2020届湖北武汉关山中学高一化学下学期3月线上月考试题

关山中学 2019-2020 学年高一年级三月月考 化学试题 (考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列叙述不正确的是 ( ) A. N2 是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为 NO2 B. 硝酸不稳定，受热或光照易分解 C. 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D. Cl2 能与金属活动顺序表中大多数金属反应 2.将气体 a 通入溶液 b 中，始终无明显变化的是( ) A. 气体 Cl2 溶液 FeCl2 B. 气体 CO2 溶液 CaCl2 C. 气体 SO2 溶液 Ba(NO3)2 D. 气体 NO2 溶液 FeSO4 3.下列说法正确的是() A．浓 HNO3 和浓 H2SO4 都应保存在棕色试剂瓶中 B．NaOH 溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存 C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是 Fe3＋所致 D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸 4.已知 X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且 X 能与 W 发生反应生成一种易溶 于水的盐，则 X 可能是( ) O2 O2 H2O X――→Y――→Z――→W A．N2 B．NO2 C．NH3 D．NO 5.下列元素中原子半径最大的是( ) A．氯 B．钠 C．氢 D．氟 6.X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大，X 是周期表中原子半径最小 的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处 于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A．元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C．元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D．元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 7.有 A、B、C、D、E 五种金属元素，在相同条件下，B 元素的最高价氧化物对应水化物的 碱性比 A 的强；A，B 单质均可以从 C 盐溶液中置换出 C；D 单质可以与冷水剧烈反应并放 出氢气；A，B，C，E 四种单质分别投入盐酸中，只有 E 不放出氢气。则五种金属元素的金 属性由强到弱的顺序为( ) A．D＞B＞A＞C＞E B．A＞B＞C＞E＞D C．D＞B＞E＞A＞C D．D＞E＞B＞A＞C 8．R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数)（ ） ①若 R(OH)n 为强碱，则 W(OH)n+1 也为强碱 ②若 HnXOm 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素 ③若 Y 的最低化合价为-2，则 Z 的最高正化合价可能为+7 ④若 X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 ⑤若 Z 的氧化物对应的水化物为 HZO3，则 Z 的最外层电子数可能不为 5 A．②③⑤ B．①②③ C．②③ D．②③④ 9.下列递变规律正确的是( ) A. HNO3、H3PO4、H2SO4 的酸性依次增强 B. P、S、Cl 元素的最高正价依次降低 C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 D. Na、Mg、Al 的金属性依次减弱 10.短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层 电子数之和为 21。下列关系正确的是( ) W X Y Z A. 氢化物沸点：W < Z B. 氧化物对应水化物的酸性：Y > WC. 元素非金属性：X< W D. 简单离子的半径：Y < X 11.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中 Z 为金属元素,X、W 为同一主族元 素。X、Z、W 形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w 分别为 X、Y、Z、 W 的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是 A. 反应①、②、③都属于氧化还原反应 B. X、Y、Z、W 四种元素中，Y 的原子半径最小 C. Na 着火时，可用甲扑灭 D. 一定条件下，x 与甲反应生成丁 12.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是(    ) A. SO2 的漂白原理与次氯酸相同 B. 硫在空气中燃烧生成大量 SO3 C. 浓硫酸可以干燥 H2、NH3、CO2 等气体 D. 常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫酸 13.下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是(    ) A. 制取 SO2 B. 验证漂白性 C. 收集 SO2 D. 尾气处理 14.将足量的铜片与 100 mL 18mol ⋅ L−1 浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的 SO2 气体 V L，下列对此反应的关有说法中错误的是 (    ) A. 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B. 反应结束后两种反应物均有剩余 C. 被还原的硫酸为 22V.4 mol D. 参加反应的 Cu 为 0.9 mol 15.下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料 C. 在 IA、IIA 族元素中，寻找制造农药的主要元素 D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料 16.下列各组微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O2-、Na+、Mg2+；④CH4、 NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是( ) A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 二、非选择题：共 52 分，17 题 16 分，18 题 8 分，19 题 16 分，20 题 12 分。17.根据要求完成下列实验。(a、b 为弹簧夹，其他装置略去) I 验证 SO2 具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 (1) 连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开 b (关闭 a)，然后滴入浓硫酸，加热。装 有浓硫酸的仪器名称是___________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________ 。 (2) 能验证 SO2 具有氧化性的实验现象是__________________________________________。 (3) 装有 BaCl2 溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白 色沉淀，沉淀的化学式分别是___________，___________。写出其中 SO2 显示还原性并生 成白色沉淀的总的离子方程式____________________________________________。 (4) 能验证 SO2 具有酸性氧化物的通性的实验现象是________________________________，若 通入过量的 SO2，其化学方程式是____________________________________________。 II 验证酸性的相对强弱：碳酸>次氯酸。(已知酸性：亚硫酸>碳酸) (5) 打开 a 关闭 b。装置 A 中的足量的试剂是___________。利用该装置能否判断碳酸的酸 性比次氯酸强，理由是_______________________________________________________。 18. 为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去 ，装置气密性已检验)。实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当装置 B 和装置 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当装置 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。 Ⅳ.…… （1）浸有 NaOH 溶液的棉花的作用____________________________。 （2）装置 A 中发生的置换反应的化学方程式为___________________。 （3）装置 B 的溶液中 NaBr 完全被氧化，则消耗 Cl2 的物质的量为__________。 （4）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程Ⅳ的操作和现象是__________。 19．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题： (1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。 除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是________。 (2)②的最高价氧化物的分子式为________；⑦的最高 价氧化物对应水化物的分子式为________；最高价氧化 物对应的水化物中酸性最强的是________。 (3)W 是第四周期与④同主族的元素。据此推测 W 不可能具有的性质是________。 A．最高正化合价为＋6 B．气态氢化物比 H2S 稳定 C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合 (4)已知 X 为第ⅡA 族元素(第一到第四周期)，其原子序数为 a，Y 与 X 位于同一周期， 且为第ⅢA 族元素，则 Y 的原子序数 b 与 a 所有可能的关系式为________________。 20.A、B、C、D、E、F、G 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中 B 的单质在 常温下为双原子分子，它与 A 的单质可形成化合物 X，X 的水溶液呈碱性；A、D 同主族， C 的原子序数等于 A、B 原子序数之和；E 是地壳中含量最高的金属元素，F 元素的原子最 外层比次外层少两个电子。回答下列问题： (1)F 和 G 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______(写最高价氧化物对应的水化 物的化学式)。 (2)A 和 C 按照原子个数 1:1 形成的化合物的结构式为______。 (3)都由 A、C、D、F 四种元素形成的两种化合物的水溶液反应的离子方程式为 ____________________ (4)常温下，液态化合物 B2A4 与气态化合物 BC2 反应生成无毒物质，写出其反应的化学方程 式为___________________________ (5)FC2 通入 BaCl2 溶液中无明显现象，但与 G 的单质一起通入则有白色沉淀出现，请用离子 方程式表示沉淀形成的过程____________________________________________。