河北武邑中学2020届高三化学12月月考试题（附解析Word版）

河北武邑中学 2019-2020 学年高三上学期 12 月月考 化学试题 第 I 卷（选择题） 相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Fe~56 Cu~64 一、选择题 1.下列物质与类类别不对应的是 A B C D 小苏打 食用油 淀粉 84 消毒液 盐 高分子化合物 糖类 混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.小苏打是 NaHCO3 的俗称，属于盐，A 项正确； B.食用油是高级脂肪酸甘油酯，是小分子化合物 B 项错误； C.淀粉是多糖中的一种，属于糖类，C 项正确； D.由氯气和 NaOH 溶液反应来制备 84 消毒液，其主要成分是 NaCl 和 NaClO，属于混合物，D 项正确； 答案选 B。 【点睛】本题考查物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、高分 子化合物、糖类等基本概念，并能够区分应用。在解答物质分类题目时，一定要注意分类并 没有唯一性，它会根据分类标准的不同而不同。关键是正确理解分类标准和找出分类标准。 在高考命题时常将混合物与纯净物的分类、氧化物的分类、离子化合物与共价化合物的分类、 电解质、非电解质、强弱电解质的分类作为热点考查。学生在复习时以这些作为重点。 2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A. NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. 铁比铜金属性强，FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C. SiO2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 D. 铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨 【答案】D 【解析】 【详解】A. NaHCO3 能与盐酸反应，所以可用于制胃酸中和剂，故不选 A； B. Fe3+具有强氧化性，所以 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板，故不选 B； C. SiO2 能传导光信号，可用于制光导纤维，故不选 C； D. 铝热反应能放出大量的热，使铁熔化，常用作焊接钢轨，故选 D； 故答案选 D。 3.下列有关化学用语使用不正确的是（ ） A. NH4Br 的电子式： B. S2-的结构示意图： C. 乙酸的分子式：C2H4O2 D. 原子核内有 l8 个中子的氯原子：3517Cl 【答案】A 【解析】 【 详 解 】 A. 溴 离 子 最 外 层 有 8 个 电 子 ， NH4Br 为 离 子 化 合 物 ， 其 电 子 式 ： ，故 A 错误； B. S 最外层 6 个电子，得 2 个电子形成硫离子，S2-的结构示意图： ，故 B 正确； C. 乙酸的分子式：C2H4O2，故 C 正确； D. 氯元素是 17 号，原子核内有 l8 个中子的氯原子，质量数为 18+17=35：3517Cl，故 D 正确； 故选 A。 4.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A. 11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA B. 1molNaHSO4 晶体中阳离子和阴离子的总数为 3NAC. 7.8gNa2O2 与过量 CO2 反应时，转移的电子数为 0.4NA D. 2gH218O 与 D216O 的混合物中所含的中子数和电子数均为 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 非标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合气体的物质的量不一定是 0.5mol，故 A 错 误； B. NaHSO4 晶体中含 Na+和 HSO4-离子， 1molNaHSO4 晶体中阳离子和阴离子的总数为 2NA， 故 B 错误； C. Na2O2 与 CO2 反应生成碳酸钠和氧气，7.8gNa2O2 的物质的量是 0.1mol，与过量 CO2 反应时， 转移的电子数为 0.1NA，故 C 错误； D. 1 个 H218O 含有 10 个中子、10 个电子，2gH218O 所含的中子数为和电子数均为 ，1 个 D216O 含有 10 个中子、10 个电子，2gD216O 所含的中子数为 和电子数均为 ，2gH218O 与 D216O 的混合物中所含的中子数和电子 数均为 NA，故 D 正确； 故答案选 D。 5.下列说法不正确的是（ ） A. 冰醋酸和水银都是纯净物 B. 氢原子和重氢原子是两种不同核素 C. 氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质 D. 稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散 系 【答案】C 【解析】 【详解】A. 冰醋酸是醋酸，是纯净物，化学式为 CH3COOH，水银是 Hg 单质，是纯净物， 故 A 正确； B. 氢元素有三种原子，普通氢原子没有中子，后面两种各有一个和两个中子，它们分别称为 氕、氘、氚，或者称为氢原子、重氢原子、超重氢原子，所以它们质子数电子数核电荷数都 相等，但中子数不等，属不同原子，是不同核素，故 B 正确； C. 氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故 C 错误； D. 稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都混合物，属于分散系，故 D 正确； 2 1020 / A A g N Ng mol × × = 2 1020 / A A g N Ng mol × × =题目要求选错误选项，故选 C。 