铁人中学2019级高一月考化学试题.pdf

1 铁人中学高一月考化学科试题 答题时间：90 分钟 满分：100 分 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Fe-56；Br-80； Ba-137 第Ⅰ卷（选择题，共 50 分） 一、选择题（本题包括 20 小题，1——10 题每小题 2 分，11——20 题每小题 3 分，共 50 分， 每题只有一个选项符合题意。） 1．中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展,如刘禹锡的《浪淘沙》:“日照 澄洲江雾开,淘金女伴满江隈,美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学 知识正确的是 ( ) A．由沙子到计算机芯片发生了还原反应 B．淘金原理与化学上的萃取一致 C．“沙中浪底来”指的是金的氧化物 D．雾的分散质粒子直径范围是 10-9~10-7 cm 2．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确．．．的是（ ） A． 中草药煎制过程体现化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作 B．维生素 C 具有还原性，食用维生素 C 含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 C．在生产、生活中，铝合金是用量最大、用途最广的合金材料 D．高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料和太阳能电池 3．下列说法正确的是( ) A．Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同 B．SO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应 C．CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 4．下列叙述中，正确的是( ) ①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾形成有关 ②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 ③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料 ④减少 CO2 排放，可遏制全球气候变暖 ⑤碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 ⑥点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫 A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②④ D．①③⑤ 5．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．在常温常压下，46gNO2 和 N2O4 的混合气体中含 2NA 个氧原子数 B．标准状况下，22.4LSO3 中含有的原子数目为 3NA C．1molCl2 与水完全反应转移电子数为 NA D．1molNa2O2 与二氧化碳充分反应转移的电子数为 2NA 6．下列反应的离子方程式，正确的是 ( ) A．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- ＝ 3Cu2+ + 2NO2↑ + 4H2O B．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2↑ C．氯气通入水中 Cl2 +H2O＝Cl- +ClO- +2H+ D．FeBr2 溶液中通入足量的 Cl2：2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 7．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ） A．含大量 H+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3- B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-2 C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、NO3- 、K+、AlO2- D．含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I- 、SCN- 8．反应 3Cl2＋8NH3 = 6NH4Cl＋N2，生成的氯化铵呈白烟状，常用于判断氯气管道是否漏气， 对这一反应描述正确的是（ ） A．氧化剂和还原剂的物质的量之比是 3：8 B．若生成 22.4 L N2，反应转移 6 mol e－ C．NH4Cl 既是氧化产物又是还原产物 D．反应中，被氧化的 N 元素与未被氧化的 N 元素质量之比是 1：3 9．下列对氯及其化合物的说法正确的是( ) A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B．为了测新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液滴点在干燥的 pH 试纸上，再与标准比色卡 比较 C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色 变浅，下层颜色变橙红色 D．由 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 可推出 Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓ ＋2HClO 10．下列说法正确的是( ) A．SO2 作纸浆的漂白剂没有发生化学变化 B．SO2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3 和 BaSO4 C．NO2、SO2、CO2 三种气体都可用向上排空气法收集 D．SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色的原理与使品红溶液褪色原理相同 11．下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A．除去淀粉溶液中的 NaCl B．比较 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性 C．制备 Fe(OH)2 D．测定过氧化钠的纯度 12．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是 （ ） 选项 待提纯的物质 选用试剂 操作的方法 A Fe2O3（Al2O3） NaOH 溶液 过滤、洗涤 B CO2（SO2） 饱和 Na2CO3 溶液 洗气 C Cl2（HCl） 饱和食盐水 洗气 D FeCl2 溶液（FeCl3 溶液） 铁粉 过滤 13．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A．NO2 通入FeSO4 溶液中 B．SO2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中 C．NH3 通入AlCl3 溶液中 D．CO2 通入 CaCl2 溶液中 14．下列说法中错误的是( ) A．工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应3 B．NO2 与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO3 溶液或 CCl4,但不能用湿润的淀粉-KI 试纸 C．除去 NO 中的 NO2 气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓 H2SO4 的洗气瓶中 D．NO2 与 H2O 的反应中氧化剂与还原剂的质量比为 2∶1 15．如图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现 象的是( ) A．挤压装置①的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 16．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( ) 17．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置) 。