2019〜2020学年度第一学期期末检测
高一化学 2020.1
第I卷（选择题40分）
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题)两部分。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5 至8页。考试时间为90分钟，满分100分。
注意事项：
1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案,不能答在试题卷上。
3.考试结束后，监考人将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 A1 27 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题:本题共10小题,每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。
1.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是
A.开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济
B.利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化
D.屠呦呦从青蒿中提取的青蒿素对治疗疟疾有特效
2.我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈,触人脑，非有病不可嗅。……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。……。”这里的“鼻冲水”是指
A.醋 B.硝酸 C.食盐水 D,氣水
3.在下列物质分类中，前者包含后者的是
4.常温下,下列物质中不能用铁制容器贮运的是
A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.液氯 D.浓氨水
5.下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是
A.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
B.含氮的无机物和含氮的有机物可以相互转化
C.仿生固氮和根瘤菌固氮均为天然固氮
D.氮元素有的发生氧化反应，有的发生还原反应
6.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是
A.金属钠着火时使用干粉(主要成分为碳酸氢钠)灭火器灭火
B.用试管加热固体时使试管口向上倾斜
C.浓硫酸截到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.移取熔融氣化钠的樹祸，应用坩埚钳夹持
7.将盛有浓硫酸和浓盐酸的两烧杯分别在空气中放置一段时间。下列说法正确的是
A.浓盐酸和浓硫酸的浓度都减小 B.浓盐酸和浓硫酸的质量都减小
C.浓盐酸和浓硫酸的质量都增加 D.浓盐酸和浓硫酸的浓度都增加
8.下列说法正确的是
A.硫元素的同素异形体的性质相同
B.H202常做氧化剂，只有氧化性
C.向CaCl2溶液中通入C02气体，有白色沉淀生成
D.汽车尾气中的NO主要是氮气和氧气在汽车汽缸中形成的
9.有一瓶可能部分被氧化的叫外溶液，某同学取少量此溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是
A.NaSO3已部分被空气中的氧气氧化
B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaS04
C.加足量硝酸后的白色沉淀--定是BaS04
D.此实验能确定Na2SO4是否部分被氧化
10. Zn与硝酸反应时，硝酸溶液的浓度不同，产物也不同。与不同浓度硝酸反应时,反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4N03的曲线是
二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分,选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.46 g N02和N204混合气体中所含的原子总数为NA
B.反应4FeS2 +1102+8S02每生成2 molFe203转移电子总数为NA
C.22.4 L的N2和02所含的分子总数为iVA，该混合气体所处的状况为标准状况
D.含1 molFeCl3的饱和溶液滴加到沸水中，所得氢氧化铁胶体分散质的粒子数为
12.下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A.发生铝热反应 B.形成红色喷泉
C.配制100 mL一定物质的量浓度盐酸 D.制取氨气
13.下列说法正确的是
A.向某溶液中滴加少量AgN03溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl-
B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，溶液中一定含 有 S032-或 CO32-
C.将灼热的木炭与浓硝酸反应产生的气体缓缓通入澄清石灰水中，溶液没有沉淀产生
D.向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝， 说明该溶液中一定不含NH4+
14.下列对事实的解释中，错误的是
A.S02的漂白原理与Ca(C10)2水溶液、H202和氯水三种物质的不同
B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
C.浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
D. S02能使氯水退色,S02表现出漂白性
15.下列离子方程式书写正确的是
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
注意事项：
1.第Ⅱ卷共4页，用0.5毫米的黑色签字笔直接答在答题卡上。
2.答题前，将密封线内的项目填写淸楚。
3.附加题供部分学校、部分学生使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Q 35.5 Fe 56 Cu 64
三、非选择题:本题包括5小题，共60分。
16.(5分)某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液加入过量氨水，有白色沉淀生成[已知:Ag(NH3)2+在溶液中无色], 说明原溶液中肯定有的离子是 ,反应的离子方程式为 。
17. (12分）电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示：
回答下列问题：
(1)过滤操作除铁架台（附铁圈）、烧杯、滤纸外还需要的仪器为 。
(2)滤渣1成分的化学式为 ;试剂Y为 。
(3)可替代气体Z的试剂为 。 (填序号）
A.硝酸 B.酸性高锰酸钾 C.过氧化氢
