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2020 年 3 月高一化学月考卷
班级：__________ 姓名：__________
一、 选择题 （本题共计 18 小题 ，每题 4 分 ，共计 72 分 ）
1. 关于原子结构模型的说法不正确的是（ ）
A.道尔顿提出了物质是由原子组成，原子在化学变化中是不可分的学说
B.汤姆生提出了原子的“葡萄干面包式”的结构模型
C.卢瑟福根据粒子散射现象提出了带核的原子结构模型
D.玻尔提出了量子力学模型
2. 下列说法正确的是（ ）
A.
34
S
原子核内的中子数为
16B.
1
H
和
2
H
的化学性质相同
C.
H2
16
O
与
H2
18
O
互为同素异形体
D.
Na2O2
和
H2O2
含有的化学键类型相同
3. 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（ ）
A.
HBr
、
CO2
、
NH3B.
Na2O
、
Na2O2
、
Na2SC.
NaCl
、
HCl
、
H2OD.
NaOH
、
CaCl24. 下列说法中正确的是（ ）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②电子数相同的微粒不一定是同一种元素
③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素
④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子
⑥同种元素的原子其质量数必相等．
A.①②④ B.②③④ C.③④⑥ D.①⑤⑥
5. 部分短周期元素化合价与原子序数的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
Z > Y > XB.气态氢化物的稳定性
R < WC.
Y
和
Z
的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D.
W
与
X
形成的化合物只有一种试卷第 2页，总 5页
6. 有些科学家提出硅是“
21
世纪的能源”，有关硅及其化合物的说法正确的是（ ）
A.硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在
B.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维
C.
SiO2
是酸性氧化物，不与任何酸发生反应
D.木材浸过水玻璃后，不易着火
7. 已知
33As
是第
VA
族元素，与
35Br
位于同一周期，下列关系正确的是（ ）
A.还原性：
As
3−
> S
2−
B.热稳定性：
AsH3 > HClC.原子半径：
Br > As
D.酸性：
H3AsO4 > H3PO48.
2016
年
IUPAC
命名
117
号元素为
Ts
，已知
Ts
位于第七周期，其原子核外最外层电子数为
7
。
下列说法正确的是（ ）
A.
Ts
的同位素原子具有不同的核外电子数
B.
Ts
元素具有放射性
C.
Ts
在同族元素中非金属性最强
D.中子数为
176
的
Ts
核素符号为
117
176
Ts9.
X
、
Y
、
Z
均为元素周期表中前号元素，
X
b+
、
Y
b−
、
Z
(b+1)−
三种简单离子的电子层结构相同，下
列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
Z > Y > XB.离子半径：
Y
b−
> Z
(b+1)−
> X
b+
C.
Z
(b+1)−
的还原性一定大于
Y
b−
D.气态氢化物的稳定性：
Hb+1Z > HbY10. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质，下列说法正确的是（ ）
A.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构
B.所有主族元素的正化合价数等于它的族序数
C.第 3、4、5、6 周期元素的数目分别是 8、18、32、32
D.第 4 周期由左至右第 8、9、10 三列中没有非金属元素
11. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：（ ）
下列叙述正确的是（ ）
A. Q 的氢化物不能与其最高价氧化物对应的水化物反应
B.
T
的气态氢化物分子间存在共价键
元素代号
L M Q R T原子半径/
nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价
+ 2 + 3 + 6
、
− 2 + 2 − 2试卷第 3页，总 5页
C.
M
与
T
形成的化合物能与
NaOH
溶液反应
D.
L
、
Q
形成的简单离子核外电子数相等
12. 图为周期表的一小部分，
A
、
B
、
C
、
D
、
E
的位置关系如图所示。其中
B
元素最高化合价是最
低化合价绝对值的
3
倍，它的最高价氧化物中含氧
60%
。下列说法正确的（ ）
A.
D
、
B
、
E
三种元素的非金属性逐渐减小
B.
B
元素最高价氧化物对应的水化物是强酸
C.
A
元素是空气中含量最多的元素
D.气态氢化物的稳定性顺序：
D > B > E13. 下列说法中正确的是（ ）
A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
C.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族
D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了
14. 已知
X
、
Y
是两种短周期主族元素，下列有关说法中一定正确的是（ ）
选项 条件 结论
A
原子半径：
X > Y
原子序数：
X < Y
B
最高价氧化物对应的水化物的酸性：
X > Y
元素的非金属性：
X > Y
C
最外层电子数：
X > Y
最高正价：
X > Y
D X
、
Y
最外层电子数分别为
1
、
7 X
、
Y
之间一定能形成离子键
15. 下列关于氧化铝和氢氧化铝的叙述错误的是（ ）
A.
Al(OH)3
受热能分解
B.
Al2O3
既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液
C.
Al(OH)3
胶体能吸附水中的悬浮物
D.
Al(OH)3
与过量的浓氨水反应生成
NH4[Al(OH)4]16. 下列说法正确的是（ ）
A.非金属单质中一定存在共价键 B.任何物质中都存在化学键
C.含离子键的化合物一定是离子化合物 D.溶于水能导电的化合物就是离子化合物
17. 短周期元素
X
、
Y
、
Z
、
W
在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数
之和为
24
．下列说法正确的是（ ）
A.元素
X
和元素
Z
的最高正化合价相同
B.单核阴离子半径的大小顺序为：
r(W) > r(X)C.气态简单氢化物的热稳定性顺序为：
Y < Z < X < W
A
D B E
C试卷第 4页，总 5页
D.元素
Z
的氧化物对应水化物都是强酸
18. 中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于
LDH
（一种固体催化剂）合成
NH3
的原理示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应
B.该过程中只涉及极性键的断裂与生成
C.基于
LDH
合成
NH3
的过程属于氮的固定
D.该过程中每生成
2.24L
（标准状况）
O2
则转移
0.4mol
电子试卷第 5页，总 5页
二、 解答题 （本题共计 1 小题 ，共计 14 分 ， ）
19.(14 分) A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A 与 E 同主族，
D 与 F 同主族，且 A 与 D 能形成两种液态化合物；B 的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C 与
D 形成的化合物是大气常见污染物之一。请回答下列问题：
（1）F 在元素周期表中的位置是________，D、E、F 三种元素简单离子半径由大到小的顺序是
________（用离子符号表示）。
（2）元素 E、F 可形成多原子化合物
E2Fx(x ≥ 2)
。该化合物中所含的化学键类型是________。
（3）实验室可利用________（填试剂名称）清洗附着于试管内壁的 F 单质。
（4）处理含
BC
−
废水的方法之一是在微生物的作用下，
BC
−
被 D 的单质氧化成
ABD3
−
，同时生成
C 的简单氢化物，该反应的离子方程式为_________________________。
三、 实验探究题 （本题共计 1 小题 ，共计 14 分 ， ）
20.(14 分) 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验
（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（ ）（从下列仪器中选出所
需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是________；步骤⑤的实验操作名称是________。
（3）步骤⑤中应充分振荡，然后静置，待分层后（ ）（填标号）
A.直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出
B.直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出
（4） ④过程的离子方程式__________________________________。
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