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化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共 48 分） 一．选择题（本题共 16 小题，每题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合 题意。） 1. 下表中物质分类完全正确的是（ ） 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 水玻璃 硫酸 干冰 B 小苏打 漂粉精 铁 氨气 C 液氨 碱石灰 氢氧化钠 二氧化碳 D 硝酸 食盐水 氯化铜 氯气 2. 下列离子方程式书写正确是（ ） A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na+＋2OH－＋H2↑ B．Cl2 与水反应：Cl2＋H2O===2H+＋Cl－＋ClO－ C．向 FeCl2 溶液中通入氯气：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： SO42－+Ba2+===BaSO4↓ 3. 下列有关溶液和胶体的叙述正确的是（ ） A. Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 B.FeCl3 溶液呈电中性，Fe(OH)3 胶体带有电荷 C.纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体 D.FeCl3 溶液能使血液凝聚沉降 4．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（ ） A．滴入酚酞显红色的溶液：K＋、Mg2＋、NO－3 、Br－ B．滴入 KSCN 溶液显血红色的溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－ C．加入铝粉能产生 H2 的溶液：NH＋4 、Fe2＋、SO42－、NO－3 D．含有大量 ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42－ 5. 下列实验方案可行的是 （ ） A．检验溶液中是否有 SO42－时，加入 BaCl2 溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是 否消失 B．用干燥的 pH 试纸可测得新制氯水的 pH＝2 C．用氢氧化钙溶液鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种溶液 D．用焰色试验鉴别 NaCl 和 KCl 6. 同温同压下，等质量的 SO2 和 CO2 相比较，下列叙述中正确的是 (　 　) ①体积比 1∶1　 ②体积比 11∶16 　③密度比 16∶11 ④密度比 11∶16 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 7．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） ①标准状况下，含 NA 个氩原子的氩气体积约为 22.4 L ②在 Fe 参与的反应中，1mol Fe 失去的电子数为 3NA ③标准状况下，11.2L Cl2 溶于水转移的电子总数为 0.5NA④在溶有 1 mol Fe(OH)3 的胶体中含有 NA 个 Fe(OH)3 胶粒 ⑤常温常压下，21g 氧气和 27g 臭氧中含有的氧原子总数为 3NA ⑥标准状况下，22.4 L SO3 中所含有的分子数为 NA A．①⑤ B．①③⑥ C．②③⑤ D．④⑤ 8. 甲 、 乙 、 丙 三 中 物 质 含 有 同 种 元 素 ， 它 们 之 间 存 在 如 下 转 化 关 系 ： ，下列推断错误的是( ) A.若甲为氯气，则丁可以是铁 B.若甲为铁，则丁可以是氯气 C.若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳 D.若甲为二氧化碳，则丁可以是 氢氧化钠 9. 下列实验方案与实验结论符合或能达到实验目的的是( ) A．探究 NaHCO3 的热稳定性 B．用铜和浓硝酸制取少量 NO2 C．实验室制取 Cl2 D．白色沉淀为 BaSO4 10. 已知 2MOx- y +5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则下列叙述正确的是（ ） A．MOx- y 中的 M 的化合价为+6 B．S2﹣做还原剂，得电子后 生成 S C．根据该反应可判断还原性：S2﹣＞M2+ D．x=1，y=3 11. 常温常压下能大量共存，并可用浓硫酸干燥的一组气体是（ 　） A．SO2、HI、N2 B．O2、CO2、NO C．NH3、N2、H2 D．O2、H2、SO2 12．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)（ ） A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 和离子反应 B．反应⑤说明该条件下铝的氧化性强于锰 C．生成等量的 O2，反应③和④转移的 电子数之比为 1：2 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为 1：4 13. 将 26.4g Na2O 与 Na2O2 的混合物投入足量的 水中溶解，反应后水溶液增重 24.8g，则原混合物 Na2O 与 Na2O2 的物质的量 之比是( ) A.1:3 B.3:1 C.13:31 D.31:13 14．某混合物 X 由 Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 中的一种或几种物质组成。进行如下 实验。下列有关说法正确的是（ ） A．根据上述步骤 II 可以得出 m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1 B．步骤 I 中减少的 3 g 固体一定是混合物 C．步骤 II 中质量减少的物质一定是 Cu D．根据步骤 I、II 可以判断混合物 X 的成分为 Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 15. 将2molNaHCO3 和1molNa2O2 混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排 出气体， 残留的固体是( ) A． Na2CO3 B． Na2O2 和 Na2CO3 C． NaOH 和 Na2CO3 D．Na2O2 和 Na2O 16. 向 200 mL FeBr2 溶液中逐渐通入 Cl2，其中 n(Fe 3＋)、n(Br2) 随通入 n(Cl2)的变 化如图所示， 下列说法不正确的是(　　 ) A．氧化性强弱：Br2 > Fe3＋ B．由图可知，该 FeBr2 溶液的浓度为 1 mol·L－l C．n(Cl2) =0. 12 mol 时，溶液中的离子浓度有： c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8 D．n(FeBr2)∶n(Cl2) =1∶1 时，反应的离子方程式为： 2Fe2＋＋2Br－+ 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－ 第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分） 二．