山西省芮城市2019-2020高二化学3月月考试题（word版带答案）

化学测试题 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 4 分，共 60 分） 1．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二 次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离(　　) A．苯和水 B．乙酸乙酯和乙酸 C．食盐水和泥沙 D．硝酸钾和硫酸钠 答案　B 解析　烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。A 项，苯和水互 不相溶，可用分液的方法分离，错误；B 项，乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离， 正确；C 项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，错误；D 项，硝酸钾和硫酸钠的溶解度不 同，可用重结晶的方法分离，错误。 2．下列说法正确的是(NA 代表阿伏加德罗常数的值)( ) A．1 mol Na 被完全氧化为 Na2O2，失去的电子数为 2 NA B．常温常压下，16 g O3 气体含有氧原子数为 NA C．常温常压下，22.4 L CO2 含有分子数为 NA D．18 g D2O 所含有电子数为 10NA 【答案】B 3．关于化学实验操作或实验事故处理，下列叙述错误的是(　　) A．用滴管吸取液体后，滴管内剩余的液体应滴回原试剂瓶 B．实验室制取氧气结束时，先把导管从水中移出，再撤去酒精灯 C．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 【答案】A　 4．同温同压下，x g 的甲气体和 y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( ) A．x∶y 等于甲与乙的相对分子质量之比 B．x∶y 等于甲与乙的分子个数之比 C．x∶y 等于同温同压下甲与乙的密度之比 D．y∶x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 【答案】B 5．下列有关实验原理或操作正确的是(　　) A．选择合适的试剂，用图 1 所示装置可分别制取少量 CO2、NO 和 O2 B．除去干燥 CO2 中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性 KMnO4 溶液、浓 硫酸的洗气瓶 C．洗涤沉淀时(如图 2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 【答案】B　 【解析】A 项，不能用图 1 装置收集 NO，错误；B 项，利用 SO2 的还原性，用 KMnO4 酸性 溶液除去，正确；C 项，洗涤沉淀时，在过滤器中的沉淀中加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然 流下，不用玻璃棒搅拌，错误；D 项，乙醇不可以作为萃取剂，错误。 6．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol 甲烷中含有 10NA 个质子 B．27 g 铝被完全氧化成氧化铝，失去 2NA 个电子 C．标准状况下，22.4 L 苯含有 NA 个 C6H6 分子 D．常温常压下，28 g 乙烯含有 2NA 个碳碳双键 【答案】A 【解析】B 项，应失去 3NA 电子；C 项，标况下，苯为液体；D 项，乙烯的结构式为,28 g 乙烯中应含有 NA 个碳碳双键。 7．下列实验正确的是(　　) 【答案】B　 【解析】蒸发、浓缩、结晶应该在蒸发皿中完成，不能使用坩埚，A 错误；关闭止水夹通过长 颈漏斗加水，形成一段水柱后液面高度保持不变证明气密性良好，B 正确；加热固体会生成水， 大试管管口应略往下倾斜，C 错误；分离沸点不同的液体混合物，温度计应放在气体出口处， 不能插入液面以下，D 错误。 8．下列实验操作中，正确的是(　　) ①用托盘天平称取 2.5 g NaCl ②用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 ③用蒸发皿加热 NaCl 溶液可以得到 NaCl 晶体 ④用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol·L－1H2SO4 溶液 ⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓 HNO3 ⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有 2 种 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．③⑤⑥ 【答案】A　 【解析】②根据“大而近”的原则，应选择 10 mL 量筒；④应用 50 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol·L－1H2SO4 溶液；⑥中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、环形玻璃搅拌棒及温度计。 9．下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2 的判断正确的是 (　　) A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等 答案　C 解析　根据阿伏加德罗定律并结合微粒间相互关系逐一分析。A 项根据阿伏加德罗定律，同温 同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于 12C18O 与 14N2 的摩尔质量不相等，故质量不相等，密度也不相等；B 项二者都是双原子分子，原子数相等时 二者的物质的量相等，二者所含中子数不相等，1 个 12C18O 分子含有 16 个中子，1 个 14N2 分 子含有 14 个中子；C 项同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且 1 分子 12C18O 与 14N2 中均含有 14 个电子，故 12C18O 与 14N2 具有的电子数相等；D 项 12C18O 与 14N2 质子数相等， 质量相等时二者物质的量不相等，含有的质子数也不相等。 10．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是(　　) 选项 实验目的 仪　器 A 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒 B 从食盐水中获得 NaCl 晶体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 C 用 0.10 mol·L－1 的盐酸测定未知浓度的 NaOH 溶液浓度 碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头 滴管、烧杯 D 用 MnO2 和浓盐酸制取干燥、纯净的 Cl2 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、 集气瓶、导管、石棉网 【答案】B　 11．在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023 个 HCl 分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下 列对这四种气体的描述正确的是(　　) a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞② A．abc B．bcd C．abd D．abcd 答案　D 解析　先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。 