常用的有：____ ____ _____ _____ 。 9.回收利用废金属，是解决_____的有效方法。 三.简答题 10.我国海南岛和吐鲁番的塔克拉玛干沙漠，哪个地方的铁制品更易生锈?为什么? 11.自行车的构件如支架.链条.钢圈，分别采取了什么防锈措施? 探究创新 12.小明同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习后知道该物质是铜绿，主 要成分是 Cu2(OH)2C03。请你参与进行下列探究过程的设计： (1)组成铜绿的元素有_____._____._____._____，分析普通铜制品所处环境中的物质，提 出你的假设：碱式碳酸铜可能由_____._____._____._____等物质共同作用生成。 (2)设计实验验证你的假设：在四支试管中各放一团干棉花，在棉花上放一片铜，然后进行①8 向棉花中滴人少量碳酸饮料后，通人氧气，盖紧橡皮塞。②在第二个试管中滴人少量水后 充满氧气盖紧橡皮塞。⑧在第三个试管中滴人少量水后充满二氧化碳。④在第四个试管中 通入二氧化碳和氧气。最容易生锈的可能是第____组，不容易生锈的是_____，这样设计的 理由可能是__________________ (3)从中你得出的结论是__________________ (4)写出铜绿分解的化学方程式___________________ 13.食品包装盒中常放有一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。某同 学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末壮物质的小袋，撕开后发现里面有板结的铁锈。 试推测粉末状物质是什么?其作用原理是什么? 链接中考 14．废金属的回收利用不具备的优点是 ( ) A.减少资源浪费 B.减少对环境污染 C.节约能源 D.防止金属物品锈蚀 15．常温状态下，铁制品最容易生锈的环境是（ ） A.在潮湿的空气中 B.在干燥的空气中 C.完全浸泡在植物油中 D.完全浸泡在蒸馏水中 第四节 石灰石的利用 第一课时 巩固新知 一.选择题 1．下列不属于石灰石的用途的是 ( ) A.生产水泥 B.制玻璃 C.炼铁 D.冶炼铝 2．下列物质中主要成分不都是碳酸钙的一组是 ( ) A.汉白玉.白垩 B.大理石.石笋 C.纯碱.草木灰 D.水垢.鸡蛋壳 3．下列物质受热或高温不能产生二氧化碳的是 ( ) A.石灰石 B.Cu2(OH)2C03 C.赤铁矿 D.NH4HC03 4．下列都是产生二氧化碳的反应，其中实验室制取二氧化碳最适宜选用的是 ( ) A.木炭燃烧 B.高温煅烧石灰石 C.纯碱中加盐酸 D.石灰石中加盐酸 5．石灰浆的主要成分是 ( ) A.氧化钙 B.氯化钙 C.碳酸钙 D.氢氧化钙 6．民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清 白在人间。”请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项。( ) A.CaC03→Ca(OH)2→CaO→CaC03 B.CaC03→CaO→Ca(OH)2 →CaC03 C.CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaC03 D.Ca(OH)2→CaC03→CaO→Ca(OH)2 7．对石灰岩石洞里的钟乳石和石笋形成原因解释比较合理的是 ( ) A.自然界发生化学变化的结果 B.自然界发生物理变化的结果 C.雨水冲刷的结果 D.人们机械加工的结果9 8．要除去暖水瓶内的水垢，最好方法是 （ ） A.高温加热 B.用水冲洗 C.加入碳酸 D.加入盐酸，再用水洗 二.填空题 9.长期存放石灰水的玻璃试剂瓶内壁有一层白色物质，它是_____，形成白色固体的化学方程 式为______________，清洗时，最好选用_____ ，然后用水冲洗干净。 10.珍珠中含有_____ 农业上使用的“碳铵”化肥是_____，常用的纯碱是_____，草木灰中含 有_____，它们中都含有原子团_____，统称为_____. 11.石灰石的主要成分是 ，自然界很多物质都含有它。修建圆明园时，使用了大量 的 石材，经过英法联军大火焚烧后，粉身碎骨。写出有关化学方程式： 。 探究创新 12. 大理石的重要成分也是碳酸钙，家里大理石地面不小心泼洒了稀盐酸，会看到的现象 是 ，发生的化学方程式是 。 13.学校的研究小组在实践活动中了解到，某石材厂有一批石灰石原料，其所含杂质不溶于水， 也不溶于盐酸，高温时也不反应。为了测定该石灰石纯度，该小组取用 4g 这种石灰石，用实 验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40g 分 4 次加入。每次充分反应后，经过滤.干燥等操 作后称量固体物质的质量。