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第 1 页，共 7 页 沧州一中 2019-2020 学年度高一年级下学期化学第一次考试 可能用到相对原子质量为：H：1 B:11 C：12 N:14 O：16 Na：23 S：32 一、单选题（本大题共 25 小题，共 50.0 分） 1. 若已发现了 116 号元素则下列推断正确的是 其钠盐 的化学式为 其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强 是金属元素 是 非金属元素 最外电子层有 6 个电子 A. B. C. D. 2. 已知 X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说 法正确的 是 A. 原子半径：W＞X B. 氢化物的热稳定性 W＜Z C. 元素 Y 与元素 Z 可形成化合物 YZ2 D. 由氢化物水溶液的酸性：W＞Z 可推知元素的非金属性 W＞Z 3. 短周期元素 A，B，C，D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和 32，原子 最外层电 子数之和为 10，A 与 C 同主族，B 与 D 同主族，A，C 原子最外层电 子数之和等于 B 原子的次外层电子数 则下列叙述中正确的是 A. 一定条件下，B 单质能置换出 D 单质，C 单质能置换出 A 单质 B. 四种元素的原子半径： C. B，D 的最高价氧化物中，B、D 与氧原子均为双键 D. D 元素处于元素周期表中第 3 周期第Ⅳ族 4. 原子序数为 31 的元素 R，在周期表中的位置为 A. 第三周期第ⅤA 族 B. 第四周期第ⅢA 族第 2 页，共 7 页 C. 第五周期第ⅢA 族 D. 第四周期第ⅤA 族 5. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 最外层电子数是内层 电子数的 3 倍，Y 在短周期元素中原子半径最大，Z 的最高正价与最低负价代数 之和为 4。下列说 法不正确的第 3 页，共 7 页 A. 氢化物的稳定性：X > W > Z B. Z 与 W 形成的某种物质能使品红溶液褪色 C. X 与 Y 形成共价化合物 D. W 与 Y 组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂 6. 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是 A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C. 在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素 D. 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有密切关系 7. 短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大，X -的电子层结构与氦相 同，Y 是地壳中含量最多的元素，Y2-和 Z+的电子层结构相同，W 的最高化合价 为最低化合价绝对值的 3 倍，W 与 R 同周期，R 的原子半径小于 W．下列说法 不正确的是 A. 元素的非金属性次序为 R＞W＞X B. Z 和其他 4 种元素均能形成离子化合物 C. 离子半径：W2-＞Y2-＞Z+ D. 氧化物的水化物的酸性：W＜R 8. 自然界中氯化钠是由 Na 与 Cl 和 Cl 所构成的。已知氯元素的相对原子质量是 35.5，则 11.7g 氯化钠中，含 Cl 的质量为 A. 1.75g B. 1.85g C. 5.25g D. 5.55g 9. 下列说法正确的是 A. 红磷、白磷属于同分异构体 B. H2、D2 属于同素异形体 C. K、 Ca 互为同位素 D. H、D、T 互为同位素 10. X、Y、Z 均为短周期元素，其简单离子 X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。 下列说法不正确的是 A. 离子半径：X+> Y3+> Z2－ B. 碱性：XOH > Y(OH)3 C. 单质的还原性：X > Y D. 原子序数：Y > X > Z 11. 下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是 A. N2 和 H2 B. H2S 和 CO2 C. O2 和 CCl4 D. HNO3 和 NH4NO3 12. 下列说法中正确的是第 4 页，共 7 页 A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力和静电斥力 B. 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键第 5 页，共 7 页 C. 钠原子与氯原子结合形成离子键 D. 在离子化合物 CaCl2 中，两个氯离子间也存在离子键 13. 下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是 A. B. C. D. 14. 下列说法正确的是 A. 、 、 分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构 B. NaOH、 、 中既含离子键又含共价键 C. 已知 中有 电子，则 在元素周期表中第三周期ⅥA 族 D. 氯化铵受热固体消失和干冰升华都需克服分子间作用力 15. 根据热化学方程式(在 101kPa 时):S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol 分析下列 说法中不正确的是 A. S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于 297.23kJ B. S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于 297.23kJ C. 1molS(s)完全燃烧放热为 297.23kJ D. 形成 1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂 1molS(s)和 1molO2(g)的化 学键所吸收的总能量 16. 下列反应中属于放热反应的个数是 ①酸碱中和反应 ②碳和水蒸气高温生成 CO 和 H2 的反应 ③NH4Cl 固体和 Ba(OH)2·8H2O 固体的反应 ④铝热反应 ⑤Na 与水的反应 ⑥铁在 Cl2 中燃烧 ⑦Mg 和 CO2 的反应 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 17. 将 4 molA 和 2 molB 在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)＋ B(s) 2C(g)，若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s) ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L·s) ③增大 B 的浓度可加快反应速率第 6 页，共 7 页 ④2 s 时物质 A 的浓度为 1.4 mol/L 其中正确的是 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④第 7 页，共 7 页 18. 向体积为 1L 的恒温恒容密闭容器中充入 2molA,发生反应:A(g) B(g)+C(g)。若 A 的 浓 度 由 2 降 至 0.8 需 20s, 则 B 的 浓 度 由 1.2 升 至 1.8 所需的反应时间为 A. 大于 10s B. 10s C. 小于 10s D. 无法判断 19. 