德州一中新校区 2019 级“空中课堂”阶段性测试（一）
化学 2020.02
注意事项：
1.本试卷共 100 分，时间 90 分钟。选择题的作答：每小题选出答案后，将答案写在答题纸上，写在试题卷、
草稿纸和答题纸上的非答题区域均无效。
2.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题纸上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答
题区域均无效。
相对原子质量：
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题一共 12 个小题，每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 36 分，将答案填写在答题纸上）
1.下列说法正确的是（ ）
A. 易溶于水所以可用作制冷剂
B.常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应
C.三氧化二铁常用作红色油漆和涂料
D.氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同
2.对于符号： 和 、 和 、 和 。下列有关说法正确的是（ ）
A. 和 互称为同素异形体 B. 和 是氢元素的两种同位素
C.35 和 37 表示的是质量数 D. 和 表示同一种水分子
3.已知某元素的离子 核外有 n 个电子，核内含有 a 个中子，则此元素原子符号表示正确的是（ ）
A. B. C. D.
4.核内中子数为 N 的 ，质量数为 A，则 它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）
H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
3NH
35Cl 37 Cl 2H 2D 1 16
2H O 2 18
2H O
35Cl 37 Cl 2H 2D
1 16
2H O 2 18
2H O
2A −
a 2
n A− a n 2
n 2 A+ −
−
a n 2
n 2 A+ +
−
n 2
a A+
2R + ngA. B.
C. D.
5.核电荷数为 16 的元素与核电荷数为 4 的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的 4 倍的是（ ）
A.K 层电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数
6.W 粒子的结构示意图如图所示，下列关于它的说法不正确的是（ ）
A. B.若 ，则
C.若 ，则其氢化物的化学式为 D.若 ，则其最高价氧化物的化学式为
7. 、 、 、 种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列顺序，其中按核电荷数由大到小排
列的是（ ）
A. B.
C. D.
8.下列 4 种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是（ ）
A.①>②>③>④ B.③>④>①>② C.③>①>②>④ D.①>②>④>③
9.关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（ ）。
A.原子半径比阴离子半径小
B.原子半径比阴离子半径大
C.原子半径比阳离子半径小
n (A N 8)molA 16
− ++
n (A N 10)molA 16
− ++
(A N 2)mol− + n (A N 6)molA
− +
y=2 x=18 z=8
x=14 2H W x=17 2 7W O
A+ 2B + C− 2D 4−
2 2B A C D+ + − −> > > 2 2D C A B
+− − +> > >
2 2C D A B
+− − +> > > 2 2B A D C
−+ + −> > >D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
10.同一短周期三种元素 X、Y、Z，已知其气态氢化物分别是 、 、 ，则下列判断错误的是
（ ）
A.热稳定性： B.还原性
C.酸性： D.非金属性：
11.不列关于 、 、 、 、 的叙述均正确的一组是（ ）
①金属性最强的是锂 ②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在
④ 在空气中久置后，成分为 ⑤均可与水反应，产物均为 和 ⑥它们在 中
燃烧的产物都有 和 两种形式 ⑦粒子半径：
A.①②③④⑤ B.③④⑤⑥⑦ C.①②④⑥⑦ D.②③④⑤⑦
12.除去粗盐中的杂质 、 和 ，过程如下：
下列有关说法中，不正确的是（ ）
A.除去 的主要反应：
B.试剂①一定不是 溶液
C.检验 是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 溶液
D.滤液加稀盐酸时只发生反应：
二、不定项选择（本题共 5 个小题共 20 分，每题有 1 个或 2 个选项符合题意，全选对得 4 分，选对但不全
得 2 分，错选 0 分）
1.下列关于元素周期表的说法正确的（ ）
HX 2H Y 3ZH
2 3HX>H Y>ZH 2 3HX H Y ZH> >
3 4 2 4 4H ZO H YO HXO< < X>Y>Z
Li Na K Rb Cs
Na 2 3Na CO MOH 2H 2O
2M O 2 2M O Rb K Na ,Cs Cs+ + + +> > >
2CaCl 2MgCl 2 4Na SO
→ → → → → → →溶解 试剂① 试剂② 试剂③ 过滤 盐酸粗盐 滤液 氯化钠固体
2Mg + 2
2Mg 2OH Mg(OH)+ −+ ↓
2 3Na CO
2
4SO −
2BaCl
2H OH H O+ −+A.能生成碱的金属元素都在第ⅠA 族
B.原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA 族
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8
D.第二周期第ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6
2.下列叙述不正确的是（ ）
A.除 0 族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数
B.除短周期外，其他周期均为 18 种元素
C.副族元素没有非金属元素
D.第ⅢB 族中所含元素种类最多
3.下列变化规律正确的是（ ）
A. 、 、 原子半径从大到小 B. 、 、 热稳定性从弱到强
C. 、 、 还原性从弱到强 D. 、 、 酸性从弱到强
4. 和 与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是（ ）
A.原子半径： B.原子序数：
C.原子最外层电子数： D.原子电子层数：
5.下列实验操作正确的是（ ）
A.称量 固体 B.证明 能与烧碱溶液反应
C.配制一定物质的量浓度的溶液 D.从 X 进气收集
Na Mg Ca HCl 3PH 2H S
Al Ca K 3 4H PO 2 4H SO 4HClO
2X + Y−
X Y> X Y>
X Y> X Y>
NaOH 2C1
2Cl第Ⅱ卷 非选择题（44 分）
三、填空题（将答案填写在答题纸相应位置）
1.现有下列基本粒子： 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、
，请回答下列问题：
（1）其中，含有___________种元素，属于氢元素的核素有_______种，属于铀元素的核素有种，互为同位
素的原子分别是_______，__________。
（2）质量数相等的粒子为__________，__________，__________（可不填满，也可补充）。
（3）氢元素的同位素 、 、 与氧元素的同位素 、 、 相互结合为水，可得水分子的种
数为____________，可得_________种不同的相对分子质量。
（4） 中共含_________ 中子，含____________个电子。
2.A、B、C、D 四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为 8.A 原子的 L
层电子数与 K、M 层电子数之和相等，D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半。请据此回答下
列问题：
（1）请写出四种元素的名称
A______________；B______________；C______________；D______________，它们的原子半径由大到小的
顺序是______________（用原子符号表示）
（2）写出 D 元素在周期表中的位置____________________________。
（3）出画出 C 元素的离子结构示意图 C______________，四种元素的离子半径由大到小的顺序是
____________________________ （ 用 离 子 符 号 表 示 ） 请 从 离 子 结 构 的 角 度 去 解 释
____________________________。
3.A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。下表为元素有关信息：
元素 信息
B 其单质在常温下为双原子分子，与 A 可形成分子 X，且 X 的水溶液呈碱性
1 H 2 H 3 H 1 H+ 234 U 235 U 238 U 14
3N− 40 K 40 Ca 2Cl 14 N
14 C
1 H 2 H 3 H 16 O 17 O 18O
14 1
30.1mol N molD 其简单阳离子与 X 具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的
E 元素原子最外层比次外层少 2 个电子
C、F 两种元素的原子最外层共有 13 个电子
回答下列问题：
（1）B 的原子结构示意图为_________________，且在周期表中的位置为______________。
（2）写出 气体验满的方法______________________________________________________。
（3）F 的单质在氧化还原反应中常做_________剂，该单质与 E 的低价氧化物 1∶1 通入水中，发生反应的
离子方程式为______________________________________________________。
（4）C、D 形成的化合物的化学式为___________________________，此物质对应的水化物决定了在物质的
分类中应属于____________________________________。
3BA
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