化学试题.pdf

2 / 17 7．下列说法错误的是 A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为 CaCO3 C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏 D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸 8．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法 错误的是 A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体 B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构) D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过 4 个 9．实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是 A．b 中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐 C．乙酸乙酯与 互为同分异构体 D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱 10．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是 A．1 mol NH＋ 4 所含的质子总数为 10NA B．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键 C．过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应 D．过程Ⅰ中，参与反应的 NH＋ 4 与 NH2OH 的物质的量之比为 1∶1 11．常温下，CH3COOH 和 NH3·H 2O 的电离常数均为 1.8×10－5。向 20 mL 浓度均为 0.1 mol· L－1 NaOH 和 NH3·H 2O 的混合液中滴加等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液，所得混合液的电导率与加入 CH3COOH 溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法错误的是 3 / 17 A．M 点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NH3·H 2O)>c(NH＋ 4 ) B．溶液呈中性的点处于 N、P 之间 C．已知 lg 3≈0.5，P 点的 pH＝5 D．P 点：3[c(CH3 COO－)＋c(CH3COOH)]＝2[c(Na＋)＋c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H 2O)] 12．微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图 1 为其工作原理，图 2 为废 水中 Cr2O2－ 7 离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是 A．M 为电池正极，CH3COOH 被还原 B．外电路转移 4 mol 电子时，M 极产生 22.4 L CO2 C．反应一段时间后，N 极附近的溶液 pH 下降 D．Cr2O2－ 7 离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活 13．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反 应生成盐，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的某一种盐加入稀 盐酸后，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是 A．W、X、Y、Z 的简单离子的半径依次增大 B．简单氢化物的热稳定性：X＜W C．ZX2 可以在空气中燃烧，生成 ZX3 D．W 所形成的一种氢化物可用作火箭燃料 26．(15 分)铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用极其广泛。工业上以黄铜矿 (主要成分 FeCuS2)为 原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。 9 / 17 已知：反应Ⅱ的离子方程式：Cu2＋＋CuS＋4Cl－===2[CuCl2]－＋S 回答下列问题： (1)FeCuS2 中 S 的化合价__________。 (2)反应Ⅰ在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式：_________________________ ________________________________________________________________________。 (3)为了使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)反应Ⅲ的离子方程式为___________________________________________。 (5)向反应Ⅲ后的溶液中加入稀硫酸的目的是_______________________________________。 (6)该流程中，可循环利用的物质除 CuCl2 外，还有_____________________________________ _____________________________________________________________________(填化学式)。 (7)反应Ⅳ中，处理尾气 SO2 的方法，合理的是______________(填字母)。 A．高空排放 B．用 BaCl2 溶液吸收制备 BaSO3 C．用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH4)2SO4 D．用纯碱溶液吸收可生成 Na2SO3(H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11；H2SO3：Ka1＝1.2×10－2， Ka2＝5.6×10－8) (8)CuCl 悬浊液中加入 Na2S，发生的反应为 2CuCl(s)＋S2－(aq) Cu2S(s)＋2Cl－(aq)。 该反应的平衡常数 K＝________[已知 Ksp(CuCl)＝a，Ksp(Cu2S)＝b]。 27．(14 分)氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下 可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。 10 / 17 Ⅰ.利用装置 A 和 C 制备 Sr3N2 (1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将____________，然后稍稍用力即可将玻璃管 插入橡皮管中。 (2)写出由装置 A 制备 N2 的化学方程式：_________________________________________。 (3)装置 A 中 a 导管的作用是______________________。利用该套装置时，有同学提出应先点燃装置 A 的酒 精灯一段时间后，再点燃装置 C 的酒精灯，你同意其观点吗？ ________(“同意”或“不同意”)。理由是___________________________________。 Ⅱ.利用装置 B 和 C 制备 Sr3N2。利用装置 B 从空气中提纯 N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收) (4)写出装置 B 的 NaOH 溶液中发生反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (5)装置 C 中广口瓶盛放的试剂是___________________________________________。 Ⅲ.测定 Sr3N2 产品的纯度 (6)取 10.0 g 该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得 到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是______________________ ________________________________________________________________________。 经改进后测得浓硫酸增重 1.02 g，则产品的纯度为____________。 28．(14 分)工业上利用合成气(CO、CO2 和 H2)来生产甲醇，有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化 学平衡常数如下表所示。 化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 700 800 Ⅰ.2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) ΔH1 K1 2.5 0.34 0.15 Ⅱ.H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g) ΔH2 K2 1.0 1.70 2.52 Ⅲ.3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3 K3 (1)若合成气为 H2 和 CO2，发生反应Ⅲ。 ①由 H2(g)和 CO2(g)合成 CH3OH(g)的 ΔH3＝____________。(用 ΔH1、ΔH2 表示) 11 / 17 ②下列措施能使反应Ⅲ的平衡体系中nCH3OH nH2 增大的是________(填字母)。 A．将水蒸气从体系中分离出去 B．恒压时充入氦气 C．升高温度 D．恒容时再充入一定量 CO2 ③500 ℃测得反应Ⅲ在 10 min 时，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为 2 mol· L－1、1.0 mol·L－1、0.6 mol·L－1、0.6 mol·L－1，则此时 v 正______(填“>”“＝”或“