6.下列有关物质的用途，说法不正确的是（ ） A. 水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂 B. 碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一 C. 硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐” D. 金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属 【答案】B 【解析】 【详解】A. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，故 A 正确； B. 碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一，故 B 错误； C. 硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”，故 C 正确； D. 金属钠的还原性比钛、锆、铌、钽的还原性强，可以与其氯化物反应置换出对应金属，故 D 正确； 题目要求选择错误选项，故选 B。 【点睛】本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现 性质，平时注意掌握常见元素化合物的性质，注意基础知识的积累和运用。 7.下列离子方程式正确的是（ ） A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O B. 向 Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2 气体，出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+ C. 将 Ca(HCO3)2 溶液与少量 Ca(OH)2 溶液混合：OH−＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O D. 往苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2 ＋CO2＋H2O 2 ＋CO 【答案】C 【解析】 【详解】A. 醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故 A 错误； B. SO2 通入 Ba（NO3）2 溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式 为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故 B 错误； C. 将少量 Ca(OH)2 溶液滴入 Ca（HCO3）2 溶液中，Ca(OH)2 和 Ca(HCO3)21:1 反应，和离子方 程式为：OH−＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O，故 C 正确； D. 苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠和苯酚，故 →D 错误； 正确答案是 C 项。 【点睛】离子方程式过量不足的问题出现时，一定要注意以下几点：看原则：看是否符合客 观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易 电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。 8.能表示 H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是（ ） ①c(H2)=c(I2)=c(HI)时 ②c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2 时 ③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变 ④单位时间内生成 nmolH2 同时生成 2nmolHI ⑤单位时间内生成 nmolH2 的同时生成 nmolI2 ⑥反应速 v(H2)=v(I2)=1/2v(HI) ⑦一个 H-H 键断裂的同时有两个 H-I 键断裂 ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 A. ③④⑦⑨⑩ B. ③④⑦⑨ C. ②③④⑦⑨ D. ②③④⑥⑦⑨ 【答案】B 【解析】 【分析】 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、 百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量， 随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态． 【详解】①平衡时 c（H2）、c（I2）、c（HI）三者可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓 度及转化率有关，故错误； ②平衡时浓度 c（H2）：c（I2）：c（HI）可能为 1：1：2，也可能不等，与各物质的初始浓 度及转化率有关，故错误； ③c（H2）、c（I2）、c（HI）不再随时间而改变，说明正逆反应相等，故正确； 的④单位时间内生成 nmolH2，等效于消耗 2nmolHI，同时生成 2nmolHI，故正确； ⑤单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol I2，都体现逆反应方向，故错误； ⑥只要反应发生，就符合反应速率 v（H2）=v（I2）=1/2v（HI），故错误； ⑦一个 H-H 键断裂等效于两个 H-I 键形成同时有两个 H-I 键断裂，正逆反应速率相等，故正 确； ⑧温度和体积一定时，容器内压强一直不再变化，故错误； ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态， 故正确； ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度一直不再变化，故错误； ⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量一直不再变化，故错误； 故选 B． 