标 准 状 况 下 6.72LCH4 的 物 质 的 量 为 0.3mol,3.01×1023 个 HCl 分 子 的 物 质 的 量 为 0.5mol,13.6gH2S 的物质的量为 0.4mol，然后进行比较即可得出结论。 12．下列有关实验操作正确的是(　　)A．称量氢氧化钠固体 B.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C．配制 175 mL 0.10 mol·L－1 盐酸　　D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 【答案】B　 【解析】A 项，称量 NaOH 固体时应遵从“左物右码”的原则且不能在滤纸上称量，错误；C 项， 用 100 mL 的容量瓶无法配成 175 mL 溶液，错误；D 项，蒸馏时冷凝管中的水应从下端进， 上端出，错误。 13．下列实验操作完全正确的是(　　) 编号 实　验 操　作 A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小 心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶 液 1 000 mL 准确称取氯化钾固体，放入 1 000 mL 的容量瓶中，加 水溶解，振荡摇匀，定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分 的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻 轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上 层液体 下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一 个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 【答案】C　 【解析】A 项，钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，且钠与 水反应剧烈，水的量不应太多，错误；B 项，配制步骤为计算、称量、溶解、转移、定容等步 骤，不能直接在容量瓶中进行，错误；D 项，分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从 上口倒出，若从下口流出，会混有下层液体，错误。 14．NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是(　　) A．将 1molNH4NO3 溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有 NA 个 NH＋4 B．1mol·L － 1CH3COOH 与 1mol·L － 1CH3COONa 溶液等体积混合，溶液中 CH3COOH 和 CH3COO－的总数为 2NAC．常温常压下，3.6gH2O 中含有电子数为 2NA D．含有 2NA 个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为 32g 答案　B 解析　A 项，根据电荷守恒，NH ＋4 的物质的量等于 NO －3 的物质的量；B 项，没有指明混合溶 液的体积；C 项， 3.6 g 18 g·mol－1×10NA·mol－1＝2NA；D 项，质量为 16 g·mol－1×2 mol＝32 g。 15．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下 列图示对应的装置合理、操作规范的是(　　) 【答案】C 二．.填空题（每空 4 分，共 40 分） 16．标准状况下 15 g CO 与 CO2 的混合气体,体积为 11.2 L。则: (1)混合气体的密度是　　　　　　。 (2)混合气体的平均摩尔质量是　　　　　　。 (3)CO2 和 CO 的体积之比是　　　　　　。 答案　(1)1.339 g·L-1　(2)30 g·mol-1 (3)1∶7　 解析　(1)ρ= = ≈1.339 g·L-1。 (2)解法一:n= =0.5 mol,M= = =30 g·mol-1。 解法二:M=ρ·Vm=1.339 g·L-1×22.4 L·mol-1≈30 g·mol-1。 (3)同温同压下,两种气体体积之比等于其物质的量之比,最简单的方法是用十字交叉法计算:= 。 17．(1)在 25 ℃、101 kPa 的条件下,相同质量的 CH4 和 A 气体的体积之比是 15∶8,则 A 的摩尔 质量为　　　　。 (2)两个相同容积的密闭容器 X、Y,在 25 ℃下,X 中充入 a g A 气体,Y 中充入 a g CH4 气体,X 与 Y 内的压强之比是 4∶11,则 A 的摩尔质量为　　　　　。 答案(1)30 g·mol-1(2)44 g·mol-1 解析　(1)温度、压强相同时,气体体积之比等于其物质的量之比,15∶8= ∶ ,M(A)=30 g·mol-1。 (2)温度、体积相同时,气体压强之比等于其物质的量之比,4∶11= ∶ ,M(A)=44 g·mol-1。 18．某实验小组利用如下装置(部分固定装置略去)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。 按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_____________________________ ________________________________________________________________________。 答案　关闭活塞 K，将末端导管插入试管 A 的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有 连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回 落，说明装置气密性良好 19．化学是一门以实验为基础的科学。 (1)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是________(填字母)。 A B C D 干燥氯气 吸收 NH3 石油的分馏 制取乙酸乙酯 (2)为除去粗盐中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实 验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： 称取粗盐 ――→ Ⅰ ――→ Ⅱ ――→ 氢氧化钠溶液 Ⅲ ――→ Ⅳ ――→ 过滤 Ⅴ 滤液 ――→ 稀盐酸 Ⅵ ――→ 蒸发结晶烘干 Ⅶ 精盐①第Ⅰ步操作的名称是____________。 ②若第Ⅱ、Ⅳ步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？________(填“有影响”或“无影响”)。 ③第Ⅴ步操作所需玻璃仪器的名称是__________________________________________。 答案　(1)B (2)①溶解　②有影响　③漏斗、玻璃棒、烧杯 解析　(1)A 中应长管进短管出；B 中 NH3 不溶于 CCl4，不会引起倒吸，且上层的水会吸收 NH3，防止 NH3 逸出；C 中石油分馏中，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处；D 中由于 蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸，它们均易溶于水，当导管口插入液面以下时易发生倒吸， 饱和食盐水应改为饱和 Na2CO3 溶液。 (2)除去粗盐中的可溶性杂质，实际上就是除去镁离子(用氢氧化钠溶液)、钙离子(用碳酸钠溶 液)、硫酸根离子(用氯化钡溶液)，多余的钡离子用碳酸钠溶液除去，故氯化钡溶液加在碳酸 钠溶液之前，沉淀通过过滤除去，滤液中多余的氢氧根离子和碳酸根离子用稀盐酸除去。过 滤时用到的主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台等，题目中要求是玻璃仪器，填前三种。