天津市静海区一中2020届高三化学12月调研试卷（word版附答案）

高三化学 12 月调研试卷 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80 分）和第Ⅱ卷提高题 （20 分）两部分，共 100 分。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 知 识 与 技 能 学习能力 总分 内容 结构 原理 物质 规律提炼 易混易错 信息筛选 分数 10 75 15 14 5 10 100 第Ⅰ卷 基础题（共 80 分） 一、选择题: 每小题 12 分，共 36 分. 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少 SO2、NO2 排放 B．2017 年 11 月 5 日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅 C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D．2M＋N===2P＋2Q，2P＋M===Q(M、N 为原料，Q 为期望产品)，不符合绿色化学理念 2．下列说法正确的是 A．由单质 A 转化为单质 B 是一个吸热过程，由此可知单质 B 比单质 A 稳定 B．500℃、30M Pa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝ －38.6 kJ/mol C．X(g)＋Y(g) Z(g) ΔH >0，恒温恒容条件下达到平衡后加入 X，上述反应 ΔH 增大 D．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝ －Q kJ/mol ，若将一定量的 SO2(g) 和 O2(g)置于密闭容器中,充分反应后放出热量 Q kJ，则此过程中有 2 mol SO2(g)被氧化 3．下列有关反应限度的叙述正确的是 A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 B．依据焓判据：NH4HCO3 受热分解可自发进行 C．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几 乎没有影响 D．FeCl3 与 KSCN 反应达到平衡时，向其中滴加少量 KCl 溶液，则溶液颜色变深 4．对于平衡体系 mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g)；△H r(Z)，原子序数之和为 16。X、 Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中 B 和 C 均为 10 电子分子。下列 说法中不正确的是 A．X 与 Z 形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B．C 极易溶于 B 中，溶液呈碱性 C．Y 与 Z 形成的二元化合物只含有极性键 D．A 和 C 能发生氧化还原反应 11．在 20 L 的密闭容器中按物质的量之比 1∶2 充入 CO 和 H2， 发生反应 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH。测得 CO 的转化率 随温度的变化及不同压强下 CO 的变化如图所示，p2 和 195 ℃时 n(H2)随时间的变化结果如下表所示。下列说法正确的是 p2 和 195 ℃时 n(H2) t/min 0 1 3 5n(H2)/mol 8 5 4 4 A．p2 和 195 ℃时，0～3 min，反应速率 v(CH3OH)＝2 3 mol·L－1·min －1 B．p10 C．在 p2 和 195 ℃时，该反应的平衡常数为 25 D．195 ℃、p2 时，在 B 点：v 正>v 逆 11．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是 A．0.1 mol•L－1 CH3COOH 溶液加水稀释，n(H+)增大 B．在 0.1 mol·L﹣1 的氨水中滴加 0.1 mol·L－1 盐酸，恰好完全中和时溶液的 pH=a，则由水电离 产生的 c（OH－）=10－a mol·L﹣1 C．将 c mol·L﹣1 的醋酸溶液与 0.02 mol·L﹣1NaOH 溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含 c 的 代数式表示 CH3COOH 的电离常数 Ka= D．已知 A－+H2B（过量）═HA+HB－，则结合 H+的能力：A－＜HB－＜B2－ 12．硼化钒(VB2)­空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生 的反应为：4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5。 下列说法不正确的是 A．电极 a 为电池正极 B．电池工作过程中，电极 a 附近区域 pH 减小 C．图中选择性透过膜为阴离子透过膜 D．VB2 极发生的电极反应为：2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O 二、填空题：3 个小题，共 44 分. 13．（方法规律提炼）(1)利用电化学原理将 CO、SO2 转化为重要化工原料，装置如图所示： ①若 A 为 CO，B 为 H2，C 为 CH3OH，则通入 CO 的一极为 极， 该极的电极反应式为 。 ②若 A 为 SO2，B 为 O2，C 为 H2SO4， 则负极的电极反应式为 。 ③若 A 为 NH3，B 为 O2，C 为 HNO3， 则负极的电极反应式为 。 ④若用上述①作电池电解 200 mL 含有 0.1 mol·L－1 NaCl 和 0.1 mol·L－1 CuSO4 的混合溶液(电极均为惰性电极)，当消耗标况下 0.448L H2 时，阳极产生的气体 为 (填化学式)，其物质的量为 ，溶液的 pH＝ (忽略铜离子水解，假 设电解前后溶液体积不变)。 (2)根据 2CrO2－4 ＋2H＋ Cr2O72－＋H2O 设计图示装置 (均为惰性电极)电解 Na2CrO4 溶液制取 Na2Cr2O7， 图中右侧电极连接电源的 极， 其电极反应式为 。 （学法题）请简述如何正确书写电极反应式 14．铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢， 这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。 (1)基态 Cr 原子的价电子排布式为________________________________。 (2)C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。(3)PO 3－4 的空间构型为__________________________________________________， 中心原子的杂化方式为_____________________________________。 (4)（信息筛选）无水 CrCl3 和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于 CrCl3·6NH3。 已知：若加入 AgNO3 溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为 AgCl；若加入 NaOH 溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物 的结构式_____________，1 mol 该配合物中含有 σ 键的数目为______。 （学法题）如何从题目中获取信息，书写结构式 (5)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______， 若该晶体的密度为 ρ g·cm－3，用 NA 表示阿伏 加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3。 15．氮及其化合物的转化对工农业生产及环境保护有重要的意义。 (1)下面是氮的氧化物在几种不同情况下的转化： ①已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1 则 SO2 气体与 NO2 气体反应生成 SO3 气体和 NO 气体的热化学方程式为 _________________________________________________。 ②a.向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，一定条件下使其反应达到平衡，正反应速率随时 间变化的示意图如图 1 所示。反应在 c 点________(填“达到”或“未到”)平衡状态。 b．开始时，分别在该容器中加入Ⅰ：2 mol SO2(g)和 2 mol NO2(g)；Ⅱ：2 mol SO3(g)和 2 mol NO(g)。则反应达到平衡时，平衡常数：Ⅰ________(填“>”“＝”或“b（2 分）　②cd　（2 分）③10－5(或 10－5 mol·L－1)（2 分） (3)①阳（2 分）　O2（2 分）　2NO－2 ＋6e－＋4H2O===8OH－＋N2↑（2 分） 16.（12 分）(1)①偏高（2 分） ②无影响（2 分） 学法略（2 分） ③锥形瓶中溶 液颜色变化（2 分） ④当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原来的颜色 （2 分） （2）18.85%（2 分） 17.（20 分）Ⅰ.4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 100.2 kJ·mol－1（2 分） Ⅱ.(1)①低温（1 分）　②de（2 分） ③ （2 分） (2)①