河北省邢台市2020届高三化学上学期第二次月考试题（附解析Word版）

邢台市 2019～2020 学年高三上学期第二次月考 化学 考生注意： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 100 分。考试时间 90 分 钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版选修 4 第一章、第二章、第四章。 4.可能用到的相对原子质量：Zn 65 第 I 卷(选择题 共 50 分) 一、选择题(本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合 题意) 1.氢燃料电池应用广泛，下列关于氢能描述正确的是 A. 由电解水得到，成本低 B. 易液化，储存方便 C. 清洁能源，无污染 D. 天然气的主要成分 【答案】C 【解析】 【详解】A、目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低，应寻找合适的催化剂，选项 A 错误； B、氢气难液化，携带与贮存都不太方便，选项 B 错误； C、氢能在使用时燃烧产物是水，无污染，属于清洁能源，选项 C 正确； D、天然气的主要成分是甲烷，选项 D 错误。 答案选 C。 2.下列变化中属于放热反应的是 A. 稀释浓硫酸 B. 生石灰与水反应生成熟石灰 C. 液态水汽化 D. 将胆矾加热变成白色粉末 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸，会放热，但是不属于化学反应，A 不符合题意； B、CaO 和水反应生成 Ca(OH)2，是放热反应，B 符合题意； C、液体水汽化，由液体变成气体，需要吸热，是物理过程，C 不符合题意；D、CuSO4·5H2O 受热变成了 CuSO4 和水，分解反应，属于吸热反应，D 不符合题意； 答案选 B。 3.下列因素不能改变酸碱中和反应速率的是 A. 温度 B. 反应物的浓度 C. 反应物的性质 D. 压强 【答案】D 【解析】 【分析】 影响化学反应速率的因素包括内因和外因，内因是反应物本身的性质，外因包括温度、浓度、 催化剂压强等。 【详解】A、升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢，A 不符合题意； B、增大酸或碱的浓度，中和反应速率加快；降低酸或碱的浓度，中和反应速率减慢，B 不符 合题意； C、酸碱中和反应的反应速率的内因与反应物的性质，有关，C 不符合题意； D、压强能够改变化学反应速率，但是只有气体参与的反应，压强才能影响其速率，酸碱中和 反应中没有气体参与，所以压强不能影响其速率，D 符合题意； 答案选 D。 4.在组装原电池时，下列各项中一定不需要的是 A. 电极材料 B. 电解质溶液 C. 直流电源 D. 金属导线 【答案】C 【解析】 组装原电池不需要直流电源，答案选 C。 5.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A. 4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ B. Fe2＋＋2e－＝Fe C. 2H2O＋O2+4e－＝4OH－ D. Fe－2e－＝Fe2＋ 【答案】C 【解析】 【详解】弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反 应式为 Fe-2e-=Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-，故 答案为 C。6.在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时， 按下列各组投料进行反应，平衡时反应速率最快的是 A. 2mol NO2 和 1mol O2 B. 1mol NO 和 1mol O2 C. 1mol NO 和 2mol O2 D. 2mol NO 和 1mol O2 【答案】A 【解析】 【详解】恒温恒容的密闭容器中，由 pV=nRT 可知，物质的量越多，压强越大，正逆反应速 率越大，A 中极限转化为反应物时反应物的物质的量为 4mol ，B 中反应物的物质的量为 2mol， C、D 中反应物的物质的量为 3mol， 显然选项 A 中物质的量最多，浓度最大，则反应 速率最大，答案选 A。 【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，恒温恒容的密闭容器，物质的量越多，压强越 大，反应速率越大，所以达到平衡时反应速率就大。 7.下列有关能源和反应中的能量变化的说法正确的是 A. 煤、石油、天然气都是化石能源，且均属于可再生能源 B. 煤液化生成的甲醇属于二次能源 C. 吸热反应都需要在加热或高温条件下才能进行 D. 有化学键形成的反应一定是放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤、石油、天然气都是化石能源，属于不可再生能源，A 错误； B、二次能源是一次能源经过加工，转化成另一种形态的能源，甲醇由煤液化得到，由一次能 源煤加工得到，B 正确； C、Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl 的反应是吸热反应，混合即可反应，不需要加热或者高温条件， C 错误； D、化学反应过程中一定有化学键的断裂和化学键的形成，但是化学反应不一定都是放热反应， D 错误； 答案选 B。 8.