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2019 级高一年级假期学习质量检测 化 学 试 题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 60 分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考号写在答题纸上，用钢笔或圆珠笔把第Ⅱ卷（非 选择题）答案写在答题纸的对应空格内，考试结束时，将答题纸拍照提交到家校本上。 3. 自觉遵守考试纪律，诚信考试。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Na 23 V 51 Cr 5 2 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共 60 分） 一．选择题（本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列材料中不含 SiO2 的是（　　） A．光纤 B．玻璃 C．石英 D．芯片 2.氮的固定是指（ ） A．植物从土壤中吸收氮肥 B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 C．将空气中的氮气转变为氮的化合物 D．硝酸和氨气反应生成氮肥 3. 下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（ ） A．CO2、SO2、N2 等均是造成温室效应的气体[来源:学&科&网 Z&X&X&K] B．节能减排符合低碳经济的要求 C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 D．大量焚烧田间秸秆会污染空气 4. 下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（ ） A．氯水 B．SO2 C．H2O2 D．HClO 5. 下列方法适合实验室制取氨气的是（ ） A．N2 和 H2 催化加热制取氨气 B．加热 NH4HCO3 制取氨气C．将浓氨水向生石灰固体上滴加 D．将 NH4Cl 稀溶液和 NaOH 稀溶液混合 6. 下列离子的检验方法中，正确的是（ ） A．先用盐酸酸化，再加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在 Cl－离子 B．先加过氧化氢溶液，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在 Fe2+离子 C．加入足量的盐酸溶液，产生无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中存在 CO32 －离子 D．加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液 中存在 SO42－离子 7. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A. S 有可燃性 S 在纯氧中燃烧生成 SO3. B. SiO2 有导电性 SiO2 可用于制备光导纤维 C. 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2 和 CO D.[来源:学科网 ZXXK] Fe3+有氧化性 FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 8. 下列有关硅及其化合物的说法错误的是（　　） A．硅晶体是一种重要的半导体材料，可制作计算机芯片 B．二氧化硅性质稳定，不与任何酸发生反应 C．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品 D．龙泉青瓷原料[Al2Si2O5(OH)4]用氧化物表示为：Al2O3•2SiO2•2H2O 9. 常温下，Fe、Al 在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（　　） A．难挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性[来源:学科网 ZXXK] 10. 下列实验过程，观察不到颜色变化的是（　　） A．一氧化氮暴露在空气中 B．氨水中滴加石蕊试液 C．氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸 D．二氧化硫通入品红溶液中 11. 下列关于 SO2 的说法正确的是（　　）A．SO2 气体通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，红色褪去，说明 SO2 具有漂白性 B．SO2 和 Cl2 混合通入品红溶液中，一定能使红色褪色 C．SO2 气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明 SO2 具有漂白性 D．二氧化硫的排放会导致酸雨的产生 12．为了除去粗盐固体中可能含有的少量 Na2SO4 和 CaCl2 杂质，须进行下列六项操作， 正确的顺序是（　　） ①加水溶解 ②加入过量 BaCl2 溶液 ③加热蒸发得到晶体 ④加入过量盐酸； ⑤加入过量 Na2CO3 ⑥过滤 A．①⑤②⑥④③ B．①⑤②④⑥③ C．①②④⑥⑤③ D．①②⑤⑥④③ 13.几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表： 元素代号 L M Q[来源:Z*xx*k.Com] R T 主要化合价 +2 +3 +6、﹣2 +7、﹣1 ﹣2 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（ ） A．L、M 的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M 的单质反应更剧烈 B．M 与 T 形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同 C．Q、T 两元素的氢化物热稳定性比较：Q 的氢化物大于 T 的氢化物 D．L 与 R 两元素形成的化合物中，含有非极性共价键 14.下列关于硫的叙述中不正确的是(　 　) A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在 C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因 D．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作 15.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A．在强碱性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3- B．在碳酸钠溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋ C．在无色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4- D．在强酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl-16. 下列有关说法正确的是（　　） A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥 B．所有铵盐都能受热分解生成氨气 C．实验室不可用浓硫酸干燥氨气 D．新制氯水显酸性，所以向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 17．如图是实验室进行氨气“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（　　） A．该实验说明氨气极易溶于水 B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热，颜色不会发生变化 D．形成“喷泉“的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 18．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜： (1)铜跟浓硝酸反应； (2)铜跟稀硝酸反应； (3)铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。 以下叙述中错误的是（　　） A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B．途径三符合绿色化学的理念 C．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 D．三种途径所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)＞途径(2)＞途径(2) 19. 由 SiO2 制备高纯度的硅的工业流程如图所示：下列说法错误的是（　　） A．SiO2 与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体 B．X 为 CO 气体 C．反应②产生的 H2 与反应③产生的 HCl 可以循环使用 D．反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应 20. 下列叙述正确的是（　　） A．浓硫酸是一种具有强氧化性的干燥剂，能够干燥 H2、O2 等气体，但不能干燥有较强还原性的 SO2 气体 B．浓硫酸与单质碳反应，既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C．工业上用 98.3%的硫酸吸收 SO3，目的是为了防止形成酸雾，使 SO3 吸收完全 D．为检验浓硫酸和铜反应后的产物，可以将水加入反应后的试管中，看是否出现蓝色 溶液 第Ⅱ卷（ 非选择题 共 40 分） 二．非选择题（本题共 5 个小题，共 40 分，每空 2 分） 21．某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓 H2SO4 充分反应制取 SO2 气体，待锌粒全部溶解 后，同学们准备用收集到的气体(X)做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。 (1)该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是 (填化学式)。 (2)为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进 行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。 [来源:学。科。网] ①酸性 KMnO4 溶液的作用是 ； ②B 中添加的试剂是_____________。 22.（8 分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是 5 种元素 的相关信息，W、X 都位于第三周期。 元素 信息 Q 地壳中含量最高的元素 W 最高化合价为+7 价X 最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强 Y 焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色 Z 原子结构示意图为： (1)Q 在周期表中的位置是________。 (2)W 的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 (3)X 单质与水反应的离子方程式是 。 (4)下列对于 Z 及其化合物的推断中，正确的是 （填字母）。 A．Z 的最低负化合价与 W 的最低负化合价相同 B．Z 的氢化物的稳定性弱于 W 的氢化物的稳定性 C．Z 的单质可与 X 和 W 形成的化合物的水溶液发生置换反应 23．（12 分）我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现 含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 (写化学式)。 (2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是 。 (3)写出 SO2 转化为 SO3 的化学方程式 。 (4)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为 。 (5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为 (用化学方程式表示)。(6)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学 方程式为 。 24．（14 分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为 硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题： (1)类比 CO2 的性质，学习 SO2 的性质，写出下列反应的离子方程式。 ①少量的 SO 2 通入澄清石灰水中　 　。 ②SO2 通入 Na2SO3 溶液中　 　。 (2)Y 的分子式为　 　。 (3)Z 的稀溶液与铁反应的离子方程式为　 　。 (4)除去 CO2 气体中混有的 SO2，可以使混合气体通过盛有酸性高锰酸钾稀溶液的洗气瓶， 这是利用了 SO2 的　 　 性。 (5)大苏打（Na2S2O3）在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要 用途。现欲在实验室制备大苏打， 从氧化还原角度分析，合理的是 　（填字母选 项）。 A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4 (6)将 X 与 SO2 的水溶液混合后产生淡黄色沉淀，该反应的氧化产物与还原产物的质量之 比为　 　。