2020届西大苏州附中高一化学下学期自主检测试题

1 NH H Cl－ H H + NH H Cl－ H H + 西大苏州附中 2019-2020 学年第二学期自主检测 高一年级 化学 学科 2020 年 3 月 分值：100 分 时间：90 分钟 第Ⅰ卷（选择题，共 56 分） 一、选择题（每小题 2 分，每题只有一个选项符合题意，共 24 分） 1．科学史上每一次重大发现都极大地推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突 出贡献在于 A．提出了元素周期律 B．首次较准确的测定了空气中氧气的体积含量 C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素 2．下列叙述中，正确的是 A． 14C 中含有 14 个中子 B． 1H、2H、3H 是同一种核素 C． H2O 与 D2O(重水)互称同位素 D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 3．下列四种元素中，元素的非金属性最强的是 A．原子最外层电子数为次外层电子数的 2 倍 B．第三周期 IIIA 族元素 C．第 16 号元素 D．原子核外 L 层电子数为 K 层电子数的三倍 4．正确掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A．H、D、T 互为同素异形体 B．CH4 分子的比例模型： C ． NH4Cl 的 电 子 式 为 ： D．二氧化碳的结构式：O=C=O2 5．下列说法中正确的是 A．O、Na、S 元素的原子半径依次增大 B．KOH、Mg(OH)2、Ba(OH)2 的碱性依次增强 C．H2SO4、H3PO4、HClO4 的酸性依次增强 D．F2、Cl2、Br2、I2 的氧化性依次减弱 6．下列说法中错误的是 A．元素周期表中有 7 个主族，7 个副族 B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8C．氢是原子半径最小的元素 D．氧元素位于第 2 周期ⅥA 族 7．下列说法中，不能用元素周期律解释的是 A. 向淀粉 KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B. 与冷水反应的速率：Na＞Mg C. 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 D. 原子半径：Al＞Si＞P 8．右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性： W＞R C．WX3 和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 9．下列说法中正确的是 A．氯化氢溶于水能电离出 H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．共价化合物中一定没有离子键 D．离子化合物中不可能存在共价键 10．下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是 A．NaOH B．He C．CaCl2 D．H2O23 11．下列说法中正确的是 A．只含有一种元素的物质一定是纯净物 B．石墨转变为金刚石为化学变化 C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 12．某元素 R 的阳离子是 Rn+, 核外共有 X 个电子, 其质量数为 A, 则 R 核内中子数为 A．A-X+n B．A+X+n C．A-X-n D．A-n+X 二、选择题（每小题 4 分，每小题有 1 至 2 个正确答案，共 32 分。若正确答案只包括一 个选项，多选时，得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分。） 13．下列物质中含有共价键的离子化合物是 A．H2 B．Na2O2 C．NaOH D．H2S 14．据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4 的说法正确的是 A．N4 是 N2 的同素异形体 B．N4 是 N2 的同分异构体 C．相同质量的 N4 和 N2 所含原子个数之比为 1：1 D．N4 的摩尔质量是 56g 15．X、Y、Z 为短周期元素，X 的最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 2 倍，Y 的原子 序数比 X 的原子序数多 5，Z 原子的最外层电子数比 Y 多 3。下列叙述正确的是 A．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞X B．Z 单质与 X 单质直接反应可生成两种化合物 C．工业上，电解 X 和 Y 形成的化合物制取 Y 单质 D．Y、Z 元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应 16.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 A．加热金属铝使之融化 B．液氨受热蒸发 C．加热碘化氢气体使之分解 D．加热硅晶体使之融化 17．现有下列短周期元素的数据4 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低化合价 -2 -3 -1 -3 下列说法中，正确的是 A．元素原子序数④小于⑦ B．②、③号元素处于同一周期 C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D．⑧号元素是非金属元素 18．