对于甲醇的合成反应：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g），改变下列条件， 不能使反应的平衡常数发生改变的是  A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 将该反应 的化学计量数增大－倍 【答案】C 【解析】 【详解】A、平衡常数与温度有关，升高温度，平衡常数发生改变，A 不符合题意； B、平衡常数与温度有关，降低温度，平衡常数发生改变，B 不符合题意； C、平衡常数与压强无关，改变压强，平衡常数不变，C 符合题意； D、将化学计量数扩大一倍，化学反应为 2CO2(g)＋6H2(g) 2CH3OH(g)＋2H2O(g)， ，为原平衡常数 的平方，只要 K 不等于 1， 则平衡常数发生改变，D 不符合题意； 答案选 C。 【点睛】化学平衡常数的影响因素，内因为反应本身的性质，外因置只有反应的温度，但是 若化学反应的计量数发生改变，则 K 的表达式也会发生改变，K 的数值也可能发生改变。 9.下图所示装置中，属于原电池的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】原电池的构成需要①活泼性不同的两电极，②电解质溶液；③形成闭合回路，④自 发的氧化还原反应。 A、左右两极的电极材料相同，活动性相同，不能构成原电池，A 不符合题意； B、Cu 和 Ag 作电极，活动性不同，且 Cu 能置换出 Ag，有自发的氧化还原反应，有电解质溶  2 2 2 3 2 6 2 2 c ( ) ( )K= c ( ) ( ) H O c CH OH CO c H 2 3 3 2 2 c( ) ( )K= c( ) ( ) H O c CH OH CO c H液，形成了闭合回路，能够构成原电池，B 符合题意； C、乙醇不是电解质溶液，也没有自发的氧化还原反应，C 不符合题意； D、硫酸溶液和硫酸铜溶液，处于不同的烧杯中，没有构成闭合回路，D 不符合题意； 答案选 B。 10.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 C. 在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成 D. Fe（SCN）3 溶液中加入 NaOH 后溶液颜色变浅 【答案】B 【解析】 【分析】 勒夏特列原理： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强， 以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理 用于解释化学平衡移动的方向，即化学平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释。 【详解】A、Cl2＋H2O HCl＋HClO，2HClO 2HCl＋O2↑，HClO 在光照条件下发 生分解，HClO 的浓度减小，使得 Cl2 与水反应的平衡正向移动，颜色变浅，可以用勒夏特列 原理解释，A 不符合题意； B、H2＋I2 2HI，加压，由于反应前后气体体积不变，加压平衡不发生移动，不能用勒夏 特别原理解释，而颜色变深，是由于体积减小，I2 的浓度变大，颜色变深，B 符合题意； C、N2＋3H2 2NH3，增大压强，平衡正向移动，有利于氨气的生成，可以用勒夏特列原理 解释，C 不符合题意； D、Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，加入 NaOH，Fe3＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3 沉淀，Fe3＋浓 度减小，平衡逆向移动，Fe(SCN)3 减小，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，D 不符合题意； 答案选 B。 11.电解 H2SO4 和 CuCl2 的混合溶液，起始一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是 A. H2、O2 B. Cu、O2 C. H2、Cl2 D. Cu、Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】电解原理是在通电条件下，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，电解稀H2SO4、CuCl2 的混合液，阳离子放电顺序为 Cu2+＞H+，电极反应为：Cu2++2e-═Cu；阴离子放 电顺序 Cl-＞OH-＞SO42-，电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，所以最初一段时间阴极和阳极上分别析 出的物质分别是 Cu 和 Cl2； 故答案为 D。 【点睛】本题考查电解原理的分析判断，掌握溶液中离子放电顺序是解题关键，依据溶液中 阴离子放电顺序和阳离子的放电顺序分析判断生成产物。 12.铅蓄电池充电时，PbSO4 A. 在正极上生成 B. 在负极上生成 C. 在两个电极上生成 D. 在两个电 极上除去 【答案】D 【解析】 【 详 解 】 铅 蓄 电 池 放 电 时 ， 负 极 电 解 反 应 ： Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ， 正 极 电 极 反 应 ： PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O ， 充 电 是 放 电 的 逆 反 应 ， 阳 极 上 发 生 反 应 为 ： PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-，阴极发生反应为：PbSO4=Pb-2e-+SO42-，即在两个电极上 除去； 故答案为 D。 13.