9.下列有关如图所示的说法正确的是 A. 图甲中开关置于 N 处时铜锌合金腐蚀的速率增大 B. 图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大 C. 图丙中接通 K2 时铁棒不被腐蚀，属于牺牲阳极保护法 D. 图丙中接通 K1 时，石墨棒周围溶液的 pH 增大 【答案】D 【解析】 A．开关由 M 改置于 N 时，Zn 为负极，合金为正极，则 Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小，故 A 错误；B．接通开关时，如 Zn 连接电源负极，则不易腐蚀，故 B 错误；C．K2 闭合，Fe 与负 极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外接电源阴极保护法，故 C 错误；D．若闭合 K1，该 装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢 氧根离子发生还原反应，电极反应式为 2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周围溶液 pH 逐渐升 高；故 D 正确；答案为 D。点睛：明确装置图的原理是解题关键，如图丙，若闭合 K1，该装置没有外接电源，所以构成 了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒 作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应； 若闭合 K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe 与负极相连为阴极，碳棒与正极相连 为阳极，据此判断。 10.2018 年 10 月 15 日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全 球组网卫星系统第 15、16 号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备 NH4ClO4 的工艺流程如下： 饱和食盐水 NaClO3 NaClO4 NaClO4 NH4ClO4，下 列说法错误的是（ ） A. NH4ClO4 属于离子化合物 B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4 C. 该流程中可循环利用的物质是 NH4Cl D. 高氯酸铵中氯元素的化合价为+7 价 【答案】C 【解析】 【详解】A. NH4ClO4 由 NaClO3 和 NH4Cl 发生复分解反应生成， NH4ClO4 由 NH4+、ClO4-构成， 所以属于离子化合物，故 A 正确； B. NaClO3 和 NH4Cl 发生复分解反应，结晶生成 NH4ClO4，所以 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4， 故 B 正确； C. NaClO3 和 NH4Cl 发生复分解反应生成 NH4ClO4、NaCl，该流程中可循环利用的物质是 NaCl， 故 C 错误； D. 根据化合价代数和等于，高氯酸铵中氯元素的化合价为+7 价，故 D 正确。 选 C。 11.中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关 说法不正确的是（ ） 电解→ 电解→ 除杂→ 4NH Cl 反应→ 结晶→A. 用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强， 从而形成喷泉 B. 选用合适的溶液，CO2 也能用于做喷泉实验 C. HCl、NH3 和 SO2 均能用该装置做喷泉实验 D. 用 NO2 和 N2O4 的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸 【答案】D 【解析】 【分析】 如能形成喷泉，应使烧瓶内气体压强减小，则烧杯内气体应溶解在烧杯中溶液或发生反应， 题中 NO2 和水反应生成 NO 和 HNO3，以此解答该题。 【详解】A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，导致瓶内压强小于外界压强，外界压强可 将烧杯内的液体压入烧瓶，形成喷泉，A 正确； B.如为 CO2 等气体，烧杯内为 NaOH 等强碱浓溶液，二者发生反应，使烧瓶内气体压强减小， 也可形成喷泉，B 正确； C.HCl、NH3 和 SO2 均易溶于水，可形成喷泉，C 正确； D. NO2 和 N2O4 之间存在可逆反应，NO2 和水反应生成 HNO3 和 NO，有气体存在，所以烧瓶 不能充满稀 HNO3，D 错误； 故合理选项是 D。 【点睛】本题考查喷泉实验原理，把握物质的性质、发生的反应及喷泉原理为解答的关键， 注意元素化合物知识与实验相结合的应用。 12.现有 16.8g 由 Fe、Fe2O3、Al、Al2O3 组成的混合物，将它完全溶解在 600mL2mol/L 的硫酸 溶液中，收集到标准状况下的气体 8.96L。已知混合物中 Fe、Fe2O3、Al、Al2O3 的质量分数 分别为 16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入 3mol/LNaOH 溶液的体积是 （ ）。 