河北宣化市一中2020届高三化学12月月考试题（附解析Word版）

宣化一中高三化学 12 月月考试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共 42 分) 注意事项： 必须使用 2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 第Ⅰ卷共 7 题，每题 6 分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.由塑化剂引起的食品、药品问题受到广泛关注。下列关于塑化剂 DBP(结构如下图)的说法不 正确的是 A. 属于芳香族化合物，能溶于水 B. 其核磁共振氢谱共有 6 种吸收峰 C. 分子中一定有 12 个原子位于同一平面上 D. 水解得到的酸性产物能与乙二醇发生缩聚反应 【答案】A 【解析】 【详解】A 选项，含有苯环，属于芳香族化合物，但不溶于水，故 A 错误； B 选项，该有机物具有对称性，有 6 种位置的氢，其核磁共振氢谱共有 6 种吸收峰，故 B 正 确； C 选项，苯环及苯环连接的原子都在同一平面内，因此分子中一定有 12 个原子位于同一平面 上，故 C 正确； D 选项，该有机物含有酯基，因此水解得到的酸性产物为邻苯二甲酸，能与乙二醇发生缩聚反 应生成高分子化合物，故 D 正确。 综上所述，答案为 A。 2.下列关于物质分类的说法正确的是 A. 油脂、糖类、蛋白质均 天然高分子化合物 B. 三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是卤代烃 C. CaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物 D. 稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体 是【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂、糖类中的单糖和双糖等均不是天然高分子化合物，A 错误； B、三溴苯酚中含有氧元素，不是卤代烃，是含卤素的烃的衍生物，B 错误； C、聚苯乙烯为聚合物不是化合物，属于混合物，C 错误； D、稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体，D 正确； 答案选 D。 3.下列离子方程式正确的是 A. 向 Fe(NO3)3 溶液中滴入少量的 HI 溶液：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2 B 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2 气体：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH↓＋CO32- C. Cu(OH)2 沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu(OH)2＋4NH3== [Cu(NH3)4]2+＋2OH－ D. 澄清石灰水中加入少量 NaHCO3 溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-==CaCO3↓＋CO32-＋2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A 选项，向 Fe(NO3)3 溶液中滴入少量的 HI 溶液，由于硝酸的氧化物大于铁离子，因 此先是硝酸和碘离子反应，故 A 错误； B 选项，苯酚的酸性大于碳酸氢根的酸性，因此向苯酚钠溶液中通入少量 CO2 气体生成苯酚 和碳酸氢根，故 B 错误；- C 选项，Cu(OH)2 沉淀溶于氨水形成配合离子得到深蓝色溶液：Cu(OH)2＋4NH3＝ [Cu(NH3)4]2+ ＋2OH－，故 C 正确； D 选项，澄清石灰水中加入少量 NaHCO3 溶液，根据少定多变思想，少 定为 1mol：Ca2+＋OH －＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，故 D 错误。 综上所述，答案为 C。 【点睛】硝酸的氧化性比铁离子的氧化性强，不断滴加碘离子时，碘离子先与硝酸反应，再 与铁离子反应。 4.短周期主族元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，T 元素的最高正价与 最低负价的代数和为 0。下列判断正确的是 的A. 原子半径的大小：W＞Q＞R B. 气态氢化物的稳定性：R＞Q＞T C. 对应含氧酸的酸性强弱：W＞Q＞T D. R 分别与 T、Q、W 形成化合物的晶体均为分子晶体 【答案】B 【解析】 【分析】 T 元素的最高正价与最低负价的代数和为 0，根据周期表结构得出，T 为 Si，继而得出 Q 为 P，R 为 O，W 为 Cl。 【详解】A 选项，原子半径的大小：P＞Cl＞O，故 A 错误； B 选项，气态氢化物的稳定性：H2O＞PH3＞SiH4，故 B 正确； C 选项，应该是对应最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故 C 错 误； D 选项，R 与 T 形成化合物的晶体是原子晶体，故 D 错误。 综上所述，答案为 B。 【点睛】非金属越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物酸性越强。 