对下列有关反应的说法正确的是 ①NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) △H＝＋185.6kJ·mol－1 ②2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H2＝＋571.6kJ·mol－1 ③CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H3＝＋206.1kJ·mol－1 A. 反应①②③均为吸热反应，均需在高温下进行 B. 2 mol H2 完全燃烧生成气态水时，放出的热量为 571.6kJ C. 若反应③中使用不同的催化剂，△H3 会发生改变 D. 1mol NH4HCO3(s)的总能量低于 1 mol NH3(g)、1 mol H2O(g)与 1 mol CO2(g)的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①②③均为吸热反应，但反应①需要加热，但不需要高温，而反应②需要通 过电解才能进行，反应③需在高温下进行，故 A 错误； B．反应②2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H2＝＋571.6kJ·mol－1，可知 2 mol H2 完全燃烧生成液 态水时，放出的热量为 571.6kJ，故 B 错误；C．使用催化剂不能改变反应的焓变，即反应③中使用不同的催化剂，△H3 不发生改变，故 C 错误； D．反应①为吸热反应，即说明反应物的总能量小于生成物的总能量，即 1mol NH4HCO3(s)的 总能量低于 1 mol NH3(g)、1 mol H2O(g)与 1 mol CO2(g)的总能量，故 D 正确； 故答案为 D。 14.在体积可变的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)。能作为反应达到 平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 n mol NO2 B. NO2、NO、O2 三者的物质的量浓度之比为 2：2：1 C. 混合气体的密度不再改变 D. 容器中气体压强不再变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、单位时间内生成 n molO2 的同时生成 n molNO2，题给比例不符合正逆反应速率相 等，不可作为达到平衡状态的标志，选项 A 错误； B、NO2、NO、O2 的物质的量浓度之比为 2 : 2 : 1 的状态，因不能说明浓度不变，所以不一定 是平衡状态，所以不能作为达到平衡状态的标志，选项 B 错误； C、在体积可变的密闭容器中，气体的总质量不变，则混合气体的密度不变时，总物质的量不 变，所以混合气体的密度不再改变的状态 ，反应已达到平衡状态，选项 C 正确； D、在体积可变的密闭容器中发生可逆反应，容器中的气体压强始终保持不变，压强不变不能 作为达到平衡状态的标志，选项 D 错误。 答案选 C。 15.工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 增大压强，①→②之间的能量差值会增大 B. 合成氨的正逆反应的焓变相同 C. 合成氨的过程是吸热反应 D. 若使用催化剂，生成等量的 NH3 需要的时间更短 【答案】D 【解析】 【详解】A、①→②之间的能量差值只与状态①②中物质的能量有关，增大压强，各物质的 能量不变，则①→②之间的能量差值不变，A 错误； B、根据图像，状态①中物质的能量高于状态③中物质的能量，合成氨的正反应为放热反应， △HO，焓变不相同，B 错误； C、根据图像，状态①中物质的能量高于状态③中物质的能量，合成氨为放热反应，C 错误； D、使用催化剂，化学反应速率加快，则生成等量的 NH3 需要的时间更短，D 正确； 答案选 D。 16.已知 25°C、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 1 mol 水放出的热量为 57.3kJ，则下列描述正确的是 A. 酸碱中和反应的中和热为 57.3kJ B. NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l） △H＝＋57.3 kJ·mol－1 C. 1 mol 强酸和 1 mol 强碱完全反应，放出的热量一定为 57.3 kJ·mol－1 D. 稀盐酸与稀氨水反应生成 1 mol 水，放出的热量小于 57.3 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】 【详解】A、中和热的单位为 kJ·mol－1，而不是 kJ，A 错误； B、中和反应为放热反应，△H＝-57.3 kJ·mol－1，B 错误； C、1mol 强酸和 1mol 强碱反应不一定生成 1mol 水，如 H2SO4 和 Ba(OH)2，则热量不一定为 57.3 kJ，C 错误； D、NH3·H2O 为弱电解质，反应时，电离出 OH－，需要吸热，则生成 1molH2O，发出热量小 于 57.3，D 正确； 答案选 D。 17.下列说法中正确的是 A. 氯酸钾分解是一个熵增的过程 B. △H>0，△S>0 的反应一定可以自发进行 C. 电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性D. 可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，△H 一定小于零 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯酸钾分解生成气体，混乱度增加，熵值增大，选项 A 正确； B．