2020届高一化学网络课堂测试题(山东微山一中含答案)
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资料简介
2019 级高一年级假期学习质量检测 化 学 试 题 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 100 分,考试时间 60 分钟。 2.答题前,考生务必将自己的姓名、考号写在答题纸上,用钢笔或圆珠笔把第Ⅱ卷(非 选择题)答案写在答题纸的对应空格内,考试结束时,将答题纸拍照提交到家校本上。 3. 自觉遵守考试纪律,诚信考试。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Al 27 Na 23 V 51 Cr 5 2 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷(选择题 共 60 分) 一.选择题(本题共 20 小题,每小题 3 分,共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列材料中不含 SiO2 的是(  ) A.光纤 B.玻璃 C.石英 D.芯片 2.氮的固定是指( ) A.植物从土壤中吸收氮肥 B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 C.将空气中的氮气转变为氮的化合物 D.硝酸和氨气反应生成氮肥 3. 下列关于化学与生产、生活的认识错误的是( ) A.CO2、SO2、N2 等均是造成温室效应的气体[来源:学&科&网 Z&X&X&K] B.节能减排符合低碳经济的要求 C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 D.大量焚烧田间秸秆会污染空气 4. 下列物质都具有漂白性,漂白原理与其它几种不同的是( ) A.氯水 B.SO2 C.H2O2 D.HClO 5. 下列方法适合实验室制取氨气的是( ) A.N2 和 H2 催化加热制取氨气 B.加热 NH4HCO3 制取氨气C.将浓氨水向生石灰固体上滴加 D.将 NH4Cl 稀溶液和 NaOH 稀溶液混合 6. 下列离子的检验方法中,正确的是( ) A.先用盐酸酸化,再加 AgNO3 溶液产生白色沉淀,则原溶液中存在 Cl-离子 B.先加过氧化氢溶液,再加硫氰化钾溶液,产生血红色,则原溶液中存在 Fe2+离子 C.加入足量的盐酸溶液,产生无色无味的气体,且能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中存在 CO32 -离子 D.加入过量盐酸酸化,无沉淀产生,再加入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,则说明原溶液 中存在 SO42-离子 7. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A. S 有可燃性 S 在纯氧中燃烧生成 SO3. B. SiO2 有导电性 SiO2 可用于制备光导纤维 C. 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2 和 CO D.[来源:学科网 ZXXK] Fe3+有氧化性 FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 8. 下列有关硅及其化合物的说法错误的是(  ) A.硅晶体是一种重要的半导体材料,可制作计算机芯片 B.二氧化硅性质稳定,不与任何酸发生反应 C.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品 D.龙泉青瓷原料[Al2Si2O5(OH)4]用氧化物表示为:Al2O3•2SiO2•2H2O 9. 常温下,Fe、Al 在浓硫酸中钝化,浓硫酸表现了(  ) A.难挥发性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性[来源:学科网 ZXXK] 10. 下列实验过程,观察不到颜色变化的是(  ) A.一氧化氮暴露在空气中 B.氨水中滴加石蕊试液 C.氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸 D.二氧化硫通入品红溶液中 11. 下列关于 SO2 的说法正确的是(  )A.SO2 气体通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中,红色褪去,说明 SO2 具有漂白性 B.SO2 和 Cl2 混合通入品红溶液中,一定能使红色褪色 C.SO2 气体通入溴水中,溴水的颜色褪去,说明 SO2 具有漂白性 D.二氧化硫的排放会导致酸雨的产生 12.为了除去粗盐固体中可能含有的少量 Na2SO4 和 CaCl2 杂质,须进行下列六项操作, 正确的顺序是(  ) ①加水溶解 ②加入过量 BaCl2 溶液 ③加热蒸发得到晶体 ④加入过量盐酸; ⑤加入过量 Na2CO3 ⑥过滤 A.①⑤②⑥④③ B.①⑤②④⑥③ C.①②④⑥⑤③ D.①②⑤⑥④③ 13.几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表: 元素代号 L M Q[来源:Z*xx*k.Com] R T 主要化合价 +2 +3 +6、﹣2 +7、﹣1 ﹣2 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 据表中信息判断,下列有关叙述中,正确的是( ) A.L、M 的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时,M 的单质反应更剧烈 B.M 与 T 形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同 C.Q、T 两元素的氢化物热稳定性比较:Q 的氢化物大于 T 的氢化物 D.L 与 R 两元素形成的化合物中,含有非极性共价键 14.下列关于硫的叙述中不正确的是(   ) A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B.硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在 C.化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因 D.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作 15.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( ) A.在强碱性溶液中:Na+、Cl-、SO42-、HCO3- B.在碳酸钠溶液中:Na+、Cl-、OH-、K+ C.