非选择题（本题共 5 个小题，共 52 分） 17．（12 分）Ⅰ、某同学需用 480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3 溶液，在实验室进行配 制。 （1）该同学用托盘天平应称量 g Na2CO3 粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 （2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。 配制过程的先后顺序为(用字母 A～F 填写) 。 （3）步骤 A 通常称为洗涤，如果没有步骤 A，则配得溶液的浓度将 (填 “偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤 F 如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 Ⅱ、在 0.4 L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示， 回答下列 问题。 (1)该混合液中，NaCl 的物质的量为 mol， 含溶质 MgCl2 的质量为 ________g。 (2)该混合液中 CaCl2 的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积 为 1L，稀释后溶液中 Ca2+的物质的量浓度为 mol·L-1。 (3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀 mol。 18．（12 分）A、B、C、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副 产物已略去）。 试回答： （1）若 X 是强氧化性单质，则 A 不可能是 。 a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al （2）若 A 为强碱溶液，则 X 可能为 。 a．CO2 b．AlCl3 c．Al d．Mg e．Al2O3 （3）若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，则 B 的化学式为 ；C 溶液在贮存时应加入少量 X， 理由是（离子方程式表示） ，检验此 C 溶液中金属元素价态的操作方法 是 。 （4）若 A、B、C 为含有金属元素的化合物，X 为强电解质，A 溶液与 C 溶液反 应生成 B，则 B 的化学式为 ，X 的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，反应②的离子方程式依次为 或 。 19.（8 分）某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示： 阳离子 H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋ 阴离子 Cl－、OH－、CO32-、AlO2- 为探究其成分，某同学将 Na2O2 逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉 淀和气体的物质的量与加入 Na2O2 的物质的量的关系分别如图所示。 (1)该溶液中一定含有的阳离子是________________________________，其对应 物质的量浓度之比为 ____________，溶液中一定不存在的阴离子是 _______________________。 (2)写出沉淀减少的离子方程式 ________________________________________________。 20.(10 分)下图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温 下 A、C、D 为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (1)写出物质 X 的化学式：______________。 (2)写出下列变化的化学方程式： ①A→D ： ____________________________________________________________； ②G→E ： ____________________________________________________________； ③F→G ： ____________________________________________________________； (3)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体 C，请写出化学方程式： _________________________________________________________________ ______。21．（12 分）为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹 持及尾气 处理装置已略去，气密性已检验）。 实验操作 实验现象 i．打开 A 中分液漏斗活塞， 滴加浓硫酸 A 中有气泡产生，B 中红棕色溴水褪色，C 中有白色 沉淀 ii．取 C 中沉淀加入盐酸 C 中白色沉淀不溶解 iii．打开 B 中分液漏斗活 塞，逐滴滴加 H2O2 开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2O2 溶液，一段 时间后，混合液逐渐变成红棕色 (1)C 中产生的白色沉淀是________________。 (2)甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。 ①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进： 打开弹簧夹，通入 N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开 A 中分 液漏斗活塞，此操作的目的是 _________________________________________________ ②丙同学进行了进一步的改进： 在 B 和 C 之间增加盛放 CCl4 的洗气瓶 D，丙同学的目的是 _________________________ ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2＞SO2。试写出两者反应的化学方程式 ________________________________ (3)iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设： 观点 1：H2O2 的量少不能氧化 Br- 观点 2：B 中有未反应 H2SO3(或 SO2) 为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是 ___________________________________。 (4) 通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是： _______________________________。