2020 届高三化学诊断性试卷
本试卷共 300 分，考试时间 150 分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K3 9Fe56
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合
题目要求的。
7.化学可以让人类生活更美好，下列有关化学知识的说法不正确的是
A.热的纯碱溶液可以代替餐洗净作厨房“洗涤剂”
B.铁粉可做食品袋中的“抗氧剂”
C.CuSO4 因具有氧化性，故用其制成的波尔多液可作“杀菌剂”
D.亚硝酸钠具有致癌性，但火腿肠加工中可加少量作“防腐剂”、“发色剂”
8.某化合物 M 的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A.M 可以发生取代、加成、加聚、缩聚反应
B.核磁共振氢谱共有 9 个吸收峰
C.1 mol M 与足量溴水反应最多消耗 4 mol Br2
D.1 mol M 与足量的 NaOH 溶液反应最多消耗 3 mol NaOH
9.X、Y、Z、W 四种短周期元素，原子的核电荷数依次增多，X 的一种原子无中子，Y、Z 形
成的化合物具有漂白性，其中的原子个数比为 1：1，W 的单质常用于自来水的杀菌消毒，下
列说法正确的是
A.X 与 Y、Z、W 形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物
B.X、Y、W 三元素形成的酸都是弱酸
C.上述元素的简单离子的半径大小顺序为：r(X)c(OH－)
＋－＋
C.B 点所表示的溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)
D.从 A 点到 C 点，水的电离程度先增大后减小
三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题
为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共 129 分。
26.(14 分)某实验小组探究过量氨气和氯气的反应，推测其产物中可能含有 NH4Cl。设计实验
装置如下：
(1)实验室用 A 装置制取氨气，其中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验室用 B 装置制备 Cl2 的离子方程式是 ，装置 D
中的试剂为 ，其作用为 。
(3)为了让氨气和氯气混合充分，合理的装置连接顺序是(用小写字母填写)： 接
接 接 c 接 d 接 接 接 接 接。
(4)在实验过程中，甲同学在装置 C 中间导气管的上方观察到有白雾出现，原因是 ，
乙同学在装置 C 内观察到有白烟生成，原因是 (请用化学方程式表达)。
( )lg ( )
c A
c HA
−(5)如图，该装置存在明显的不足，请指出 。
(6)为了进一步验证装置 C 中产生的固体中是否含有 NH4Cl，所用试剂除 AgNO3 溶液外，还
需 ，试剂的正确滴加顺序是 。
27.(14 分)2019 年诺贝尔化学奖授予英、美、日籍的三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研
发领域做出的贡献。锂离子电池广泛应用于手机、笔记本、电动汽车、智能机器人等产品中。
已知钴酸锂(LiCoO2)电池中还含有铝箔、石墨、塑料等，利用以下工艺流程回收废旧电池中的
金属资源。
已知：LiCoO2 在酸性溶液中有强氧化性。
(1)粉碎废旧电池后热处理可以除去 (填物质的名称)。
(2)写出由滤液 I 得到 Al(OH)3 的离子方程式 。
(3)用硫酸酸浸时要控制温度为 80℃，原因是 ，写
出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式 。
(4)在空气中煅烧二水合草酸钴一定用不到的仪器是 (填字母)。
A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.瓷坩埚
(5)已知 Li2CO3 微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。为了减少碳酸锂的损失，图
中“操作”应为 ，90℃时 Ksp(Li2CO3)的值为 。
28.(15 分)煤燃烧产生的烟气中含有 SO2 和 NOx，用 NaOH、NaClO、Ca(ClO)2 等溶液作为吸收
剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
(1)下列关于吸收 SO2 过程发生的有关反应，用下列方程式表示：
①SO2(g)＋2OH－(aq)＝SO32－(aq)＋H2O(l) k1②ClO－(aq)＋SO32－(aq)＝SO42－(aq)＋Cl－(aq) k2
③CaSO4(s) Ca2＋(aq)＋SO42－(aq) k3
