高 2022 级 2019-2020 学年度（下）化学阶段检测
(时间：50 分钟 满分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H─1 N─14 O─16 Al─27 S─32 Fe─56 Cu─64
一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是( )
A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品
B．我国预计 2020 年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青
烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
2．下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是( )
选项 异常情况 可能的原因
A 蒸发结晶时，蒸发皿破裂 将溶液蒸干，或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部
B
分液时，分液漏斗中的液体
很难滴下
没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹
槽与漏斗上小孔没有对齐
C
萃取时，振荡溶液，静置不
分层
萃取剂加的太多
D 蒸馏时，发现冷凝管破裂 没有通冷凝水或先加热后通冷凝水
3．下列关于化学试剂的保存方法不正确的是（ ）
A．NaOH 溶液保存在配有玻璃塞的试剂瓶中
B．硝酸见光易分解，故需保存在棕色瓶中
C．FeCl2 溶液保存时需加入少量铁粉和盐酸
D．白磷易自燃，可保存在水中
4．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A．1 L 1 mol/L K2SO4 溶液中的氧原子数目为 4NA
B．常温常压下，32 g 氧气所含分子的数目为 NA
C．标准状况下，22.4 L H2O 含有氢原子的数目为 2NA
D．11.2 L H2 含有氢原子的数目为 NA
5．下列反应的离子方程式，正确的是 ( )
A．NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3
－+OH－= CO32－+H2O
B．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na＋+ 2OH－+H2↑ C．氯气通入水中 Cl2 +H2O＝Cl－+ClO－+2H＋
D．FeBr2 溶液中通入足量的 Cl2：2Fe2＋+Cl2 = 2Fe3＋+2Cl－
6．下列说法正确的是( )
A．SiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应
B．Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同
C．CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
7．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）
A．含大量 H+的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3
﹣
B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3
﹣
C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、NO3
﹣、K+、AlO2
﹣
D．含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I﹣、SCN﹣
8．下列推断合理的是（ ）
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成 Al(OH)3 胶体，可对水进行杀菌、消毒
B．漂白液在空气中久置会变质，应密封并置于阴暗处保存
C．常温下 Fe、Al 遇浓 HNO3 发生钝化，故 Fe、Al 不能与浓 HNO3 发生反应
D．将 SO2 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将 SO2 通入溴水，溴水褪色后
加热也能恢复原色
9．下列实验装置不能达到实验目的的是( )
10．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．NO2 通入 FeSO4 溶液中 B．SO2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中
C．NH3 通入 AlCl3 溶液中 D．CO2 通入 CaCl2 溶液中 11．在含 FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl 的溶液中，加入足量的 Na2O 固体，在空气中
充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是( )
A．Al3＋ B．Na＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋
12．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的
是（ ）
选项 待提纯的物质 选用试剂 操作的方法
A FeCl2 溶液（FeCl3 溶液） 铁粉 过滤
B Al2O3（Fe2O3） NaOH 溶液和 CO2 溶解、过滤、洗涤
C Cl2（HCl） 饱和食盐水 洗气
D Fe(OH)3 胶体（NaCl 溶液） 水 渗析
13．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 稀硝酸 Cu NO2 H2O
C 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液
14．NH3 可消除 NO 的污染，反应方程式为 6NO＋4NH3===5N2＋6H2O。现有 NO 与
NH3 的混合物共 1 mol 充分反应，若还原产物比氧化产物多 1.4 g，则下列判断中正
确的是( )
A．原混合物中 NO 与 NH3 的物质的量之比可能为 3∶2
B．有 0.6 mol NH3 被氧化
C．生成还原产物 2.8 g
D．原混合气体中含氨气为 0.2 mol 或 0.7 mol
15．在某 100 mL 混合液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol·L－1 和
0.1 mol·L－1。向该混合溶液中加入 1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后
溶液体积不变)，所得溶液中 Cu2＋的物质的量浓度是( ) A．0.15 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1
C．0.35 mol·L－1 D．0.45 mol·L－1
二、填空题(本题包括 3 小题，共 55 分)
16. (16 分)将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：
A.脱水性；B.酸性；C.二元酸；D.强氧化性；E.吸水性；F.挥发性
(1)将胆矾放入装有浓 H2SO4 的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（ ）
(2)NaOH 与 H2SO4 反应，可生成 Na2SO4 和 NaHSO4 这两种盐。（ ）
(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓 H2SO4 变黑，且生成疏松多孔的海绵状物质。（ ）
(4)在稀 H2SO4 中放入铝片产生气泡。（ ）
(5)冷浓 H2SO4 中放入铝片无明显现象。（ ）
(6)铜与浓 HNO3 剧烈反应，溶液变蓝，产生红棕色气体。（ ）
(7)浓 H2SO4 敞口久置会增重。（ ）
(8)浓 HNO3 敞口久置质量减小。（ ）
17.（17 分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学
兴趣小组利用图一装置制备氨气并探究相关性质。
（1）装置 A 中，盛有浓氨水的仪器名称为 ，烧瓶内药品可选用 。
装置 B 的作用是 。
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填 I 或Ⅱ）。
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置 C
（3）实验中观察到 C 中 CuO 粉末变红，D 中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质
气体，则该反应相关化学方程式为 ，该反应证明氨气具
有 性；氨跟氧气的反应也体现了这一性质，反应方程式
为 。
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序
号）。
（5）实验室还可用图三所示装置制备氨气，化学反应方程式为 ；
用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图四装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以得
图三 图四 到红色喷泉，原因（用方程式表示）是 。
（6）尿素 CO(NH2)2 是一种常用化肥，缓慢与水发生非氧化还原反应释放出氨气，
则尿素中 C 的化合价为 价。
18．(22 分) 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根
据下图所示，回答下列问题：
（1）Y 是形成酸雨的主要物质之一，它溶于水反应的化学方程式
为 ；另一类硝酸型酸雨主要由人类活动产生的 NOx 造成的，写出
NO2 与水反应的化学方程式为 ；酸雨的 PH (填范围)。
（2）Y 能使品红溶液褪色，它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几
乎没有漂白性，反应的离子方程式为 ；Y 也能使酸性高锰
酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数
目 ，体现了 Y 的 性。
（3）W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为
_________________________________。
（4）现用 98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL，
回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为 mL。
②将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是 ，
若搅拌过程中有液体溅出，会导致最终所配溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或
“无影响”，下同）。
③在转入容量瓶前，烧杯中的液体应先 ，否则会使浓度 。
（ 5 ）已知 S 的 氧 化 性 较 弱 ， 则 硫 粉 与 铜 加热反应的化学方程式为
______________________。
（6）欲制备 Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_______
（填序号）。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4
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