A. 800mL B. 300mL C. 600mL D. 900mL【答案】A 【解析】 Fe、Fe2O3、Al、Al2O3 组成 混合物，完全溶解在 H2SO4 溶液中生成硫酸盐，硫酸可能有剩 余，再向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液，使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀， 此时溶液中溶质为 Na2SO4，根据硫酸根守恒可得：n（Na2SO4）= n（H2SO4） = 0.6 L ×2 mol/L = 1.2 mol，根据钠离子守恒可得：n（NaOH）= 2n（Na2SO4）= 2 × 1.2 mol = 2.4 mol，所以加 入 3mol/L 的 NaOH 溶液的体积为 2.4 mol ÷ 3 mol/L = 0.8L =800 mL，故 A 项正确。综上所 述，符合题意的选项为 A。 点睛：本题考查有关混合物的计算，是一道较难的题目，侧重对学生思维能力的考查。用常 规方法无法计算，解题关键是理解反应过程，根据离子守恒计算。 【此处有视频，请去附件查看】 第 II 卷（非选择题） 二、填空题 13.以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量 FeS2 和金属硫酸盐）为原料，生产 氧化铝并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如下： （1）粉碎高硫铝土矿石的目的是___。 （2）第一次焙烧时发生氧化还原反应：___。 （3）碱浸时发生反应的化学方程式为___。 （4）过滤后向滤液中通入过量的 CO2 气体，反应的离子方程式为___；___。 （5）“过滤”得到 滤渣中含有大量的 Fe2O3。Fe2O3 与 FeS2 混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4 和 SO2，理论上完全反应消耗的 n（FeS2）：n（Fe2O3）=___。 【答案】 (1). 增大接触面积，加快反应速率 (2). 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 (3). Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O (4). OH－＋CO2＝HCO3－ (5). AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3 －＋Al(OH)3↓ (6). 1：16 的 的【解析】 分析】 高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量 FeS2 和金属硫酸盐）粉碎后通入空气、 加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙， 得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中 含大量的 Fe2O3．Fe2O3 与 FeS2 混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4 和 SO2 【详解】（1）矿石粉碎可以增大固体和气体接触面积，加快反应速率。 （2）焙烧时发生氧化还原反应，第一次焙烧时发生氧化还原反应：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2。 （3）过滤前使用 NaOH 溶液进行碱浸，Al2O3 转化为 NaAlO2，反应的化学方程式为： Al2O3+2NaOH=NaAlO2+H2O。 （4）向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2，可以将 AlO2－转化为 Al（OH）3，反应的离子方 程式为：AlO2－+CO2+2H2O=HCO3－+Al（OH）3↓，OH－＋CO2＝HCO3－。 （5）过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3，Fe2O3 与 FeS2 混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4 和 SO2，设有 xmolFe3O4 和 ymolFeS2 完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×（3-8/3）=2y×5+y× （8/3-2），解得 x/y=16，所以理论上完全反应消耗的 n（FeS2）：n（Fe2O3）=1：16。 【点睛】难点是(5)的最后一问，可以利用氧化反应知识，结合电子守恒解答。 14.如图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中 A、C 为无色气体。 （1）写出有关物质的化学式 X：___；F__。 （2）写出 A→D 的化学方程式___。 （3）写出实验室制备 C 的化学方程式___。 （4）分别取两份 50mLNaOH 溶液，各向其中通入一定量的气体 A，随后各取溶液 10mL 分别 将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入 0.1mol/L 的 HCl 溶液，产 生的 A 气体体积（标准状况下）与所加入的 HCl 的体积之间的关系如图所示，试分析： 【①NaOH 在吸收 A 气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：___，其物质的量之比是：__。 ②原 NaOH 溶液的物质的量浓度是___mol/L。 【答案】 (1). NH4HCO3 或(NH4)2CO3 (2). NO2 (3). 2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 (4). 