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试卷第 1页，总 7页 2020 届高三年级化学模拟试卷六 可能用到的元素的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ni:59 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分，共 42 分） 7、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂 Cu 和 Cu2O，在水溶液中用 H 原子将 CO2 高效还 原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确．．．的是 A.CO2 生成甲醇是通过多步还原反应实现的 B.催化剂 Cu 结合氢原子，催化剂 Cu2O 结合含碳微粒 C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂 D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物 8．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L 的 SO2 气体通入足量的水中，生成亚硫酸的分子数为 NA B．0.1 mol 铁与稀硝酸反应生成 0.08 mol NO，转移电子数为 0.28NA C．15 g 乙烷与 1 mol 氯气充分反应，所得的有机物中含有的氯原子数为 2NA D．20 g D218O 中质子数目与中子数目均为 NA 9．原子序数依次增大的 X、Y、Z、R、W、T 六种前 20 号元素，X、Y 原子的最外层电子数与其电子层 数相等，Y、T 位于同族，R 最外层电子数是次外层的 3 倍，W 无正价，甲的化学式为 ZX3，是一种刺激 性气味的气体，乙是由 X、Z、W 组成的盐。下列说法正确的是 A．由 X、Z、W 组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度 B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜Z C．原子半径：W＜Z＜Y，而简单离子半径：Y＜Z＜W D．ZR2、TR2 两化合物中 R 的化合价相同 10．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．实验室制备少量 NO B．煤的干馏且验证部分产物试卷第 2页，总 7页 C．探究乙醇的催化氧化 D．实验室制备少量 CO2 11．以物质 a 为原料，制备物质 d （金刚烷）的合成路线如下图所示 关于以上有机物说法中错误的是 A．物质 b 的分子式为 C10H12 B．物质 a 最多有 10 个原子共平面 C．物质 c 与物质 d 互为同分异构体 D．物质 d 的一氯代物有 2 种 12．图甲是一种利用微生物将废水中的 尿素 CO(NH2)2]转化为环境友好物质的 原电也装置示意图，利用该电池在图乙 装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是 A．图乙中 Fe 电极应与图甲中 Y 相连接 B．图甲中 H+透过质子交护膜由右向左移动 C．图甲中 M 电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+ D．当图甲中 M 电极消耗 0.5mol 尿素时，图乙中铁电极增重 96g 13．室温下，向 a 点（pH=a）的 20．00mL 1．000mol•L-1 氨水中滴入 1．000mol•L-1 盐酸，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下 列有关说法错误的是（ ） A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B．b 点溶液中离子浓度大小可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） C．c 点时消耗盐酸体积 V（HCl）＜20．00mL D．a、d 两点的溶液，水的离子积 Kw（a）＞Kw（d）试卷第 3页，总 7页 二、必做题（共 3 大题，共 43 分） 26（14 分）、硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含 SO2、 SO3 和 O2 中的一种、二种或三种.某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的 SO2、SO3 和 O2 的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定 CuSO4 分解的化学方程式。实验用到的 仪器如右图所示： （提出假设） Ⅰ．所得气体的成分可能只含_________一种； Ⅱ．所得气体的成分可能含有____________________二种； Ⅲ．所得气体的成分可能含有 SO2、SO3、O2 三种。 （实验探究）实验操作过程（略）已知实验结束时，硫酸铜完全分解。 （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①⑨⑩______________（填 序号、仪器不重复使用）。 （2）实验过程中，仪器 F 的作用是______________________________________________。 （验证假设，分析推理） （3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同.数据如下： 实验 小组 称取无水 CuSO4 的质量/g 仪器 C 增加的质 量/g 量筒中水的体积折算标准状况下气体 的体积/mL ① 6.4 2.56 224 ② 6.4 2.56 448 ①请通过计算，推断出第②小组 CuSO4 分解的化学反应方程式：___________________________。 ②若将第②小组产生的 SO2 通入体积为 100ml，浓度为 0.6mol／L 的 NaOH 溶液中，所得溶液若显碱性，试卷第 4页，总 7页 则该溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。 ③若将①小组 CuSO4 分解时所得气体在一定条件下反应并达到平衡，恢复到反应前的温度和压强时，测 得密度是反应前的10 9 ，其平衡常数表达式为_______________________________最终所得气体的平均相对分 子质量为__________（保留一位小数） 27（14 分）、中美贸易摩擦升级，黄金作为一种重要的避险资产其价格呈现上升趋势。黄金是一种用途广 泛的贵重金属。