5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A. 1 mol OD－ 离子含有的质子、中子数均为 9NA B. 3.6 g 石墨和 C60 混合物中，含有的碳原子数为 0.3NA C. 含有 4.6 g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为 0.3NA D. 标准状况下，4.48 L 戊烷含有的分子数为 0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A 选项，1 个 OD－含有 9 个质子，9 个中子，因此 1 mol OD－离子含有的质子、 中子数均为 9NA，故 A 正确； B 选项，石墨和 C60 都是由碳组成的，可以用通式 Cn 来描述，即 3.6g 石墨和 C60 的混合物物 质的量为 ，含有的碳物质的量为 0.3mol，则碳原子数为 0.3NA， 故 B 正确； 的 16 8 16 8 16 8 -1 m 3.6g 0.3n= = = molM 12ng mol n⋅C 选项，含有 4.6 g 钠元素即钠的物质的量为 0.2mol，其过氧化钠和氧化钠的混合物为 0.1mol，无论过氧化钠还是氧化钠，1mol 都含有 3mol 离子，因此 0.1mol 混合物所含离子总数 为 0.3NA，故 C 正确； D 选项，标准状况下，戊烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故 D 错误。 综上所述，答案为 D。 6.肼(H2N－NH2)和偏二甲肼 [ H2N－N(CH3)2 ] 均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良 好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如下图所示。下列说 法不正确的是 A. 肼分子中的氮原子采用 sp3 杂化 B. 肼分子中既有极性键又有非极性键 C. 肼分子是非极性分子 D. 肼与偏二甲肼互称同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A 选项，肼分子中的每个氮原子都有三个 δ 键，还有一对孤对电子，因此电子对有四 对，因此采用 sp3 杂化，故 A 正确； B 选项，肼分子中既有 N—H 极性键又有 N—N 非极性键，故 B 正确； C 选项，肼分子不是中心对称，因此是极性分子，故 C 错误； D 选项，肼与偏二甲肼结构相似，组成相差两个—CH2—结构，因此互称同系物，故 D 正确。 综上所述，答案为 C。 7.在 1.0L 密闭容器中放入 0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g） Y（g）+Z（g） △H＜0 容器内气体总压强 p 随反应时间 t 的变化关系如下图所示。以下分析正确的是 A. 从反应开始到 t1 时的平均反应速率 v（X）=0.2/t1mol/（L•min）B. 该温度下此反应的平衡常数 K=0.32mol/L C. 欲提高平衡体系中 Y 的含量，可升高体系温度或减少 Z 的量 D. 其他条件不变，再充入 0.1 mol 气体 X，平衡正向移动，X 的转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据阿伏加德罗定律：在相同的温度和体积下，气体的压强之比等于物质的量之 比 。 设 反 应 进 行 到 t1 时 容 器 内 气 体 的 总 物 质 的 量 为 x， 则 x:0.10mol=0.7:0.5， 解 得 x=0.14mol，气体的物质的量增加 0.04mol，结合反应利用差量法分析，参加反应的 X 的物质 的量为 0.04mol，则从反应开始到 t1 时的平均反应速率 v(X)＝0.04/t1 mol/(L·min)，错误； B、根据阿伏加德罗定律：在相同 温度和体积下，气体的压强之比等于物质的量之比。设反 应达到平衡时容器内气体的总物质的量为 y，则 y:0.10mol=0.9:0.5，解得 y=0.18mol，气体 的物质的量增加 0.08mol，结合反应利用差量法分析，参加反应的 X 的物质的量为 0.08mol， 生成 Y 和 Z 的物质的量均为 0.08mol，容器的体积为 1L，反应达平衡时，X、Y、Z 的浓度分 别为 0.02mol/L、0.08mol/L、0.08mol/L，所以 K= ＝0.32，B 正确； C、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Y 含量降低，错误； D、该反应为以 X 气体为反应物的分解反应，正反应为气体体积增大的反应，恒容容器中，平 衡时再充入 X，相当于增大压强，平衡逆向移动，X 转化率降低，D 错误。 答案选 B。 第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分) 注意事项： 必须使用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图 题可先用铅笔绘出，确认后再用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草 稿纸上无效。 第Ⅱ卷共 4 题。 8.已知元素 X、Y、Z、W、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。