2019-2020学年度上学期期中模块检测
高二化学试题
本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 S 32 Fe 56
第I卷
一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2S04和Ba(OH)2反应的反应热 △H = 2×(-57.3) kJ/mol
B. CO(g)的燃烧热 —283.0 kJ/mol，则反应 2CO(g)+02 (g)=2C02 (g)的△H=
-（2×283.0) kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(S)+2KN03(S)+3C(S)=K2S(s) +N2 (g) +3C02 (g) △H = x kJ • mol-1。
已知：①碳的燃烧热△H1 =a kJ • mol-1 ；
②S(s)+2K(s) =K2S(s) △H 2=b kJ• mol-1 ；
③2K(s)+N2(g)+302(g)=2KN03(s) △H 3=c kJ • mol-1。
则x为
A. a+ b- c B. c +3a- b C.3a + b- c D. c + a- b
3.—定温度下，在密闭容器中进行反应N2(g)+02(g)=2N0(g)，下列措施不能改变化学反应速率的是
A.缩小容器体积使压强增大
C.恒容充人He
5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol
B.升高体系的温度
D.加入合适的催化剂 1稀硫酸的烧杯中，2 min末铁粉恰好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计），下列表示该反应的速率正确的是
5.已知：3H2(g)+N2(g)= 2NH3(g) △H =-92kJ/mol，在催化剂存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
A. △H=E2-E1+E2-E4
B.加入催化剂后反应经过两步完成，其中第一步反应决定总反应速率
C.加入催化剂，△H、反应速率均发生改变
D.向密闭容器中充入3 mol H2和1 mol N2，发生上述反应，达到平衡时，反应放出92 kJ热量
6.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取）
A.碱式滴定管未用待测碱液润洗
B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D.滴定前俯视读数，滴定后读数正确
7.已知：某温度下，铁的难溶化合物FeS在溶液中存在溶解平衡FeS(S)=Fe2+ (aq) + S2-(aq)，FeS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A. a点对应的Ksp(FeS)等于b点对应的Ksp(FeS)
B. c、d两点有沉淀析出的是c点
C.向d点溶液中加入FeCl3溶液，溶液中的离子浓度可实现由d点到b点的变化
D.该温度下，Ksp (FeS) =2×10-18
9.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
10.室温下，分别取10 mL pH均为2的盐酸、醋酸溶液分别与10 mL 0. 01 mol • L -1 NaHC03 溶液混合，实验测得产生C02气体的体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.①表示的是盐酸的反应曲线
B.混合后的溶液中：c(CH3COO-)>c(C1-)
C.上述混合前三种溶液中水的电离程度：NaHC03溶液>醋酸溶液=盐酸
D.醋酸和NaHC03溶液混合后，所得的溶液中:KCH3COO )+KCH3COOH) = 0.005 mol• L-1
11.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.温度：a>b>c
B.仅升高温度，可从a点变为c点
C.水的离子积常数Kw :b>c>d
D.b点对应温度下，0. 5 mol/L H2S04溶液与1 mol/L KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液中KH+) = 1.0×10-7 mol • L-1
12.下列表述与示意图一致的是
A.图①表示2S03(g)=2S02(g)+02(g) AH>09SO3的平衡转化率随温度、时间的变化
B.图②中曲线表示反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) △Hb>a
C.T2和n(X2)不变，达到平衡时，X2的转化率:b>a>c
D.若T2>T1，达到平衡时b、d点的正反应速率:(d)> (b)
15. 25 ℃时，浓度均为1 mol •L-1的四种正盐溶液AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH = 7且溶液中c(X-) = 1 mol • L-1 SBX溶液的pH = 4，BY溶液的pH = 6。下列说法正确的是
A.电离常数:K(BOH)2c3 B.a+ b = 196.6
C. p2>2p3> D.a1+a3>1
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题包括4小题，共52分。
17. (13 分）
(1)101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，氢气的燃烧热△H = ;氢气燃烧的热化学方程式为 。
(2)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
①倒入NaOH溶液的正确操作是 (填选项字母，下同）。
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.—次性迅速倒入
C.分三次少量倒入
D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
②使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
(3)工业合成氨反应为N2+3H2=2NH3. 一定条件下，在2 L密闭容器中进行实
催化剂验，测得有关数据如下表所示：
则0〜10 s内，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率是 ，该反应的化学平衡常数是 。根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是 ，从而达到反应气体循环利用的目的。
18.(13 分）
NH4A1(S04)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HS04在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：
(1)NH4A1(S04)2可作净水剂，其原理是 。(用必要的化学用语和相关文字说明）。
(2)相同条件下，0.1 mol•L-1 NH4A1(S04)2 溶液和 0.1 mol • L-1 NH4HSO4溶液中的c(NH4+):前者 后者(填“大于”“小于”或“等于”）。
(3)常温下，浓度均为0.1 mol • L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1 mol • L-1 NH4A1(S04)2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填“ I ”“Ⅱ”“m”或“Ⅲ”），导致pH随温度变化的原因是 .
②常温下，0.1 mol•L-1NH4Al(S04)2溶液中,2c(SO42-)-c(NH4+)-c(Al3+)= mol•L-1 (填精确结果）。
(4)常温下，向 100 mL 0. 1 mol • L-1NH4HS04 溶液中滴加 0. 1 mol • L-1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点；b点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
19. (12 分）
磷的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等多种，它们在工业上都是重要的化工原料。
(1)亚磷酸（H3P03)是一种二元弱酸，写出H3P03与过量NaOH溶液反应的化学方程式： 。某温度下，0.01 mol • L-1 H3PO3溶液的pH为2.7,该温度下，H3P03 的一级电离常数 Kal= (已知：lg2 = 0.3，lg3 = 0.5，lg5 = 0.7，H3P03 的第二步电离忽略不计）。
(2)某实验小组用NaOH溶液处理含H3P03废水，当溶液中c (Na+) = c(H2PO3 ) + 2 c (HPO32-)时，溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”）。
(3)已知：常温下，磷酸（H3P04)的 Kal=7.ll×10-3、Ka2 = 6.23×10-8、Ka3 = 4.5 ×10-13， 则常温下，Na2HP04溶液中H2P04-、HPO42-和PO42-的浓度由大到小的顺序为 。
(4)向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中H3P04、H2P04-、HPO42-和PO43-的物质的量分数沢x)(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值）的关系如图所示。以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是 。
(5)已知：常温下，Ksp(FeP04) = l.3×10-22、Ksp(A1P04) = 5.2 ×10-19
。常温下，向含Fe3+、A13+的混合溶液中滴加Na3P04溶液，当FeP04、AlP04同时生成时，溶液中c(Fe3+)：c(Al3+ ) = 。
20. (14 分）
2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体C02催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
写出C02催化氢化合成甲醇的热化学方程式: 。
为提高CH3OH的产率，理论上应采用的条件是 (填选项字母）。
a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压
(3)250℃时，在恒容密闭容器中由C02(g)催化氢化合成 CH3OH(g)，不同投料比[n(H2)/n(C02)]时某反应物X的平衡转化率变化曲线如图所示。反应物X是 (填“CO2”或“H2”），判断依据是 。
(4)250℃时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6 mol H2、2 mol C02和催化剂发生 C02催化氢化合成甲醇的反应，10 min时反应达到平衡，测得KCH3OH) = 0.75 mol • L-1。
①前10 min内的平均反应速率H2 ) = mol • L-1 • min-1。
②该温度下，该反应的化学平衡常数K = 。
③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下表所示：
根据上表所给数据，用C02生产甲醇的最优选项为 （填字母）。
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