每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表： 稀盐酸的用量g 剩余固体g 第一次加入10 3.0 第二次加入10 2.0 第三次加人10 1.0 第四次加入lO 0.4g 计算：①该石灰石样品的纯度是多少? ②如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰 100 吨，需要上述石灰石多少 吨?(精确到 0．1) 链接中考 14．某些食品包装盒中常夹有一小盒标有“请勿入口”的干燥剂，其主要成分是生石灰。生 石灰的化学式是 ( ) A.CaO B.CaCl2 C.CaC03 D.Ca(OH)2 15．下列物质的名称.化学式一致的是 （ ） A.石灰石 CaO B.熟石灰 Ca（OH）2 C.生石灰 CaCO3 D.干冰 H2O10 第四节 石灰石的利用 第二课时 巩固新知 一.选择题 1.在任何条件下也不与二氧化碳反应的物质是 （ ） A.碳 B.水 C.氧气 D.石灰水 2．下列有一种物质的主要成分与其他物质成分不同，该物质是 （ ） A.汉白玉 B.白垩 C.孔雀石 D.钟乳石 3. 可准确检验 的是（ ） A. 加入盐酸有可燃性气体产生 B. 加入盐酸有气体生成 C.加入盐酸有白色沉淀生成 D.加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊气体生成 4.某石灰石样品，经测定含碳元素 9.6%，则样品中含碳酸钙的质量分数是（ ） A.8% B.80% C.20% D.96% 5 ． 10gCaCO3 样 品 与 足 量 的 稀 盐 酸 反 应 生 成 CO2 4.3g ， 则 样 品 中 含 有 的 杂 质 是 （ ） A.BaCO3 B.NaHCO3 C.MgCO3 D.上述都有可能 6．相同质量的下列物质分别与足量的稀盐酸反应，产生气体最多的是（ ） A.Na2CO3 B.CaCO3 C.K2CO3 D.MgCO3 7. 检验一份样品是否是碳酸盐，所需的试剂是（　　） A．澄清石灰水 B．浓盐酸.澄清石灰水　C．稀盐酸.澄清石灰水 D．稀盐酸 二.填空题 8.生石灰具有强烈的 性，易与 反应，生成熟石灰，写出有关化学方程式： 。 9. 在一个充满了二氧化碳的塑料瓶中倒入澄清石灰水，马上盖好瓶盖，振荡会 看到 。（填现象） 10.有一房间的墙壁，刚用熟石灰粉刷过。房间主人为了使墙壁快点干燥，就在房间里生了一 个炭火盆，结果发现墙壁反而更潮湿了。写出有关化学方程式是 ；原因是 。 11.完成下列方程式，其中属于化合反应的是_____，属于分解反应的是_____ (1)实验室制取二氧化碳_________________________ (2)用澄清石灰水检验 CO2_________________________ (3)煅烧石灰石_________________________ (4)生石灰溶于水_________________________ (5)碳酸钠与盐酸反应_________________________ (6)一氧化碳冶炼赤铁矿中的铁_________________________ 12.取一鱼骨头在火上烧，烧后硬度会 （填“增大”或“降低”），这是因 为 ；墨鱼骨头可用来治疗胃酸过多，这是因 CO3 2−11 为 。 13.牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常常添加一种摩擦剂。这种摩擦剂是由一 种矿石经过一系列加工而制成的极细小的碳酸钙粉末，其生产过程： (1) 写出 A.B.C.D 的化学式：A_______； B_______； C_______； D_______。 (2) 写出①②③三个反应方程式 探究创新 14.对石灰有关问题的探究： 2004 年中国石灰工业技术交流与合作大会在张家界隆重召开。国外著名石灰窑制造商意 大利弗卡斯公司.瑞士麦尔兹公司和意大利西姆公司在会上介绍和展示了各自先进的石灰生 产技术。石灰是一种重要的建筑材料，具体包括了石灰石.生石灰.熟石灰等各类。我国明代 大臣于谦在 12 岁时曾写过一首《咏石灰》的诗：“①千锤万凿出深山，②烈火焚烧若等闲。③ 粉身碎骨浑不怕，④要留清白在人间”。 （1）上述诗句中，第_____句（填序号）能体现生石灰具有吸水性，在一些包装食品中常常 会放一小袋生石灰作干燥剂。失去干燥作用的生石灰固体最后变成了____________（填化学 式 ）。 小 明 同 学 要 检 验 某 生 石 灰 干 燥 剂 是 否 仍 有 干 燥 作 用 ， 其 检 验 方 法 是 __________________________（指出简单的操作方法和实验现象）。 （2）现有一包露置在空气中熟石灰固体，要检验它是否变质，需要用到的试剂是_________ （填名称）。经检验该包熟石灰固体已变质，下列是小明同学对变质的熟石灰固体进一步探究 的实验报告。 【提出问题】该固体可能存在的组成是：①__________；②_______________。 【设计实验】实验设计方案如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 链接中考 15.绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是：提高原子的利用率，使原料中所有的 原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是 ( ) 　A.工业冶铁 B .用生石灰制熟石灰 12 C.实验室制取二氧化碳 D.实验室制取氧气。 16.将 150mL 稀盐酸（密度为 1.1g/mL）加入盛有 53g 含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全 反应（杂质不溶于水，也不溶于酸）。反应后烧杯中总质量为 196g。计算： （1）生成二氧化碳的质量是多少？ （2）石灰石中碳酸钙的质量分数？ 第五章单元测试 一.选择题 1．我们生活中出现的加铁酱油.加碘食盐.高钙牛奶.富硒茶叶，这里的铁.碘.钙.硒均指 ( ) A.元素 B.原子 C.金属 D.单质 2．下列金属与氧气化合后生成物的化学式正确的是 ( ) A.Mg02 B.A10 C.CAO D.Fe304 3.下列金属放人稀硫酸中，不能反应的是 ( ) A.A1 B.Cu C.Fe D.Zn 4．下列说法不正确的是 ( ) A.在目前人类已发现的元素中，大多数是金属元素 B.纯铁有银白色光泽，质地坚硬 C.炼铁时，铁从金属氧化物中被还原出来 D.生铁和钢的主要成份都是铁 5．在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀最慢的是 ( ) A.在潮湿.疏松.透气的土壤中 B.在呈酸性的潮湿土壤里 C.在干燥.致密不透气的土壤里 D.在含砂粒较多.潮湿.透气的土壤里 6.下列关于铁的化学性质的描述不正确的是 ( ) A.铁是化学性质比较活泼的金属 B.铁发生置换反应中，产物一定是亚铁化合物 C.铁在自然界以单质的形式存在 D.一定条件下，铁能与许多物质发生反应 7.在 3CO+Fe203=2Fe+C02 的反应中，一氧化碳是 ( ) A.被氧化，是氧化剂 B.被还原，是氧化剂 C.被氧化，是还原剂 D.被还原，是还原剂 8.下列各项中，比较错误的是 ( ) A.含碳量：生铁>钢 B.硬度：生铁>纯铁 C.地壳中的含量：Fe>A1 D.韧性：钢>生铁 9. “绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国 40 个重点城市中开展 了近两年。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是 A．可以节约金属资源 B．可以节约冶炼相关金属所消耗的能源 C．可以减少对环境的污染 D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值13 10．下列设施中，不易受酸雨腐蚀的是 ( ) A.塑料管 B.铝合金窗框 C.铁栅栏 D.大理石雕像 11.为适应火车提速，一些铁路上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 这一反应原理来焊接钢轨。有关该反应的下列说法中，正确的是( ) A.该反应属于化合反应 B.该反应属于复分解反应 C.该反应属于置换反应 D.该反应中铁元素化合价升高 12．硫酸亚铁(FeS04)可用于冶疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需要补充 1．40g 铁，服用 的药物中应含 FeSO4 的质量至少为 ( ) A.3．18g B.3．80g C.6．95g D.10．00g 13．在平衡的杠杆两端各系—个等量的铁球，分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中将看到( ) A.杠杆最终向稀硫酸一边下沉 B.杠杆会上下摇摆，但最终保持平衡 C.杠杆最终向硫酸铜溶液一边下沉 D.无法确定 14.等质量的镁铝锌铁分别与足量的稀硫酸反应，形成氢气的体积，由多到少的顺序为 ( ) A.Mg>A1>Fe>Zn B.Zn>Fe>Mg>A1 C.Al>Mg>Fe>Zn D.Fe>Zn>Mg>Al 15．检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最简便的方法是 ( ) A.看粉末中是否有块状固体 B.取少量样品加入水中，看是否有不溶物 C.取少量样品加入盐酸中，看是否有气泡 D.取少量样品加热看是否的气泡 16.下列做法容易发生危险的是 ( ) A.用石灰浆抹墙 B.用于冰制造舞台上的云雾现象 C.到溶洞探险用火把照明 D.掏沼气前进行灯火实验 17.鲜蛋呼吸时会排出二氧化碳，下列物质中能在蛋壳表面形成难溶性固态保护膜，因而可 以作为鲜蛋保鲜剂的是 ( ) A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.食盐水 D.