某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下： 资料： ① Zn + O2 + H2O = Zn(OH)2 ② Zn2+(aq) CN Zn(CN)2(s) CN Zn(CN)42-(aq) （1）步骤 2 中发生的反应有： ① 2Au(s) + 4CN-(aq) + 2H2O(l) + O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq) ∆H = -197.61 kJ·mol-1 ② 2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O2(aq) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) ∆H = -386.93 kJ·mol-1 则 2Au(s)+ 4CN-(aq)+ H2O(l) + 1/2O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq)的∆H =_______。 （2）下图是步骤 2 中金的溶解速率与温度的关系。80℃以后溶解速率降低的原因是___________。 （3）步骤 4 的目的是_________________。 （4）步骤 5 置换的总反应是： 2Au(CN)2- + 3Zn + 4CN- + 2H2O = 2Au + 2Zn(CN)42- + ZnO22- + 2H2↑ ①Au(CN)2-离子中 Au 元素的化合价为_______。 ②下列说法正确的是________(填字母序号)。 A 步骤 5 进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量试卷第 5页，总 7页 B 若溶液中 c(CN-)过小，会生成 Zn(CN)2，减缓置换速率 C 实际生产中加入适量 Pb(NO3)2 的目的是形成原电池加快置换速率 （5）脱金贫液(主要含有 CN-)会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱 性条件下，用 Cl2 将贫液中的 CN-氧化成无毒的 CO2 和 N2，该反应的离子方程式为_______________。 （6）请用电子式表示 CO2 的形成过程：_______________。 28（15 分）、Ⅰ、汽车尾气中的主要污染物是 NO 和 CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理 汽车尾气： （1）2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H= -746.5KJ/mol (条件为使用催化剂) T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的 NO 和 CO，用气体传感器测得不同时间 NO 和 CO 的 浓度如下表 时间/s 0 1 2 3 4 5 C(NO)10-4mol/L 10.0 4.50 C1 1.50 1.00 1.00 C(CO)10-3mol/L 3.60 3.05 C2 2.75 2.70 2.70 则 c1 合理的数值为 （填字母标号）。 A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50 （2）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的 实验测得混合气体中 NO 的浓度随时间 t 变化的趋势如下图所示： 则曲线Ⅰ对应的实验编号为 。 （3）将不同物质的量的 H2O（g）和 CO（g）分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应： H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据： 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO CO H2 ① 650 2 4 2．4 1．6 5 ② 900 1 2 1．6 0．4 3 ③ 900 a b c d t ①实验组①中以 v(CO2)表示的反应速率为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。试卷第 6页，总 7页 ②若 a＝2,b＝1，则 c＝ （4）CO 分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中 电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导 O2－。则负极的电极反应式为________________。 Ⅱ、已知 NiC2O4·2H2O 高温煅烧制取三氧化二镍的热重曲线如图所示： ①T3 温度后，草酸镍全部转化为三氧化二镍，则 a 为____________（保留一位小数）。 ②T2 温度发生反应的化学方程式为________________________。 三、选做题（考生只需在 35、36 两道题中选做一道即可） 35、【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分）、国务院批复通过的《全国矿产资 源规划(2016--2020 年)》中，首次将萤石等 24 种矿产列入战略性矿产目录。萤石为氟 化钙的俗名，其重要用途是生产氢氟酸。 (1)基态 F 原子中核外电子占据的最高能级为__________，基态 Ca 的最外层电子排布图为_____________。 (2)萤石与浓硫酸反应不可以在玻璃器皿中进行，请用化学反应方程式解释原因________________________， 该反应涉及的元素的电负性由大到小的顺序______________________________(用元素符号表示)。该反应 的产物之一会与反应物继续反应生成 HSiF ，则 HSiF 分子的中心原子价层电子对数为____________。 (3) OF 分子中，O 的杂化类型为______________， OF 分子 VSEPR 模型的名称为__________________。 (4) CaF 与 CaCl 熔点比较高的物质是____________，原因是___________________。 CaF 晶胞如图，其中 F-的配位数为________。在 CaF 晶体中 Ca 的离子半径为 a cm， F 的离子半径为 bcm；则 CaF 的密度为 ___________ g cm (设阿伏加德罗常数的值为 NA )。 36.【化学——选修 5：有机化学基础】(15 分)丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机 物 F 的路线如下：试卷第 7页，总 7页 已知： 回答下列问题： (1)丁香酚的分子式为 。 (2)A 中的含氧官能团有 (填名称)，②的反应类型为 。 (3)写出满足下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式 。 ①含苯环且环上只有两个取代基； ②属于酯类化合物； ③核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面积之比为 3：1：1。 (4)1molD 最多可以与 molH2 发生加成反应。 (5)反应⑤中，试剂 X 的结构简式为 。 (6)设计用呋喃甲醛( )和环己醇为原料制取 的合成路线 (无机试剂任选)。