对于可逆反应 A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下， 其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)＝0.5 mol·L－1·min －1 B. v(B)＝1.2 mol·L －1·s －1 C. v(C)＝0.1 mol·L－1·s －1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min －1 20. 在 一 定 条 件 下 ， 使 在 体 积 固 定 为 2L 的 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 ： ，则下图中正确的是 A. B. C. D. 21. 在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中的某一 时间 SO2、O2 和 SO3 的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L 和 0.2mol/L。当反应达 到平衡时可能存在的数据正确的是 A. c(O2)＝0.2mol/L B. c(SO2)＝0.25mol/L C. c(SO2)＋c(SO3)＝0.3mol/L D. c(SO2)＋c(SO3)＝0.15mol/L 22. H2NCOONH4 是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密 闭容器中发生反应 H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡 状态的是 ①每生成 34g NH3 的同时消耗 44g CO2 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③NH3 的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1第 8 页，共 7 页 A. ①③⑤ B. ①③④ C. ②④ D. ①④第 9 页，共 7 页 2- 23.关于如图所示装置的叙述，正确的是 A．该装置构成原电池，锌易失电子作负极、Cu 作正极，负极 上电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，所以锌的质量逐渐减少 B．电流从负极锌沿导线流向正极铜 C．该装置是将电能转化为化学能的装置,为原电池 D．氢离子在锌片上被还原，所以锌片上有气泡生成 24.研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与 海 水 之 间 含 盐 量 的 差 别 进 行 发 电 ， 在 海 水 中 电 池 总 反 应 式 为 ： 5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关 说法正确的是 A. 正极反应式为：5MnO2+2e-=Mn5O10 B. 每生成 1 mol AgCl 转移 2 mol 电子 C. 工作时，电子由 MnO2 极经外电路流向 Ag 极 D. Ag 发生还原反应 25.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、中 子数为 175 的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为 A．57 B．47 C．61 D．293 二、填空题（本大题共 3 小题，共 50 分） 26.（共 14 分，每空 2 分） （1）以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中 和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba（OH）2•H2O 与 NH4Cl ⑦浓硫酸溶于水， 属于放热反应 ．（填序号） （2）Mg-Al-NaOH 电池中的负极反应： ． （3）FeCl3 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将 此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ，当线路中转移 0.2mol 电 子时，则被腐蚀铜的质量为 g． （4）已知拆开 1mol H-H 键、1mol N≡N、1mol N-H 键分别需要吸收的能量为 436kJ、946k J、391k J．则由 N2 和 H2 反应生成 1mol NH3 需要放出 的热量。 用序号回答： ①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥P4 ⑦NH3•H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO⑩Ca第 10 页，共 7 页 O⑪HF⑫MgCl2 （5）属于共价化合物的是 ． （6）存在非极性键的是 ．第 11 页，共 7 页 27.（共 20 分，每空 2 分）冬季下雪后，城市道路常使用融雪剂，其主要成分的 化学式为 XY2，X、Y 均为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子电子层结构 相同，且 1 mol XY2 含有 54 mol 电子。 (1)该融雪剂的化学式是 ，该物质中化学键类型是 。 (2)元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 的 离子结构示意图是 ；D 与 E 能形成一种结构类似于 CO2 的三原子 分子，且每个原子均达到了 8e－稳定结构，该分子的电子式为 ， 化学键类型为 (填“离子键”或“共价键”)。 (3)W 是与 D 同主族的短周期元素，Z 是第三周期金属性最强的元素，Z 的单质 在 W 的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成 ，其化学键 类型为 ；加热时生成 ，其化学键类型为 ，电子式 为 。 28.（共 16 分，每空 2 分） （1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和 NH3，在 一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。 ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 a．反应速率 ( NH3) = ( N2) b．容器内压强不再随 时间而发生变化 c．容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6 e ．12molN-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N 键 f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 ②某次实验中测得容器内 NO 及 N2 的物质的量随时间变化如图所示，图中 b 点 对应的速率关系是 (正) (逆)（填﹥、﹤或﹦），d 点对应的速率关系是 (正) (逆) （填﹥、﹤或﹦）。 （2）298 K 时，若已知生成标准状况下 2.24 L NH3 时放出热量为 4.62 kJ。写出 第 12 页，共 7 页 合成氨反应的热化学方程式 。在该温度下，取 1mol N2 和 3 mol H2 放在第 13 页，共 7 页 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于 92.4 kJ， 其原因是 。 （3）一定条件下，在 2 L 密闭容器内，反应 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol －1，n(NO2)随时间变化如下表： ①用 N2O4 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为 。在第 5s 时，NO2 的转化 率为 。（转化率是指某一反应物转化的百分率。） ②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是 。