河北武邑中学2019-2020高二化学3月线上试题（Word版附答案）

河北武邑中学 19-20 学年高二年级下学期第一次月考 化学试题 1．下列化学用语表述正确的是（ ） A．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－ B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－=AlO2－+H2↑ C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－=Cu2+ D．已知中和热为 57.3 kJ/mol，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ/mol 2．下列有关实验操作的叙述错误的是（ ） A．测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得 ΔH 数值偏低 B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 C．测定醋酸钠溶液的 pH 可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的 pH 试纸上 D．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液， 则测定结果偏高 3．一定条件下，体积为 2L 的密闭容器中，2mol X 和 3mol Y 进行反应：X（g）+Y（g） Z（g），经 12s 达到平衡，生成 0.6molZ。下列说法正确的是（ ） A．以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.05 mol/（L•s） B．其他条件不变，增大 X 的浓度，平衡右移，X 的转化率增大 C．其他条件不变，12s 后将容器体积扩大为 10L，Z 的平衡浓度变为 0.06mol/L D．其他条件不变，若移走 1molX 和 1.5molY，再达平衡时 Z 的物质的量小于 0.3mol 4．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+ H2O(g) C2H5OH(g) ， 下 图 为 乙 烯 的 平 衡 转 化 率 与 温 度 (T) 、 压 强 (P) 的 关 系 [ 起 始 n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有关叙述正确的是（ ） A．Y 对应的乙醇的质量分数为 1/9 B．X、Y、Z 对应的反应速率：υ(X) > υ(Y) > υ(Z) C．X、Y、Z 对应的平衡常数数值：KX > KY > KZ D．增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率 5．在 1.0 L 恒容密闭容器中放入 0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g) Y(g)＋Z(g) ΔH ＜0，容器内气体总压强 p 随反应时间 t 的变化关系如图所示。以下分析正确的是（ ） A．该温度下此反应的平衡常数 K＝3.2 B．从反应开始到 t1 时的平均反应速率 v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1 C．欲提高平衡体系中 Y 的百分含量，可加入一定量的 X D．其他条件不变，再充入 0.1 mol 气体 X，平衡正向移动，X 的转化率减少 6．图是某条件下 N2 与 H2 反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ） A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2 2NH3 △H=－92kJ·mol-1 B．正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D．使用催化剂后反应的焓变减小，N2 转化率增大 7．常温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol∙L﹣1 (NH4)2SO4 溶液中逐滴加入 0.200 0 mol∙L﹣1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确 的是（ ） A．点 a 所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(H＋) B．点 b 所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) C．点 c 所示溶液中：c(SO42-)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) D．点 d 所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+) 8．25℃下，弱电解质的电离平衡常数 Ka(CH3COOH) = Kb(NH3•H2O) = 1.75×10-5，下列说法 正确的是（ ） A．用 0.1mol/L 的盐酸滴定 0.1mol/L 的氨水时，可用酚酞作指示剂 B．0.2mol/L 的醋酸与 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+) C．pH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水等体积混合，所得溶液中 c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-) D ． pH=3 的 醋 酸 与 pH=11 的 氨 水 等 体 积 混 合 ， 所 得 溶 液 中 由 水 电 离 出 的 c(H+)=1×10-7mol/L 9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．水电离的 c(H+)=10-13 mol/L 的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO－、HCO3- B．c(H+)=10-12 mol/L 的溶液中：K+、AlO2﹣、NO3-、SO42- C．能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Cl－、SiO32- D．常温下的溶液中：Cl﹣、Al3+、Na+、AlO2﹣ 10．某温度下，向 10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 的 Na2S 溶液，滴加过程中 －lg c(Cu2＋)与 Na2S 溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ） 已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25 A．Na2S 溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋) B．a、b、c 三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为 b 点 C．该温度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4 D．向 100 mL Zn2＋、Cu2＋物质的量浓度均为 0.1mol·L －1 的混合溶液中逐滴加入 10－3 mol·L－1 的 Na2S 溶液，Zn2＋先沉淀 11．新型 NaBH4/H2O2 燃料电池 DBFC 的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有关的说法不正确的是（ ） A．电极 B 为正极 B．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移 C．电池负极的电极反应为：BH4-+8OH−−8e−=BO2-+6H2O D．在电池反应中，每消耗 1L6mol/LH2O2 溶液，理论上流过电路中的电子为 12NA 12．下列说法错误的是（ ） A．用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复 B．用惰性电极电解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2 恢复电解前浓度 时， 电路中转移了 4 mol e－ C．用惰性电极电解 1 mol CuSO4 和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先减小后增 大 D．要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳 极 13．