2020届湖南麓山实验学校高一化学寒假线上测试题

2019-2020-1 高一化学寒假中期测试卷 姓名：______________ 得分：___________ 一、单选题（共有 16 小题，每小题只有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分） 1．生活和生产常涉及到化学知识，下列说法正确的是 （ ） A．Al(OH)3 是医用胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却 可以与酸反应，使胃液 pH 降低，起到中和胃酸的作用 B．铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，但是很多酸碱盐可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝 制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物 C．铁的氧化物在生产生活中有广泛的应用：Fe2O3 是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂 料；赤铁矿(主要成分是 Fe3O4)是炼铁的原料 D．很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这种化学反应叫做焰色反应，节日燃放的 五彩缤纷的烟花就是碱金属以及锶，钡等金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩. 2．在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2。下列收集 Cl2 的装置正确的是 （ ） A． B． C． D． 3．下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ） A．胶体通常不易聚集，因此胶体是比较稳定的分散系 B．胶体粒子都是带电粒子，能够在电场作用下定向移动而发生电泳现象 C．用渗析的方法净化胶体时，可以除去胶体中的小分子和离子，如 Na+，NO3-等 D．在显微镜下可以观察到胶体粒子在做不停地无规则运动，称为布朗运动 4．设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体所含原子数为 2NA B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4 溶液中含有 0.1 NA 个 HSO4- C．将 0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1 NA D．标准状况下，足量 Fe 与 22.4 L Cl2 反应，转移电子数为 3NA 5．下列溶液能够区别 SO2 和 CO2 气体的是 （ ） ①澄清的石灰水②H2S 溶液 ③酸性 KMnO4 溶液 ④氯水⑤品红溶液 ⑥氯化钡⑦硝酸钡 ⑧次氯酸钙2019-2020-1 高一化学寒假期中检测 答案第 2 页，总 6 页 A．①②③ B．②③④ C．除①⑥⑧以外 D．全部 6．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 （ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2②向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向 NaAlO2 溶液中通入 过量的 CO2 ④向澄清石灰水中通入缓慢过量的 SO2 A．①② B．①④ C．①③ D．②③ 7．下列溶液中的 Cl－与 20mL1.0mol•L－1NaCl 溶液中的 Cl－物质的量浓度相等的是 （ ） A．10mL0.5 mol•L﹣1CuCl2 溶液 B．5mL0.4 mol•L﹣1FeCl3 溶液 C．10mL2.0 mol•L﹣1KCl 溶液 D．10mL1.0 mol•L﹣1MgCl2 溶液 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A．1.0 mol·L-1 的 KNO3 溶液：H+，Fe2+，Cl-，SO42- B．石蕊溶液呈红色的溶液：NH4+，Ba2+，AlO2-，Cl- C．pH=12 的溶液：K+，Na+，CH3COO-，Br- D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，NH4+，NO3- 9．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．醋酸铅溶液通入硫化氢气体的反应：Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS↓+2CH3COOH B．NaHCO3 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O C．Fe(OH)3 溶于 HI 溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D．在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾：2MnO4-+3H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O 10．某溶液中可能含有 H+，Na+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42-，CO32-等离子．当向该溶液中加入一定 物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液 的体积变化的图像如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．原溶液中含有的阳离子是 H+，NH4+，Mg2+，Al3+ B．原溶液中一定含有 SO42-，一定不含 CO32- C．原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1：1 D．反应最后形成的溶液中含有的溶质除了 Na2SO4 外还有其它物质 11．相对分子质量为 M 的气态化合物 VL（标准状况）溶于 mg 水中，得到溶液的质量分数为 ω%，物质的 量浓度 cmol/L，密度为 ρg/cm3，则下列说法正确的是 （ ） A．相对分子质量 M 可表示为： B．溶液密度 ρ 可表示为：( ) 22.4 % 1 % m V ϖ ϖ × − 1000 cM ϖC．溶液的质量分数 ω%可表示为： D．物质的量浓度 C 可表示为： 12．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一 种工艺流程示意图及主要反应如下： 下列说法正确的是 （ ） A．自然界中存在大量的单质硅 B．步骤电弧炉中的化学方程式为 SiO2＋C Si＋CO2↑ C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D．SiHCl3(沸点 33.0 ℃)中含有少量的 SiCl4(沸点 67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯 SiHCl3 13．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 （ ） A．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 14．将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是 NO，向所 得溶液中加入物质的量浓度为 3 mol·L－1 NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1 g，则下列有关叙述中正确的是 （ ） A．加入合金的质量不可能为 6.4 g B．参加反应的硝酸的物质的量为 0.1 mol C．沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 150 mL D．溶解合金时收集到 NO 气体的体积在标准状况下为 2.24 L 15．ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得 2KClO3＋H2C2O4 ＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的 （ ） A．KClO3 发生还原反应 B．H2C2O4 在反应中被氧化 C．H2C2O4 的氧化性强于 ClO2 的氧化性 D．每生成 1 mol ClO2，转移的电子数约为 6.02×1023 22.4 MV m 22.4 V MV m ρ +2019-2020-1 高一化学寒假期中检测 答案第 4 页，总 6 页 16．实验室用 H2 还原 WO3 制备金属 W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用 于吸收少量氧气)。下列说法正确的是 （ ） A．①、②、③中依次盛装 KMnO4 溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热 D．装置 Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 二、非选择题（每空 2 分，共 52 分） 17．（填空题：8 分）（1）与 16gO2 所含原子总数相同的 NH3 标准状况下体积是________L； （2）．Ⅰ.氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O. ①该反应中发生还原反应的物质是________。 ②用双线桥标出方程式中的电子得失： 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O ③当有 0.2 mol 电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L (标准状况)。 18．（推断题：14 分）A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间 有如下的反应关系： (1)若 A 是淡黄色固体，C、D 是氧化物，C 是造成酸雨的主要物质，但 C 也有其广泛 的用途，写出其中的两个用途：______________________________。 (2)若 B 是气态氢化物，C、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B 与 C 在一定条件下反应生成的 A 是大 气的主要成分，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。 (3)若 D 物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。 单质 A 能在空气中稳定存在的原因是_______________________________________________________。 (4)若 A 是太阳能电池用的光伏材料。C、D 为钠盐，C 是一种矿物胶，可作防火剂，D 溶液显碱性，常用于工业生产玻璃。写出②反应的化学方程式：_______________________________________________。D 的化 学式是________。 (5)若 A 是应用最广泛的金属。④反应用到 A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C 的溶液用于蚀刻印 刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：___________________________________________________。 (6)若 B 为淡黄色固体化合物；D 属于盐类，其水溶液显碱性，②、③反应均要用到一种无色液体，写出反 应⑤的化学方程式：_______________________________________________。 19．（实验题：14 分）5．某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。 已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素 C)等。每 100 克黑木耳含铁高 达 185 毫克。 ii.紫色的 KMnO4 溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的 Mn2+。 I：为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。 (1)步骤②得到滤液 A 的操作是________。 (2)步骤④检验 Fe3+所用试剂是_________溶液。 (3)下列有关上述实验得出的结论是_____________(填字母符号)。 a.黑木耳中一定含 Fe2+和 Fe3+ b.滤液 A 中一定含 Fe2+和 Fe3+ c.白色沉淀中一定含 Fe(OH)2 II：为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。 (4)可选作试剂 B 的物质是__________(填字母序号) a. Na b. Zn c. Fe d. Cu (5)步骤⑦中观察到的实验现象是_________________________，反应的离子方程式是___________________。 (6)若同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是__________________________。 20．（工艺流程题：10 分）氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广 ( ) ( ) 4 /10 10 A C KMnO HBml ml +→ →⑦⑥足量 滤液 滤液2019-2020-1 高一化学寒假期中检测 答案第 6 页，总 6 页 泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示： 其中—NH2 中各元素的化合价与 NH3 相同。请回答下列问题： (1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：_____________________。 (2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是_______________________。 (3)SiCl4 在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4 水解的化学反应方程式为 ____________________________。 (4)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4 在高温下加热可得 1 mol 氮化硅粉末和 8 mol A 气体，则氮化硅的化学式为 ________________。 (5)在高温下将 SiCl4 在 B 和 C 两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B 和 C 两种气体在一定条件下化 合生成 A。写出 SiCl4 与 B 和 C 两种气体反应的化学方程式______________________。 21．（计算题：6 分）将 14 g Na2O 和 Na2O2 的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体 1.12 L，所得溶液的体积为 400 mL。试计算： （1）原混合物中 Na2O 的质量为________g。（2 分） （2）所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。（写出详细的计算过程）