(4)写出FeCi3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式 。
(5)用实验证明滤液1中只含有Fe2+ 。
18.(14分)“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、水净的美好家园,是每个中国人的梦想。回答下列问题：
(1)排放到大气中的氮的氧化物，会造成 污染。
(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出髙浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。
①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3 • H20形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。可釆取的方法是 。
②某团队设计处理流程如下：
过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH4+ →N02-→N03-的转化，在碱性条件下，NH4+被氧气氧化成N03-的总反应离子方程式为 ；
过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇（CH3OH)实现HNO3→NO2- →N2 的转化，将1 mol N02-完全转化为N2，转移的电子数为 。
(3)硫酸生产及煤燃烧产生的废气S02等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生S02,常向燃煤中加入CaC03浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石音。脱硫反应的化学方程式为 。
②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行了 pH测定，随着时间的推移，得到以下数据 (pH越小，酸性越强）。
雨水pH变化的主要厚因是 (用化学方程式表示）。
③某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(Fe
S2)为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸 吨(假设生产过程中96%S02转化为S03)。
19.(15分)分类是学习的一种重要方法“价-类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题：
(1)含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。
①若E为红棕色气体，则气体Z的收集方法为 ;X分子含有10个电子，则气体X水溶液中离子有 。
②若Y为淡黄色固体单质，写出Z—E的化学反应方程式 。
(2)盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。
①盐酸既有酸性,又能表现氧化性和还原性,其还原产物是 ;若足量的Mn02与100 mL 12 mol •L-1的浓盐酸反应，生成的物质的量 0. 3 mol(填“大于”、“等于”、“小于”）。
②足量的锌与浓硫酸反应,反应开始时的化学方程式为 ；反应快结束时的离子反应方程式为 。
③将6.4 g铜与足量的浓硝酸反应，产生NO和N02气体的体积为2.24 L(STP)，则参加反应的硝酸的物质的量为 。
20.(14分)某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。
已知A、B装置可选药品:浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。
(1)仪器a的名称为 ;仪器b的名称为 。
(2)装置A烧瓶中固体的作用为 (填序号）
A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.反应物
(3)仪器b中盛放的试剂可以是 (填序号）
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.硫酸铜
(4)装置E中发生反应的化学方程式 。
(5)甲乙两同学分别按上述装置进行实验,一段时间后。
①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式) 。
②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因: 。
(6)为帮助甲实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是 。
附加题:本题包括2小题，共20分。（供部分学校全体学生或学校的部分学生完成）
1.(6分)浓硝酸具有强氧化性。
①把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中有铜剩余，则溶液中存在的金属阳离子为 。
②某稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中，c(SO42-) +c(NO3-) =3.0 mol • L-l Q取 200 mL该混合酸，能溶解铜的最大质量为 。
2.(14分)亚硫酿氣(S0C12)又名氣化亚砜，其溶点-105℃，沸79℃,140℃以上时易解。是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈与水反应生成SO2和另一酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。
(1)氯化亚砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是 ;用硫黄、液氣和三氧化硫为原料在一定条件可合成氯化亚砜，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为 。
(2)实验室合成COCl2的原理之一为SO2 +Cl2+S Cl2=2SOCl2,部分装置如图所示。
①装置b的作用是 。
②实验室制取SOCl2所选仪器的连接顺序 。
(3)甲同学用ZnCl2 • xH20晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2，并验证生成物中含有S02 (夹持及加热装置略）。选用装置如下：
①向仪器A中缓慢滴加S0C12，需打开活塞 (填“a”、“b”或“a和b”）。
②写出可对装置B釆取的有效措施 。
(4)乙同学认为利用(3)中装置，由FeCl3 • 6H20制取无水FeCl3也可用S0C12作脱水剂,但丙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水FeCl3。丙同学设计了如下实验方案验 证自己的观点：
取少量FeCl3 • 6H20于试管中，加入过量S0C12,振荡使两种物质充分反应;再往试管中加水溶解，加入 ,证明该过程发生了氧化还原反应。
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