△G＜0 反应自发进行，由△G=△H-T△S 可知，若△H>0，△S>0，则当低温下△G 可能大于 0，反应非自发，选项 B 错误； C. 电解水产生氢气、氧气的反应为△H>0，△S>0，根据△G=△H-T△S＜0 可知，只有在高温条 件下才具有自发性，选项 C 错误； D. 可逆反应正向进行时，由△G=△H-T△S 可知，若△H>0，△S>0 且高温条件下正反应具有自 发性，选项 D 错误。 答案选 A。 18.用电解法测量某工业废气中 CO 的浓度，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. b 为电源的正极 B. 阳极的电极反应式为 CO＋H2O－2e－ ＝CO2＋2H＋ C. H＋向阳极移动 D. 理论上每消耗 11.2 L O2，转移 2 mol 电子 【答案】B 【解析】 【详解】根据示意图，在左侧，CO 和水生成了 CO2 和 H＋，则 CO 中 C 的化合价升高，发生 氧化反应，在电解池中阳极发生氧化反应，则 a 为电源的正极，阳极反应为 CO－2e－＋ H2O=CO2＋2H＋；b 为电源的负极，根据图示，阴极反应为 2H＋＋2e－=H2↑。 A、根据图示，右侧，H＋得到电子，生成 H2，发生还原反应，电解池中阴极发生还原反应， 则 b 为电极的负极，A 错误； B、根据示意图，左侧，CO 和水生成了 CO2 和 H＋，CO 中 C 的化合价升高，发生氧化反应， 阳极反应为 CO－2e－＋H2O=CO2＋2H＋；B 正确；C、电解池中，阳离子向阴极移动，H＋向阴极移动，C 错误； D、没有说明气体所处的状态，无法得知 11.2LO2 的物质的量，D 错误； 答案选 B。 19.在有、无催化剂时，HI 分解反应的能量随反应进程的变化关系如图所示，下列说法正确的 是 A. 其他条件不变时，升高温度，平衡体系中 HI 的含量降低 B. 图示中无催化剂的反应焓变更高 C. 其他条件不变时，增大压强，可提高 HI 的平衡转化率 D. 催化剂可提高分子的能量，加快反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】由图示可知，HI(g) I2(g)+ H2(g) 吸热反应； A．HI(g) I2(g)+ H2(g)是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡体系中 HI 的含量 降低，故 A 正确； B．催化剂能改变反应活化能，但不改变反应热效应，即有无催化剂，反应焓变△H 均不变， 故 B 错误； C．对 HI(g) I2(g)+ H2(g)反应达到平衡后，增大压强，平衡不移动，不能提高 HI 的 转化率，故 C 错误； D．催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，故 D 错误； 故答案为 A。 20.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 有氧气参与 反应都是放热反应 B. 热化学方程式既表示能量的变化，又表示物质的变化 是 的 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2C. 若 2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，则 CO 的燃烧热△H＝－566 kJ·mol－ 1 D. 放热反应理论上都可以设计为原电池，将化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A、有氧气参与的反应不一定是放热反应，如放电条件下氮气与氧气反应生成 NO 的 反应为吸热反应，选项 A 错误； B、热化学方程式不仅能表示反应物和生成物的种类，还能表示能量的变化，选项 B 正确； C、燃烧热是以 1 mol 可燃物作为标准来进行测定的，若 2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)△H＝＋ 566kJ·mol－1，则 CO 的燃烧热△H＝－288 kJ·mol－1，选项 C 错误； D、电流的形成要有电子的定向运动，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，选项 D 错误。 答案选 B。 21.反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 定容容器中，平衡体系 2X(g)→3Y(g)中，增加 X 的量，平衡时 X 的百分含量升高 B. 反应 2X(g)→Z(g)和反应 Z(g) →2X(g)的活化能相等，焓变不同 C. 图示中的两个反应都是放热反应 D. 升高温度，有利于反应 2X(g)→3Y(g)正向进行，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．定容容器中，平衡体系 2X(g)→3Y(g)中，增加 X 的量，X 的百分含量瞬间增大， 平衡正向移动，根据勒夏特列原理，重新平衡时 X 的百分含量比原平衡状态高，故 A 正确； B．由图示可知，反应 2X(g)→Z(g)的△H=E2-E1，而反应 Z(g) →2X(g)的△H=E1-E2，则两反应 的活化能不相等，焓变也不同，故 B 错误； C．由图示可知，反应 2X(g)→Z(g)为放热反应，而反应 2X(g)→3Y(g)为吸热反应，故 C 错误；  D．2X(g)→3Y(g)为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，但正、逆反应速率均增大，故 D 错 误； 故答案为 A。 22.