石灰水 18．两份质量相同的碳酸钙，一份与足量盐酸充分反应，另一份充分煅烧，所得二氧化碳 的质量 ( ) A.跟盐酸反应时多 B.一样多 C.充分煅烧多 D.不一定哪一个多 二.填空题 19.我们的生活中不能缺少金属元素，请你完成下列各题： 示例：海水中含量最多的金属元素是钠。你知道两个“金属之最”吗? ①_______________________;②______________________． ②用元素符号表示：体温表中的银白色金属是___________，暖水瓶内胆镀金属是 ___________。 20.工业上用石灰石.焦炭.空气和赤铁矿___________ (写化学式)炼铁的过程中，发生了多步 化学反应，请你写出满足下列要求的化学方程式各一个： 分解反应______________________，化合反应______________________ 既不是化合. 分解反应，也不是置换反应_________________________________ 21.工业上用电解氧化铝的方法生产铝，若要生产 54 吨铝，需要氧化铝___________吨。 22. 将铁丝放入少量稀硫酸中，观察到现象的①___________，②___________14 乙 甲 23. 甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。请回答下列问题。 （1）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式： 。 （ 2 ） 甲 图 中 尾 气 处 理 的 目 的 是 。 （3）乙图中高炉炼铁时焦炭的作用是 ① ；② 。 （4）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？ 答： 。 24.黄金是一种贵重金属，在人类漫长的历史中，素有“沙里淘金”.“真金不怕火炼”之说， 这说明黄金在自然界中主要以 _______形式存在，也说明黄金的化学性质在自然条件下 ___________。 25.甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体 A 的小纸袋，上面写着“生石 灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中， 经过一段时间后，发现纸 袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体 B。请你与甲同学一起对块状固体进行探究。 猜想：块状固体 B 中除氧化钙还可能有：___________.___________。 写出白色颗粒状固体 A 在空气中转化为块状固体 B 的化学反应方程式： ___________.___________。 三.实验与探究 26. 已知一种固体化合物由 C.H.O.Cu 四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸， 产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。 （1）探究产生的气体是什么。 【猜想】①可能是氢气；② ③ 【实验】请你针对②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想 。 （2） 从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下： 操作 1 的名称为 ，完成该实验需要的主要仪器有 ，加入过量的 A 的目的是 ，反应 化学方程式为 。 ②加入足量 B 的目的是 ，如何确定此目的已经 达到？ 。 27.每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去 它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉.碳粉和少量氯化钠。 蓝色溶液 固体 M 铜加入过量的 A 操作 1 加入过量的 B 操作 215 (1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为： (2)将袋内物质放在足量 O2 中燃烧，写出反应的化学方程式： ① ② (3)将袋内物质加入一定量的 CuSO4 溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定 有 (填写化学式)。 四.计算 28. 黄铜是铜.锌合金，它用于制造机器.电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数， 取 10g 该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气 0.1g。试求： （1）该黄铜样品中锌的质量。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数。