仅用 此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( ) 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质 A 浓硝酸 Cu NO2 H2O B 稀硝酸 Cu NO NaOH 溶液 C 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液 D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液 18．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下： 下列说法不正确的是( ) A．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程 中都涉及氧化还原反应 B．制取粗硅时生成的气体产物为 CO C．黄铜矿冶炼铜时，SO2 可用于生产硫酸，FeO 可用作冶炼铁的原料 D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 19．某溶液中可能含有 Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其 成分,取部分溶液,设计并完成了如下实验: 下列说法正确的是 ( ) A．原溶液中 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1 B．溶液中至少有 4 种离子存在,其中 Cl- 一定存在,且 c(Cl-)≥0.2 mol·L-1 C．SO42-、NH4+、Na+、CO32-一定存在,Cl-可能存在 D．要确定原溶液中是否含有 Fe2+,其操作为取少量原溶液于试管中,加入适量氯水,无现象, 再加 KSCN 溶液,溶液呈血红色,则含有 Fe2+4 20．汽车尾气中含有 NO、NO2 和等有害气体，现取标准状况下 22.4L 汽车尾气，研究发现该 气体通过催化转化器后，上述的三种有害气体可被完全转化为无害的 N2 和 CO2，再取等 体积的尾气通入 0.1mol/L50mLNaOH 溶液中，其中的 NO、NO2 恰好完全被吸收。则尾 气 CO 的体积分数可能为（ ）（说明：汽车尾气中的其他成分气体与 CO 和 NaOH 溶 液均不反应） A．0.3% B．0.6% C． 1.5% D．2.1% 第 II 卷（填空题，共 50 分） 二、填空题（本题包括 4 小题，共 50 分） 21．A、B、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产 物略去)。 (1)若 A 是一种黄色单质固体，则 B→C 的化学方程式为____________________。 (2)①若 A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则 C 的名称为 __________，试用化学方程 式表示该物质与二氧化碳气体的反应____________________________ 。 ②将 C 长期露置于空气中，最后将变成物质 D，无水 D 的化学式为__________ 。现有 D 和 NaHCO3 的固体混合物 10 g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为 9.38 g，D 的 质量分数为__________。 (3)若 C 是红棕色气体，A 可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 ①写出 A——B 的化学方程式__________________________。 ②若将 A 如图充满圆底烧瓶，进行喷泉实验，描述引发本喷泉实验 的操作是：_____________________________________________； 最终所得溶液的物质的量浓度是___________mol/L。 ③试写出 C 与水反应的化学方程式：__________________________，反应可得到酸 X。 如图所示，足量 X 的浓溶液与 Cu 反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式： ____________________________________________ 。 实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分 为________(写化学式)。 22．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C、E、G 是中学化学 中的常见单质，A 为黑色粉末，G 为黄绿色气体，E 在 G 中燃烧时发出苍白色火焰，F 的焰色反应显黄色，B 是常见的无色液体，K 为红褐色沉淀。 请回答下列问题： （1）G 的化学式为 ，F 的化学式为 ； （2）D、B、H 混和生成 J 和 I 的 离子方程式： ； （3）常温下 G 与 F 的溶液反应的离子方程式： ； （4）J 转变为 I 的化学方程式： 。 23．根据要求完成下列实验过程(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。 （已知：Cu +2H2SO4 (浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O） (1)验证碳酸酸性强于硅酸(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。 ①连接仪器、________________________、加药品 后，打开 a、关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。 ②装置 A 中试剂是________________________________。 ③能说明碳酸酸性强于硅酸的实验现象是___________________________。 (2)验证 SO2 的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①在(1)①操作后打开 b，关闭 a。5 ②H2S 溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_____________________________。 ③BaCl2 溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式 填入下表相应位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 _____ _____ 写出其中 SO2 显示还原性生成沉淀的离子方程式：__________________________。 24．亚硝酰氯(ClNO)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用 Cl2 与 NO 制备 ClNO 并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)。 查阅资料：亚硝酰氯(ClNO)的熔点为－64.5 ℃、沸点为－5.5 ℃，气态呈黄色，液态时呈红褐 色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。 请回答下列问题： Ⅰ.Cl2 的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。 (1)该方法可以选择上图中的________(填字母标号)为 Cl2 发生装置，该反应中被氧化与被还原 物质的物质的量之比为________。 (2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为： a→________________________→i→h(按气流方向填小写字母标号)。 Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备：实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)。 (3)实验室也可用 B 装置制备 NO，与 B 装置相比，使用 X 装置的优点为 ______________________________________________________________________________。 (4)组装好实验装置后应先检查装置气密性，然后装入药品。一段时间后，两种气体在 Z 中反 应的现象为__________________________________________。 (5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的离子方程式__________________________________________。