室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图： 已知 CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。下列有关说法 正确的是 A. 从硫酸铜溶液中析出 CuSO4·5H2O(s)的反应焓变△H>0 B. 1 mol CuSO4(s)的总能量大于 1 mol Cu2＋(aq)与 1 mol SO42－(aq)的总能量 C. △H2>△H1 D. △H1＝△H2＋△H3。 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中△H2＞0，可知从硫酸铜溶液中析出 CuSO4•5H2O(s)的反应焓变△H＜0，故 A 错误； B．图中△H3＜0，可知 1mol CuSO4(s)的总能量大于 1mol Cu2+(aq)与 1mol SO42-(aq)的总能量， 故 B 正确； C．△H2＞0，△H3＜0，△H1=△H2-△H3，则△H2＜△H1，故 C 错误； D．由盖斯定律可知△H1=△H2-△H3，故 D 错误； 故答案为 B。 【点睛】考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、焓变正负、盖斯定律为解答的关键， CuSO4•5H2O(s)溶于水，溶液温度降低，则 CuSO4•5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)△H2＞ 0，为吸热反应；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高，则 CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H3＜0， 为放热反应，CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)△H1，由盖斯定律可知△H1=△H2-△H3。 23.中国科学院大连化学物理研究所在碱性锌铁液流二次电池研究方面取得了新进展，其装置 如图所示。下列说法不正确的是A. 充电时，电极 X 与电源负极相连 B. 放电时，电极 Y 发生氧化反应 C. 充电时，阳极的电极反应式为 Fe(CN)64－－e－＝Fe(CN)63－ D. 放电时，电路中通过 1 mol 电子，负极锌溶解的质量为 32.5g 【答案】A 【解析】 【分析】 根据放电工作原理图，在正极上发生还原反应：Fe(CN)63－+e-=Fe(CN)64－，负极上是失电子的 氧化反应：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-，充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反应和放 电时的相反，据此回答即可。 【详解】A．由分析可知：放电时 X 为正极，则充电时应与电源正极相连，故 A 错误； B．放电池时，Zn 失电子发生氧化反应，则电极 Y 为负极，故 B 正确； C．充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为 Fe(CN)64－－e－＝Fe(CN)63－，故 C 正确； D．放电时，电路中转移 1mol 电子，则负极溶解的锌质量为 =32.5g，故 D 正确； 故答案为 A。 24.下表中依据热化学方程式得到的对应结论正确的是 热化学方程式 结论 A 稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) △H=-57.3kJ.mol-1 将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合后， 若有 1molH2O 生成，则放出的能 量为 57.3kJ 1mol 65 / mol2 g×B Sn(s,灰) Sn(s,白) △H=+2.1kJ.mol-1（灰锡为粉末状，白锡为块状） 锡制品在炎热的夏天更容易损坏 C P4(s,白磷)=4P(s,红磷) △H=-29.2kJ.mol-1 常温下红磷比白磷更稳定 D C3H8(g)+5O2(g)=3CO2 (g)+4H2O(g) △H=-2043.9kJ.mol-1 C3H8 的燃烧热△H=-2043.9kJ.mol-1 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．因 SO42-、Ba2+反应生成 BaSO4 时放出热量，则将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合后， 若有 1molH2O 生成，放出的能量大于 57.3kJ，故 A 错误； B．焓变为正，可知灰锡能量低较稳定，则锡制品在寒冷的冬天更容易损坏，故 B 错误； C．能量低的稳定，由 P4(s,白磷)=4P(s,红磷) △H=-29.2kJ.mol-1 可知红磷的能量低，稳定， 故 C 正确； D．燃烧热中生成液态水，热化学方程式中生成气态水，则不能确定 C3H8 燃烧热，故 D 错误； 故答案为 C。 【点睛】考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、燃烧热与中和热、能量与稳定性为解答 的关键，特别注意表示中和热是强酸与强碱的稀溶液生成可溶性盐和水，而表示燃烧热的燃 烧产物为液态水，这是本题易错点。 25.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中加入 2 mol X 和 3 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋3Y(g) 4Z(g)＋W(g) △H