在无色的溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4- D.在强酸性溶液中:Fe2+、Na+、NO3-、Cl-16. 下列有关说法正确的是(  ) A.氨气极易溶于水,所以它是农业上常用的氮肥 B.所有铵盐都能受热分解生成氨气 C.实验室不可用浓硫酸干燥氨气 D.新制氯水显酸性,所以向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 17.如图是实验室进行氨气“喷泉实验”的装置,下列叙述不正确的是(  ) A.该实验说明氨气极易溶于水 B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性 C.氨水很稳定,将烧瓶内的红色溶液加热,颜色不会发生变化 D.形成“喷泉“的主要原因是氨气溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压 18.用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜: (1)铜跟浓硝酸反应; (2)铜跟稀硝酸反应; (3)铜先跟氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应。 以下叙述中错误的是(  ) A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B.途径三符合绿色化学的理念 C.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 D.三种途径所消耗的硝酸的物质的量是:途径(1)>途径(2)>途径(2) 19. 由 SiO2 制备高纯度的硅的工业流程如图所示:下列说法错误的是(  ) A.SiO2 与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体 B.X 为 CO 气体 C.反应②产生的 H2 与反应③产生的 HCl 可以循环使用 D.反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应 20. 下列叙述正确的是(  ) A.浓硫酸是一种具有强氧化性的干燥剂,能够干燥 H2、O2 等气体,但不能干燥有较强还原性的 SO2 气体 B.浓硫酸与单质碳反应,既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C.工业上用 98.3%的硫酸吸收 SO3,目的是为了防止形成酸雾,使 SO3 吸收完全 D.为检验浓硫酸和铜反应后的产物,可以将水加入反应后的试管中,看是否出现蓝色 溶液 第Ⅱ卷( 非选择题 共 40 分) 二.非选择题(本题共 5 个小题,共 40 分,每空 2 分) 21.某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓 H2SO4 充分反应制取 SO2 气体,待锌粒全部溶解 后,同学们准备用收集到的气体(X)做实验,但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。 (1)该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是 (填化学式)。 (2)为证实相关分析,该小组的同学设计了如下图所示的实验装置,对此气体(X)取样进 行认真研究(遇有气体吸收过程,可视为全吸收)。 [来源:学。科。网] ①酸性 KMnO4 溶液的作用是 ; ②B 中添加的试剂是_____________。 22.(8 分)元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是 5 种元素 的相关信息,W、X 都位于第三周期。 元素 信息 Q 地壳中含量最高的元素 W 最高化合价为+7 价X 最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强 Y 焰色试验(透过蓝色钴玻璃)火焰呈紫色 Z 原子结构示意图为: (1)Q 在周期表中的位置是________。 (2)W 的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 (3)X 单质与水反应的离子方程式是 。 (4)下列对于 Z 及其化合物的推断中,正确的是 (填字母)。 A.Z 的最低负化合价与 W 的最低负化合价相同 B.Z 的氢化物的稳定性弱于 W 的氢化物的稳定性 C.Z 的单质可与 X 和 W 形成的化合物的水溶液发生置换反应 23.(12 分)我国“蓝天保卫战”成果显著,肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现 含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关,转化关系如图所示: 回答下列问题: (1)从物质分类的角度看,图中的物质属于酸性氧化物的有 (写化学式)。 (2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是 。 (3)写出 SO2 转化为 SO3 的化学方程式 。 (4)工业上利用氨气制备一氧化氮,反应的化学方程式为 。 (5)实验室长期保存浓硝酸,需使用棕色试剂瓶,并放置在阴凉处,其原因为 (用化学方程式表示)。(6)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质,该反应的化学 方程式为 。 24.(14 分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为 硫及其部分化合物的“价类二维图”,根据图示回答下列问题: (1)类比 CO2 的性质,学习 SO2 的性质,写出下列反应的离子方程式。 ①少量的 SO 2 通入澄清石灰水中   。 ②SO2 通入 Na2SO3 溶液中   。 (2)Y 的分子式为   。 (3)Z 的稀溶液与铁反应的离子方程式为   。 (4)除去 CO2 气体中混有的 SO2,可以使混合气体通过盛有酸性高锰酸钾稀溶液的洗气瓶, 这是利用了 SO2 的    性。 (5)大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要 用途。现欲在实验室制备大苏打, 从氧化还原角度分析,合理的是  (填字母选 项)。 A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4 (6)将 X 与 SO2 的水溶液混合后产生淡黄色沉淀,该反应的氧化产物与还原产物的质量之 比为   。

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