k1、k2、k3 分别表示反应①、②、③的化学平衡常数，则反应：SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)
＋2OH－(aq)＝CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的化学平衡常数 K＝ (用 k1、k2、k3 表示)。
(2)标准状况下，把 SO2 通入 11.2 mL 水中制得饱和溶液，测得其 pH＝0.74。已知：标准状况
下 SO2 在水中的溶解度按体积比为 1：67.2(即 V(H2O)：V(SO2)＝1：67.2)。
①写出该溶液中存在的电离平衡 。
②已知饱和溶液中的 SO2 有 与水反应生成 H2SO3，求 H2SO3 的第一步电离 Ka1＝ (已
知 lg1.8≈0.26，忽略第二步电离和溶液体积的变化，结果用科学计数法表示，保留 2 位有效
数字)。
(3)SO2 的水溶液中存在歧化反应：3SO2＋2H2O 2H2SO4＋S↓，I－可作为该反应的催化剂，
催化过程如下：
a：SO2＋4I－＋4H＋＝S↓＋2I2＋2H2O b：I2＋2H2O＋SO2＝SO42－＋2I－＋4H＋
欲探究反应 a 和 b 的反应速率与歧化反应的速率的关系，设计实验如下：将 18 mLSO2 的水溶
液分别加入 2mL 下列试剂中，密闭放置，观察现象。(已知 I2 易溶于 KI 溶液，溶液呈棕褐色)
完成下列问题：
①由实验现象可得出反应 a 与反应 b 的速率：v(a) v(b)(填“>”“﹤”或“＝”)。
②测得反应 3SO2＋2H2O 2H2SO4＋S↓在实验Ⅰ中，部分物质的物质的量的变化如右图所示
(设混合溶液的体积为两溶液的体积之和)：则曲线 N 表示 (填物质的名称)的变化。
该反应在实验Ⅰ条件下进行，15min 时达到化学平衡状态，用 SO2 表示该反应前 15min 内的平
均反应速率为 mol·L－1·min－1。
2
3
③下列叙述能说明 3SO2(aq)＋2H2O(l) 2H2SO4(aq)＋S(s)反应已达到平衡状态的是 (填字
母)。
A.生成 1.5 mol SO2 的同时消耗 1 mol H2SO4
B.反应过程中，溶液中的分子总数不再变化
C.恒温恒容时，混合溶液中硫酸的密度保持不变
D.绝热恒容时，反应的化学平衡常数不再变化
(4)若把 NaOH 吸收 SO2 后的碱溶液进行电解，装置如右图所示。其中 SO2 的碱吸收液中含有
NaHSO3 和 Na2SO3 的浓度均为 0.05 mol·L－1。当电路中通过 0.05 mol 电子时，阳极生成的气
体在标准状况下的体积为 L，b 室中 c(SO32－) (填“增大”“减小”或“不
变”)，溶液中：c(Na＋)－ ＝0.05 mol·L－1(用微粒浓度的关系式表示)。
(二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学－选修 3：物质结构与性质](15 分)
A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，简单离子 A2－和 D＋相差一个电子层，B、C
为同周期元素，B 原子核外电子总数是最外层电子数的 3 倍，C 元素的原子最外层有一个未成
对电子。请回答下列问题：
(1)基态 B 原子的核外电子排布式为 。
(2)A 有两种同素异形体，其中沸点最高的是 ，原因是 。
(3)B、C 可组成原子个数比为 1：3 的化合物 E，其电子式为 ，E 溶于水有白雾生
成，写出它与水反应的化学方程式 。
(4)化合物 C2A 的立体构型为 ，中心原子的价电子对数为 ，用单质 C
与湿润的 Na2CO3 溶液反应可制得 C2A，其反应方程式为 。
(5)A 和 D 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数 a＝0.60nm，F 的化学式为 ，
晶胞中 A 原子的配位数为 ，列式计算晶体 F 的密度 (g·cm)。
36.[化学－选修 5：有机化学基础](15 分)
酸酐是由一个或两个分子的酸去掉一分子水而形成的化合物，一种新药物 M 由芳香族化合物
A 合成，其路线图如下：
已知下列信息：
①A、B、C、D 均为芳香化合物且都含两个取代基，其中 D 既能发生银镜反应又能与 FeCl3
溶液发生显色反应。
②
③
(1)A 的名称是 ，C 中所含的官能团的名称是 ，D、E 的结构简式分别
为 、 。
(2)E→F 与 G→H 的反应类型分别是 、 。
(3)A 生成 B 的化学方程式为 。
(4)合成路线中设计 A→B，再从 C→D 的目的是 。(5)D 的同分异构体中含有苯环的还有 种。(不考虑立体异构)
(6)利用上述信息，以对苯二甲醇为原料，制备化合物：
请写出相应的转化流程图(无机试剂任选，请用下列方法表示)。
A B→ →反应试剂 反应试剂
反应条件 反应条件 目标产物
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