X 基态原子核外有三个 未成对电子，Z、W 分别是短周期中电负性最大和最小的元素；R2+离子的 3d 轨道中有三对成 对电子。请回答下列问题： （1）R 基态原子的电子排布式为__________，元素 X、Y、Z 的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）___________________。 的 0.08 0.08 0.02 ×（2）化合物 XZ3 的空间构型为______，R2+与 NH3 形成的配离子中，提供孤对电子的是 _____。 （3）Z 的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是________。 （4）Z、W、R 形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为___________。 （5）XY2－能被酸性 KMnO4 溶液氧化，其中 MnO4－被还原为 Mn2+，反应的离子方程式是 ________________。 【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d84s2 (2). F＞N＞O (3). 三角锥形 (4). N (5). 氢键和范德华力 (6). NaNiF3 (7). 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O 【解析】 X、Y、Z、W、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大，Z、W 分别是短周期中电负性最大 和最小的元素，则 Z 为氟元素，W 为钠元素，X 基态原子核外有三个未成对电子，所以 X 在 第ⅤA 族，原子序数小于 Z，所以 X 为氮元素，Y 的原子序数介于 X、Z 之间，所以 Y 为氧 元素，R2+离子的 3d 轨道中有三对成对电子，所以 R 为镍元素。 (1)R 为镍元素，是 28 号元素，其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2，元素 X、Y、 Z 分别为 N、O、F，根据元素周期律，同一周期中从左向右，第一电离能逐渐增大，但由于 氮原子最外层 p 轨道处于半满状态，第一电离能高于相邻主族同周期元素，所以 N、O、F 的 第一电离能由大到小的顺序为 F＞N＞O，故答案为 1s22s22p63s23p63d84s2；F＞N＞O； (2)化合物 XZ3 为 NF3，其中心原子氮原子的价层电子对数为 =4，有一对孤电子对，所以 NF3 的空间构型为三角锥形，Ni2+与 NH3 形成的配离子中，NH3 做配体，氮原子提供孤对电子， 故答案为三角锥形；N； (3)由于 HF 分子间存在着氢键，所以 HF 由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是有氢键 和范德华力，故答案为氢键和范德华力； (4)Z、W、R 分别为 F、Na、Ni 根据晶胞结构图利用均摊法可知，在每个晶胞中含有 F 原子的 个数为 12× =3，Ni 原子的个数为 8× =1，Na 原子的个数为 1，所以其化学式为 NaNiF3， 故答案为 NaNiF3； (5)XY2-为 NO2-，被酸性 KMnO4 溶液氧化，其中 MnO4-被还原为 Mn2+，NO2-被氧化成 NO3-， 5 3 2 + 1 4 1 8根据电荷守恒和元素守恒可知，反应的离子方程式为 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O， 故答案为 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O。 点睛：根据原子结构的特点确定元素种类是解题的关键。本题易错点为(2)中分子的空间构型 的判断，要注意分子的 VSEPR 模型与空间构型的区别，分子的 VSEPR 模型表达的是分子中 中心原子周围电子对(成键电子对和孤对电子对)之间的相互位置关系；分子的空间构型表达的 是分子中各原子间的相互位置关系，略去孤电子对就是该分子的空间构型。 9.溴苯是一种化工原料，某兴趣小组用如下装置制备溴苯并证明苯和液溴发生的是取代反应， 而不是加成反应。 有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 请回答下列问题： (1)仪器 c 的名称为___________。 (2)将 b 中液溴缓慢滴入 a 瓶的无水苯及铁的混合体系中，充分反应即可得到溴苯，通过下列 步骤分离提纯： ①向 a 中加入 10 mL 水，然后________除去未反应的铁屑； ②产品依次用 10 mL 水、8 mL10％的 NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。此过程需要分液操作，分 液时溴苯应从_________(填仪器名称)的_______(填“上口”、“下口”)分离出。③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。 (3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，必须进行 的操作是________。 (4)装置 d 中所装的试剂为______________，作用是_______________________。 (5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，进行的操作及现象是__________。 【答案】 (1). 冷凝管 (2). 过滤 (3). 分液漏斗 (4). 下口 (5). 苯 (6). 蒸 馏 (7). CCl4 (8). 除去 HBr 气体中的 Br2 (9). 取 e 中溶液注入试管中，加硝酸酸化 的 AgNO3 溶液，若产生浅黄色沉淀，则苯和液溴发生的是取代反应(或取 e 中溶液注入试管中， 加紫色石蕊试液，若溶液变成红色，则苯和液溴发生的是取代反应) 【解析】 【分析】 (1)认识仪器 c 并了解冷凝水下进上出。 (2)①铁屑和溶液之间是固体不溶于液体的分离，物理分离方法。 ②两者是不相溶的液体分离，且溴苯的密度比水大，分液时遵循“下下上上”原则。 (3)粗苯和苯是互溶的，因此粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，由于两者互溶，但沸点不相同。 (4)为了验证是取代反应，由于反应是放热反应，溴会挥发到 d 中，因此要用四氯化碳萃取挥 发出的溴。 (5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，验证产物中含有溴化氢，主要验证氢离子或则溴离子。 【详解】(1)仪器 c 的名称为冷凝管。 (2)①铁屑和溶液之间的分离用过滤除去未反应的铁屑，故答案为：过滤。 ②溴苯的密度比水大，分液时遵循“下下上上”原则，因此分液时溴苯应从分液漏斗的下口 分离出，故答案为：分液漏斗；下口。 (3)粗苯和苯是互溶的，因此粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，由于两者互溶，但沸点不相同， 因此要进一步提纯，必须进行的操作是蒸馏，故答案为：苯；蒸馏。 (4)为了验证是取代反应，由于反应是放热反应，溴会挥发到 d 中，因此要用四氯化碳萃取溴， 因此装置 d 中所装的试剂为 CCl4，作用是除去 HBr 气体中的 Br2，故答案为：CCl4；除去 HBr 气体中的 Br2。 (5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，进行的操作及现象是取 e 中溶液注 入试管中，加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若产生浅黄色沉淀，则苯和液溴发生的是取代反应(或取 e 中溶液注入试管中，加紫色石蕊试液，若溶液变成红色，则苯和液溴发生的是取代反应)。 10.苯佐卡因(E)可用于化妆品紫外线吸收，局部麻醉药等。根据下面的反应路线可以实现苯佐 卡因的制备及对糖厂甘蔗渣进行综合利用。 请回答下列问题： (1)反应Ⅰ的化学方程式是_______________。 (2)B 的名称是_____________，C 中含有的官能团名称是______________。 (3)在反应Ⅰ～Ⅴ中，属于取代反应的是(填序号)________。 (4)写出反应Ⅴ的化学方程式：____________________________。 (5)苯佐卡因有多种同分异构体，其中，氨基直接连在苯环上，苯环上的一氯取代物只有一种 的羧酸类同分异构体的结构简式为：_________________。 【答案】 (1). ＋HNO3 ＋H2O (2). 纤维素 (3). 羟基、 醛基 (4). Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ (5). ＋CH3CH2OH ＋ CH3COOH (6). 【解析】 【分析】 (1)根据反应Ⅰ和反应 II 得出，反应 I 消化反应只能取代甲基对位上的氢原子，因此可写出反 应方程式。 →2 4浓H SO 40∼50℃ 2 4浓H SO→(2)甘蔗渣处理主要得到纤维素，纤维素最终水解生成葡萄糖，即可得出含有官能团。 (3)在反应Ⅰ～Ⅴ中，Ⅰ为硝化反应，Ⅲ是—COCH3 取代—NH2 中的氢，Ⅴ是酯化反应和水解 反应。 (4)根据反应Ⅴ是酯化反应和水解反应，可得到反应方程式。 (5)苯佐卡因有多种同分异构体，其中，氨基直接连在苯环上，苯环上的一氯取代物只有一种 的羧酸类，说明有对称性，再根据结构特点书写同分异构的结构简式。 【详解】(1)根据反应Ⅰ和反应 II 得出，反应 I 硝化反应只能取代甲基对位上的氢原子，其化 学方程式是 ＋HNO3 ＋H2O，故答案为： ＋HNO3 ＋H2O。 (2)甘蔗渣处理主要得到纤维素，因此 B 的名称是纤维素，纤维素最终水解生成葡萄糖，因此 C 中含有的官能团名称是羟基，醛基，故答案为：纤维素；羟基，醛基。 (3)在反应Ⅰ～Ⅴ中，Ⅰ为硝化反应也叫取代，Ⅲ是—COCH3 取代—NH2 中的氢，Ⅴ是酯化反 应和水解反应，因此属于取代反应的是Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ，故答案为：Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ。 (4)反应Ⅴ是酯化反应和水解反应，因此化学方程式： ＋CH3CH2OH ＋CH3COOH，故答案为： ＋CH3CH2OH ＋CH3COOH。 (5)苯佐卡因有多种同分异构体，其中，氨基直接连在苯环上，苯环上的一氯取代物只有一种 的羧酸类，说明有对称性，其同分异构体的结构简式为： 2 4浓H SO 40∼50℃ → 2 4浓H SO 40∼50℃ → 2 4浓H SO→ 2 4浓H SO→，故答案为： 。 11.CuCl 是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂。利用废旧印 刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生。请回答下列问题： (1)废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用 10％H2O2 和 3.0mol·L-1 H2SO4 的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速 率如图所示。在 H2SO4 溶液中，Cu 与 H2O2 反应生成 Cu2+和 H2O 的离子方程式为______。当 温度高于 40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是______。 (2)工业上常用 CuSO4 来制备 CuCl。在提纯后的 CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2SO3 和 NaCl， 加热，生成 CuCl 沉淀，该反应的离子方程式是__________。 (3)在盐酸中 CuCl 能吸收 CO，发生的反应为 CuCl＋CO＋H2O Cu(CO)Cl·H2O ∆H＜0， 要加大 CO 的吸收率，适宜的条件是_____________。 (4)工业制备 CuCl 需要配制质量分数为 20.0%的 CuSO4 溶液(密度为 1.2 g·cm-3)，配制该溶 液所需 CuSO4·5H2O 与 H2O 的质量之比为_______，所得溶液的物质的量浓度为______。 (5)工业检测 CuCl 产品的纯度需要 80mL0.5mol/L 的 FeCl3 溶液，配制该溶液所需仪器除托盘 天平(含砝码、质量相同的两纸片)、烧杯外，还必需___________________。 【答案】 (1). Cu＋H2O2＋2H+=Cu2+＋2H2O (2). 温度升高，H2O2 分解速率加快 (3). 2Cu2+＋SO32-＋2Cl－＋H2O 2CuCl↓＋SO42-＋2H+ (4). 低温、加压 (5). 5:11 (6). 1.5mol/L (7). 药匙、100mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 【解析】 【分析】  Δ(1)在 H2SO4 溶液中，Cu 与 H2O2 反应生成 Cu2+和 H2O，再进行书写离子方程式；铜溶解时需 要双氧水，当温度高于 40℃时，容易分解而降低溶解速率。 (2)CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2SO3 和 NaCl，发生氧化还原反应，亚硫酸根被氧化，氯化 铜被还原，生成 CuCl 沉淀，根据守恒来书写离子方程式。 (3)根据方程式 CuCl＋CO＋H2O Cu(CO)Cl·H2O ∆H＜0，平衡需要正向移动，才能加大 CO 的吸收率，再根据反应是体积减小的放热反应得出适宜的条件。 (4)设 CuSO4·5H2O 的质量为 xg，H2O 的质量为 yg，建立关系式得出比例关系，再根据浓度 公式进行计算得出浓度。 (5)配制 80 mL 0.5 mol/L 的 FeCl3 溶液，最重要要使用 100mL 容量瓶、天平(含砝码、质量 相同的两纸片)、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管等仪器。 【详解】(1)在 H2SO4 溶液中，Cu 与 H2O2 反应生成 Cu2+和 H2O 的离子方程式为 Cu＋H2O2＋ 2H+＝Cu2+＋2H2O。当温度高于 40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，溶解时 需要双氧水，而双氧水在温度比较高时，容易分解而降低溶解速率，其主要原因是温度升高， H2O2 分解速率加快。 (2)工业上常用 CuSO4 来制备 CuCl。在提纯后的 CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2SO3 和 NaCl， 发生氧化还原反应，亚硫酸根被氧化，氯化铜被还原，生成 CuCl 沉淀，该反应的离子方程式 是 2Cu2+＋SO32－＋2Cl－＋H2O 2CuCl↓＋SO42－＋2H+。 (3)在盐酸中 CuCl 能吸收 CO，发生的反应为 CuCl＋CO＋H2O Cu(CO)Cl·H2O ∆H＜0， 要加大 CO 的吸收率，平衡需要正向移动，适宜的条件是降低温度，加压，故答案为：低温、 高压。 (4)工业制备 CuCl 需要配制质量分数为 20.0%的 CuSO4 溶液(密度为 1.2 g·cm-3)，配制该溶 液所需 CuSO4·5H2O 与 H2O 的质量之比，设 CuSO4·5H2O 的质量为 xg，H2O 的质量为 yg， ，解得 x:y=5:11，所得溶液的物质的量浓度为 。 (5)工业检测 CuCl 产品的纯度需要 80 mL 0.5 mol/L 的 FeCl3 溶液，配制该溶液所需仪器除托 盘天平(含砝码、质量相同的两纸片)、烧杯外，还必需药匙、100 mL 容量瓶、玻璃棒、胶头  Δ  160x 250 100%=20%90 x+y250 × × × -1 -11000ρω 1000 1.2 20%c= = mol L =1.5mol LM 160 × × ⋅ ⋅滴管，故答案为：药匙、100 mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。