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郸城一高 2019—2020 学年下期高一第一次月考化学试卷
考试范围：第一章和第二章前两节；考试时间：80 分钟；
一选择题（共 20 小题 60 分，每小题 3 分）
1．下列说法错误的是（ ）
A． H、 H、H+和 H2 是氢元素的四种不同粒子
B． Ca 和 Ca、石墨和金刚石均为同素异形体
C．1H 和 2H 是不同的核素
D．12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
2．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图所示。甲与戊的原子序数相差 3，戊是空气中含量最多的元素，
丁与辛是同周期元素。下列说法正确的是（ ）
A．丙不能与水发生反应
B．己和氯气反应的产物只有一种
C．丙与庚的原子核外电子数相差 13
D．乙形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属
3．X、Y、Z、W 是 4 种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数
之和为 18，则以下说法中正确的是（ ）
A．Y 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 2
B．X、Y、Z、W 四种原子中，X 的原子半径最小
C．Y 的氢化物的沸点一定高于 X 的氢化物的沸点
D．X、Y、W 三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强
4．下列说法正确的是（ ）
A．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价
B．氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I2
C．在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较高
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
5．周期表中共有 18 个纵行，从左到右分别为 1﹣18 列，按这种规定，下列说法正确的是（ ）
A．第 1 列是碱金属 B．只有第 2 列的元素原子最外层电子为 2
C．第 1 列和第 18 列所含元素种类相同且最多 D．第 8 列没有非金属元素
X Y
Z W
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6．YBa2Cu8Ox（Y 为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 Y 的说法错误的是（ ）
A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为 50
C．原子的核外电子数为 39 D．质量数为 89
7．下列物质性质递变规律正确的是（ ）
A．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞S2﹣
8．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式：
B．氯原子的结构示意图：
C．用电子式表示 MgCl2 的形成过程为：
D．M2+离子核外有 a 个电子，b 个中子，M 原子符号为 M
9．下列物质中，只含离子键的是（ ）
A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl
10．下列说法不正确的是（ ）
A．HF 的沸点比 HCl 的沸点高是由于 HF 分子间存在氢键所致
B．干冰受热易升华但不易分解，原因是分子间作用力比化学键弱得多
C．NH3 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．熔融 AlCl3 不导电，说明其为共价化合物
11．下列叙述正确的是（ ）
①化学反应都遵循质量守恒定律 ②化学反应都遵循能量守恒定律
③化学反应都有新物质生成 ④化学反应都伴随着能量变化
⑤化学反应都有化学键的破坏和生成．
A．① B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
12．将盛有 NH4HCO3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，
醋酸逐渐凝固．下列说法正确的是（ ）
A．NH4HCO3 和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的化学能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．醋酸逐渐凝固的过程要吸收能量
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13．下列有关化学反应与能量的说法不正确的是（ ）
A．化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来
B．NaOH 与 HCl 反应的化学能可直接转化为电能
C．现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等
D．许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得
14．键能为破坏 1mol 化学键所要吸收的能量或形成 1mol 化学键所放出的能量．已知 H﹣H 的键能为
436kJ/mol，H﹣Cl 的键能为 432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量．据此判断，下列说法不正确的（ ）
A．H2 分子比 H 原子更稳定 B．可求出 Cl﹣Cl 的键能为 428 kJ/mol
C．1mol 氢气与 1mol 氯气所含的总能量比 2mol HCl 所含的总能量高
D．理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能
15．X、Y 两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中 X
放出的能量大于 Y，下列推断中不正确的是（ ）
A．X 的还原性大于 Y B．X﹣的还原性大于 Y﹣
C．Y 的氧化性小于 X D．Y 的氧化性大于 X
16．如下图为一种新型污水处理装置，能有效消除氮氧化合物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学
能，下列说法不正确的是（ ）
A．电极 A 极的反应式为：2NH3﹣6e﹣═N2+6H+
B．电极 B 极作正极，发生还原反应
C．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
D．当转移电子为 0.6mol 时，有 3.36L NO2（标准状况）被处理
17．某种“全氢电池”的工作原理如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A．右边吸附层中发生了氧化反应
B．负极的电极反应是 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
C．该电池总反应是 H++OH﹣═H2O
D．电解质溶液中 Na+向右移动、ClO4
﹣向左移动
18．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：
Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2．下列叙述正确的是（ ）
A．该电池放电的时候，负极附近 pH 增大
B．放电时每转移 2mol 电子，有 2mol NiO（OH）被氧化
C．放电时，负极反应式是 Cd﹣2e﹣+2OH﹣＝Cd（OH）2
D．放电时，Cd 电极质量减少
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19．W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；
Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是( )
A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W 的氧化物对应的水化物均为强酸
20.下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 ( )
A. 三氟化硼 B.六氟化硫 C.次氯酸 D.三氯化磷
二．填空题（共 40 分，每空 2 分，共 2 小题）
21．（一）某原电池装置如下图 1 所示，电池总反应为 2Ag+Cl2═2AgCl。
（1）写出该电池工作时的两极反应：负极： ；正极： 。
（2）当电路中转移 a mol e﹣时，交换膜左侧溶液中约减少 mol 离子；交换膜右侧溶液
c（HCl） 1mol•L﹣1（填“＞”“＜”或“＝”）（忽略溶液体积变化）。
图 1 图 2
（二）现有纯锌片、纯铜片和 500mL 0.1mol•L-1 的硫酸、导线、1 000mL 量筒．用如上图 2 所示装置利用原
电池原理，制备一定量的氢气（1）如图所示，装置气密性良好，且 1 000mL 量筒中已充满水，刚开始实
验时，根据构成原电池必须满足的条件，首先要进行的操作是_ _；
（2）a 的电极材料为_ _，作原电池的__ _极；电子经外电路由__ _（①a→b ②b→a 填
序号，下同）
（3）b 极上发生的电极反应为__ _，反应时 a 极附近 SO4
2-浓度__ _．（填“逐渐增大”、“逐
渐减小”或“始终不变”）；
（4）假设反应过程中溶液体积不变，当硫酸浓度降低一半时，通过导线的电子的物质的量为__ _，
量筒中收集的气体体积最接近__ _mL．
A．400 B．500 C．600 D．700
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22．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
周期/族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩ ⑪ ⑫
（1）画出⑫的原子结构示意图 ；
（2）写出③的单质在空气中燃烧后的产物与二氧化碳反应的化学方程式： ；该反应每生成 1mol
气体转移 个电子。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，
（4）写出单质③在空气中燃烧生成产物的电子式 ；
（5）在元素②与⑧中，非金属性较强的是 （填“元素符号”），理由 （结合元素周期律
解释）。
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郸城一高 2019—2020 学年下期高一第一次月考化学试卷答题卡
一、选择题（每题 3 分，共 60 分）
得分_________________ 错题号____________________________________
二、非选择题（共40分）
21.（24分）（每空为2分）
(一)（1） ___________________________ ______________________
(2) ___________________________ ______________________
（二） (1)___________________________
(2) __________ ____________ _______________
(3) _______________________ ______________________
(4)________________________ ______________________
22.（16 分）（每空为 2 分）
(1)_________________________
(2)_____________________________ ___________________________
(3) _____________________________ ___________________________
(4) ______________________________
（5）_____________________________ __________________
姓名
________
____
班级
_
考场
考号
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密
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封
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线
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