2020届天津市耀华中学高一化学下学期线上测试题

第五章检测 （考试时间45分钟 共100分） 一、单项选择题（共 20 题，每题 4 分，共 80 分） 1．下列说法中正确的是 A．SiO2 溶于水显酸性 B．SiO2 是酸性氧化物，它不能与任何酸发生反应 C．Si 是地壳中含量最多的非金属元素 D．硅的化学性质不活泼，但在自然界中主要以化合态存在 2．下列离子方程式不正确的是 A．石英与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3 ＋H2O B．向氢氧化钠溶液中通入过量 CO2：CO2＋OH－===HCO3- C．向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H＋＋SiO2－3 ＋H2O===H4SiO4↓ D．向碳酸钙上滴稀硝酸：CO2－3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑ 3．在 SiO2＋3C ===== 高温 SiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 A．7:3 B．7:6 C．1:2 D．2:1 4．下列说法正确的是 A．二氧化硅溶于水显酸性 B．二氧化碳通入 Na2SiO3 溶液中可以得到硅酸 C．二氧化硅常用作干燥剂 D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 5．将过量的 CO2 分别通入①CaCl2 溶液；②Na2SiO3 溶液；③NaAlO2 溶液；④饱和 Na2CO3 溶液；⑤Ca(OH)2 溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是 A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④ 6．下列说法中错误的是 A．硅酸是不挥发性酸，因此不能由盐酸制得 B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中 C．水玻璃有黏性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中 D．烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶里 7．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的酒精溶液　 ⑤盐酸　 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③　　　　 B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥ 8．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A．HI 和 HClO B．HCl 和 HIO C．HClO3 和 HIO D．HClO 和 HIO 9．某温度下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定 ClO－与 ClO －3 的浓度之比为 1:3，则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A．21:5　 B．11:3　　 C．3:1　　 D．4:110．下列说法正确的是 A．SO2 能使 KMnO4 水溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3 D．少量 SO2 通过浓的 CaCl2 溶液能生成白色沉淀 11．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上 升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管 内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 A．可能是 N2 与 NO2 的混合气体 B．可能是 O2 与 NO2 的混合气体 C．可能是 NO 与 N2 的混合气体 D．只能是 NO2 一种气体 12．某混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体 通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断 中正确的是 A．肯定有 SO2 和 NO B．肯定没有 Cl2 和 NO2，一定有 O2 C．可能有 Cl2 和 O2 D．肯定只有 NO 13．将盛有 12mLNO2 和 O2 的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩 余 2mL 无色气体，则原混合气体中 O2 的体积是 A．1.2mL　　　 B．2.4mL C．3.6mL D．5mL 14．有容积相同的 4 个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水 最多的是 A．NO 和 N2 体积各占 50% B．NO2 和 N2 体积各占 50% C．NO2 和 O2 体积各占 50% D．NO 和 O2 体积各占 50% 15．氨的喷泉实验中，烧瓶中的液体占 8/9，假设溶质不外溢，瓶内氨水的浓度为(标准状况下) A．0.04mol/L B．0.045mol/L C．0.45mol/L D．1mol/L 16．为了更简便地制取干燥的 NH3，下列方法中合适的是 A．NH4Cl 与浓 H2SO4 混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥 B．N2＋3H2 2NH3，用烧碱进行干燥 C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D．加热 NH4HCO3，气体用 P2O5 干燥 17．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜 ①铜与浓硝酸反应　②铜与稀硝酸反应　③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以 下叙述中正确的是 A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③ D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径①＞途径③＞途径② 18．把 7.2g 铁粉投入 40mL 某 HNO3 溶液中，充分反应后剩余固体 1.6g，产生 NO2 和 NO 的混合气体 0.08mol。若不考虑 N2O4 的存在，则原 HNO3 溶液的物质的量浓度为 A．3.5mol·L－1　　　 B．4.5mol·L－1 C．7.0mol·L－1 D．9.0mol·L－1 19．在反应：11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 中，7.5 mol CuSO4 可氧化磷原子的物 质的量为 A．1.5 mol B．3 mol C．5 mol D．6 mol 20．将 1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体 1.12L(标准状况)，则所消耗硝酸 的物质的量为 A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol 二、填空题（方程式 2 分，其他每空 1 分，共 20 分） 21．已知 X、Y、Z、W 是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X 元素的原子形 成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。 （1）请写出元素符号：Y_____________Z_________________W____________ （2）在一定条件下，由 X 单质与 Z 单质反应生成 E，E 在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中 的_____________________，以减少对大气的污染。 （3）由 X、Y、Z、W 四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量 NaOH 溶液在加热条件下反应的 离子方程式为_____________________________________________________________________。 （4）工业上用 E 检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质 Z 生成，写出化学方程 式__________________________________。该反应中被氧化的 E 与参与反应的 E 的质量之比 ______________________。 22．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 制取N2 制取H2 气体混合 合成氨 氨吸收 氨氧化已知：实验室用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。 (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、________________。 (3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持 红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。 (4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：________________________________________。 (5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有 H＋、OH－、 、 离子。 a b c N2 H2 原料气 浓 硫 酸 甲 铂 乙