分子式为 C5H11Cl 且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A．7 种 B．6 种 C．5 种 D．4 种 14．某烷烃主链上有 4 个碳原子的同分异构体有 2 种，含有相同碳原子数且主链上也有 4 个 碳原子的单烯烃的同分异构体有（ ） A．2 种 B．4 种 C．5 种 D．7 种 15．在 120℃和 101 kPa 时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃 32 mL，与过量氧气混合并完全 燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 8 mL，原混合烃中乙炔的体积分数 为（ ）A．12.5% B．25% C．50% D．75% 16．甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．甲的分子式为 C4H4，1mol 甲分子中含 4mol 共价键 B．乙和苯互为同分异构体 C．丙分子的二氯取代产物有两种 D．甲、乙、丙互称为同系 物 17．已知分子式为 C12H12 的物质 A 的结构简式为 ，其苯环上的一溴代物有几种同 分异构体（ ） A．3 种 B．4 种 C．6 种 D．8 种 18．某同学给分子式为 C12H26 的某烷烃命名为“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同 学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是（ ） A．若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有 11 种不同结构 B．该烷烃的一氯代物有 10 种 C．该烷烃正确名称应为 2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷 D．该烷烃分子中含有 5 个支链 19．A、B、D、E、G、M 六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元 素 A 的一种核素无中子，B 的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物 DE2 为红棕色气 体，G 是前四周期中电负性最小的元素，M 的原子核外电子数比 G 多 10。 请回答下列问题： (1)基态 G 原子的核外电子排布式是________，M 在元素周期表中的位置是_______，元素 B、 D、E 的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。 (2)元素 A 和 E 组成的阳离子空间构型为_______；化合物 ABD 的结构式为______，其中 B 原 子的杂化方式为________。 (3)D 的最高价氧化物对应的水化物甲与气体 DA3 化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙 两溶液的 pH 均等于 5，则由水电离出的 c(H+)甲/c(H+)乙=_________；乙溶液中所含离子的 物质的量浓度由大到小的顺序是___________。 (4)元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2。元素 Y基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。 ①X 与 Y 所形成化合物中 X 的化合价等于其族序数，Y 达到 8 电子的稳定结构则该化合物 的化学式为______________； ②E 的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于 H2Y，其原因是_________________。 ③X 的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol 该配合物中含有 σ 键的数目为 ___________。 20．已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10﹣5 Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 Ka=3.0×10﹣8 （1）物质的量浓度均为 0.1mol•L﹣1 的四种溶液：pH 由小到大排列的顺序是_________（用 编号填写） a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 （2）常温下，0.1mol•L ﹣1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 _________（填字母） A. c（H+） B. C. c（H+）•c（OH﹣） D. E. （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________ （4）25℃时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH=6，则溶液中 c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填准确数值）． （5）25℃时，将 a mol•L﹣1 的醋酸与 b mol•L﹣1 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中 性，用 a、b 表示醋酸的电离平衡常数为_________________ （6）标准状况下，将 1.12L CO2 通入 100mL 1mol•L﹣1 的 NaOH 溶液中，用溶液中微粒的浓 度符号完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+______________ 21.按要求回答下列问题： (1) 的名称为 。 (2)A，B，C 三种烃的化学式均为 C6H10，它们的分子中均无支链或侧链。 ①若 A 为环状，则其结构简式为 。②若 B 为含有双键的链状结构，且分子中不存在“ ”基团，则其可能的结构 简式 为 (任写一种)。 ③若 C 为含有三键的链状结构，则其可能的结构简式及名称为 。 (3)下列是八种环状的烃类物质： ①互为同系物的有________和________(填名称)，互为同分异构体的有________和 ________，________和________(填写名称，可以不填满，也可以再补充)。 ②正四面体烷的二氯取代产物有________种；立方烷的二氯取代产物有________种；金 刚烷 一氯取代产物有________种。 ③写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)并用系统命名法 命名：___________________________________________。 (4)今有三种化合物结构如下： ①请写出丙中含氧官能团的名称： _______________ ______； ②请判断上述哪些化合物互为同分异构体：________________ ___________。 3 月 22 日答案（选择每个 3 分共 54 分） 1-5 D C D C D 6-10 C C C B C 11-15 B C D B C16-18 B A C 19．（共 16 分）1s22s22p63s22p63d104s1 （2 分） 第四周期第ⅠB 族 （2 分） N＞O＞C （2 分） 三角锥形 （2 分） H-C≡N （1 分） sp （1 分） 10－4 （1 分） c(NO3-) ＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)（2 分） ZnS （1 分） 水分子与乙醇分子间形成氢键而不与 H2S 分子形成氢键 （1 分） 16NA 或 16×6.02×1023 或 9.632×1024 （1 分） 20．（共 12 分每空 2 分） a＜d＜c＜b BD ClO ﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO 9.9×10﹣7mol•L﹣1 c （HCO3﹣）+c（H+） 21. （共 18 分）(1)2, 5­二甲基­4­乙基庚烷（1 分） (2)① （1 分） ②CH2=CH—CH=CH—CH2—CH3(其他合理答案也可) （1 分） ③CH≡C—CH2—CH2—CH2—CH3、1­己炔（1 分） CH3—C≡C—CH2—CH2—CH3、2­己炔（1 分） CH3—CH2—C≡C—CH2—CH3、3­己炔（1 分） (3) ①环己烷　环辛烷　（1 分） 苯　棱晶烷（1 分）　 环辛四烯　立方烷（1 分） ②1　（1 分）3　（1 分）2（1 分） （2 分） (4) ① 羟基 醛基（2 分）② 甲 乙 丙（2 分）