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (5). NaHCO3 和 Na2CO3 (6). 1：1 (7). 0.75 【解析】 【分析】 根据框图，X 既能与盐酸反应，又能与 NaOH 反应，分别生成气体 A 和 C，则 X 应为弱酸的 铵盐，气体 A 能与过氧化钠反应，故 A 为 CO2，则 D 为碳酸钠或氧气；C 能够发生催化剂作 用下能够与 D 反应，则 C 为 NH3，D 为 O2，则 X 应为 NH4HCO3 或 (NH4)2CO3，B 为 H2O， 结合转化关系可知，E 为 NO，F 为 NO2，G 为 HNO3，据此分析解答。 【详解】(1)由以上分析可知 X 为 NH4HCO3 或 (NH4)2CO3，F 为 NO2，故答案为 NH4HCO3 或 (NH4)2CO3；NO2； (2)Na2O2 和 CO2 的反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为 2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2， 故答案为 2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2； (3)实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，反应的方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O； (4)①(乙)中从开始生成 CO2 气体至二氧化碳体积最大，消耗 HCl50mL，发生的反应为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；若二氧化碳与 NaOH 反应后溶液中不含 NaHCO3，由 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 可知，将 CO32-转化为 HCO3-应消耗 HCl 为 50mL，而图象中开始 生成 CO2 气体之前消耗 HCl 体积为 25mL，说明该阶段只发生 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl， 且二氧化碳与 NaOH 反应后溶液中含 NaHCO3、Na2CO3；Na2CO3 转化为 NaHCO3 消耗盐酸体 积为 25mL，则原溶液中 NaHCO3 消耗盐酸体积 50mL-25mL=25mL，故 NaHCO3、Na2CO3 的 物质的量之比=25mL∶25mL=1∶1，故答案为 NaHCO3 和 Na2CO3；1∶1； ②加入 75mL 盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液中只含有溶质 NaCl，根据元素 守恒可知，10mL 溶液中 n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化 Δ钠溶液的浓度= =0.75mol/L，故答案为 0.75。 15.薄荷油中含有少量的 α−非兰烃和 β−非兰烃，两者互为同分异构体，其相对分子质量为 136。根据如下转化，回答相关问题： 已知： ＋RCHO ＋CO2 2CH3COOH (1) 写出 α−非兰烃中官能团名称________，β−非兰烃的结构简式________。 (2) 下列有关说法正确的是________。 A．α−非兰烃与等物质的量的 Br2 进行加成反应，产物共有 3 种 B．C→D 和 E→F 反应类型相同 C．聚合物 H 易溶于水 D．C→M 反应过程中有高分子聚合物等副产物产生 (3) 写出 F→G 的化学方程式________。 (4) 写出符合下列条件的 A 的同分异构体________。 ①含有 4 个－CH3；②1 mol 此同分异构体 碱性条件下水解需 2 mol NaOH。 (5) 以甲苯和丙烯为基本原料合成 (用流程图表示，其他无机试剂任 选)________。 在 0.0075mol 0.01L【答案】 (1). 碳碳双键 (2). (3). AD (4). CH2＝CHCOOH＋CH3OH CH2 ＝CHCOOCH3 ＋H2O (5). 　 　 　 (6). 【解析】 【分析】 α−非兰烃发生信息中氧化反应得到 A 与 B，与氢气发生加成反应得到 ，A 加热脱水生成 ，则 A 为 ，结合 A 和 的结构，可 推 知 α− 非 兰 烃 为 、 B 为 ， B 与 氢 气 发 生 加 成 反 应 生 成 C 为 ，C 与 HBr 发生取代反应生成 D 为 CH3CHBrCOOH，D 在氢氧化钠醇溶液、加 热条件下发生消去反应、中和反应得到 E 为 CH2＝CHCOONa．E 酸化得到 F 为 CH2＝ CHCOOH，F 与甲醇发生酯化反应得到 G 为 CH2＝CHCOOCH3，G 发生加聚反应得到 H 为 ．由 M 的分子式，可知 2 分子 C 发生酯化反应形成环酯 M，M 的结构简式 为 。据此分析解答。 【详解】（1）α−非兰烃发生信息中氧化反应得到 A 与 B，与氢气发生加成反应得到，结合 A、 的结构，可推知 α−非兰烃为 ，官 能团为：碳碳双键； ＋CO2，结合此类反应可知 β−非兰烃的结 构简式为 ； （2）A. 该有机物中两个碳碳双键处于间位，它与等物质的量的 Br2 进行加成反应，有 3 种加 成方式，所以其加成产物有 3 种，故 A 正确； B. C→D 是取代反应，E→F 是水解反应，故 B 错误； C. 聚合物 H 中没有羟基或者羧基，不易溶于水，故 C 错误； D. 由 M 的分子式，可知 2 分子 C 发生酯化反应形成环酯 M，M 的结构简式为 ， 中有一个羧基一个羟基，可以发生聚合反应，故 D 正 确；故选 AD。 （3）F 与甲醇发生酯化反应得到 G 为 CH2＝CHCOOCH3，方程式为 CH2＝CHCOOH＋CH3OH CH2＝CHCOOCH3＋H2O。 （4）1 mol 此同分异构体在碱性条件下水解需 2 mol NaOH，说明有机物中需要有两个碳氧双 键，同分异构体为 　 　 　 ； （5）以甲苯和丙烯为基本原料合成 ，对照甲苯和产物的结构，结合甲 苯的性质，设计流程图为： 。 【点睛】有机推断题相关技巧： 1. 当反应条件为 NaOH 的醇溶液并加热时，通常为卤代烃的消去反应。2. 当反应条件为 NaOH 的水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应。 3. 当反应条件为浓 并加热时，通常为醇脱水生成醚和不饱和烃的反应或醇与酸的酯化 反应。 4. 当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。 5. 当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化生成醛（酮）或醛氧化生成酸的反应。 6. 当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键、碳碳三键、苯环或醛基的加 成反应。 7. 当反应条件为光照且与 （卤素单质）反应时，通常是 与烷烃或苯环侧链烃基上的 H 原子发生取代反应，而当反应条件为有催化剂存在且与 反应时，通常为苯环上的 H 原子直 接被取代。 16.实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以 NaCl、NH3、CO2 等为原料先制得 NaHCO3，进而生产 出纯碱。有关反应的化学方程式为 NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓ ＋NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 （1）利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C 烧杯中盛有冰水，D 中 装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。 ①E 中制备气体时，所需药品是___(填字母)。 a．石灰石 b．生石灰 c．稀盐酸 d．浓氨水 ②B 中应盛有___溶液。在实验过程中，应向 C 中先通入足量的__。 ③E 装置向 C 中通气的导管不能插入液面下的原因是___。 （2）该小组同学为了测定 C 中所得碳酸氢钠晶体的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶 体充分干燥后，称量质量为 4g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为 mg。 然后进行如图所示实验：①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，正确的实验操作是：在加入氯化钙溶液 后，___。 ②操作Ⅲ涉及的步骤名称为___、___、干燥。 ③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为____%。 【答案】 (1). bd (2). 饱和碳酸氢钠 (3). 氨气（或 NH3） (4). NH3 极易溶于水 (5). 振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液 (6). 过滤 (7). 洗涤 (8). 96.6 【解析】 【分析】 （1）E 中气体通入 C 中时，导管口没有深入液体中，A 中生成的气体通入 C 中时，导管口深 入液体中，说明 A 中制取的是二氧化碳、E 中制取的是氨气；B 装置的作用是除去二氧化碳 中的氯化氢； （2）碳酸氢钠加热分解为碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，根据碳酸钙 沉淀的质量可计算碳酸氢钠的质量。 【详解】（1）根据以上分析，①E 中制备氨气，装置没有加热，浓氨水和生石灰混合能放出氨 气，所以需要药品是生石灰、浓氨水，选 bd。 ②B 装置的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，B 中应盛有饱和碳酸氢钠溶液。氨气在水中的溶 解度大于二氧化碳，所以在实验过程中，应向 C 中先通入足量的氨气。 ③氨气极易溶于水，易引起倒吸，E 装置向 C 中通气的导管不能插入液面下的原因是氨气极 易溶于水，防倒吸。 （2）①若氯化钙不过量，则溶液中含有碳酸根离子，再加入氯化钙溶液会继续生成碳酸钙沉 淀，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，正确的实验操作是：在加入氯化钙溶液后，振荡、 静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液，若没有沉淀生成，则氯化钙过量。 ②操作Ⅲ为从固液混合物中分离出固体，步骤名称依次为过滤、洗涤、干燥。 ③碳酸氢钠加热分解为碳酸钠，反应方程式是 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠能与氯 化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应方程式是 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，反应总关系式 是 2NaHCO3——CaCO3， 设碳酸氢钠的质量为 xg ∆ =2NaHCO3——CaCO3 168 100 x 2.3 x=3.864g 晶体中碳酸氢钠的纯度为 ×100%=96.6%。 【点睛】本题意在考查学生物质制备实验装置的设计创新能力、仪器的使用、安全原则等问 题，理解实验装置的设计意图是解答本题的关键；思维障碍主要是对制备方案设计的实验装 置使用目的理解不透。 168 100 2.3x = 3.864 4 g g