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1 高一下学期三月份月结学情检测 化学试题 2020.03.10 (时间：90 分钟　分值：100 分) 第Ⅰ卷（共 50 分） 一、单选题(本题包括 15 小题，每题 2 分，共 30 分) 1、下列有关说法中正确的是（ ） A．12C、13C、14C 是碳的三种同素异形体 B．H2S 的电子式可表示为 C．HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高 D．NaHSO4 在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键 2．在考古中常通过测定 14C 来鉴定文物年代，下列关于 14C 说法正确 的是（ ） A．质子数为 7 B．中子数为 8 C．核外电子数为 7 D．原子序数 为 14 3．下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（ ） ①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S 水溶液）酸性强 ②HCl 的稳定性比 H2S 大 ③Cl2 与铁反应生成 FeCl3 ，而 S 与铁反应生成 FeS ④Cl2 能与 H2S 反应生成 S ⑤还原性：Cl－Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C．气态氢化物的稳定性：Z>W D．W 的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 10．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A．原子半径呈周期性变化 B．元素化合价呈周期性变化 C．元素的相对原子质量 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 11．下列各组性质比较中，正确的是( ) ①沸点： ②离子还原性： ③酸性： ④金属性： ⑤气态氢化物稳定性： ⑥半径： A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥ 12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6,-2 +2 -2 HF>HCl>HBr>HI 2- - - -S >Cl >Br >I 4 4 4HClO HBrO HIO> > K>Na>Mg>Al 2HF HCl H S> > 2- - + 2+O >F >Na >Mg4 下列叙述正确的是( ) A．离子半径大小:r(M3+)>r(T2-) B．R 的氧化物对应的水化物可 能具有两性 C．X 单质在氧气中燃烧生成 XO3 D．L、X 形成的简单离子核外 电子数相等 13．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( ) A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料 的元素 B．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 14．下列说法正确的是( ) A．SiO2 既可以和 NaOH 溶液反应，也可以和 HF 溶液反应，所以 SiO2 是两性氧化物 B．向 Na2SiO3 溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶 C．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池 D．陶瓷的烧制不涉及化学变化 15、如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水,利用你所学的 知识,最简便的分离方法是(　　) A． B． C． D．5 二、不定项选择题（共 5 个小题，每题 4 分，共 20 分，每题有 1-2 个正确选项，全选对得 4 分，漏选得 2 分，错选多选得 0 分） 16．下列实验操作中叙述正确的是 （ ） A．萃取操作必须在分液漏斗中进行 B．漏斗、试管、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、研钵常用于物质分离 C．用剩的药品均不能放回原试剂瓶中 D．分液时，分液漏斗内下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 17．下列实验设计方案一定可行的是（ ） A．用水鉴别苯和四氯化碳 B．用降温结晶的方法除去 KNO3 中混有 少量的 NaCl C．用分液的方法分离碘的四氯化碳溶液 D．用酒精萃取碘水中的碘 18．下列说法正确的是（ ） ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物 A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑤ 19．下列化学用语的书写，正确的是(　　) A．氯离子的结构示意图 B．6 个质子 8 个中子的碳元素的核素符合：12C6 C．KOH 的电子式： D．HClO 的结构式为 H-Cl-O 20、短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 的 气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物中，常温下，Z 的单质能溶于 W 的 最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确 的是（ ） A．元素 Y 的最高正化合价为+6 B．离子半径的大小顺序为 W＞Q＞X＞Y＞Z C．工业上用电解法冶炼 Z 单质 D．元素 Q 的含氧酸的酸性一定比 W 的强 第 II 卷（非选择题，共 50 分) 21．（每空 2 分，共 14 分）X、Y、Z、W、R 是短周期元素，原子 序数依次增大。X 原子核外各层电子数之比为 1∶2，Y 原子和 Z 原子 的核外电子数之和为 20，W 和 R 是同周期相邻元素，Y 的氧化物和 R 的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题： （1）元素 X 的最高价氧化物的电子式为_________________；元素 Z 的离子结构示意图为________________。 （2）单质铜和元素 Y 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应 的化学方程式为________________。 （3）元素 W 位于周期表的第________族，其非金属性比 R 弱，用原 子结构的知识解释原因___________ 。 （4）R 的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用 Y 的气态氢化物7 的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离 子方程式： 。 （5）Y 和 Z 组成的化合物 ZY，被大量用于制造电子元件。工业上 用 Z 的氧化物、X 单质和 Y 单质在高温下制备 ZY，其中 Z 的氧化物 和 X 单质的物质的量之比为 1∶3，则该反应的化学方程式为 _____ 。 22、（每空 1 分共 10 分）下表列出了 9 种元素在周期表中位置，用 化学符号回答下列问题 周 期 / 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H （1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是 ；金属性 最强的是： ，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是 ， 最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式 ， （2）D 元素的最高价氧化物对应的水化物与 A 元素的最高价氧化物 对应的水化物反应的离子方程式是 。 （3）A、B、C 三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为 。 （4）F 的最常见氢化物的电子式 ；该氢化物在常温下跟 B 发生反应的化学方程式是 。 （5）C 元素跟 G 元素形成的化合物的电子式是 ，用8 电子式表示其形成过程为 23、（每空 2 分共 10 分）以粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO2，还有少量 的 Fe2O3)为原料制取 Al2O3 的流程如下： （1）操作Ⅰ的名称是 。 （2）用 H2SO4“酸浸”时的离子方程式为 (任 写一个)。 （3）简述如何检验酸浸后溶液中是否有 Fe3+ 。 （4）“煅烧”时的化学方程式为 。 （5）沉淀 A 与氢氟酸反应的化学方程式为__ 。 24、（每空 2 分共 10 分）X、Y、Z 三种主族元素的单质在常温下都 是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成 分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含 有 X 元素的原子个数比为 2∶3。请回答下列问题： (1)元素 X 的名称是________，丙分子的电子式为________。 (2)若甲与 Y 单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为 ________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为________。 (3)化合物丁含 X、Y、Z 三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁 与丙按物质的量之比 1∶1 混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化 学键为________(选填序号)。 a．只含共价键9 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键 25、（每空 2 分共 6 分）芜湖市某便利店销售的一种食用碘盐包装袋 上有如下标签： 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量(以 I 计) 20~50mg/kg (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式： ____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O (2)实验室可分离获取单质碘，其实验操作可分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把适量碘水和 CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把 分液漏斗放正； E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液； F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液； G.将漏斗上口的玻璃塞打开； H.静置、分层； ①正确的操作顺序是(用编号字母填写)____→____ → ___→A → 10 __→ ___→E→F。 ②下列物质，不能作为从水溶液中萃取碘的溶剂是____。 A．苯 B．汽油 C．酒精 (3)若向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液，将 I2 还原，以回收 四氯化碳。理论上 Na2SO3 与 I2 反应的物质的量之比为____。