原子序数依次增大的 a、b、c、d 四种主族元素，其中 a 和 d 同族，a－的电子层结构与 氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，b2-、c－和 d+的电子层结构相同。下列错误的是 A．元素的非金属性次序为 c＞b＞a B．b2-的还原性弱于 c－的还原性 C．d 和其他 3 种元素均能形成离 子化合物 D．元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 19．已知下列元素的原子半径： 元 素 N S O Si 原子半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径(10-10m) 可能是 A．0.80 B．1.15 C．1.19 D．0.70 20．以下说法不正确的是 A．C60 与金刚石互为同素异形体 B．氢键属于化学键 C．金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电 D．“NH4Cl”的意义是指氯化铵晶体由 NH4+和 Cl-构成，阴、阳离子个数比为 1:1 5 第Ⅱ卷（非选择题，共 44 分） 三、填空题 21．（8 分）下列各组物质属于同分异构体是 ；属于同素异形体是 ； 属于同位素是 ；属于同一种物质是 。（写序号） ①红磷与白磷 ②12C 与 14C ③干冰与二氧化碳 ④CH4 与 CH3CH3 ⑤S2 与 S8 ⑥235U 与 238U ⑦ 与 ⑧乙醇（ ）与二甲醚 （ ）⑨ ⑩氰酸铵(NH4CNO)与尿素 [CO(NH2)2] 22．（14 分）A、B、D、E、F 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍。B 单质在 D 单质中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2。E+与 D2－具有相同的电子数。A 单质在 F 单 质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题： （1）F 在周期表中的位置是 ，E2D2 的电子式为 。 C Cl HH Cl C Cl ClH H C H H C H H O H H C H H O H C H H H6 （2）AFD 的结构式为 ， BD2 的电子式为 。 （3）EDA 的电子式为 ，AF 的电子式为 。 （4）B 元素形成的化合物种类繁多的原因可能是（填序号）__________。 ① 碳原子之间成键方式多样化，碳碳之间可以单键、双键或者叁键 ② 同分异构现象的普遍存在 ③ 碳碳之间可以通过共价键彼此结合成链状或者环状 （5）元素 D、E、F 形成的简单离子的半径由大到小为____________（用离子符号表 示）。 （6）用电子式表示 E 与 F 形成化合物的程 。 （7）写出 E 与 D 形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式_______。 23．（22 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用相应的 化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩7 （1 ）表中用序号标出的 10 种元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图 是　　。 （2）③的单质的电子式为 ，结构式为 。 （3）④、⑥、⑧的原子半径由小到大的顺序为_______________（用元素符号作答）。 （4）金属性最强的是　　　　 　 ，非金属性最强的是 ，②、③、⑨ 的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是________________ （用化学式作 答）。 （5）由表中两种元素的原子按 1：1 组成的共价化合物 M，M 为常见液态化合物，其稀液 易被催化分解，请写出 M 的电子式_______________，M 的结构式 。 （6）研究表明：②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体 N，其结构 中 原 子 的 排 列 为 以 正 四 面 体 向 空 间 伸 展 ， 请 写 出 N 及 其 两 种 同 素 异 形 体 的 名 称 、 、 。 （7）写出⑦元素的最高价氧化物对应水化物分别与元素⑥、⑧的最高价氧化物对应水化 物 的 水 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 、 。（8）⑥与⑦金属性较 强的是 （填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是 。 a．⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同 b．⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强 c．⑦最外层的电子数比⑥多 d．⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些 （ 9 ） ① 和 ④ 形 成 的 气 态 氢 化 物 与 ① 和 ⑧ 形 成 的 气 态 氢 化 物 相 比 较 ， 稳 定 性 强 ； 沸 点 高 （ 填 化 学 式 ） ， 理 由 是 。8 西交大苏州附中 2019-2020 学年第二学期自主检测答题卷 高一年级 化学 学科 21．(8 分) (1) ； ； ； 。 22．(14 分) ⑴ ， 。 ⑵ ， 。 ⑶ ， 。 ⑷ 。 ⑸ 。 ⑹ 。 ⑺ 。 考试号_____________ 班级_____________9 23.（22 分） ⑴ 。 ⑵ ， 。 ⑶ 。 ⑷ ， ， 。 ⑸ ， 。 ⑹ ， ， 。 ⑺ ， 。 ⑻ ， 。 ⑼ ， ， 。